Soal UAS Kimia Kelas XI Semester 2 [PDF]

Citation preview

http://rajasoal.co.id/



SOAL KIMIA KELAS XI UJIAN AKHIR SEMESTER GENAP 2010/2011



Pilihan Ganda 1.



2.



3.



6.



HCl CH 3COOH



CH 3COOH dan CH 3 CONa



Pengertian basa menurut Bronsted – Lowry adalah …. a. spesi yang dalam larutannya melepaskan ion H  b. spesi yang bertindak sebagai penerima proton (akseptor) c. spesi yang bertindak sebagai penyumbang proton (donor) d. spesi yang bertindak sebagai penyumbang atom hidrogen. e. spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron



NH 4 OH dan NH 4 Cl NH 4 OH NaOH



H



N H



H H



+



H+



H



N



H



H



spesi yang bertindak sebagai basa beserta alasan yang tepat menurut teori Lewis adalah …. a. NH 3 , karena merupakan penerima pasangan elektron b. c. d. e. 5.



7.



Perhatikan persamaan reaksi berikut:



..



Perhatikan hasil percobaan tiga buah larutan dengan menggunakan kertas lakmus berikut: Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru A biru biru B merah merah C merah biru Berdasarkan tabel di atas sifat larutan A, B, dan C berturutturut adalah …. a. asam, basa, dan netral b. asam, netral, dan basa c. basa, asam, dan netral d. basa, netral, dan asam e. netral, asam, dan basa



1



0,1



3



0,1



5



0,1



9



0,1



Pernyataan yang benar tentang derajat ionisasi (  ) berikut ini adalah …. a. asam kuat memiliki  = 1 b. basa kuat memiliki  = 0 c. asam lemah memiliki  = 1 d. basa lemah memiliki  = 0 e. dalam larutan, asam kuat tidak terionisasi



8.



Harga pH 200 mL larutan HCl 0,001 M adalah …. a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3



9.



Harga pH



NH 3 , karena merupakan peyumbang pasangan elektron H  , karena merupakan penerima pasangan elektron H  , karena merupakan penyumbang pasangan elektron NH 4 , karena memiliki atom hidrogen paling banyak



pH



11 0,1 13 berdasarkan tabel di atas, dapat disimpulkan urutan kekuatan asam dari yang terkecil sampai ke yang terbesar berturut-turut adalah …. a. asam kuat – asam lemah – penyangga asam – penyangga basa – basa lemah – basa kuat b. asam lemah – asam kuat – penyangga asam – penyangga basa – basa lemah – basa kuat c. penyangga asam – penyangga basa – asam kuat – asam lemah – basa lemah – basa kuat d. asam lemah – asam kuat – penyangga asam – basa lemah – basa kuat – penyangga basa e. asam lemah – penyangga asam – asam kuat – basa lemah – penyangga basa – basa kuat



Spesi yang bergaris bawah yang bertindak sebagai asam menurut Bronsted-Lowry adalah …. a. NH 3 + H 2 O  NH 4 + OH 



HCO3 + OH   CO32 + H 2 O  c. CH 3 COOH + HNO3  CH 3 COOH 2 + NO2 d. S 2 + H 2 O  HS  + OH  2  NH 3 + HCO3 e. NH 4 + CO3



Konsentrasi (M) 0,1



Larutan



Senyawa berikut yang merupakan asam menurut Arrhenius adalah …. a. KOH d. Al(OH)3 b. NaOH e. CH3COOH c. Mg(OH)2



b.



4.



Perhatikan harga pH beberapa larutan berikut:



100 mL



larutan



CH 3 COOH 0,001 M (



ka  10 5 ) adalah …. a. b. c.



2 4 6



d. 8 e. 10



10. Harga pH



kb  10 a. b. c.



2 4 6



500 mL 5



larutan



NH 4 OH 0,001 M (



) adalah …. d. 8 e. 10



11. Nilai pH untuk air bersih yang dapat digunakan sebagai air minum adalah …. a. 1 d. 10 b. 4 e. 13 c. 7



http://rajasoal.co.id/



12. Untuk menetralkan 25 mL larutan NaOH dilakukan titrasi dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Konsentrasi larutan NaOH tersebut adalah …. a. 0,1 M d. 0,4 M b. 0,2 M e. 0,5 M c. 0,3 M 13. Perhatikan tabel berikut ini: pH Larutan I II III IV Awal 1,0 1,0 4,6 4,7 + air 2,5 2,3 4,7 4,8 + sedikit asam 1,0 1,0 2,4 4,5 + sedikit basa 8,5 8,1 9,8 4,9 Larutan yang merupakan sistem penyangga adalah …. a. I d. IV b. II e. V c. III Perlakuan



14. Suatu larutan mengandung 0,2 mol



V 3,0 4,7 1,5 9,6



CH 3COOH dan 0,1



mol CH 3 CONa . Jika Ka  10 5 , maka pH larutan tersebut adalah …. a. 5 + log 2 d. 2 + log 5 b. 5 – log 2 e. 2 – log 5 c. 2 – log 2 15. Suatu larutan mengandung 0,1 mol



NH 4 OH dan 0,1 mol



NH 4 Cl . Jika Kb  10 5 , nilai pOH larutan tersebut adalah …. a. 1 b. 3 c. 5



garam yang mengalami hidrolisis berdasarkan tabel di atas adalah …. a. NaCl dan CH 3 COONa b. CH 3 COONa dan Na 2 SO4 c. Na 2 SO4 dan NH 4 Cl d. NH 4 Cl dan CH 3 COONa e. KBr dan NaCl 19. Dari campuran larutan di bawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis adalah …. a. 10 ml CH3COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,2 M b. 20 ml NH4OH 0,2 M + 40 ml HCl 0,2 M c. 30 ml CH3COOH 0,2 M + 30 ml NaOH 0,2 M d. 40 ml NH4OH 0,2 M + 20 ml HCl 0,2 M e. 50 ml CH3COOH 0,2 M + 10 ml NaOH 0,2 M



Ka  10



5



; Kw  10



21. Harga pH untuk larutan NH 4 Cl 0,1 M ( Kb  10 5 ; Kw  10 14 ) adalah …. a. 3 d. 9 b. 5 e. 11 c. 7 22. Nilai pH untuk larutan CH 3 COONH 4 5



a. 1 b. 4 c. 7



14



0,1 M (



) adalah ….



d. 10 e. 13



23. Perhatikan grafik berikut : pH 14



CH 3 CONa . Jika ke dalam sistem penyangga tersebut ditambahkan 0,05 mol NaOH , maka perubahan pH yang terjadi sebelum dan sesudah penambahan NaOH



12 10 8



d. 10 menjadi 3 e. 12 menjadi 4



6 4 2



17. Berikut yang merupakan sistem penyangga utama dalam darah manusia adalah …. a. CH 3COOH dan CH 3 COONa



NH 4 Cl dan NH 4 OH  c. H 2 CO3 dan HCO3 d. NH 3 dan NH 4 e. H 2 S dan BaS



0



10 20 Volume (mL)



b.



Perhatikan data hasil percobaan berikut: Larutan Garam



0,1 M (



) adalah …. d. 5 e. 4



Ka  10 ; Kb  10 ; Kw  10



d. 7 e. 10



16. Suatu sistem penyangga dengan volume 1 liter, terdiri dari 0,1 mol CH 3COOH ( Ka  10 5 ) dan 0,1 mol



18.



14



a. 9 b. 7 c. 6



5



berturut-turut adalah …. a. 5 menjadi 6 – log 5 b. 6 menjadi 11 c. 7 menjadi 13 + log 3



CH 3 COONa



20. Nilai pH untuk larutan



30



grafik di atas merupakan grafik untuk titrasi …. a. asam kuat dengan basa kuat b. asam kuat dengan basa lemah c. asam lemah dengan basa kuat d. basa lemah dengan asam lemah e. basa kuat dengan asam kuat 24. Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut:



Molaritas 0,1 0,1



pH 7



Na 2 SO4 NH 4 Cl



0,1



7



Rumus hasil kali kelarutan untuk persamaan reaksi di atas adalah ….



0,1



5



a.



K  Ba 2



KBr



0,1



7



b.



2



NaCl CH 3 COONa



9



BaCl 2



(s)



 Ba 2



  Cl  K   Ba  Cl  



 2



( aq )



+



2Cl 



( aq )



http://rajasoal.co.id/



c. d. e.



  Cl  K   Ba  Cl   Ba  Cl  K



K  Ba 2



2



a. b. c. d. e.







2 2



 2



2







 BaCl 2 



25. Pada suatu larutan akan terjadi pengendapan jika …. a. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) = 0 b. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) = 1 c. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) < Ksp d. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) = Ksp e. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) > Ksp 26. Bila kelarutan perak klorida, AgCl ialah Ksp zat tersebut adalah ….



s2 b. 4s 3 c. 16s 4



s mol/L, maka



108s 5 e. 27s 4



a.



d.



27. Jika kelarutan AgI sebesar 10 8 M , maka harga Ksp AgI adalah …. a. b. c.



10 12 10 13 10 14



d. 10 15 e. 10 16



28. AgCl merupakan senyawa yang sukar larut dalam air. Penambahan NaCl dalam larutan AgCl akan mengakibatkan …. a. kelarutan AgCl semakin kecil b. kelarutan AgCl tidak berubah c. kelarutan AgCl semakin besar d. kelarutan AgCl bertambah dua kali lipat e. kelarutan AgCl bertambah empat kali lipat 29. Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah …. a. CaSO4 ( Ksp  2,4 x 10 10 ) b. BaCO3 c. PbSO4



( Ksp  8 x 10 9 )



( Ksp  1,7 x 10 8 ) ( Ksp  2,5 x 10 7 )



d. SrSO4 e. mengendap bersama-sama



30. Pembuatan partikel koloid dengan memecah partikel kasar (suspensi) menjadi partikel lebih kecil (koloid) disebut …. a. penggantian pelarut d. dispersi b. kondensasi e. dialisis c. koagulasi 31. Sistem koloid cair dalam cair disebut …. a. Aerosol b. busa padat c. gel



d. sol e. emulsi



32. Penghamburan cahaya oleh partikel koloid disebut …. a. adsorpsi d. efek tyndall b. dialisis e. gerak brown c. koagulasi 33. Pernyataan yang benar untuk sol liofob adalah ….



stabil terdiri atas zat organik menolak medium pendispersinya bermuatan listrik tergantung medium partikel terdispersi mengadsorpsi molekul



34. Berikut yang merupakan penerapan dialisis adalah …. a. penjernihan asap knalpot kendaraan bermotor b. penjernihan asap pada cerobong pabrik c. pembentukan delta sungai d. proses cuci darah e. penjernihan air 35. Alat Cortrell yang biasa digunakan untuk menjernihkan buangan pada cerobong asap pabrik bekerja berdasarkan sifat kooid, yaitu …. a. dialisis d. efek tyndall b. adsorpsi e. elektroforesis c. gerak brown