TO A Kimia [PDF]

Citation preview

1.



Konfigurasi elektron suatu unsur X adalah 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝6 3𝑠 2 3𝑝3 . Jika unsur X bereaksi dengan unsur Br, senyawa yang paling mungkin terbentuk adalah ... A. 𝑋𝐵𝑟. B. 𝑋𝐵𝑟2 . C. 𝑋𝐵𝑟3 . D. 𝑋2 𝐵𝑟3 . E. 𝑋3 𝐵𝑟2 .



2.



Rumus tipe molekul dan bentuk molekul dari senyawa 𝑋𝑒𝐹2 (𝑋𝑒 = 54, 𝐹 = 9) adalah ... A. 𝐴𝑋2 𝐸3 ; bentuk V. B. 𝐴𝑋2 𝐸3 ; linier. C. 𝐴𝑋3 𝐸2 ; bentuk T. D. 𝐴𝑋4 𝐸 ; bidang empat. E. 𝐴𝑋5 ; bipiramida trigonal.



3.



Suatu senyawa organik megandung 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Diketahui massa molekul relatif senyawa organik tersebut adalah 90 dan tetapan Avogadro adalah 6,0 × 1023 . Hitunglah jumlah molekul hidrogen dalam 1 mol senyawa organik tersebut! (𝐴𝑟 𝐶 = 12, 𝐻 = 1, 𝑂 = 16) A. 1,2 × 1023 . B. 1,8 × 1023 . C. 3,6 × 1023 . D. 1,8 × 1024 . E. 3,6 × 1024 .



4.



Pada suhu tinggi, reaksi atara AI (Ar = 27) dan 𝐹𝑒2 𝑂3 (𝑀𝑟 = 160) berlangsung menurut reaksi berikut . 2𝐴𝐼(𝑠) + 𝐹𝑒2 𝑂3 (𝑠) + 2𝐹𝑒(𝑠) Jika 54 g AI direaksikan dengan 320 𝑔 𝐹𝑒2 𝑂3 , massa 𝐹𝑒(𝐴𝑟 = 56) yang akan diperoleh adalah ... A. 5,6 g B. 11,2 g. C. 56 g. D. 112 g. E. 124 g.



5.



Pada P, V, dan T sama, sejumlah gas X memiliki massa yang sama dengan massa gas 𝑁2 . Dari fakta tersebut dapat disimpulka bahwa gas X adalah ... (𝐴𝑟 𝑁 = 14, 𝐶 = 12, 𝐻 = 1,0 = 16, 𝑑𝑎𝑛 𝑆 = 32) A. 𝐶2 𝐻4 . B. 𝐶𝐻4. C. 𝐶2 𝐻2. D. 𝑂2 . E. 𝐻2 𝑆.



6.



Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.



𝐶−𝑂



358



𝐶=𝑂



799



𝐶≡𝑂



1072



𝐻−𝐻



436



𝐶−𝐻



413



𝑂−𝐻



463



𝐶𝑂(𝑔) + 2𝐻2 (𝑔) → 𝐶𝐻3 𝑂𝐻(𝑔) Nilai entalpi reaksi di atas adalah ... A. +116 𝑘𝐽. B. +389 𝑘𝐽. C. −116 𝑘𝐽. D. −389 𝑘𝐽. E. −830 𝑘𝐽.



7.



Perhatikan reaksi berikut. 2CIO2 (𝑎𝑞) + 2OH ̅ (𝑎𝑞) → CIO3 ̅ (𝑎𝑞) + CIO2 ̅ (𝑎𝑞) + H2 𝑂(𝐼)



0,05



0,10



5,77 × 10−2



0,10



0,10



2,32 × 10−1



0,10



0,05



1,15 × 10−1



Tetapan laju (𝑘)reaksi tersebuta adalah ... A. 1,6 × 102 𝐿2 / 𝑚𝑜𝑙 2 𝑠 B. 2,3 × 102 𝐿2 / 𝑚𝑜𝑙 2 𝑠 C. 4,6 × 102 𝐿2 / 𝑚𝑜𝑙 2 𝑠 D. 2,3 × 101 𝐿2 / 𝑚𝑜𝑙 2 𝑠 E. 4,6 × 103 𝐿2 / 𝑚𝑜𝑙 2 𝑠



8.



Cuplikan yang mengandung 𝐾2 𝑂 (𝑀𝑟 = 94) bermassa 18,8 𝑔 dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 L. Jika 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 40 mL larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 0,1 M, kadar 𝐾2 𝑂 di dalam cuplikan tersebut adalah ... A. 60% B. 75% C. 80% D. 85% E. 90%



9.



Pada suhu 25 °𝐶, K sp Agl dan AgCI berturut-turut adalah 1,5 × 10−16 dan 1,6 × 10−10 . Pada temperatur tersebut ... A. Kelaurtan Agl sama dengan kelarutan AgCI. B. AgCI lebih mudah larut dibandingkan Agl C. Diperlukan lebih banyak CI ̅ dibandingkan 𝐼 ̅ untuk mendapatkan 𝐴𝑔+ dari dalam larutan. D. Kelarutan Agl lebih besar daripada kelarutan AgCI. E. Penambahan ion 𝐴𝑔+ pada masingmasing senyawa akan meningkatkan kelarutan senyawa tersebut.



10.



Sebanyak 6,4 g garam ionik MX dilarutkan dalam 1 L air. Jika tekanan osmosis larutan ini 3,28 atm pada 27°C (R = 0,082 L. atm. mol−1 . K −1 , Mr MX adalah ... A. 27 B. 64 C. 84 D. 96 E. 112



11.



Perhatikan reaksi di bawah ini .



Jumlah mol elektron yang terlibat pada reaksi di atas jika 0,06 mol MnO4¯ bereaksi adalah ... A. 0,06 mol. B. 0,10 mol. C. 0,24 mol. D. 0,30 mol. E. 0,60 mol.



12.



Perhatikan struktur senyawa berikut .



Produk reduksi senyawa di atas adalah ...



A.



B.



C.



D.



E.



13.



Pada reaksi berikut KHSO4 (aq) + K 3 PO4 (aq) ⇆ K 2 SO4 (aq) + K 2 HPO4 (aq) KHSO3 (aq) + KC2 H3 O2 (aq) ⇆ HC2 H3 O2 (aq) + K 2 SO3 (aq) Senyawa yang bersifat basa menurut Bronsted-Lowry adalah ... A. KHSO4 . B. KC2 H3 O2 . C. KHSO3. D. HC2 H3 O2. E. K 2 HPO4.



14.



Dalam suatu deret peluruhan mulai dari 241 𝑃𝑢, dipancarkan sebanyak 8 partikel alfa dan 5 partikel 94 beta. Inti berakhir yang terbentuk pada deret ini adalah ... A.



225 99



𝐸𝑠.



B.



221 92



𝑈



C.



209 82



𝑃𝑏



D.



209 83



𝐵𝑖



E.



209 99



𝐸𝑠



15.



Perhatikan grafik energi ionisasi suatu unsur (kJ/mol) di bawah ini .



Unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron valensi ... A. 𝑛𝑠 2 𝑛𝑝1 . B. 𝑛𝑠 2 𝑛𝑝2 C. 𝑛𝑠 2 𝑛𝑝3 . D. 𝑛𝑠 2 𝑛𝑝4 . E. 𝑛𝑠 2 𝑛𝑝5 .



16.



–



Senyawa di atas yang bersifat optis aktif adalah ... A. 1 B. 2 C. 1 dan 2 D. 2 dan 3 E. 1, 2, dan 3



17.



Hidrolisis suatu makromolekul alami menghasilkan senyawa yang mempunyai gugus aldehid. Fermentasi amkromolekul tersebut dapat menghasilkan alkohol. Monomer senyawa ini dapat didehidrasi oleh asam sulfat pekat menjadi karbon. Makromolekul tersebut adalah ... A. amilum B. selulosa C. protein D. asam nukleat E. lipid



18.



pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode inert, dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam coulomb yang dialirkan pada proses tersebut adalah ... A. 96.500 B. 96.500/2 C. 96.500/3 D. 96.500/4 E. 96.500/5



19.



Pernyataan yang benar untuk reaksi kesetimbangan : 3H2 (g) + N2 (g) ⇆ 2NH3 (g)



∆H = −92,2 kJ



adalah ... A. Penambahan katalis akan menggeser kesetimbangan ke arah kanan B. Peningkatan temperatur akan mengubah nilai 𝐾𝑝 . C. Penambahan gas 𝑁2 akan menggeser kesetimbangan ke kiri. D. Peningkatan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri. E. Rekasi bersifat irreversible.



20.



Berikut ini adalah beberapa jenis gaya antar molekul : (1) Ikatan hidrogen. (2) Gaya dispersi London. (3) Ikatan logam. (4) Gaya dipol-dipol. Dalam molekul CH3 CI fase cair, jenis gaya antarmolekul yang bekerja ditunjukkan oleh nomor ... A. 1 dan 2. B. 1 dan 3. C. 2 dan 3. D. 2 dan 4. E. 1 dan 5.