6 0 104 KB
Tugas Praktikum ke-3_ Firda Adelia Anggota kelompok: Muhammad Andra Subayu - 2002301040 (No. 1 dan No. 5) Maisarah - 2002301049 (NO. 2 dan No.8) Firda Adelia - 2002301004 (No.3 dan No.6) Noni Yuliati – 2002301022 (No. 4 dan No.7)
1.Besi adalah komponen utama dalam baja dan merupakan logam terpenting dalam struktur bangunan, berapa banyak atom Fe dalam 95,8 g Fe? (Ar Fe : 55,85) Diketahui : -
Massa Fe = 95,8 g Ar = 55,85 g/mol
Ditanya : Banyak atom Fe? Penyelesaian: Banyak atom = n x 6,022 x 10 23 =
massa Fe x 6,022 x 1023 Ar Fe =
95,8 g x 6,022 x 1023 55,85 g /mol
= 1,76 x 6,022 x 10 23 =1,06 x 1024 atom 10,06 x 1023 atom 2. Salah satu bentuk kristal karbon bernama grafit sering digunakan sebagai bahan pensil. Didalam 315 mg grafit terdapat berapa mol karbon? (Ar C 12,01) Diketahui : -
Massa karbon = 315 mg = 0,315 g Ar karbon = 12,01 g/mol
Ditanya : Mol Karbon?
Penyelesaian: Mol karbon = =
massa C Ar C 0,315 g 12,01 g/mol
= 0.02622814 mol 3. Tetraphosporus dekaoksida (P4O10) bereaksi dengan air membentuk asam phospat, dalam skala lab asam ini digunakan sebagai drying agent (Ar P = 30,97 O = 16) a. Berapa massa (dalam g) 4,65 x 10^22 molekul tetraphosporus dekaoksida? Diketahui : -
Ar P = 30,97 Ar O = 16 Banyak molekul = 4,65 x 1022
Ditanya : massa? Penyelesaian: Massa =
Banyak Molekul X Mr 6,022 x 1023
Massa =
4,65 x 1022 X (4 ( 30,97 ) +10 ( 16 ) ) 6,022 x 1023
Massa =
4,65 X 282,8 60,22
Masaa = 21,84 gram b. Berapa atom P yang ada dalam sampel diatas? Diketahui: Jumlah molekul P4O16 = 4,65 x 10 22 Ditanya: Berapa atom P yang ada dalam sample? Penyelesaian: P4O16 P4 + 5O2 Jika dalam satu molekulnya ada 4 P maka jumlah atom yang ada di dalam sampel adalah 4 X 4,65 x 10 22 = 1,86 X 1024
4. Berapa g HNO3 diperlukan untuk membuat 2,85 liter larutan 0,450 M ? Diketahui : -
Volume HNO3 = 2,85 L M HNO3 = 0,45 M Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16
Ditanya : massa HNO3 yang dibutuhkan? Penyelesaian: Massa HNO3 = n HNO3 x Mr = (M HNO 3 x V HNO3) x (Ar H + Ar N + Ar O) = (0,45 x 2,85) x 63 = 80,7975 gram 5. Berapa gram C6H12O6 untuk membuat lima ratus mililiter 0,1 M C6H12O6 (Mr = 180) Diketahui : -
V = 500 ml= 0,5 L M = 0,1 M Mr = 180
Ditanya : massa C6H12O6? Penyelesaian: Massa = n x Mr = (M x V) x Mr = (0,1 x 0,5) x 180 = 0,05 x 180 = 9 gram 6. Bagaimana membuat 1.000 ml larutan HCl 0,2 M. Density HCl 1,19 g/cm3 kemurnian 37% dan Mr = 36,5
Diketahui: ⇒ Kondisi Awal: Kadar larutan pekat HCl, kita sebut p% = 37% Densitas atau massa jenis larutan ρ = 1,19 gram/ml ⇒ Kondisi Akhir: 1000ml larutan HCl 0,2 M
Ditanya: Bagaimana membuat larutan tersebut? Penyelesaian : Untuk membuat larutan tersebut yang hasrus kita miliki adalah massa HCl yang diperlukan untuk membuat larutan tersebut. Step-1 Hitung konsentrasi awal HCl
Diperoleh konsentrasi awal larutan HCl sebesar M₁ = 12,063 molar Step-2 Hitung volum larutan HCl awal (V₁)
0,2 X 1 12,063 Diperoleh volum awal larutan sebesar V₁ = 0.01658 L = 16,58 mL V1 =
Final step Hitung massa zat terlarut HCl
Diolah agar massa menjadi subyek yang dicari Substitusikan seluruh data Massa =
12,063 X 36,5 X 16,589 1000
Diperoleh massa zat terlarut yang diperlukan sebesar 7,304 gram.
7. Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 200 mL hendak diencerkan hingga menjadi larutan NaOH 0,2 M. Tentukan volume air yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut! Diketahui : -
M1 NaOH = 0,5 M V1 NaOH = 200 mL = 0,2 L M2 NaOH = 0,2
Ditanya : Volume yang ditambahkan? Penyelesaian: n1 = n2 M1 x V 1 = M2 x V 2 0,5 x 0,2 = 0,2 x V2 0,1/0,2
= V2
0,5 L
= V2
Jadi, Volume yang ditambahkan = V 2-V1 = 0,5 – 0,2 = 0,3 L 300 mL
8. Untuk mengubah 40 ml larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan penambahan air sebanyak…? Diketahui : -
V1 H2SO4 = 40 mL =0.04 L M1 H2SO4 = 6 M M2 H2SO4 = 5 M
Ditanya : air yang ditambahkan?
Penyelesaian: n1 = n2 M1 x V 1 = M2 x V 2 6 x 0,04 = 5 x V 2 0,24/5 0,048 L
= V2 = V2
Jadi, Volume yang ditambahkan = V 2-V1 = 00,48 – 0,04 = 0,008 L 8 mL