Elektrolisis [PDF]

Citation preview

Contoh Soal Sel Elektrolisis dan Pembahasan Tulislah reaksi elektrolisis berikut. a. elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga b. elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit c. elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektrode platina Jawab: a. CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq) Katode     : Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) Anode       : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e− Reaksi sel : Cu(s)anode → Cu(s)katode b. KI(aq) → K+(aq) + I−(aq). Katode     : 2H2O(l) + 2e− → H2(g) + 2OH−(aq) Anode       : 2I−(aq) → I2(g) + 2e− Reaksi sel : 2H2O(l) + 2I−(aq) → H2(g) + 2OH−(aq) + I2(g) c. CaCl2(l) → Ca2+(l) + 2Cl−(l) Katode     : Ca2+(l) + 2e− → Ca(s) Anode       : 2Cl−(l) → Cl2(g) + 2e− Reaksi sel : Ca2+(l) + 2Cl−(l) → Ca(s) + Cl2(g)



LKS PRAKTIKUM ELEKTROLISIS 1.            Rangkuman Materi Bila pada larutan elektrolit diberikan arus listrik searah, maka akan terjadi penguraian pada elektrolit tersebut. Peristiwa ini terjadi pada elektrolisis, tempat berlangsungnya proses ini disebut sel elektrolisis. Sel ini terdiri atas larutan elektrolit, elektroda positif (tempat kutub positif arus searah) dan elektroda negatif (tempat kutub negatif arus searah). Pada elektroda negatif (Katoda) terjadi reaksi reduksi, ion-ion positif (Kation) dalam larutan ditarik oleh katoda. Sedangkan pada elektroda negatif (Anoda) terjadi reaksi oksidasi, ion-ion negatif ( Anion) dalam larutan ditarik oleh anoda. Reaksi Redosk yang terjadi dipengaruhi oleh jenis elektroda dan jenis anion.  Proses elektrolisis digunakan pada penyepuhan, pemurnian logam, dan pembuatan beberapa senyawa seperti NaOH, Cl2 dll. Tujuan eksperimen ini adalah untuk mempelajari perubahan yang terjadi pada elektrolisa larutan garam : a.                   Tembaga Sulfat b.                  Kalium Iodida Alat dan Bahan No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14



Alat dan Bahan Tabung U Elektrode karbon dan kabel Catu daya / Baterei Jepit buaya Statif dan klem Tabung reaksi dan rak Pipet tetes panjang Gelas kimia Corong Larutan Tembaga sulfat Larutan Kalium yodida Fenolftalein Indikator Universal Larutan amilum/kanji



Ukuran/Satuan - / 0,5 m -/9V Sedang 100 cm3 1M 1M -



2.             Cara Kerja dan Pengamatan a.       Rangkailah alat percobaan elektrolisis seperti terlihat pada gambar.



b.      Elektrolisis larutan CuSO4 Ambil kira-kira 50 ml larutan CuSO4 gunakan gelas kimia 100 ml. Tuangkan larutan ini ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung. Celupkan elektrode karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U. Hubungkan kedua elektrode dengan sumber arus searah 9 V selama beberapa menit. Setelah terlihat terjadi reaksi angkat elektrode dengan hati-hati. Pipet larutan yang berada di anode ke tabung reaksi sampai 2 ml kemudian tambahkan indikator lakmus / indikator universal, amati perubahan warna yang terjadi.          c.       Elektrolisis larutan KI 1)            Masukkan larutan KI ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung. Celupkan kedua elektrode karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U dan hubungkan elektrode-elektrode itu dengan sumber arus searah 9 V selama kira-kira 10 menit. Catat perubahan yang terjadi pada setiap elektrode. 2)            Keluarkan dengan hati-hati kedua elektrode. Cium baunya dan catat. 3)            Pipet 2 ml larutan dari ruang anode ke dalam 2 tabung reaksi, tambahkan setetes fenolftalein pada tabung 1 dan beberapa tetes larutan amilum pada tabung 2. 4)            Pipet 2 ml larutan dari ruang katode ke dalam 2 tabung reaksi, tambahkan setetes fenolftalein pada tabung 1.



3.             Elektrolisis larutan CuSO4 Hasil Pengamatan elektrolisis CuSO4 Cairan di



Perubahan sebelum  dielektr olisis setelah



Perubahan selama proses elektrolisis



Perubahan setelah dielektrolisis



Katode Anode



4.             Pertanyaan          Tuliskan reaksi ionisasi larutan CuSO4 à . . . .                      Tuliskan Kation yang di Katoda  .............................................................          Tuliskan elektrodenya . . . .



Reaksi reduksi di



katoda



berada



dan



keadaan



         Katoda : ........................................ à  ............................................... ...........                   Tuliskan Anion yang berada di Anoda  ............................................................



                  Tuliskan elektrodenya.



Reaksi oksidasi di



anoda



dan



keadaansekitar



         Anoda : ........................................ à  ................................................ ..........          Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi  dari larutan CuSO4          Ionisasi   :           CuSO4 (aq)   à          Katode    :           ....................................... à ...................... ...................................          Anode     :           ....................................... à ..................... ...................................    +                                  CuSO4 (aq) + ............................. à .........................................................



5.             Elektrolisis larutan KI



Hasil Pengamatan elektrolisis KI



Cairan di



Perubahan selama elektrolisis



Bau elektrode



Perubahan set elah ditambah Fenolftalein



Perubahan setelah ditambah Amilum



Katode Anode



6.             Pertanyaan          Tuliskan reaksi ionisasi larutan KI à . . . .                      Tuliskan Kation yang di Katoda  .............................................................



berada



         Tuliskan Reaksi reduksi di katoda dan keadaan elektrodenya          Katoda : ........................................ à  ............................................... ...........                   Tuliskan Anion yang berada di anode  ............................................................



                  Tuliskan elektrodenya.



Reaksi oksidasi di



anoda



dan



keadaan



sekitar



         Anoda : ........................................ à  ................................................ ..........          Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi  dari larutan KI          Ionisasi   :           KI (aq)   à ............................................... ...................................          Katode    :           ....................................... à ...................... ...................................          Anode     :           ....................................... à ..................... ...................................    +                                  KI (aq) + ............................. à .........................................................



7.            Tuliskan Kation dari 2 proses elektrolisis yang dilakukan dan bandingkan potensial reduksi keduanya, jelaskan apa pengaruhnya terhadap reduksi yang terjadi dari kation tersebut (lihat pada deret volta)



8.            Tuliskan Anion dari 2 proses elektrolisis yang dilakukan dan bandingkan potensial reduksi keduanya, jelaskan apa pengaruhnya terhadap oksidasi anion tersebut (lihat pada deret volta)



9.            Tuliskan kesimpulan percobaan ini. a. Kation yang akan direduksi pada katoda



adalah ........................................................................... ............................ ..................................................................................................................... ...........



b. Anion yang akan dioksidasi pada anode



adalah .............................................................................. ......................... ..................................................................................................................... ................