Format Kisi-Kisi Uraian Hukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol [PDF]

Citation preview

Format Kisi-Kisi Penulisan Soal Tahun Ajaran 2020-2021



Nama Sekolah : Sekolah Menengah Atas Negeri 5 Samarinda Mata Pelajaran : Kimia Topik : Hukum-hukum Dasar Kimia dan Konsep Mol Kompetensi Dasar : 3.11 Menerapkan konsep massa molekul relative, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan



perhitungan kimia



4.11 Mengolah dan menganalisis data terkait massa molekul relative, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia No Indikator 1 Menuliskan bunyi hukum dari ilmuwan pencetus hukum dasar kimia berdasarkan pernyataan yang diketahui



Jenjang Soal C1 Tuliskan bunyi dari… a. Hukum Dalton b. Hukum Gay Lussac



Jawaban Refrensi a. Bunyi dari hukum Dalton yaitu “Bila Membuat dua jenis unsur yang dapat sendiri membentuk lebih dari satu senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana” b. Bunyi dari hukum Gay Lusac yaitu “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volume-volume gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”



Skor 10



2



Menjelaskan



C2



Hukum avogadro dan penerapan pada suatu reaksi



Jelaskan mengenai hukum avogadro serta jelaskan penerapan hukum avogadro pada reaksi antara nitrogen dan hidrogen yang membentuk gas ammonia…..



yang telah ditentukan reaksinya



3



Menentukan persen komposisi massa unsur dalam suatu percobaan dengan menggunakan hukum Lavoisier



Hukum Avogadro menyatakan bahwa Membuat pada suhu dan tekanan yang sama, gas- sendiri gas berbeda dengan volume sama mengandung jumlah mol yang sama. Hukum Avogadro hanya berlaku pada fase gas. Berikut adalah contoh penerapan hukum Avogadro dalam pemebentukan amonia:



10



N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)



C3



Koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol masing-masing spesi. artinya, 1 mol gas N2 tepat bereaksi dengan 3 mol gas H2 menghasilkan 2 mol gas NH3. Rasio volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksi, sehingga 1 L gas N2 tepat bereaksi dengan 3 L gas H2 menghasilkan 2 L gas NH3. Dengan demikian, pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas setara dengan 1 L gas, karena perbandingan mol sama dengan perbandingan volume gas. Magnesium dan bromin dapat bereaksi Massa bromin yang bereaksi = 3 g Massa magnesium yang bereaksi = 6 g – secara langsung membentuk 0,7 g = 5,3 g magnesium bromida. Dalam suatu Massa senyawa yang terbentuk = 35 g + 5,3 g = 40,3 g eksperimen 6 g Mg dicampur dengan 35



Sentot Budi Rahardjo. Kimia Berbasis Eksperimen untuk Kelas g Br. Setelah semua Br habis bereaksi, % Mg dalam magnesium bromida = X. hal. 235 ternyata masih didapatkan 0,70 g Mg



20



yang tidak bereaksi. Berapa persen komposisi massa magnesium bromida?



massa Mg massa senyawa =



5,3 g 40,3



x 100% x 100%



= 13,2 %



4



Menemukan hukum dasar kimia yang berlaku berdasarkan data yang diketahui



C4



% Br dalam magnesium bromida massa Br = x 100% massa senyawa 35 g = x 100% 40,3 = 86,8 % Dari unsur tertentu, dikenal ada 4 Senyawa I : Kadar Cl = 53,65% maka kadar unsur persenyawaan klor yang berturut-turut yang lain dalam senyawa I adalah (100mengandung klor sebanyak 53,65%; 53,65)% = 46,35%. 49,10%; 43,56%; dan 27,84%. Jelaskan



Perbandingan kadar Cl terhadap unsur dengan perhitungan, apakah hukum yang lain dalam kelipatan



Dalton



senyawa ini?



berlaku



dalam



senyawa I 53,65% : 46,35% = 1,15 Senyawa II : Kadar Cl 49,10% maka kadar unsur yang lain dalam senyawa I adalah (10049,10)% = 50,9%. Perbandingan kadar Cl terhadap unsur yang lain dalam senyawa I adalah 49,10% : 50,9% = 0,96



Unggul Sudarmo. Kimia SMA Kelas X



20



Senyawa III : Kadar Cl = 43,56% maka kadar unsur yang lain dalam senyawa I adalah (10043,56)% = 56,44%. Perbandingan kadar Cl terhadap unsur yang lain dalam senyawa I adalah 53,65% : 56,44% = 0,77 Senyawa IV : Kadar Cl = 27,84% maka kadar unsur yang lain dalam senyawa I adalah (10027,84)% = 72,16%. Perbandingan kadar Cl terhadap unsur yang lain dalam senyawa I adalah 53,65% : 72,16% = 1: 0,39 Perbandingan kadar Cl yang bereaksi dengan unsur lain pada senyawa itu adalah 1,15 : 0,96 : 0,77 : 0,39 3 : 2,5 : 2 : 1 6 :5 :4 :2



5



Memprediksi nilai massa molekul relative pada suatu zat



C5



Diketahui masaa atom relatif beberapa unsur sebagai berikut. H = 1, C = 12, N = 14. O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al =



Maka, hukum kelipatan perbandingan Dalton berlaku untuk senyawa-senyawa tersebut Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat



Michael Purba. Kimia untuk SMA



20



27, dan S = 32, tentukan massa molekul



6



Menghubungkan hukum dalton dalam kehdupan sehari-hari



C6



dengan Ar. a. Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + 1. Ar S + relatif (Mr) zat berikut.. 4. Ar O a. H2SO4 Mr H₂SO₄ = ( 1 x 2) + 32 + (16 b. N(CH3)3 x 4) c. CH3COOH Mr H₂SO₄ = 98 b. Mr N(CH₃)₃ = 1. Ar N + 3. Ar C + 9. Ar H Mr N(CH₃)₃ = 14 + (3 x 12) + (9 x 1) Mr N(CH₃)₃ = 59 c. Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = (2. 12) + (4. 1) + (2. 16) Mr CH₃COOH = 60 Buatlah suatu perumpamaan yang Hukum Dalton menjelaskan bahwa berkaitan dengan hokum dalton dalam tekanan suatu campuran gas adalah kehidupan sehari-hari… jumlah tekanan parsial dari tiap gas murni yang membentuk campuran gas tersebut. Pada suatu kondisi volum yang tetap, apabila tekanan keseluruhan meningkat, maka tekanan parsial juga akan meningkat. Keadaan ini juga berlaku dalam keseharian, misalnya tekanan udara uang kita hirup sehari-hari adalah campuran dari nitrogen (N2), Oksigen (O2), dan campuran gas murni (mix) P = p N2 +p O2 + p mix Dengan memahami prinsip ini, kita dapat mengetahui batasan kedalaman



kelas X KTSP 2006



Membuat sendiri



20



aman saat menyelam sesuai campuran gas yang kita gunakan.