Kurva Titrasi Asam Poliprotik [PDF]

Citation preview

Kurva Titrasi Asam Poliprotik 50 mL 0,1 M H2B dititrasi dengan 0,1 M NaOH. Tetapan dissosiasi sebesar Ka1 = 1,0 x 10-3; Ka2 = 1,0 x 10-7. Hitung pH pada berbagai tahapan titrasi, dan gambar kurva filtrasi. Jawab: a) pH semula = H2B H2B + H2O H3O+ + HB(H3O+) = √ Ka1 ( H2 B) (H3O+) = √ 1.10−3 .0,1 = √ 10−4 = 10-2 pH = 2 b) pH setelah penambahan 10 mL basa dalam H2B dan HB- (buffer) mmol H2B = 50 x 0,1 – 10 x 0,1 = 4 mmol mmol HB- terbentuk = 10 x 0,1 = 1 −¿ HB¿ ¿ pH = pKa1 – ¿ H2 B] [ log ¿ 4 pH = 3 – log = 2,40 pH yang lain dihitung dengan cara yang sama 1 c) pH pada TE pertama: 50 mL basa telah ditambahkan zat HB- yang ada 1 pH = (pKa1 + pKa2) 2 1 pH = (3 + 7) = 5 2 d) pH pada titrasi HB-, misalnya setelah ditambah 60 mL basa HB- + OHH2O + B2mmol HB- = 50 x 0,1 – 10 x 0,1 = 4 mmol mmol B- terbentuk = 10 x 0,1 = 1 −¿ HB ¿ ¿ 2−¿ pH = pKa1 – B¿ ¿ ¿ ¿ log ¿ 4 pH = 7 – log = 6,4 pH yang lain dihitung dengan cara yang sama 1



e) pH pada TE kedua B2- + H2O



tinggal B2HB- + OH-



(B2-) =



50 x 0,1 150



= 0,0333 M



−¿¿ B ¿ −¿ OH ¿ Kw ¿ 2−¿ = Kh = Ka2 B¿ ¿ ¿ ¿ ¿ (HB) = (OH-) −¿ OH ¿ ¿ 1. 10−14 2 = K = h −7 ¿ 1.10 ¿ ¿ ¿ (OH-) = 5,8 . 10-5 pOH = 4,24 pH = 9,76 f) Kelebihan basa?