Lampiran Perhitungan Kadar Nitrat Dan Nitrit [PDF]

Citation preview

Lampiran 1. Perhitungan Pembuatan Larutan Baku Nitrat - Pembuatan larutan baku 100 ppm 1000 ppm diencerkan menjadi 100 ppm dalam labu ukur 100 ml



M1 . V1 = M2 . V2 1000 ppm . V1 = 100 mL . 100 ppm V1=



100 mL ×100 ppm 1000 ppm



= 10 mL



- Pembuatan larutan baku 10 ppm 100 ppm diencerkan menjadi 10 ppm dalam labu ukur 100 ml



M1 . V1 = M2 . V2 100 ppm . V1 = 100 mL . 10 ppm V1=



100 mL ×10 ppm 100 ppm



= 10 mL



- Pembuatan larutan baku 1 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 1 ppm dalam labu ukur 50 ml



M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 1 ppm V1=



50 mL ×1 ppm 10 ppm



= 5 mL



- Pembuatan larutan baku 3 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 3 ppm dalam labu ukur 50 ml



M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 3 ppm



V1=



50 mL × 3 ppm



= 15 mL



10 ppm



- Pembuatan larutan baku 5 ppm 100 ppm diencerkan menjadi 5 ppm dalam labu ukur 50 ml



M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 5 ppm V1=



50 mL ×5 ppm 10 ppm



= 25 mL



- Pembuatan larutan baku 7 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 7 ppm dalam labu ukur 50 ml



M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 7 ppm V1=



50 mL ×7 ppm 10 ppm



= 35 mL



- Pembuatan larutan baku 9 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 9 ppm dalam labu ukur 50 ml



M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 9 ppm V1=



50 mL ×9 ppm 10 ppm



= 45 mL



- Pembuatan larutan baku 12 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 12 ppm dalam labu ukur 50 ml



M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 12 ppm



V1=



50 mL ×12 ppm 10 ppm



= 60 mL



*Absorbansi sampel didapatkan dari kedua panjang gelombang 220 nm – 275 nm = hasil absorbansi sampel  Perhitungan Kadar Nitrat pada Sampel A1: y = bx + a 0,1023 = 0,05733 x + 0,0000 𝑥=



0,1023 0,05733



= 1, 7851 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrat padaSampel A2: y = bx + a 0,1028 = 0,0573 x + 0,0000 𝑥=



0,1028 0,0573



=1, 7931 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrat pada Sampel A1 dan A2: 1, 7851 + 1, 7931 2 = 1,7891 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrat pada Sampel B1: y = bx + a 0,0023 = 0,0573 x + 0,0000



𝑥=



0,0023 0,0573



= 0,0405 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrat pada Sampel B2: y = bx + a 0,0029 = 0,0573 x + 0,0000 𝑥=



0,0029 0,0573



= 0,0498 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrat pada Sampel B1 dan B2: 0,0405 + 0,0498 2 = 0,04515 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrat pada Sampel C1 : y = bx + a 0,0018 = 0,0573 x + 0,0000 𝑥=



0,0018 0,0573



= 0,0319 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrat pada Sampel C2 : y = bx + a 0,0018 = 0,0573 x + 0,0000 𝑥=



0,0018 0,0573



= 0,0309 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrat pada Sampel C1 dan C2: 0,0319 + 0,0309 2 = 0,0314 mg/L



Lampiran 2. Perhitungan Perhitungan Larutan Baku Nitrit - Pembuatan larutan baku 100 ppm 1000 ppm diencerkan menjadi 100 ppm dalam labu ukur 100 ml



M1 . V1 = M2 . V2 1000 ppm . V1 = 100 mL . 100 ppm V1=



100 mL ×100 ppm 1000 ppm



= 10 mL



- Pembuatan larutan baku 10 ppm 100 ppm diencerkan menjadi 10 ppm dalam labu ukur 100 ml



M1 . V1 = M2 . V2 100 ppm . V1 = 100 mL . 10 ppm V1=



100 mL ×10 ppm 100 ppm



= 10 mL



- Pembuatan larutan standar 0,1 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 0,1 ppm dalam labu ukur 50 ml M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 0,1 ppm V1 =



50 mL ×0,1 ppm 10 ppm



= 0,5 mL



- Pembuatan larutan standar 0,2 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 0,2 ppm dalam labu ukur 50 ml M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 0,2 ppm V1 =



50 mL ×0,2 ppm 10 ppm



= 1 mL



- Pembuatan larutan standar 0,3 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 0,3 ppm dalam labu ukur 50 ml M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 0,3 ppm V1 =



50 mL ×0,3 ppm 10 ppm



= 1,5 mL



- Pembuatan larutan standar 0,4 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 0,4 ppm dalam labu ukur 50 ml M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 0,4 ppm V1 =



50 mL ×0,4 ppm 10 ppm



= 2 mL



- Pembuatan larutan standar 0,5 ppm 10 ppm diencerkan menjadi 0,5 ppm dalam labu ukur 50 ml M1 . V1 = M2 . V2 10 ppm . V1 = 50 mL . 0,5 ppm V1=



50 mL ×0,5 ppm 10 ppm



= 2,5 mL



 Perhitungan Kadar Nitrit pada Sampel A1:



y = bx + a 0,031 = 1,102 x + 0,002 𝑥=



0,031 − 0,002 1,102



= 0,026 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrit pada Sampel A2: y = bx + a 0,031 = 1,102 x + 0,002 𝑥=



0,031 − 0,002 1,102



= 0,026 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrit pada Sampel A1 dan A2: 0,026 + 0,026 2 = 0,026 mg/L



 Perhitungan Kadar Nitrit pada Sampel B1: y = bx + a 0,006 = 1,102 x + 0,002 𝑥=



0,006 − 0,002 1,102



= 0,0036 mg/L dibulatkan menjadi 0,004 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrit pada Sampel B2: y = bx + a 0,005 = 1,102 x + 0,002 𝑥=



0,005 − 0,002 1,102



= 0,0027 mg/L dibulatkan menjadi 0,003 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrit pada Sampel B1 dan B2: 0,004 + 0,003 2 = 0,0035 mg/L dibulatkan menjadi 0,004 mg/L



 Perhitungan Kadar Nitrit pada Sampel C1: y = bx + a - 0,0019 = 1,09983 x + 0,00888 𝑥=



(− 0,0019) − 0,00888 1,09983



= - 0,0098 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrit pada Sampel C2: y = bx + a 0,0015 = 1,09983 x + 0,00888 𝑥=



0,0015 − 0,00888 1,09983



= - 0,0067 mg/L  Perhitungan Kadar Nitrit pada Sampel C1 dan C2: − 0,0098 + (−0,0067) 2 = - 0,00825 mg/L



Lampiran 3. Dokumentasi



Gambar 1. Sampel air minum dalam kemasan (AMDK) 1. Anaisis Nitrat pada Air minum dalam kemasan (AMDK)



Gambar 2. Sampel 50 mL dimasukkan dalam 100 mL Erlenmeyer



Gambar 3. Sampel ditambahakan 1 mL HCI 1N



Gambar 4. Sampel dibaca Menggunakan Alat Spektrofotometer UV-VIS