LKPD Benzena [PDF]

Citation preview

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) SENYAWA BENZENA DAN TURUNANNYA



XII MIPA



NAMA KELAS KELOMPOK



: : :



Kompetensi Dasar 3.10 Menganalisis struktur, tata nama, sifat, dan kegunaan benzena dan turunannya 4.10 Melakukan praktikum membuat senyawa benzene dengan aplikasi chemdraw



Tujuan Penggunaan LKPD



1. Peserta didik dapat menuliskan struktur senyawa benzena. 2. Perserta didik dapat menuliskan tatanama senyawa benzena monosubstitusi 3. Peserta didik dapat menuliskan tatanama senyawa benzena disubstitusi.



Petunjuk Penggunaan Lkpd



1. Bacalah informasi singkat pada LKPD ini, kemudian lakukan eksplorasi konsep melalui buku teks, website/weblog,dan penjelasan dari guru atau visualisasi yang diberikan guru untuk memperoleh pengetahuan yang lebih mendalam dan luas. Ajukan pertanyaan pada guru jika ada hal-hal yang kurang Anda pahami sewaktu melakukan eksplorasi pengetahuan. 2. Menginstall aplikasi chedraw pada Komputer anda 3. Jawablah beberapa pertanyaan yang diberikan. 4. Setelah mengerjakan tugas individu kumpulkan LKPD ini pada guru Anda



2



LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) APA ITU BENZENA ???



Benzena adalah senyawa kimia organik yang merupakan cairan tak bewarna dan mudah terbakar serta mempunyai bau yang manis (senyawa aromatis).



STRUKTUR BENZENA Penemu Struktur Benzena, August Laurent Kekule.



Kekule mengeluarkan hipotesis yang menggambarkan bahwa struktur benzena berupa 6 atom karbon yang terdapat di sudutsudut heksagon beraturan dengan 1 atom Hidrogen melekat pada tiap atom karbon, Rumus benzena (C6H6). Diapun menyatakan bahwa struktur pada benzena adalah ikatan tunggal dan ikatan rangkap yang berselang-seling di sekeliling cincin.



Lengkapilah tabel berikut : SOAL 1. Tuliskan ciri-ciri senyawa aromatis !



2. Gambarkan struktur ikatan rangkap yang berselang seling pada bezena dan praktikan dengan aplikasi chemdraw!



PENYELESAIAN a. .......................................................................... .......................................................................... b. .......................................................................... .......................................................................... c. .......................................................................... .......................................................................... d. .......................................................................... .........................................................................



TATA NAMA SENYAWA TURUNAN BENZENA A. BENZENA MONOSUBSTITUSI No. Rumus Molekul C6H5Cl 1.



Rumus Struktur



Nama Fenilklorida / klorobenzena



2.



......................................



Fenilamin / Anilin



3.



C6H5Br



4



................................



5.



C6H5COH



..................................



.........................................



6.



.............................



...................................



Asam benzoat



................................



Fenilbromida / bromobenzena



.......................................



B. BENZENA DISUBSTITUSI Tata nama senyawa turunan benzena jika 2 atom H diganti dengan 2 atom yang sama atau berbeda :



Orto diklorobenzena



meta diklorobenzena



para diklorobenzena



1.



Buatlah 3 struktur turunan benzena dengan mengganti 2 atom H dengan CH3 dan tentukan nama senyawa tersebut !



............................. 2.



...................................



Buatlah 3 struktur turunan benzena dengan mengganti 2 atom H dengan OH dan tentukan nama senyawa tersebut !



.............................



3.



.......................................



.....................................



......................................



Tuliskan rumus molekul dan rumus struktur dari : Nama Para-kloroanilin



Orto-bromonitrobenzena



Rumus molekul



Rumus struktur



Pojok Literasi Naftalena (Kamper)



Naftalena adalah hidrokarbon kristalin aromatik berbentuk padatan berwarna putih dengan rumus molekul C10H8 dan berbentuk dua cincin benzena yang bersatu. Senyawa ini bersifat volatil, mudah menguap walau dalam bentuk padatan. Uap yang dihasilkan bersifat mudah terbakar. Naftalena paling banyak dihasilkan dari destilasi tar batu bara, dan sedikit dari sisa fraksionasi minyak bumi. Senyawa ini bersifat volatil, mudah menguapwalau dalam bentuk padatan. Uap yang dihasilkan bersifat mudahterbakar. Naftalena paling banyak dihasilkan dari destilasi tar batu bara, dan sedikit darisisa fraksionasi minyak bumi. Naftalena merupakan suatu bahan keras yang putih dengan bau tersendiri, dan ditemui secara alami dalam bahan bakar fosil seperti batu bara dan minyak. Naftalena digunakan sebagai reaksi intermediet dari berbagai reaksi kimia industri, seperti reaksi sulfonasi, polimerisasi, dan neutralisasi. Selain itu, naftalena juga berfungsi sebagai fumigan (kamper, dsb), surfaktan, dsb. Tahukah kalian cara, mencari Panjang ikatan, sudut ikatan dari struktur cincin naftalena di atas, untuk mencarinya kalian bisa mencarinya dengan aplikasi Gaussview-Gausian. Kalian bisa menggambar struktur tersebut. Lalu setelah itu kalian calculate dan ditemukanlah Panjang ikatan dan sudut ikatan struktur yang telah teroptimasi. Berikut hasil perhitungan melalui aplikasi Gaussview-Gausian. Untuk tutorial lebih jelasnya, kalian bisa kunjungi link video ini ya. Panjang ikatan dilambangkan R



Sudut ikatan dilambangkan A



Kesimpulan



Buatlah kesimpulan dari uraian di atas ! .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................. ..................................................................................................................................................................