LKPD Ikatan Ion [PDF]

Citation preview

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK IKATAN ION



Kelas X SMA X SMA



OLEH : RAHMAYANTI, S.Pd



LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK



Nama Anggota Kelompok :………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… Kelas



:……………………………………………………



BERBASIS INKUIRI TERBIMBING (LKPD) Satuan Pendidikan : SMA Mata Pelajaran Kelas / Semester Alokasi Waktu



: Kimia : X/ Ganjil : 3 x 1 JP



PETUNJUK UNTUK SISWA 1. Baca indikator keberhasilan belajar dan tujuan pembelajaran yang tercantum dalam LKPD. 2. Dengan bimbingan guru, diskusikan materi prasyarat yang tercantum pada kolom Materi Esensial. 3. Setiap



siswa



dalam



kelompokmasing-masing



mengeksplorasi



(mencermati



dan



mendiskusikan dalam kelompok) tentang model yang diberikan dalam LKPD, guru bertindak sebagai fasilitator. 4. Berdasarkan pemahaman terhadap model dan informasiserta pengalaman hidup, maka jawablahpertanyaan-pertanyaan yang diberikan dalam topik pertanyaan kunci. 5. Siswa yang telah menemukan jawaban dari suatu pertanyaan, bertanggung jawab untuk menjelaskan jawabannya kepada teman yang belum paham dalam kelompoknya. 6. Siswa yang tidak mampu menjawab suatu pertanyaan, diharuskan membuat satu atau lebih pertanyaan dengan kalimat yang baik (kalimat sendiri, jelas dan ringkas) kepada anggota kelompok yang lain. 7. Untuk memperkuat ide-ide yang telah terbangun dan berlatih menerapkan ide-ide pada situasi yang baru, maka kerjakanlah sejumlah latihan dan soal aplikasi yang diberikan. 8. Setiap kelompok diharuskan menyampaikan kesimpulan hasil kinerja kelompoknya dan kelompok lain dimintauntuk menanggapi, sedangkan guru melakukan penguatan sesuai dengan tujuan pembelajaran.



KOMPETENSI INTI



KI-1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI-2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsive dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan social dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI-3 :Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dnegan wawasan kemanusian, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI-4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak terkait dalam pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan. KOMPETENSI DASAR 3.5



Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat



4.5



Merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik senyawa ion atau senyawa kovalen berdasarkan sifat fisika.



INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 3.5.1 3.5.2 3.5.3 3.5.4



Menganalis kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan Menentukan lambang lewis suatu unsur Menganalisis pembentukan ikatan ion Menganalisis pembentukan ikatan kovalen



TUJUAN PEMBELAJARAN



Melalui model pembelajaran inkuiri terbimbing dengan menggali informasi dari berbagai sumber belajar, penyelidikan sederhana dan mengolah informasi, diharapkan siswa terlibat aktif selama proses belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan bertanggung jawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik, serta dapat menganalis kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan, menentukan lambang lewis suatu unsur, menganalisis pembentukan ikatan ion dan menganalisis pembentukan ikatan kovalen.



MATERI ESENSIAL



Materi yang akan dipelajari sesuai dengan Indikator



Fakta



1. Unsur golongan gas mulia pada sistem periodik unsur merupakan unsur-unsur yang stabil dan tidak reaktif, sehingga di alam ditemukan sebagai unsur bebas. 2. Selain gas mulia, hampir semua unsur yang ada di alam terdapat sebagai senyawa, artinya unsur tersebut berikatan dengan unsur yang lain dan tidak berdiri sendiri 3. Senyawa ion adalah senyawa yang tersusun dari logam dan nonlogam 4. Senyawa kovalen adalah senyawa yang tersusun dari nonlogam dan nonlogam



Konsep



1. Struktur Lewis adalah penggambaran ikatan kimia, yang terdiri dari lambang unsur dan titik-titik yang setiap titiknya menggambarkan setiap electron valensi dari atom-atom unsur (chang, Raymond, 2005:264) 2. Konfigurasi elektron seperti gas mulia dapat dicapai suatu unsur dengan melakukan serah terima elektron dari atom unsur satu dengan atom unsur yang lain atau dengan menggunakan elektron secara bersama-sama



ORIENTASI ( Pengetahuan awal yang diperlukan ) 1. Elektron merupakan partikel bermuatan negatif. 2. Ion merupakan partikel bermuatan. 3. Kation merupakan ion bermuatan positif. 4. Anion merupakan ion bermuatan negatif.











Konfigurasi elektron adalah banyaknya elektron pada tiaptiap kulit atom. Elektron valensi adalah elektron yang terletak pada kulit terluar suatu



oleh dua atom atau lebih. (Keenan, 1996:152) 3. Ikatan ion adalah gaya tarik menarik antara kation dan anion akibat serah terima elektron untuk mencapai kestabilan. 4. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara dua atom akibat penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari dua atom yang berikatan untuk mencapai kestabilan. Prinsip







atom. Keelektronegatifan adalah daya tarik suatu atom terhadap pasangan elektron yang dipakai bersama oleh atom-atom yang berikatan.



1. Atom suatu unsur yang tidak stabil cenderung 1. Atom yang bergabung (berikatan) dengan atom unsur lain untuk cenderung mencapai kestabilan dengan cara menangkap elektron, melepaskan melepaskan elektron atau menggunakan bersama satu elektron, atau lebih pasangan elektron. membentuk kation, 2. Lambang lewis dibuat dengan cara menuliskan X  X+ + e lambang unsur dikelilingi oleh sejumlah titik sebanyak 2. Atom yang elektron valensi unsur tersebut. cenderung 3. Hanya atom H yang cenderung memiliki elektron menerima elektron, valensi stabil 2 (duplet), selain atom H cenderung membentuk memiliki elektron valensi stabil 8 (oktet). (anion), Y + e-  Y Prosedur Cara penulisan Lambang lewis: 1. Tuliskan lambang atau simbol atomnya. 2. Tempatkan titik mengelilingi lambang atomya maksimum sampai 4 titik. 3. Titik selanjutnya ditempatkan dengan titik sebelumnya sampai mencapai konfigurasi oktet(khusus untuk atom H sampai mencapai konfigurasi duplet).



KEGIATAN 1



INFORMASI 



Ketika atom berinteraksi untuk membentuk ikatan kimia, hanya bagian terluarnya yang bersinggungan dengan atom lain. Oleh karena itu, untuk mempelajari ikatan kimia kita hanya perlu membahas terutama electron valensi dari atom-atom yang terlibat.







Atom suatu unsur yang tidak stabil cenderung bergabung (berikatan) dengan atom unsur lain untuk mencapai kestabilan dengan cara menangkap elektron atau melepaskan elektron







Atom yang cenderung melepaskan elektron, membentuk kation : X  X+ + e-







Atom yang cenderung menerima elektron, membentuk (anion): Y + e- YMikroskopis terbentuknya ikatan ion senyawa NaCl



EKSPLORASI



Amati model 1 berikut :



Model 3a. Struktur Lewis Pembentukan Ikatan Ion dalam senyawa NaCl



` 







Na  1 [Ne] 3s Elektron valensi =1 11



Cl + 2 [Ne] 3s ,3p5 17



1e-



Na+



+



1eNa+ + Cl-  NaCl







Cl-



Elektron valensi =7



Model 3b. Struktur Lewis Pembentukan Ikatan Ion dalam senyawa NaCl



PERTANYAAN KUNCI 1. Apakah sifat logam dari atom Na dan Cl ? (logam/nonlogam) Jawab



atom Na



:……………………………………………………………….



atom Cl



:…………………………………………………………………



2. Berdasarkan model 1, berapa elektron valensi atom Na dan Cl? Jawab



atom Na



:………………………………………………………………..



atom Cl



:…………………………………………………………………



3. Berdasarkan model 1, bagaimana kecenderungan atom Na dan Cl mencapai kestabilan (sesuai aturan octet), apakah melepas atau menerima elektron? Jawab



atomNa



:………………………………………………………………..



atom Cl



:…………………………………………………………………



4. Berdasarkan model 1, apakah jenis ion yang dibentuk oleh atom Na dan Cl?(Kation/anion) Jawab



atomNa



:………………………………………………………………..



atom Cl



:…………………………………………………………………



5. Jika kation berdekatan dengan anion, interaksi apakah yang terjadi? (Tarik menarik atau tolak menolak)? Jawab:……………………………………………………………………………………… 6. Ikatan antara Na dan Cl adalah ikatan ion, berdasarkan jawaban soal no 1-5, bagaimana proses terbentuknya Ikatan ion? Jawab:……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………



APLIKASI 1. Bagaimanakah proses terbentuknya ikatan ion atom-atom berikut! dan tuliskanlah rumus kimia senyawa yang terbentuk! a.



3



Li dengan 9F



b.



12



Mg dengan 16S



KESIMPULAN ……………………………………………………………………………………………………………………………………….……….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………….……….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………….……….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………….……….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………



DAFTAR PUSTAKA Chang, Raymond.2005.KIMIA DASAR Jilid 1.Jakarta : Erlangga Justiana, Sandri, 2007. Chemistry For Senior High School Kelas X. Jakarta: Yudhistira Ningsih, Rahayu ;Elly Marwati; Etty Sofyatiningrum.2013.Konsep dan Penerapan KIMIA SMA/MA Kelas X. Jakarta: Bumi Aksara