LKPD Teori Domain Elektron [PDF]

Citation preview

Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)



Materi Pokok



: Bentuk Molekul



Sub Materi Pokok



: Teori Domain Elektron



Alokasi Waktu



:



Nama Kelompok : ...................................................... Anggota



: 1..................................................... 2..................................................... 3..................................................... 4..................................................... 5..................................................... 1



KOMPETENSI DASAR 3.7



Menganalisis teori jumlah pasangan elektron disekitar inti atom (Teori Domain Elektron) untuk menentukan bentuk molekul



4.7



Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron disekitar inti atom (Teori Domain Elektron)



INDIKATOR 4.7.1



Mengamati wacana mengenai bentuk molekul



4.7.2



Mengamati gambar bentuk molekul senyawa CH4



4.7.3



Menganalisis bentuk molekul senyawa CH4



4.7.4



Mengidentifikasi besar sudut ikatan H-C-H pada senyawa CH4



4.7.5



Menyebutkan jumlah atom H yang terikat pada senyawa CH4



4.7.6



Mengidentifikasi jenis- jenis pasangan elektron yang terdapat pada senyawa CH4



4.7.7



Mengidentifikasi mengenai kesamaan besar sudut pada senyawa CH3



4.7.8



Mengidentifikasi posisi atom-atom H yang berikatan pada atom pusat dengan atom H yang lain



4.7.9



Menyimpulkam Teori Domain Elektron I



4.7.10 Mengamati gambar bentuk molekul senyawa NH3 4.7.11 Menganalisis bentuk molekul senyawa NH3 4.7.12 Mengidentifikasi besar sudut ikatan H-N-H pada senyawa NH3 4.7.13 Menyebutkan jumlah atom H yang terikat pada senyawa NH3 4.7.14 Mengidentifikasi jenis- jenis pasangan elektron yang terdapat pada senyawa NH3



2



4.7.15 Mengidentifikasi perbandingan besar sudut pada senyawa NH3 dengan senyawa CH3 4.7.16 Menyimpulkan Teori Domain Elektron II 4.7.17 Mengamati gambar bentuk molekul senyawa H2O 4.7.18 Menganalisis bentuk molekul senyawa H2O 4.7.19 Mengidentifikasi besar sudut ikatan pada senyawa H2O 4.7.20 Menyebutkan jumlah atom H yang terikat pada senyawa H2O 4.7.21 Mengidentifikasi jenis- jenis pasangan elektron yang terdapat pada senyawa H2O 4.7.22 Mengidentifikasi perbandingan besar sudut pada senyawa H2O dengan senyawa NH3 dan CH3 4.7.23 Menyimpulkan Teori Domain Elektron III



Tujuan Pembelajaran 1. Siswa dapat mensyukuri adanya teori domain elektron sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif, dengan sungguh-sungguh setelah melakukan kegiatan diskusi mengenai teori domain elektron. 2. Siswa dapat mengembangkan sikap rasa ingin tahu , kreatif, dan komunikatif melalui kegiatan diskusi kelompok dan presentasi hasil diskusi, dengan baik 3. Siswa dapat menjelaskan teori domain elektron setelah melakukan diskusi 4. Siswa dapat meramalkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan teori domain elektron dengan tepat, setelah berdiskusi mengenai teori domain elektron.



3



Petunjuk Penggunaan LKPD



1. Bacalah LKPD ini dengan seksama. 2. Diskusikan setiap pertanyaan dan permasalahan yang ada dalam LKPD ini dengan teman satu kelompok. 3. Jika ada pertanyaan atau hal yang tidak dimengerti mintalah bantuan guru untuk menjelaskannya.



MENGAMATI



Bacalah wacana berikut dengan cermat! Setiap senyawa memiliki bentuk – bentuk molekul tertentu, seperti senyawa CH4 memiliki bentuk tetrahedral, senyawa NH3 memiliki bentuk trigonal planar, dan senyawa H2O memiliki bentuk V. Seorang ahli bernama Godman dan Denney (1985) mengemukakam tentang suatu teori yang berkaitan dengan bentuk molekul. Teori ini dinamakan teori domain elektron.



109.5



Molekul CH4



0



107.50



Molekul NH4



107.50



Molekul H2O



4



MENANYA



Tuliskan hal-hal yang belum kamu pahami dalam bentuk pertanyaan berdasarkan wacana di atas! Bagaimana bunyi teori domain elektron, Bu ?



MENGUMPULKAN INFORMASI



Amati gambar bentuk molekul dari senyawa CH4 dibawah ini! Struktur Lewis



Bentuk Molekul



109.50



109.50



Tetrahedral



5







Bagaimana bentuk molekul dari senyawa CH4 ? Jawab: Bentuk molekul dari senyawa CH4 yaitu tetrahedral Persamaan reaksi seperti itu disebut persamaan reaksi yang belum setara.







Berapa besar sudut ikatan H-C-H pada senyawa CH4 ? Jawab : Besar sudut H-C-H pada senyawa CH4 yaitu 109.50







Ada berapa atom H yang berikatan pada senyawa CH4 ? Jawab : Ada 4 atom H yang berikatan pada senyawa CH4







Ada berapa jenis pasangan elektron pada senyawa CH4 tersebut ? Jawab : Ada 1 jenis pasangan elektron, yaitu PEI dengan PEI



6



MENGASOSIASI



1. Mengapa pada senyawa CH4 memiliki besar sudut yang sama ? Jawab : Karena pada senyawa CH4 semuanya pasangan elektron ikatan sehingga sudutnya akan sama



2. Pada senyawa CH4 , Bagaimana posisi atom-atom H yang berikatan pada atom pusat ? Jawab : Atom-atom H yang berikatan saling berjauhan atau menempati posisi yang sejauh mungkin dengan atom H yang lain



3. Mengapa atom-atom H yang berikatan pada atom pusat menempati posisi yang sejauh mungkin dengan atom H yang lain ? Jawab : Karena atom-atom H yang berikatan pada atom pusat saling tolak menolak



4. Mengapa harus menempati posisi sejauh mungkin ? Jawab : Karena untuk meminimalkan gaya tolakan antara pasangan elektron yang berikatan



7



5. Jadi, bagaimana bunyi Teori Domain Elektron yang pertama ? Jawab : Pasangan elektron ikatan akan saling tolak menolak sehingga atom yang berikatan akan menempati posisi sejauh mungkin untuk meminimalkan gaya tolakan pasangan elektron yang berikatan



MENGUMPULKAN INFORMASI



Amati gambar bentuk molekul dari senyawa NH3 dibawah ini! Struktur Lewis



Bentuk Molekul



107.50



107.50



Trigonal Planar



8







Bagaimana bentuk molekul dari senyawa NH3 ? Jawab: Bentuk molekul dari senyawa NH3 yaitu Trigonal Planar Persamaan reaksi seperti itu disebut persamaan reaksi yang belum setara.







Berapa besar sudut ikatan H-N-H pada senyawa NH3 ? Jawab : Besar sudut ikatan H-N-H pada senyawa NH3 adalah 107.50







Ada berapa atom H yang berikatan pada senyawa NH3 ? Jawab : Ada 3 atom H yang berikatan pada senyawa NH3 dan ada 1 elektron bebas







Ada berapa jenis pasangan elektron pada senyawa NH3 tersebut ? Jawab : Ada 2 jenis pasangan elektron yaitu PEI dengan PEI, dan PEI dengan PEB



9



MENGASOSIASI



1. Mengapa pada senyawa NH3 memiliki besar sudut semakin kecil dibandingkan dengan CH4 ? Jawab : Karena pada senyawa NH3 memiliki pasangan elektron bebas sedangkan pada CH4 tidak memiliki pasangan elektron bebas, sehingga sudutnya lebih kecil



2. Bagaimana gaya tolakan antara pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron ikatan dibandingkan dengan pasangan elektron ikatan dengan pasangan elektron ikatan ? Jawab : Gaya tolakan PEB dengan PEI lebih besar dibandingkan gaya tolakan PEI dengan PEI



3. Jadi, bagaimana bunyi Teori Domain Elektron yang kedua ? Jawab : Teori Domain Elektron yang kedua yaitu Gaya tolakan antara PEB dengan PEI lebih besar dibandingkan gaya tolakan PEI dengan PEI, akibatnya sudutnya semakin kecil



10



MENGUMPULKAN INFORMASI



Amati gambar bentuk molekul dari senyawa H2O dibawah ini Struktur Lewis



Bentuk Molekul



Bentuk V 



Bagaimana bentuk molekul dari senyawa H2O ? Jawab: Bentuk molekul dari senyawa H2O yaitu berbentuk V Persamaan reaksi seperti itu disebut persamaan reaksi yang belum setara.







Berapa besar sudut ikatan H-O-H pada senyawa H2O ? Jawab : Besar sudut ikatan H-O-H pada senyawa H2O yaitu 1040







Ada berapa atom H yang berikatan pada senyawa H2O ? Jawab : Ada 2 atom H yang berikatan dan 2 pasangan elektron bebas



11







Ada berapa jenis pasangan elektron pada senyawa H2O tersebut ? Jawab : Ada 3 jenis pasangan elektron pada senyawa NH3 yaitu PEI dengan PEI, PEI dengan PEB, dan PEB dengan PEB



MENGASOSIASI



1.



Mengapa pada senyawa H2O sudutnya lebih kecil dibandingkan dengan senyawa NH3 dan CH4 ? Jawab : Karena pada senyawa H2O memiliki 2 pasangan elektron bebas sedangkan pada NH3 hanya memiliki 1 PEB dan pada CH4 tidak memiliki PEB sehingga sudutnya lebih kecil



2. Bagaimana gaya tolakan antara pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron bebas, dibandingkan dengan pasangan elektron ikatan dengan pasangan elektron bebas, serta pasangan elektron ikatan dengan pasangan elektron ikatan ? Jawab : Gaya tolakan antara PEB dengan PEB lebih besar dibandingkan gaya tolakan antara PEB dengan PEI serta PEI dengan PEI



12



3. Jadi, bagaimana bunyi Teori Domain Elektron yang ketiga ? Jawab : Teori Domain Elektron yang ketiga yaitu gaya tolakan antara PEB dengan PEB > dibandingkan PEB dengan PEI > dibandingkan PEI dengan PEI, akibatnya sudutnya semakin kecil



MENGKOMUNIKASIKAN



Dari berbagai kegiatan telah kalian lakukan, diskusikan dengan teman kelompokmu kesimpulan mengenai Teori Domain Elektron! .................. ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ...................................................................................................................



13