![Lks Reaksi Redoks [PDF]](https://pdfs.asia/img/200x200/lks-reaksi-redoks.jpg)
10 0 534 KB
Nama / No
:
Kelas
:
BAHAN AJAR KIMIA Untuk Kelas X (Matematika dan Ilmu Alam) Semester 2 (dua) Tahun Pelajaran 2017/2018
Disusun Oleh : Wiwit Nurhayati Ningsih, S.Si
SMA ISLAM KEPANJEN JL. DIPONEGORO NO. 152 ARDIREJO KEPANJEN TELP. (0341) 395840 2018 1
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: X / II
Kompetensi Dasar
: 3.9 4.9
Mengidentisikasi reaksi reduksi dan oksidasi menggunakan konsep bilangan oksidasi unsur Menganalisis beberapa reaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi yang diperoleh dari data hasil percobaan dan/atau melalui percobaan
Materi
: Reaksi Redoks
Indikator
:
3.9.1
Membedakan reaksi kimia ke dalam reaksi reduksi atau oksidasi berdasarkan perkembangan konsep reaksi redoks
3.9.2
Menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa/ion
3.9.3
Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
3.9.4
Membedakan reaksi autoredoks dan koautoredoks
3.9.5
Menentukan nama senyawa kimia berdasarkan aturan IUPAC
4.9.1
Melakukan percobaan reaksi redoks untuk membedakan reaksi redoks dan bukan redoks
4.9.2
Menganalisis penerapan reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari
4.9.3
Menyajikan hasil percobaan reaksi redoks baik secara lisan dan tulisan
4.9.4
Menyajikan hasil analisis penerapan reaksi redoks pada kehidupan sehari-hari dalam bentuk peta konsep
Tujuan Pembelajaran : 1.
Siswa dapat menyebutkan perkembangan konsep reaksi redoks dengan benar
2.
Dari contoh reaksi redoks yang terjadi di lingkungan sekitar dan contoh reaksi yang diberikan guru, siswa dapat mendefinisikan reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan ketiga konsep reaksi redoks
3.
Siswa dapat membedakan reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan perkembangan konsep reaksi redoks dengan tepat
4.
Siswa dapat mengelompokkan reaksi kimia ke dalam reaksi reduksi dan oksidasi
5.
Siswa dapat menjelaskan bilangan oksidasi dan aturan penentuan bilangan oksidasi unsur dalam unsur bebeas, senyawa/ion secara benar
6.
Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa/ion dengan tepat
7.
Siswa dapat melakukan percobaan reaksi redoks untuk membedakan reaksi redoks dan bukan redoks
8.
Siswa dapat menyajikan hasil percobaan reaksi redoks baik secara lisan dan tulisan dengan menggunakan bahasa yang baik dan benar melalui presentasi hasil percobaan dan penulisan laporan praktikum
9.
Siswa dapat membedakan oksidator dan reduktor berdasarkan perkembangan reaksi redok
10. Siswa dapat menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi redoks berdasarkan perkembangan reaksi redoks secara tepat 11. Dengan diberikan contoh reaksi, siswa dapat membedakan reaksi autoredoks dan koautoredoks 12. Siswa dapat menganalisis contoh penerapan reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari 13. Siswa dapat menyajikan hasil analisis contoh penerapan reaksi redoks pada kehidupan sehari-hari 14. Dengan diberikan beberapa contoh rumus kimia senyawa beserta namanya, siswa menjelaskan aturan tata nama senyawa-senyawa kimia (senyawa ion, kovalen biner, asam dan basa). 15. Siswa dapat menentukan nama senyawa kimia dengan benar berdasarkan aturan IUPAC melalui diskusi kelompok
2
A. PENDAHULUAN Banyak sekali peristiwa dalam kehidupan sehari-hari yang berkaitan dengan reaksi redoks. Pernahkah kamu mengamati irisan buah apel yang berubah warna menjadi kecoklatan ketika didiamkan di udara terbuka? Mengapa demikian? Dan pernahkan kamu mengamati peristiwa besi berkarat ? Mengapa besi dapat berkarat? Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi merupakan kebalikan reaksi oksidasi. Konsep reaksi redoks (reduksi-oksidasi) mengalami 3 kali perkembangan. Pada awalnya, konsep reaksi redoks dikaitkan pada peristiwa pelepasan dan pengikatan oksigen. Karena tidak semua reaksi melibatkan oksigen, maka dikembangkan konsep reaksi redoks berdasarkan elektron. Akan tetapi, konsep reaksi redoks berdasarkan elektron inipun dirasa ada kelemahan, sehingga kemudian dikembangkan reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi. Pada bab ini, diharapkan kalian dapat membedakan reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan ketiga konsep perkembangan reaksi redoks dan menjelaskan peranan reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari.
B. PERMASALAHAN Tuliskanlah beberapa permasalahan yang ingin kamu ketahui tentang reaksi redoks.
.......................................................................................................................................................................
...................................................................................................................... .................................................
...................................................................................................................... .................................................
.......................................................................................................................................................................
C. PENUGASAN REAKSI REDOKS BERDASARKAN PELEPASAN DAN PENGIKATAN OKSIGEN Kegiatan 1 : Diskusikanlah dengan anggota kelompokmu ! I.
REAKSI OKSIDASI 1. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada peristiwa : a.
Pembakaran karbon : ...............................................................................................................
b.
Perkaratan besi : .....................................................................................................................
2. Unsur kimia apakah yang sama-sama terlibat dalam reaksi pembakaran karbon dan perkaratan besi? .............................................................................................................................. 3. Bagaimana peranan unsur oksigen dalam kedua reaksi di atas? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 4. Reaksi pembakaran dan perkaratan besi merupakan contoh reaksi oksidasi. Dengan demikian, apa yang dimaksud dengan reaksi oksidasi? ............................................................................................................................................................... II. REAKSI REDUKSI 5. Tuliskanlah persamaan reaksi yang terjadi pada peristiwa : a.
Fotosintesis tumbuhan : ..........................................................................................................
b. Pemanasan senyawa raksa(II) oksida (HgO) membentuk raksa (Hg) dan oksigen (O2) : ......................................................................................................................... .... 6. Bagaimanakah peran unsur oksigen pada kedua peristiwa tersebut? ............................................................................................................................................................... 7. Reaksi fotosintesis tumbuhan dan penguraian senyawa kalium klorat merupakan contoh reaksi reduksi. Dengan demikian apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi : ............................................................................................................................. ..................................
3
Kegiatan 2 : 1.
Perhatikanlah reaksi berikut :
Note : Coret yang tidak perlu Reaksi diatas merupakan contoh reaksi redoks. Mengapa demikian? ..................................................................................................................... ................................................. ...................................................................................................................................................................... 2. Dengan demikian apa yang dimaksud dengan reaksi redoks jika ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen? ...................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................... ................................................. Kesimpulan :
Kegiatan 3 : LATIHAN SOAL Kelompokkan reaksi di bawah ini ke dalam reaksi oksidasi, reduksi atau redoks! 1.
P4 + 5O2 2P2O5
2.
2SO3
3.
Cr2O3 + 2Al
4.
CH4 + O2 CO2 + 2H2O
5.
3S + 2KClO3 2 KCl + 3 SO2
2 SO2 + O2
Al2O3 + 2Cr
REAKSI REDOKS BERDASARKAN PENYERAPAN DAN PELEPASAN ELEKTRON Kegiatan 1 : Membedakan reaksi oksidasi dan reduksi Diskusikanlah dengan anggota kelompokmu ! 1.
Perhatikanlah beberapa contoh reaksi berikut : Na+ + e (reaksi oksidasi)
1)
Na
2)
S + 2e
3)
Fe3+ + e →
4)
Sn2+ →
5)
2O2- → O2 + 4e (reaksi oksidasi)
6)
2H+ + 2e → H2 (reaksi reduksi)
→
→
S2- (reaksi reduksi) Fe2+ (reaksi reduksi)
Sn4+ + 2e (reaksi oksidasi)
2. Berdasarkan contoh reaksi pada no. 1, sebutkan ciri-ciri reaksi oksidasi dan reduksi!
4
Reaksi oksidasi
Reaksi reduksi
1. 2. 3. 3. Dengan demikian apa yang dimaksud dengan reaksi oksidasi bila ditinjau dari penyerapan dan pelepasan elektron? ..................................................................................................................... ................................................. Apa yang dimaksud dengan reaksi reduksi bila ditinjau dari penyerapan dan pelepasan elektron? ..................................................................................................................... ................................................. 4. Lengkapilah reaksi berikut ini, dan kelompokkanlah dalam reaksi oksidasi atau reduksi (berdasarkan konsep penyerapan dan pelepasan elektron) 1) 2) 3)
Mg → Mg2+ + …… Cu
2+
( reaksi ....................... )
+
( reaksi ....................... )
3+
( reaksi ....................... )
+ …… → Cu
+
Au + …… → Au -
4)
Cl → Cl2 + ……
( reaksi ....................... )
5)
3+
6) 7)
Fe
→ Fe
( reaksi ....................... )
O2
2-
( reaksi ....................... )
Cr
→ O
6+ 7+
→ Cr
3+
( reaksi ....................... ) 4+
8)
Mn
→ Mn
( reaksi ....................... )
9)
3-
→ N2
( reaksi ....................... )
-
( reaksi ....................... )
10)
N
H2 → H
Kesimpulan :
Kegiatan 2 : Menuliskan persamaan reaksi redoks 1.
Perhatikanlah contoh reaksi berikut ini! Reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dapat digabungkan/dijumlahkan menjadi reaksi redoks, dimana jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi harus sama dengan elektron yang diserap/diterima dalam reaksi reduksi. Contoh : Cu S + 2e
→ Cu2+ + 2e → S
(oksidasi)
2-
(reduksi) +
Cu + S →
CuS
(redoks)
2. Lengkapilah reaksi berikut ini! (reaksi .........................) (reaksi .........................)
Zn +
Ag
+
...........
→ Zn2+ + .........
(x1)
→ Ag
(x2)
Sehingga : → Zn2+ + .........
(reaksi .........................)
Zn
(reaksi .........................)
....Ag+ + ...........
→ .....Ag +
(reaksi redoks)
Zn + 2Ag
+
2+
→ Zn
+ 2Ag
5
Kegiatan 3 : LATIHAN SOAL Tentukanlah jenis reaksinya, dan tuliskanlah persamaan reaksi redoksnya! Al
→
Al3+
S2-
→
S
2. Cl2
→
Cl-
Ca
→
Ca2+
3. Mg
→
Mg2+
N2
→
N3-
+
Sn
→
Sn2+
+
H2
O2
→
Fe3+
+
O2-
1.
4. H+
5. Fe
+
REAKSI REDOKS
BERDASARKAN PENINGKATAN DAN PENURUNAN
BILANGAN
OKSIDASI Kegiatan 1 : BILANGAN OKSIDASI Bukalah buku sumber, dan jawablah pertanyaan di bawah ini! 1.
Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi? ..................................................................................................................... ................................................. ......................................................................................................................................................................
2. Jelaskan aturan penentuan bilangan oksidasi? ..................................................................................................................... ................................................. ...................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................... .................................................
6
...................................................................................................................................... ................................ ...................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................... ................................................. ................................................................................................................................................. ..................... ...................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................... ................................................. 3. Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi pada no 2, tentukan bilangan oksidasi unsur berikut ! a.
Unsur H dalam H2, H+, H2SO4 dan NaH
b. Unsur O dalam O2, KNO3, H2O2, KO2
c.
Setiap unsur dalam i. NaOH
vi.
PO332-
xi.
PbCO3
xii.
CuSO4
ii. BaH2
vii.
C2O4
iii. NH3
viii.
Ca(ClO)2
xiii.
OF2
iv. K2CO3
ix.
CrCl3
xiv.
B4O72-
v. Mg3(PO4)2
x.
Fe2(SO4)3
xv.
NH4NO3
7
Kegiatan 2 : MEMBEDAKAN REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI BERDASARKAN BILANGAN OKSIDASI Bukalah buku sumber, dan jawablah pertanyaan di bawah ini! 1.
Berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi, apa yang dimaksud dengan reaksi oksidasi ? ...................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................... ................................................. Dan apa yang dimaksud denngan reaksi reduksi ? ................................................................................................................................... ................................... ......................................................................................................................................................................
2. Tentukanlah reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks berikut! a.
b.
c.
3. Dalam baterai kering, terjadi reaksi redoks berikut sehingga dapat menghasilkan arus listrik :
Zn + 2MnO2 + 2NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O Tentukan reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks tersebut!
4. Pemutih pakaian mengandung senyawa natrium klorit (NaClO). Kadar NaClO dalam pemutih dapat ditentukan dengan metode titrasi redoks, dengan reaksi sebagai berikut : I. NaClO + 2KI + 2HCl →
NaCl + 2KCl + I2 + H2O
II. I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Tentukanlah reaksi oksidasi dan reduksi pada kedua reaksi redoks diatas!
8
5. Beberapa reaksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen bukan merupakan reaksi redoks akan tetapi dengan menggunakan konsep bilangan oksidasi, reaksi nya merupakan reaksi redoks. Buktikan !
I. Reaksi perkaratan besi : 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Menurut konsep oksigen : Menurut konsep bilangan oksidasi :
II. Reaksi pemanasan kalium klorat : 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Menurut konsep oksigen : Menurut konsep bilangan oksidasi :
LATIHAN 1.
Tentukanlah reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi redoks berikut ini!
a.
10NO3- + I2 + 8H+
b.
7CuO + 2NH3 → N2O4 + 3H2O + 7Cu
c.
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
d.
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaBr →
→
2IO3- + 10NO2 + 4H2O
MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + 2H2O
9
Kegiatan 3 : MEMBEDAKAN REAKSI REDOKS DAN BUKAN REDOKS Lakukanlah kegiatan praktikum di bawah ini! A. Tujuan Percobaan ..................................................................................................................... ................................................. ...................................................................................................................................................................... B. Dasar Teori ..................................................................................................................... ................................................. ..................................................................................................................... ................................................. C. Alat dan Bahan Alat :
Bahan :
1.
.....................................................
1. ....................................................
2. .....................................................
2. ....................................................
3. .....................................................
3. ....................................................
4. .....................................................
4. ....................................................
5. .....................................................
5. ....................................................
6. ....................................................
6. ....................................................
D. Langkah Kerja I. 1.
Reaksi antara logam dengan larutan asam ............................................................................................................................................................ ...
2. ............................................................................................................................................................ ... 3. ............................................................................................................................................................... 4. ............................................................................................................................................................ ... 5. ............................................................................................................................................................... 6. ............................................................................................................................................................ ... II. Reaksi antara batu kapur dengan larutan asam klorida 1.
............................................................................................................................................................ ...
2. ............................................................................................................................................................... 3. ............................................................................................................................................................... 4. ............................................................................................................................................................ ... 5. ............................................................................................................................................................... 6. ............................................................................................................................................................ ... III. Reaksi penetralan asam lambung (HCl) dengan obat maag/antacida (Mg(OH 2) 1.
............................................................................................................................................................ ...
2. ............................................................................................................................................................ ... 3. ............................................................................................................................................................... 4. ............................................................................................................................................................ ... 5. ............................................................................................................................................................... 6. ............................................................................................................................................................ ... E. Data Hasil Percobaan I.
Reaksi antara logam dengan larutan asam No.
Perlakuan
Pengamatan Sebelum bereaksi
1.
Sesudah bereaksi
Logam
logam Mg : ............................
...............................................
Magenesium dan
...............................................
...............................................
larutan HCl
larutan HCl : .........................
...............................................
...............................................
...............................................
10
2.
3.
4.
Logam Besi dan
logam Fe : ............................
...............................................
larutan HCl
...............................................
...............................................
larutan HCl : .........................
...............................................
...............................................
...............................................
Logam Timah
logam Sn : ............................
...............................................
dan larutan HCl
...............................................
...............................................
larutan HCl : .........................
...............................................
...............................................
...............................................
Logam tembaga
Logam Cu : ............................
...............................................
dan larutan HCl
...............................................
...............................................
larutan HCl : .........................
...............................................
...............................................
...............................................
II. Reaksi antara batu kapur (CaCO3) dengan larutan asam klorida No. 1.
Perlakuan
Pengamatan Sebelum bereaksi
Sesudah bereaksi
Batu kapur
Batu kapur : ............................
...............................................
dengan larutan
...............................................
...............................................
HCl
larutan HCl : .........................
...............................................
...............................................
...............................................
III. Reaksi penetralan asam lambung dengan obat maag No. 1.
Perlakuan
Pengamatan Sebelum bereaksi
Sesudah bereaksi
Obat maag dengan
Obat maag : ............................
...............................................
larutan HCl
...............................................
...............................................
larutan HCl : .........................
...............................................
...............................................
...............................................
F. Permasalahan Diskusikan dengan anggota kelompokmu dan jawablah pertanyaan di bawah ini! 1.
Pada percobaan I, diantara logam Mg, Fe, Sn dan Cu, manakah logam yang dapat bereaksi dengan lartan asam ? Dan manakah logam yang tidak dapat bereaksi dengan larutan asam? ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................
2. Bukalah buku sumber dan tuliskanlah persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan I, II dan III? ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................
11
3. Dari jawaban no 2, reaksi manakah yang termasuk reaksi redoks dan manakah yang bukan redoks? Jelaskan !
G. Kesimpulan ..................................................................................................................... ................................................. ............................................................................................................................................................... ..................................................................................................................... ..........................................
Kesimpulan : Perbedaan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan ketiga konsep perkembangan reaksi redoks Reaksi oksidasi
Reaksi reduksi
dan pelepasan
...............................................................
...............................................................
oksigen
...............................................................
...............................................................
dan penerimaan
...............................................................
...............................................................
elektron
...............................................................
...............................................................
dan penurunan
...............................................................
...............................................................
bilangan oksidasi
...............................................................
...............................................................
Konsep pengikatan
Konsep pelepasan
Konsep peningkatan
Diketahui, Guru,
Nilai,
Wiwit Nurhayati N, S.Si
12
A. PENDAHULUAN Dalam reaksi reduksi-oksidasi dikenal istilah oksidator (pengoksidasi) dan reduktor (pereduksi). Logam-logam reaktif termasuk ke dalam reduktor kuat, sedangkan senyawa-senyawa asam kuat termasuk zat oksidator. Dalam reaksi redoks, selalu melibatkan zat oksidator, zat reduktor, zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasi. Oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks dapat merupakan zat yang sama atau berbeda. Begiru juga zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasi, dapat merupakan zat yang sama atau berbeda. Disebut apakah reaksi redoks dimana oksidator dan reduktornya adalah zat yang sama? Dan disebit apakah reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya merupakan zat yang sama?
B. PERMASALAHAN Tuliskanlah beberapa permasalahan yang ingin kamu ketahui tentang reaksi autoredoks.
.......................................................................................................................... ......................................................
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
C. PENUGASAN OKSIDATOR DAN REDUKTOR Kegiatan 1 : PENGERTIAN OKSIDATOR DAN REDUKTOR Bukalah buku sumber dan jawablah pertanyaan di bawah ini! 1.
Apa yang dimaksud dengan oksidator (pengoksidasi)? ........................................................................................................................... ......................................................
2. Apa yang dimaksud dengan reduktor (pereduksi)? ............................................................................................................................................................ ..................... 3. Jelaskan perbedaan antara oksidator dan reduktor menurut ketiga perkembangan konsep reaksi redoks! Oksidator
Reduktor
...............................................................
...............................................................
...............................................................
...............................................................
...............................................................
...............................................................
...............................................................
...............................................................
dan penurunan
...............................................................
...............................................................
bilangan oksidasi
...............................................................
...............................................................
Konsep pengikatan dan pelepasan oksigen Konsep pelepasan dan penerimaan elektron Konsep peningkatan
Kegiatan 2 : MENENTUKAN OKSIDATOR DAN REDUKTOR DALAM REAKSI REDOKS 1.
Perhatikan contoh berikut ini!
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Tentukanlah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi pada reaksi redoks di atas berdasarkan konsep bilangan oksidasi!
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O + 3SO2
Oksidator
: H2SO4
hasil oksidasi
: Al2(SO4)3
Reduktor
: Al
hasil reduksi
: SO2
13
2. Tentukanlah reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi dalam reaksi redoks berikut berdasarkan konsep bilangan oksidasi! 1.
2MnO + 5PbO2 + 8H+ → 2MnO4- + 5Pb2+ + 4H2O
2. 3Cu + 8HNO3
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3. 3ZnS + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO + 3S
REAKSI AUTOREDOKS DAN KOAUTOREDOKS Kegiatan 1 : MEMBEDAKAN REAKSI AUTOREDOKS DAN KOAUTOREDOKS 1.
Perhatikan contoh reaksi autoredoks berikut ini!
a. 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O b. P4 + 3KOH + 3H2O →
3 KH2PO2 + PH3
Tentukanlah oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi redoks di atas berdasar konsep bilangan oksidasi!
Berdasarkan contoh di atas, apa yang dimaksud dengan reaksi autoredoks /disproporsionasi ? .......................................................................................................................... ...................................................... ................................................................................................................................................................................ 2. Perhatikanlah contoh reaksi koautoredoks berikut ini!
a. 2H2S + SO2 →
3S + 2H2O
b. Reaksi pada saat aki digunakan :
Pb + PbO2 + 2H2SO4 →
2PbSO4 + 2H2O
Tentukanlah oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi redoks di atas berdasar konsep bilangan oksidasi!
14
Berdasarkan contoh di atas, apa yang dimaksud dengan reaksi koautoredoks/konproporsionasi? .......................................................................................................................... ...................................................... ................................................................................................................................................................................ 3. Kelompokkan reaksi berikut termasuk dalam reaksi autoredoks atau koautoredoks! 3K2MnO4 + 4HCl →
MnO2 + 2KMnO4 + 4KCl + 2H2O
Kesimpulan :
Diketahui, Guru,
Nilai,
Wiwit Nurhayati N, S.Si
15
