Muhammad Quthbil Irsyad - Latihan Titrasi Redoks [PDF]

Citation preview

1. Analisis terhadap kandungan zat aktif suatu sampel cairan pemutih dilakukan dengan titrasi redoks. Sebanyak 2 mL sampel diambil dan diencerkan dalam labu takar 100 mL. Sampel yang telah diencerkan diambil sebanyak 25 mL dan ditambah dengan KI berlebih sehingga terjadi reduksi OCl- menjadi Cl- serta menghasilkan I3-. Banyaknya I3- yang dihasilkan kemudian ditentukan melalui titrasi dengan larutan standar Na2S2O3 0,1 M. Titik akhir titrasi dengan indikator amilum dicapai setelah penambahan titran 8,52 mL. Hitunglah berapa kadar NaOCl (%b/v) dalam sampel cairan pemutih tersebut. Jawab : ClO-(aq)+2H+(aq)+2I-(aq)→Cl-(aq)+H2O(l)+I2(aq) I2(aq)+2S2O32-(aq)→S4O62-(aq)+2I-(aq) Mol titran = 0.1 M x 8.52 mL = 0.852 mmol Mol I2 titrasi = ½ mol titran = 0.852/2 =0.426 mmol Mol NaOCl= mol I2 = 0.426 mmol (dalam 25 mL) Mol NaOCl dalam 100 mL = 0.426 mmol x 100/25 = 1.704 mmol =0.0017 mol Massa NaOCl = 0.0017 mol x 74.5 g/mol = 0.12665 gram Kadar NaOCl (%b/v) = 0.12665gram/2mL x 100 % = 6,3325 % 2. Sebanyak 150 mg sampel yang mengandung asam salisilat ditambah 30 mL larutan standar kalium bromat-kalium bromida 0,1 M secara tepat dalam kondisi asam. Larutan selanjutnya ditambah 5 mL larutan kalium iodida 30% sehingga kelebihan brom bereaksi dengan kalium iodida dan menghasilkan iodium. Iodium yang terbentuk dititrasi dengan larutan standar natrium tiosulfat 0,1 M. Titik akhir titrasi dicapai setelah penambahan 31,52 mL larutan standar dengan indikator amilum. Jawab : a. Reaksi yang terjadi - KBrO3 + K5Br + 6HCl → 3Br2 + 6KCl+3H2O -



Muhammad Quthbil Irsyad -4311419042



Page 1



-



2KI + Br2+ → 2KBr + 6KCl+I2 I2+2Na2S2O3 →Na2S4O6 +2NaI (aq)



b. Kadar Mol Br2 awal = 3 x mol KBrO3 = 3 x 0.1 M x 30 mL = 9 mmol Mol S2O32-= 0.1 M x 31.52 mL = 3.152 mmol Mol I2 reaksi = ½ mol S2O32- = 3.152/2 =1.576 mmol Mol Br2 sisa = mol I2 = 1.576 mmol Mol asam salisilat = 1/3 Mol Br2 reaksi =1/3 x (9 mmol - 1.576 mmol =) = 2.475 mmol Massa asam salisilat = 2.475 x 138 mg/mmol = 341.5 mg Kadar = 341.5 mg/150 mg x 100% = 227.7 % 3. Suatu larutan yang diketahui mengandung H2O2 dititrasi dengan KMnO4 0,10 M. Titik akhir titrasi dicapai setelah penambahan 13,83 mL titran. Tuliskan reaksi yang terjadi dan berapakah kadar H2O2 dalam larutan tersebut? Jawab : Reaksi : 2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 O₂ + 8H₂O Mol titran = 0.1 M x 13.83 mL = 1.383 mmol Mol H₂O₂ = 5/2 mol titran = 5/2 x 1.383 = 3.4575 mmol Massa H2O2 = 3.4575 mmol x 34 mg/mmol = 117.55 mg 4. Suatu larutan kalium dikromat diketahui mengandung 20 g K2Cr2O7 terlarut dalam setiap liternya. Larutan tersebut digunakan untuk menitrasi larutan besi(II) dalam suasana asam guna menentukan massa FeSO4.7H2O dalam suatu sampel. Apabila massa garam FeSO 4.7H2O yang diperoleh adalah 2,7801 g, berapakah volume larutan K 2C2O7 yang diperlukan dalam titrasi dimaksud? Jawab : N1 x V1 = N2 x V2 (20/29.185) x 1 L = (2.7801/287.55) x V2 V2= 0. 68 L 5. Kalium klorat (KClO3) merupakan senyawa oksidator yang digunakan salah satunya sebagai bahan peledak. Kadar kalium klorat ditentukan dengan titrasi redoks tidak langsung menggunakan larutan Fe(II) 50 ml 0,096 M dalam suasana asam. Kelebihan ion Fe(II) dititrasi dengan larutan standar Ce(IV) 13 ml 0,085 M. Hitunglah % KClO3 dalam sampel.



Muhammad Quthbil Irsyad -4311419042



Page 2



Jawab : Reaksi Fe2++ Ce4+→ Fe3+ + Ce3+ 6 FeSO4+ KClO3+3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl+3H2O Mol larutan Ce(IV) = 0.085 M x 13mL/1000mL = 0.001105 Mol Mol Fe (II) = 0.001105 mol Mol Fe(II) awal = 0.096 M x 50 mL/1000mL = 0.0048 Mol Mol Fe (II) yang digunakan = 0.0048 Mol-0.001105 mol= 0.003695 Mol Massa Fe(II) awal= 0.0048 Mol x 56 g/Mol = 0.2688 gram Mol KClO3= 1/6 x mol FeSO4 = 1/6 x 0.003695 Mol = 0.000615 Mol Massa KClO3= 0.000615 Mol x 122.55 g/Mol = 0.075 gram % KClO3 = 0.075 g/ (0.2688 g + 0.075g) = 21,81%



Muhammad Quthbil Irsyad -4311419042



Page 3