PDF Kesetimbangan Ion PDF [PDF]

Citation preview

10/22/2014



Laporan praktikum kesetimbangan kimia



Explore Search



Upload Login Signup



Search SlideShare



by Thoyib wd_amaliah Tillapia Rio deviemita Kira EKO Candra R. SUPRIYADI Antarnusa Yamato byGunawan by Ryuzaeky Dede Suhendra Ika by by Shalahuddin AMulya Hi Al-Ay... Like this document? Why not share! Share Email



Laporan praktikum kesetimbangan kimia Laporan praktikum kesetimbangan kimia 2381 views Ketetapan kesetimbangan Ketetapan kesetimbangan 544 views Kesetimbangan kimia Kesetimbangan kimia 585 views Kimia kelas xi kesetimbangan kimia Kimia kelas xi kesetimbangan kimia 5204 views Kesetimbangan kimia Kesetimbangan kimia 5130 views Laporan kimia praktikum 1 Laporan kimia praktikum 1 10884 views Kesetimbangan kimia 3 Kesetimbangan kimia 3 18006 views Kesetimbangan kimia2 Kesetimbangan kimia2 29660 views Kesetimbangan kimia Kesetimbangan kimia 16287 views Reaksi kesetimbangan Reaksi kesetimbangan 1469 views KIMIA. Kesetimbangan Asam & Basa KIMIA. Kesetimbangan Asam & Basa 2495 views Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan Kimia 2385 views Like this? Share it with your network Share



Follow



http://www.slideshare.net/asterias/laporan-praktikum-kesetimbangan-kimia



1/6



10/22/2014



Laporan praktikum kesetimbangan kimia



Related



More Laporan praktikum kesetimbangan kimia 2382 views



Upcoming SlideShare



Ketetapan kesetimbangan 544 views



Loading in...5 ×



Kesetimbangan kimia 585 views



‹› /24



1



Kimia kelas xi kesetimbangan kimia 5204 views



Like Share Save 4,570



Laporan praktikum kesetimbangan kimia by asterias on Dec 31, 2013



views



Show more Share



Tweet



0



Kesetimbangan kimia 5131 views



0



Laporan kimia praktikum 1



No comments yet



10884 views



Full Name



Comment goes here.



Kesetimbangan kimia 3



12 hours ago Reply • Edit • Delete • Spam • Block



18007 views



Kesetimbangan kimia2 29662 views



Post Comment



Subscribe to comments



Kesetimbangan kimia 16287 views



Reaksi kesetimbangan



Laporan praktikum kesetimbangan kimia



1469 views



Document Transcript



1. BAB I PENDAHULUAN I. Latar Belakang Keadaan setimbang adalah suatu keadaaan dimana konsentrasi seluruh zat tidak lagi mengalami perubahan, sebab zat-zat diruas kanan terbentuk dan terurai



KIMIA. Kesetimbangan Asam & Basa 2495 views



kembali dengan kecepatan yang sama. Keadaan kesetimbangan ini bersifat dinamis, artinya reaksi terus berlangsung dalam dua arah dengan kecepatan yang sama. Pada keadaan kesetimbangan tidak mengalami



Kesetimbangan Kimia



perubahan secara mikrokopis (perubahan yang dapat diamati atau diukur).Kesetimbangan kimia



2385 views



dibedakan atas kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. Pada kesetimbangan homogen semua zat yang ada dalam sistem kesetimbangan memiliki fase yang sama ada dalam bentuk gas dan larutan. Kesetimbangan adalah keadaan dimana reaksi berakhir dengan suatu campuran yang mengandung baik zat pereaksi maupun hasil reaksi.Hukum kesetimbangan adalah hasil kali konsentrasi setimbang zat



Presentasi Kimia bab Kesetimbangan Kimia 796 views



yang berada di ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi setimbang zat yang berada di ruas kiri, masinggmasing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Keadaan setimbang suatu reaksi dicapai bila kecepatan reaksi pembentuk zatzat produk sama dengan kecepatan reaksi pembentukan zat-zat reaktan dan



Laporan Praktikum Stoikiometri 5292 views



konsentrasi zat-zat tidak mengalami penambahan atau pengurangan. Dalam keadaan yang setimbang tidak terjadi perubahan secara makroskopis (perubahan dapat diamati dan diukur). Kesetimbangan kimia



http://www.slideshare.net/asterias/laporan-praktikum-kesetimbangan-kimia



2/6



10/22/2014



Laporan praktikum kesetimbangan kimia



sifatnya dinamis,



Kesetimbangan 60988 views



2. artinya reaksi terus berlangsung dalam dua arah yang berlawanan dengan kecepatan yang sama. Kesetimbangan kimia bersifat mantap, karena konsentrasi semua zat dapat dikatakan konstan.Kemantapan itu ditandai oleh konstanta kesetimbangan.Namun demikian, suatu kesetimangan dapat berubah bila mendapt gangguan dati luar.Perubahan itu menuju ke arah tercapainya kesetimbangan baru yang disebut



Modul kesetimbangan uap cair 114 views



pergeseran kesetimbangan. Berdasarkan pernyataan-pernyataan diatas maka perlu dilakukakan praktikum kesetimbangan kimia dengan menggunakan bahan kimia tertentu yaitu dengan menentukan kesetimbangan reaksi dari I2 dalam CHCl3 dan KI. II. Tujuan Praktikum Adapun tujuan dari praktikum



Kesetimbangan fase 1549 views



kesetimbangan kimia ini yaitu menentukan tetapan kesetimbangan reaksi anatata yod dengan kalium iodida. III. Rumusan Masalah Adapun rumusan masalah dari praktikum ini yaitu: Bagaimana menentukan tetapan kesetimbangan reaksi antara yod dengan kalium iodida? IV. Prinsip Praktikum Prinsip praktikum



Kesetimbangan kimia



pada percobaan kesetimbangan kimia ini yaitu menentukan konsentrasi kesetimbangan reaksi antara yod



7630 views



dengan kalium iodida yang beradasarkan koefisien distribusi suatu larutan. 3. BAB II TEORI PENDUKUNG Pada umumnya reaksi-reaksi kimia tersebut berlangsung dalam arah



Kesetimbangan kimia



bolak-balik (reversible), dan hanya sebagian kecil saja yang berlangsung satu arah. Pada awal proses



775 views



bolak-balik, reaksi berlangsung ke arah pembentukan produk, segera setelah terbentuk molekul produk maka terjadi reaksi sebaliknya, yaitu pembentukan molekul reaktan dari molekul produk. Ketika laju reaksi ke kanan dan ke kiri sama dan konsentrasi reaktan dan produk tidak berubah maka kesetimbangan



Kesetimbangan Kimia 17028 views



reaksi tercapai.Ketika suatu reaksi kimia berlangsung, laju reaksi dan konsentrasi pereaksipun berkurang.Beberapa waktu kemudian reaksidapat berkesudahan, artinya semua pereaksi habis bereaksi.Namun banyak reaksi tidak berkesudahan dan pada seperangkat kondisi tertentu, konsentrasi pereaksi dan produk reaksi menjadi tetap.Reaksi yang demikian disebut reaksi reversibel dan mencapai kesetimbangan. Padareaksi semacam ini produk reaksi yang terjadi akan bereaksi membentuk kembali



Laporan Praktikum Reaksi - Reaksi Kimia 3615 views



pereaksi. ketika reaksi berlangsung laju reaksi ke depan (ke kanan), sedangkan laju reaksi sebaliknya kebelakang (ke kiri) bertambah, sebab konsentrasi pereaksi berkurang dan konsentrasi produk reaksi semakin bertambah(Harun,2004). Salah satu alat yang digunakan untuk memperoleh data kesetimbangan



Termodinamika (5) a kesetimbangan_fase 2167 views



antara fase liquida dan fase gas adalah Glass Othmer Still. Adapun hal – hal yang berpengaruh dalam sistem ksetimbangannya yaitu : Tekanan (P), Suhu (T), konsentrasi komponen A dalam fase liquid (x) dan konsentrasi komponen A dalam fase uap (y). Pada penelitian ini digunakan bahan baku etanol dari hasil



Kesetimbangan kimia kf2 pertemuan4 718 views



4. fermentasi rumput gajah dengan kadar etanol 96% dan etanol Pro Analisis dengan kadar 99,8%. Dari data yang diperoleh,dibuat kurva kesetimbangan uap – air sistem biner etanol – air. Analisis bahan baku



Kesetimbangan uap cair



dan produk menggunakan spektrofotometer pharo 100, atau Gas Kromatografi (GC). Dari penelitian



3206 views



sistem biner yang telah dilakukan oleh peneliti terdahulu, dalam penelitian tersebut masih diperlukan kesetimbangan uap-air sistem biner untuk menghasilkan data yang benar dan model korelasi yang dapat di aplikasikan untuk memperkirakan kesetimbangan uap-air sistem multikomponen(Sari,2012). Peristiwa adsorpsi merupakan suatu fenomena permukaan, yaitu terjadinya penambahan konsentrasi komponen



Laporan praktikum fisdas 1 kesetimbangan statik 2353 views



tertentu pada permukaan antara dua fase.Adsorpsi dapat dibedakan menjadi adsorpsi fisis(physical adsorption) dan adsorpsi kimia (chemical adsoption). Secara umum adsorpsi fisis mempunyai gaya intermolekular yang relatif lemah, sedangkan pada adsorpsi kimia terjadi pembentukan ikatan kimia



Koef distribusi laporan 1842 views



antara molekul adsorbat dengan molekul yang terikat pada permukaan adsorben. Pertukaran ion adalah suatu fenomena atau suatu proses yang melibatkan pertukaran dapat balik antara ion-ion dalam larutan dengan ion yang terikat dalam bahan penukar ion. Pada proses itu, tidak ada perubahan secara permanen



Thesis kesetimbangan kimia



dalam struktur padatan. Mekanisme pertukaran ini didasarkan pada sifat sorptif dari tempat yang



4780 views



bermuatan negatif dalam adsorben terhadap ion bermuatan positif yang terjadi karena interaksi gaya Coulomb. Pertukaran ion dapat dikategorikan juga sebagai proses sorption seperti halnya adsorpsi, yaitu sejumlah tertentu bahan terlarut (solute) di fase fluida secara selektif tertransfer ke dalam suatu 5. partikel yang tak larut. Pertukaran ion kadang disebut juga counterion adsorption(Kundari,2008). Keadaan kesetimbangan dinamik ini ditandai dari hanya adanya satu konstanta kesetimbangan.Bergantung pada jenis spesies yang bereaksi, konstanta kesetimbangan dapat dinyatakan dalam molaritas (untuk



pengaruh katalisator terhadap laju reaksi 8606 views



Kesetimbangan kimia 1009 views



larutan) atau tekanan parsial (untuk gas).Konstanta kesetimbangan memberikan informasi tentang arah akhir dari suatu reaksi reversible dan konsentrasi-konsentrasi dari campuran kesetimbangannya.Ada beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia.Seperti perubahan konsentrasi. Perubahan konsentrasi dapat mempengaruhi posisi keadaan kesetimbangan, atau lebih tepatnya jumlah relatif reaktan dan produk. Perubahan tekanan dan volume kemungkinan memberikan pengaruh yang sama terhadap



Pengamatan Kimia (Indikator Asam dan Basa) 4598 views



sistem gas dalam kesetimbangan. Hanya perubahan suhu yang dapat mengubah nilai konstanta kesetimbangan. Katalis dapat mempercepat tercapainya keadaaan kesetimbangan dengan cara mempercepat laju reaksi maju dan laju reaksi balik. Tetapi katalis tidak dapat mengubah posisi



FISIKA bab Kesetimbangan 4332 views



kesetimbangan atau konstanta kesetimbangan.Hanya sedikit reaksi kimia yang berlangsung satu arah.Kebanyakan merupakan reaksi reversible. Pada awal proses reversible, reaksi berlangsung maju ke arah pembentukan produk. Segera setelah beberapa molekul produk terbentuk, proses balik mulai berlangsung, yaitu pembentukan molekul reaktan dari molekul produk. Bila laju reaksi maju dan laju



http://www.slideshare.net/asterias/laporan-praktikum-kesetimbangan-kimia



Microsoft power point kesetimbangan 5719 views



3/6



10/22/2014



Laporan praktikum kesetimbangan kimia



reaksi balik sama besar serta konsentrasi reaktan dan konsentrasi produk tidak lagi berubah seiring berjalannya waktu, maka tercapailah kesetimbangan kimia (Chang,2003).



Kesetimbangan Kimia 181 views



6. Banyakreaksitidakberlangsunghinggaselesaitetapimendekatisuatukeada ankesetimbangan, di duanyaterdapatdalamjumlah manaprodukdanreaktanyangtidakterpakaikeduayang relative tertentubanyaknya. Begitukesetimbangantercapai, takakanadalagiperubahankomposisilebihlanjut yang



Hidrokarbon 3387 views



terjadi. Keadaankesetimbangandigambarkansecarakuantitatifmelaluitetapankesetimbanga nreaksi yang tergantungpadasuhu di manareaksiberlangsung (Oxtoby, 2001). 7. BAB III METODE PRAKTIKUM I. Alat dan Bahan A. Alat Adapun alat yang digunakan pada



Laporan Kimia Dasar 3723 views



praktikum ini yaitu sebagai berikut: - Corong pisah 2 buah - Pipet tetes 3 buah - Labu Erlenmeyer 3 buah Buret 2 buah - Statif dan klem 2 pasang - Gelas ukur 25 dan 100 mL 1 buah - Pipet skala 5 dan 25 mL 1 buah - Botol semprot 1 buah - Botol timbang 1 buah - spatula 1 buah - batang pengaduk 1 buah - filler 1



Reaksi reduksi oksidasi



buah B. Bahan Adapun bahan yang digunakan pada praktikum ini yaitu sebagai berikut: - Larutan Na-



16955 views



tiosulfat 0,02 M - Larutan amilum 1 % - Larutan KI 0,1 M - Kristal KI - Larutan iod jenuh dalam CHCl3 aquadest



Kesetimbangan kimia



8. II. Prosedur Kerja 30 ml larutan I2 jenuh Dimasukkan ke dalam Corong pisahA (CHCl3) Corong pisah



613 views



B (CHCl3) diisi diisi 100 mL air 100 mL larutan KI 0,1N Reaksi larutan setimbang - Diambil masingmasing 5 ml lapisan dietil eter dan dimasukkan dalam Erlenmeyer Ditambahkan 2 g padatan KI dan 20 mL air sambil diguncang Dititrasi dengan larutan Na-tiosulfat 0,02 M Ditambahkan indicator amilum 1%



Kimia X 44661 views



Warna biru Corong pisah A - Corong pisah BBA Diambil sebanyak 50 mL lapisan air Dititrasi dengan larutan Na-Tiosulfat Warna bening 9. BAB IV HASIL PENGAMATAN I. Hasil Pengamatan Botol A Lapisan Lapisan air CHCl3 Volume



Soal Kimia Kelas XI Semester 1 42124 views



Botol B Lapisan Lapisan KI CHCl3 Volume yang dipipet 50 ml 5 ml 50 ml 5 mL Volume yang dititrasi 50 ml 25 ml 50 ml 25 mL Volume Na2S2O3 7.8 ml 8.9 ml 10.5 ml II. Reaksi Lengkap Reaksi – reaksi yang terjadi dalam percobaan ini antara lain: 1.I2 + KII3- + K+ 2.2I2 + 2 H2O 4HI +O2 3.I2 + 2 Na2S2O3 2 NaI + Na2S4O6 III. Perhitungan 1. Botol A KD = 8 . 9 ml KD = 5 ml 7 . 8 ml 50 ml 1 . 78 11 . 41 0 . 156 2. Botol B Diketahui mol I2 = 1. 10-5 mol 8.5 ml 10.



Konsentrasi I2 dalam CHCl3 [I2]CHCl3 = 8 . 5 ml 1 . 10 5 25 ml 0 . 34 5 10 M



Laporan praktikum kimia fisika i perc. viii 664 views



Konsentrasi I2



dalam H2O [I2]H2O bebas = 0 . 34 5 10 M 11 . 41 0 . 029 10 = 5 M x mol I2 10 . 5 ml 10 5 50 ml 0 . 21 10 = - 5 M H2O = (0.21 x 10-5 ) – (0.029 x 10-5) = 0.181 x 10-5 M setimbang= 0.1 – = 0.1 – (0.181 x 105) = 0.1 – 0.00000181 = 0.09999819 M ≈ 0,1 M



Tetapan kesetimbangan (Kc) Kc = [I3 ] [ I 2 ][ I ]



11. ( 0 . 181 ( 0 . 34 5 10 10 5 )( 0 . 1) 0 . 181 0 . 34 10 5 10 0 . 5323 5 . 323 ) 6 10 12. IV.Pembahasan Kesetimbangan kimia adalah suatu propses yang terjadi dalam larutan yang meliputi perubahan fisika seperti dalam peleburan, penguapan dan perubahan kimia yang termaksud elektrokimia. Reaksi kimia yang sering digunakan dalam pemeriksaan kimia, yaitu reaksi yang berlangsung bolakbalik dan jalannya reaksi bergantung pada tekanan luar, seperti kadar zat yang bereaksi, suhu, tekananan dan sebagainya. Jika reaksi kimia berlangsung reversible, maka reaksi itu akan berlangsung terus sampai terjadi kesetimbangan dinamis. Pada kesetimbangan laju reaksi pembentukan hasil reaksi persis sama dengan pereaksinya. Pada saat kesetimbangan itu, kepekatan atau konsentrasi pereaksi maupun hasil reaksi boleh dikatakan tidak berubah meskipun reaksi dibiarkan terus berlangsung selama tidak ada gangguan dari luar system. Pada praktikum kali ini kami melakukan percobaan mengenai kesetimbangan kimia dengan tujuan menentukan tetapan kesetimbangan reaksi antara yod dengan kalium iodida. Berdasarkan teori iod kelarutannya dalam air sangat kecil , sedangkan jika di larutkan dalam kalium iodida , iod dapat mudah larut , di karenakan pada kalium iodida , iod membentuk senyawa kompleks triodida. Berbeda dengan iod yang dilarutkan dalam air, untuk melarutkannya di tambahkan KI yang akan bereaksi sehingga membentuk KI3 , hal yang menyebabkan iod kurang larut dalam air adalah perbedaan kepolaran, di mana air bersifat polar, sedangkan iod bersifat nonpolar. 13. Pada percobaan iniCHCl3 dimasukkan ke dalam dua corong pisah A dan B. ke dalam corong A dimasukkan air sebanyak 100 mL. Penambahan ini dimaksudkan untuk mengetahui kelarutan yod dalam air selanjutnya d i gu n c a n g kuat -kuat dan didiamkan beberapa m e n i t . Pengguncangan dimaksudkan agar yod terdistribusi secara sempurna ke dalam dua fase yaitu fase air dan fase CHC1 3, selain itu dengan terjadinya percampuran dapat mempercepat terjadinya reaksi(terdistribusi secara sempurna),. Terjadinya kesetimbangan dapat diketahui dengan adaya pemisahan antara fase air dan dan fase iod. Nilai koefisien distribusi yang diperoleh berdasarkan hasil perhitungan yaitu 11,41. Pada corong B dimasukkan larutan KI 0,1 M, sama seperti pada perlakuaan pertama corong tersebut diguncang kuat-kuat dan didiamkan selama beberapa menit, terlihat bahwa CH 3 Cl dan I 2 tidak bercampur melainkan membentuk lapisan dimana pada lapisan atas terdapat KI sedangkan I 2 terdapat di lapisan bawah. Dari hasil percobaan tersebut dapat dinyatakan bahwa terdapat perbedaan kelarutan antara I 2 dan CHCl 3 . Dimana berdasarkan hasil perhitungan diperoleh nilai kelarutan I 2 dalam CH 3 Cl adalah sebesar 0,34 x10 -5 M



http://www.slideshare.net/asterias/laporan-praktikum-kesetimbangan-kimia



4/6



10/22/2014



Laporan praktikum kesetimbangan kimia



sedangkan kelarutan I 2 dalam air adalah sebesar 0,029 x10 -5 M. Setelah diketahui nilai dari kelarutan I 2 dalam air dan CH 3 Cl maka dilakukan proses pengeluaran I 2 yang terdapat dalam CH 3 Cl yaitu dengan cara menstandarisasinya dengan larutan baku Na-tiosulfat. Larutan natrium tiosulfat digunakan sebagai larutan standar 14. karena memiliki kemumian tinggi dan tidak bersifat higroskopis dan konsentrasinya telah diketahui dengan tepat dan cepat berubah saat berada saat bercampur dengan senyawa tertentu. Untuk mengetahui adanya yod dalam larutan maka diadakan penambahan amilum 1% sebelum titrasi dilangsungkan.Larutan amilum tersebut menjadi indikator untuk mengetahui apakah titik akhir titrasi telah tercapai atau belum.Pada titik akhir titrasi terjadi perubahan warna yaitu menjadi warna biru.Berdasarkan hasil perhitungan diperoleh nilai diperoleh yaitu sebesar 5,323. kesetimbangan (Kc) I2 yang 15. BAB V PENUTUP I. Kesimpulan Setelah melakukan praktikum ini dapat ditarik kesimpulan bahwa nilai tetapan kesetimbangan iod dalam kalium iodida adalah sebesar 5,323. II. Saran Saran yang saya ajukan setelah mengikuti praktikum ini yaitu agar saat praktikum lebih teliti agar tidak terjadi kesalahan. 16. DAFTAR PUSTAKA Chang,Raymond.2004. Kimia Dasar Edisi Ketiga Jilid 2. Erlangga : Jakarta. Oxtoby, David W. 2001. Prinsip-Prinsip Kimia Modern.Erlangga : Jakarta. Harun,2004.Modul Kimia Pendidikan. Kesetimbangan. Surabaya: Direktorat Jendral Kundari, 2008.Tinjauan Kesetimbangan Adsorpsi Tembaga Dalam Limbah Pencuci Pcb Dengan Zeolit. Jurnal Batan. Vol.1. Hal.490 – 491 [20 November 2013]. Sari,2012.Data Kesetimbangan Uap-Air Dan Ethanol-Air DariHasil Fermentasi Rumput Gajah.Berkala Ilmiah Teknik Kimia. Vol.1. Hal. 37 [20 November 2013]. 17. ABSTRAK Kesetimbangan kimia adalah suatu propses yang terjadi dalam larutan yang meliputi perubahan fisika seperti dalam peleburan, penguapan dan perubahan kimia yang termaksud elektrokimia.tujuan dari praktikum kesetimbangan kimia ini yaitu menentukan tetapan kesetimbangan reaksi anatara yod dengan kalium iodida. Prinsip praktikum pada percobaan kesetimbangan kimia ini yaitu menentukan konsentrasi kesetimbangan reaksi antara yod dengan kalium iodida yang beradasarkan koefisien distribusi suatu larutan.Pada praktikum ini, dimana menentukan tetapan kesetimbangan I2 dengan menggunakan CHCl3 dan larutan KI Berdasarkan hasil pengamatan diperoleh nilai nilai tetapan kesetimbangan iod dalam kalium iodida adalah sebesar 5,323. Kata Kunci :Kesetimbangan, Nilai Kc, Ion iod, 18. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK I PERCOBAAAN II KESETIMBANGAN KIMIA OLEH : NAMA : WA ODE AMALIA STAMBUK : A1C4 12 051 KELOMPOK : IV (EMPAT) ASISTEN PEMBIMBING : AMIRUL ADNIN LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALU OLEO KENDARI 2013 19. TUGAS SETELAH PRAKTIKUM KIMIA FISIK I PERCOBAAAN III KIMIA PERMUKAAN I OLEH : NAMA : WA ODE AMALIA STAMBUK : A1C4 12 051 KELOMPOK : IV (EMPAT) LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALU OLEO KENDARI 2013 20. 1. Apakah proses adsorpsi dalam percobaan ini merupakan adsorpsi fisik atau kimisorpsi ? Jelaskan perbedaan anatara kedua jenis adsorpsi tersebuut dan berikan contoh ? Jawab : dalam kimisorpsi. Perbedaan adsorpsi fisik ( Fifisorpsi) dan kimisorpsi :



Percobaan ini termasuk



Pada adsorpsi fisik atau



fisisorpsi terdapat antaraksi van der Waals antara adsorpsi dan substrat. Antaraksi van der Waals mempunyai jarak jauh, tetapi lemah dan energi yag dilepaskan jika partikel terfisisopsi mempunyai orde besaran yang sama dengan entalpi kondensasi. Entalpi fisisorpsi dapat diukur dengan mencatat kenaikan temperature sampel dengan kapasitas kalor yang diketahui dan nilai khasnya berada sekitar 20 kJ mol-1. Kuantitas energi sekecil ini dapat diabsorpsi sebagai vibrasi kisi dan dihilangkan sebagai gerakan termal. Molekul yang melambung pada permukaan seperti batuan akan kehilangan energinya perlahan-lahan dan akhirnya terabsorpsi pada permukaan. Contohnya : Dispersi atau interaksi dipolar



Pada Kimisorpsi



partikel melekat pada permukaan dengan membentuk ikatan kimia (biasanya ikatan kovalen) dan cenderung mencari tempat memaksimumkan bilangan koordinasinya dengan substrat. Entalpi kimisorpsi jauh lebih besar dari pada untuk fisisorpsi , dan nilai khasnya 21. adalah sekitar -200 kJ mol-1. Molekul yang terkimisorpsi dapat terpisah karena tuntutan valensi atom permukaan yang tidak terpenuhi. Contohnya : adsorpsi pada larutan HCl dengan arang aktif. 2. Bagaimana isotermal adsorpsi Freundich untuk adsorpsi gas pada permukaan zat padat ? Jelaskan apa batasannya ? Jawab : Entalpi absorpsi bergantung pada tingkat peutupan permukaan terutama karena partikel absorpat berinteraksi.Jika partikel saling menolakkan maka entalpi absorpsinya menjadi kurang isoterm (kurang negatif) dengan bertambahnya penutupan. Untuk absorpsi gas, partikel-partikel berdiam pada permukaan secara tidak teratur sampai pemadatan menuntut keteraturan. Jika partikel absorpat saling menarik, parikel itu cennderung membentuk pulaupulau dan pertumbuhan terjadi pada perbatasannya.Absorpat ini juga memperlihatkan transisi teratur-tak teratur, jika cukup dipanaskan agar gerakan termal mengatasi atraksi



http://www.slideshare.net/asterias/laporan-praktikum-kesetimbangan-kimia



5/6



10/22/2014



Laporan praktikum kesetimbangan kimia



partikel-partikel, tetapi tidak terlalu panas sehingga partikel itu terdesorpsi. 3. Mengapa isotermal adsorpsi Freundich untuk adsorpsi pada pemukaan zat padat kurang memuaskan dibandingkan dengan adsorpsi Langmuir ? Jawab : Isoterm Langmuir meramalkan diperolehnya garis lurus jika p/V dialurkan terhadap p sedangkan pada isoterm Freundich garis lurus dapat diramalkan dengan mengalurkan ln V terhadap ln p. Pada permukaan zat padat, partikel22. partikel zat yang terabsorpsi akan menunjukkan nilai entalpi yang kurang negatif saat bertambah. Berdasarkan isoterm Freundich hal ini akan menjadi tidak linear sehingga isoterm Freundich akan menghasilkan nilai yang kurang memuaskan saat diberlakukan pada permukaan zat padat. 4. Pada persamaan (x/m = ap/(1+bp). Ubahlah persamaan tersebut dalam bentuk praktis untuk menyelidiki apakah suatu proses adsorpsi menurut isotermal Langmuir ? Jawab : Berdasarkan persamaan (x/m = ap/(1+bp) suatu proses adsorpsi dapat dikatan berlangsung menurut isoterm Langmuir jika menunjukkan garis lurus pada grafik berdasarkan data yang dijadikan patokan. Garis lurus ini menunjukkan p/V dialurkan terhadap p. Berdasarkan kesetimbangan dinamika : A( g ) M ( permukaan ) AM Dengan konstanta laju ka untuk absorpsi, kd untuk desorpsi, Laju perubahan penutupan permukaan karena adsorpsi sebanding dengan tekanan A sebesar p dan jumlah tempat kosong N(1- ) dengan N merupakan jumlah tempat total : k a pN (1 Laju perubahan ) karena desorpsi sebanding dengan jumlah spesies yang terabsorpsi, N , maka : 23. kd N Pada keseimbangan, kedua laju itu sama, dan penyelesaian untuk menghasilkan isoterm Langmuir ; K 1 p K dimana p K ka kd 5. Jika pada persamaan tersebut diatas, tekanan “p” diganti dengan konsentrasi zat pada kesetimbangan, apakah persamaan Langmuir juga berlaku pada percobaan ini ? Jawab : Tidak, persamaan Langmuir tidak akan berlaku pada percobaan ini jika nilai p pada (x/m = ap/(1+bp) digantikan dengan konsentrasi zat, karena konsentrasi zat merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi jumlah zat yang terabsorpsi. Artinya perubahan isotermal adsorpsi akan tidak beraturan dengan nilai konsentrasi yang berbeda-beda untuk masing-masing zat uji.



English Français Español Português (Brasil) Deutsch About Careers Developers & API Press Blog Terms Privacy Copyright Support Contact Linkedin Twitter Google Plus Facebook RSS Feeds LinkedIn Corporation © 2014



http://www.slideshare.net/asterias/laporan-praktikum-kesetimbangan-kimia



6/6