Pembahasan Tugas Bilangan Kuantum [PDF]

Citation preview

LATIHAN SOAL X-MIPA 3-6 Penentuan bil kuantum Petunjuk a. Kerjakan pada selembar kertas atau diketik dalam lembar ini juga b. Foto hasil pekerjaan kalian jika ditulis tangan (yang jelas) c. Nama file Tugas Konfigurasi_Nama_No ABSEN d. Kirimkan Pekerjaan kalian di ketua kelas kalian sesuai tenggang waktu yang sudah disepakati 1. (Poin 18)Tentukan harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur dibawah ini: a.



7



P 1s2 2s2 2p3 (KULIT TERLUAR) Diagram orbital -1



n= 2 ℓ= 1 b.



0



+1



m= +1 s= +1/2 Q 1s2 2s2 2p6 3s2



12



0



n= 3 ℓ= 0 m=0 s= -1/2 c.



R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (memenuhi kaidah penuh ½ penuh)



24



-2



-1



0



+1



+2



n= 3 ℓ= 2 m= +2 s= +1/2 2. (Poin 9) Dari konfigurasi elektron unsur P, Q, dan R yang kalian tuliskan pada nomor 1, tentukan elektron valensi dari unsur P,Q, dan R ! (ev ditentukan dari jumlah elektron pada kulit terluar) 7



P 1s2 2s2 2p3



ev= 5



Q 1s2 2s2 2p6 3s2



ev= 2



R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5



ev=6



12 24



3. (Poin 10) Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n=3, l=2, m=0 dan s=+1/2. Unsur tersebut mempunyai nomor atom …… n=3, l=2, m=0 dan s=+1/2 merupakan bilangan kuantum dari 3d3 -2



-1



0



+1



+2



maka kita cari konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 = 23 elektron Maka Nomor atomnya adalah 23. 4. (Poin 15) Diketahui konfigurasi elektron ion X 2+adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Tentukan harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur X! X 2+= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 jumlah elektron = 30 X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 jumlah elektronnya 30 + 2 = 32



-1



0



+1



n= 4 ℓ= 1 m= 0 s= +1/2



5. (Poin 11) Suatu atom Y mempunyai bilangan kuantum elektron terakhir n=2, l=1. m=0, dan s=-1/2. Tentukan nomor atom unsur Y! n=2, l=1. m=0, dan s=-1/2 merupakan harga bilangan kuantum 2p5



-1



0



+1



maka kita acari konfigurasinya 1s2 2s2 2p5 = 9 elektron Maka Nomor atom Y adalah 9 . 6. (Poin 15) Diketahui konfigurasi elektron ion Ca2+dalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Tentukan harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur Ca! Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 jumlah e= 18 Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 jumlah ca = 20



Diagram orbital 0



n= 4 ℓ= 0 m=0 s= -1/2



7. (Poin 12) Ion Mn2+ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d5 , Tentukan jumlah elektron tidak berpasangan pada unsur Mn! Mn2+ =[Ar] 4s2 3d5 e=25 Mn



diagram orbitalnya



= [Ar] 4s2 3d7 e=27



-2



-1



0



+1



+2



Elektron berpasangan :2 Elektron tdk berpasangan : 3



sub kulit d



8. (Poin 10) Benarkah keempat bilangan kuantum n=2 l=1 m=+2 s=+1/2 bukan merupakan bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital atom? Berikan analisis kalian ! 2p



-1



0



+1



Tidak memenuhi/tidak mungkin dimili suatu orbital karena bilangan kuantum azimuth 1 hanya mempunyai bilangan kuantum magnetic -1, 0, +1. Selamat Mengerjakan