Pengembangan Program Pembelajaran Kimia [PDF]

Citation preview

PENGEMBANGAN PROGRAM PEMBELAJARAN KIMIA



RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAM ORBITAL



Disusun Oleh :



DIAN NOFITHA AFTRIANI (E1M014010)



PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS MATARAM 2017



RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP )



Satuan Pendidikan



: SMAN X MATARAM



Kelas / Semester



: X MIA / 1



Mata Pelajaran



: Kimia



Materi Pokok



: Konfigurasi Elektron



Alokasi Waktu



: 1 Pertemuan ( 2 x 45 menit )



A. KOMPETENSI INTI (KI) KI 1



: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.



KI 2



: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.



KI 3



: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.



KI 4



: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.



B. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR 1. KD pada KI – 1



1.1 Menyadari



adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud



kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 2. KD pada KI – 2 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, objektif, terbuka,



jujur,



mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti,



bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama,santun,



toleran, cinta damai dan peduli



lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif, dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 3. KD pada KI – 3 3.3Memahami cara penulisan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik. 4. KD pada KI - 4 4.3 Menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik dan sifat sifatnya.



C. INDIKATOR DAN TUJUAN PEMBELAJARAN Indikator 1.1.1



2.3.1



2.3.2



Tujuan



Mengagumi pengetahuan tentang



Siswa dapat menjadi pribadi yang selalu



keteraturan ciptaan Tuhan dalam



mengagumi dan mensyukuri dalam



konsep konfigurasi elektron sebagai



mempelajari keteraturan dalam bentuk konsep



wujud syukur atas kebesaran Tuhan



konfigurasi elektron sebagai bukti kebesaran



Yang Maha Esa.



Tuhan Yang Maha Esa



Menunjukan sikap menghargai



Siswa dapat menjadi pribadi yang selalu



pendapat teman ketika berdiskusi.



menghargai pendapat teman ketika berdiskusi.



Menunjukan sikap mampu



Siswa selalu mampu menanggapi dengan baik



menanggapi dengan baik dan benar



dan benar setiap masalah yang diberikan



setiap masalah yang diberikan dalam dalam diskusi. diskusi.



2.3.3



2.3.4



Menunjukan sikap aktif dalam



Siswa aktif dalam segala bentuk kegiatan di



segala bentuk kegiatan di kelas



kelas.



Mengagumi pengetahuan tentang



Siswa dapat menjadi pribadi yang selalu



keteraturan ciptaan Tuhan dalam



mengagumi dan mensyukuri dalam



konsep konfigurasi elektron sebagai



mempelajari keteraturan dalam bentuk konsep



wujud syukur atas kebesaran Tuhan



konfigurasi elektron sebagai bukti kebesaran



Yang Maha Esa.



Tuhan Yang Maha Esa



3.3.1 Menjelaskan prinsip-prinsip yang



Setelah mengikuti materi konfigurasi



mendasari konfigurasi elektron dan



elektron, siswa dapat menghubungkan



diagram orbital.



konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam



3.3.2 Membedakan prinsip Aufbau, aturan



sistem periodik unsur secara tepat.



Hund, dan larangan Pauli dalam penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital. 3.3.3 Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip-prinsip yang ada. 3.3.4 Menggambarkan diagram orbital berdasarkan prinsip –prinsip yang ada. 4.3.1 Menyimpulkan aturan - aturan dalam Setelah mengikuti materi konfigurasi penulisan konfigurasi elektron dan



elektron, siswa dapat menyimpulkan aturan -



diagram orbital.



aturan dalam penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital dengan benar.



4.3.2 Menyimpulkan cara penulisan



Setelah mengikuti materi konfigurasi



konfigurasi elektron diagram orbital



elektron, siswa dapat menyimpulkan cara



berdasarkan prinsip yang berlaku.



penulisan konfigurasi elektron diagram orbital berdasarkan prinsip yang berlaku.



D. MATERI PEMBELAJARAN Suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbital orbital pada kulit utama dan subkulit disebut konfigurasi elektron. Diagram orbital adalah penggambaran orbital – orbital yang dimiliki oleh suatu atom dengan bentuk kotak. Dalam penyusunan diagram orbital ada 3 kaidah (asas) yang perlu diperhatikan yaitu kaidah Hund, asas larangan Pauli serta aturan Aufbau. Penentuan nilai billangan kuantum suatu elektron dapat dilakukan dengan cara mengubah terlebih dahulu konfigurasi elektron menjadi diagram orbital. Diagram orbital tersebut dapat dibuat melalui langkah berikut : 1) Tulis konfigurasi elektron berdasarkan aturan aufbau. 2) Buat analogi sesuai jenis orbital yang terakhir. Orbital s = 1 kotak, p = 3 kotak, d = 5 kotak, dan f = 7 kotak. 3) Isi kotak orbital dengan elektron – elektron pada orbital terakhir yang dinyatakan dengan tanda panah ke atas atau ke bawah. Satu buah kotak diisi maksimum dua elektron dengan arah ke atas atau ke bawah. Selain langkah – langkah tersebut, ada beberapa aturan tambahan dalam penyusunan diagram orbital diantaranya adalah kaidah Hund, asas larangan Pauli, serta aturan Aufbau. A. Kaidah Hund Friederich Hund (1927), seorang ahli fisika dari Jerman mengemukakan aturan pengisian elektron pada orbital yaitu : “orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi oleh satu elektron arah (spin) yang sama dahulu kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan atau dengan kata lain dalam subkulit yang sama semua orbital masing-masing terisi satu elektron dengan arah panah yang sama kemudian sisa elektronnya baru diisikan sebagai elektron pasangannya dengan arah panah sebaliknya”. Coba perhatikan contoh diagram elektron di bawah ini, khususnya pada bagian akhirnya : Contoh : 16S Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 2s2 3p4 Diagram orbital :



Pada pengisian diagram orbital unsur S pada konfigurasi 3p4, 3 elektron diisikan terlebih dahulu dengan gambar tanda panah ke atas baru sisanya 1 elektron digambar dengan tanda panah ke bawah. B. Asas Larangan Pauli Dalam suatu atom tidak boleh ada 2 elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Jika ke 3 bilangan kuantum sudah sama , maka bilangan kuantum yang keempat harus berbeda. Dengan kata lain, suatu orbital hanya dapat ditempati paling banyak oleh dua elektron dengan arah spin yang berlawanan. Contoh : Orbital 1s maksimal ditempati oleh 2 elektron. -



Elektron pertama ; n = 1, l = 0, m = 0, s = +1/2



-



Elektron kedua ; n = 1, l = 0, m = 0, s = - ½



Ternyata kedua elektron mempunyai harga n, l, dan m yang sama, tetapi mempunyai spin yang berbeda.



E. METODE PEMBELAJARAN 1. Pendekatan



: Scientifik



2. Model



: Kooperatif tipe Think Pair Share



3. Metode



: Ceramah , diskusi, dan Tanya jawab



F. KEGIATAN PEMBELAJARAN Kegiatan



Kegiatan Guru



Pendahuluan  Memberi salam  Mengajak siswa untuk berdo’a



Kegiatan Siswa  Menjawab salam guru  Berdo’a sebelum mulai pembelajaran



 Mengecek kehadiran siswa



 Melaporkan keadaan kelas  Menyimak dan



 Memberikan apersepsi kepada



merespon apersepsi dan



siswa dengan memberikan



motivasi yang diberikan



ilustrasi tentang konfigurasi



guru.



elektron



Waktu 10 menit



 Menyampaikan tujuan pembelajaran.



Kegiatan inti



 Menyimak tujuan pembelajaran



(Mengamati)



(Mengamati)



Mengarahkan siswa untuk



Siswa untuk



mendengarkan penjelasan guru



mendengarkan penjelasan



tentang :



guru.



-



Konfigurasi elekron dan diagram orbital



(Menanya) o Mengarahkan siswa untuk



(Menanya) o Mengajukan



mengajukan pertanyaan



pertanyaan-pertanyaan



tentang konfigurasi elektron



tentang konfigurasi



dan diagram orbital



elektron dan diagram orbital



o Mengarahkan siswa untuk



Pertanyaan yang



mengajukan pertanyaan



diharapkan muncul



mengenai perbedaan



adalah:



konfigurasi elektron dengan



1. Apakah perbedaan dari



diagram orbital. o Mengarahkan siswa untuk mengajukan pertanyaan



konfigurasi elektron dan diagram orbital ? 2. Mengapa pada subkulit



mengenai kestabilan pada



d lebih stabil jika



aturan penuh setengah penuh..



mengikuti aturan penuh setengah penuh?



(Mengumpulkan data) o Guru membagikan LKS dan mengintruksikan untuk dikerjakan secara individu(think).



(Mengumpulkan data) o Siswa mengerjakan soal secara individu.



70 menit



(Mengasosiasi)



(Mengasosiasi)



o Guru menginstruksikan siswa o Setiap siswa melakukan untuk berdiskusi dengan



diskusi dan membahas



teman sebangkunya untuk



soal yang diberikan



bertukar pendapat (pair).



secara bersama dengan



o Siswa bersama kelompoknya menyimpulkan atau



o Siswa mengerjakan soal



menentukan pendapat yang



dan berdiskusi secara



paling baik dan benar terkait



serius dengan anggota



pertanyaan/permasalahan



kelompok yang lain.



yang diperoleh. o Guru membimbing siswa



o Siswa mengaitkan soal dengan materi yang



dalam menyimpulkan hasil



telah dijelaskan



diskusi.



sebelumnya.



(Mengomunikasi) o Guru menginstruksikan



(Mengomunikasi) o Siswa memperhatikan



perwakilan siswa untuk



secara seksama jawaban



mempresentasikan hasil



yang ditulis dari masing



diskusinya ke depan kelas



– masing kelompok dan



sesuai nomor yang diperoleh,



menghentikan kegiatan



dan kelompok lain



diskusinya.



dipersilahkan untuk



o Siswa mendengarkan



memberikan tanggapan



dengan seksama dan



(share).



memperhatikan



o Guru mengomentari hasil diskusi siswa. Penutup



teman sebangkunya.



o Guru mengarahkan siswa



jawaban masing – masing. o Siswa menyimpulan



untuk menyimpulkan



pembelajaran secara



pelajaran secara bersama-



bersama.



sama. o Guru meminta ketua kelas untuk memimpin doa untuk menutup pembelajaran hari ini



o Berdo’a



10 menit



G. MEDIA, ALAT, DAN SUMBER PEMBELAJARAN 1. Media -



Lembar Kerja Siswa (LKS)



2. Alat -



Spidol



-



Papan tulis



3. Sumber Pembelajaran -



Buku Kimia SMA kelas X



-



Literatur lainnya.



H. Penilaian Aspek 



Teknik 



Afektif



Bentuk Instrumen



Pengamatan Sikap/karakter



 Lembar Pengamatan Sikap dan Rubrik







Psikomotorik







Pengamatan keterampilan



 Lembar Pengamatan Ketrampilan dan Rubrik











Kognitif



Pengamatan pengetahuan



 Soal Uraian



berupa hasil diskusi



Mataram, 5 Meit 2017 Mengetahui,



Kepala Sekolah



Guru Mata Pelajaran Kimia



…………….



Dian Nofitha Aftriani E1M014010



LAMPIRAN INSTRUMEN PENILAIAN Lampiran 1



Penilaian Sikap Religius (KI 1) Nama



:



Kelas /No. absen



:



Berikanlah tanda checklist (√) pada kolom



taraf



keyakinan yang sesuai untuk setiap



peryataan berikut. Kerjakanlah dengan penuh kejujuran! Taraf Keyakinan No.



Pernyataan



Sangat Yakin



Setelah mempelajari materi ini saya menyadari 1



bahwa atom merupakan salah satu wujud kebesaran Tuhan YME. Mengakui bahwa pengetahuan tentang notasi



2



atom merupakan hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.



Keterangan Keterangan



Skor



Sangat yakin



4



Yakin



3



Kurang Yakin



2



Tidak Yakin



1



Yakin



Kurang



Tidak



Yakin



Yakin



Lampiran 2 Pedoman Penilaian sikap Siswa Selama Proses Pembelajaran (KI 2) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X MIA/I Materi : konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital a. Lembar Pengamatan Sikap/karakter No Aspek yang dinilai No absen siswa 1 1 2



3



2



3



4



5



6



Keterangan



dst …



Menghargai pendapat teman ketika berdiskusi. Menanggapi dengan baik dan benar setiap masalah yang diberikan dalam diskusi.



Aktif dalam segala bentuk kegiatan di kelas 4 Bijaksana dalam memecahkan masalah dan membuat keputusan. Jumlah BT Jumlah MT Jumlah MB Jumlah MK Rubrik Pengamatan Sikap/karakter *) Diisi dengan :  BT (Belum Terlihat) – jika peserta didik belum memperlihatkan perilaku yang tertera dalam indikator  MT (Mulai Terlihat) – jika peserta didik mulai memperlihatkan perilaku yang tertera dalam indikator, tetapi belum konsisten  MB (Mulai Berkembang) – jika peserta didik mulai konsisten memperlihatkan perilaku yang tertera dalam indikator)  MK (Menjadi Kebiasaan/Membudaya) – jika peserta didik terus tenerus/konsisten memperlihatkan perilaku yang tertera dalam indikator kriteria penilaian.



Lampiran 3 Pedoman Penilaian Kognitif Siswa (KI 3) Soal Esay No.



Indikator



Aspek



Soal



Jawaban



Skor



Kognitif 1.



3.3.1 Menjelaskan



C1



1. Sebutkan dan jelaskan



1. a. Kaidah Hund, menurut kaidah ini elektron



prinsip-prinsip yang



prinsip-prinsip yang



pada orbital dengan tingkat energi yang sama



mendasari konfigurasi



mendasari konfigurasi



akan mengisi terlebih dahulu kotak – kotak



elektron dan diagram



elektron dan diagram orbital.



yang kosong dengan arah spin tertentu.



orbital.



Kemudian, orbital diisi dengan elektron dengan arah spin yang berlawanan. b. Asas larangan Pauli, menurut Pauli tidak ada elektron dalam suatu unsur yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. c. Aturan Aufbau, elektron menempati orbital secara bertahap dimulai dari tingkat energi yang paling rendah.



15



2.



3.3.2 Membedakan



C2



2. Dari beberapa teori yang ada 2. a Teori tersebut adalah aturan Hund.



prinsip Aufbau, aturan



dibawah ini tentukan yang



b. Teori tersebut adalah aturan Aufbau.



Hund, dan larangan



merupakan



c. Teori tersebut adalah prinsip larangan Pauli.



Pauli dalam penulisan



aturan Aufbau dan larangan



konfigurasi elektron



Pauli :



dan diagram orbital.



a. Pengisian diagram orbital



aturan



Hund,



pada tingkat energi yang sama dimulai dengan arah yang sama, kemudian sisanya mengisi sebagai pasangan dengan arah yang berlawanan. b. Elektron menempati orbital secara bertahap dimulai dari tingkat energi yang paling rendah. c. Elektron – elektron dalam



satu atom tidak boleh memiliki nilai keempat bilangan kuantum yang



d. Bukan termasuk aturan Hund, aturan Aufbau dan Prinsip larangan Pauli.



15



sama. d. Setiap unsur memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. 3.



4.



3.3.3 Menuliskan



3. Tuliskan konfigurasi elektron



konfigurasi elektron



berdasarkan kulit dan



berdasarkan prinsip-



tentukan elektron valensi dari



prinsip yang ada.



unsur klorida.



3.3.4 Menggambarkan



C1



4



Gambarkanlah diagram



diagram orbital



orbital dari usur



berdasarkan prinsip –



28



35



3.Konfigurasi electron Cl17 = K L M 2 8 7 Konfigurasi elektronnya adalah 7.



4. Gambar diagram orbitalnya adalah :



Cl17,



Si14 ?



prinsip yang ada.



Nilai 



10



Skor yang diperoleh x100 Skor Maksimal (50)



10



Lampiran 4 Pedoman Penilaian Psikomotor Siswa (KI 4)



Rubrik Penilaian Keterampilan No 1



Aspek yang dinilai



Rubrik



Mampu menuliskan konfigurasi elektron



4: Sangat baik



dan menggambarkan diagram orbitalnya



3: Baik 2: Kadang-kadang 1: Kurang baik



2



Mampu menjelaskan terkait pertanyaan/



4: Sangat baik



permasalahan yang didapat saat diskusi



3: Baik



didepan kelas



2: Kadang-kadang 1: Kurang baik



3



Mempu menjawab pertanyaan dengan benar



4: Sangat baik



dan tepat.



3: Baik 2: Kadang-kadang 1: Kurang baik



4



Menunjukan keterampilan diskusi yang



4: Sangat baik



baik.



3: Baik 2: Kadang-kadang 1: Kurang baik



Nilai 



Jumlah skor yang diperoleh x4 Skor Total