Reaksi Penggaraman [PDF]

Citation preview

Reaksi Penggaraman I, II, III, dan IV [Kupas Tuntas] Saat pertama kali mendengar kata “garam”, apa yang muncul di benakmu? Pasti garam dapur yang rasanya asin itu kan? Garam dapur yang kegunaannya sebagai bumbu agar masakan tidak terasa hambar? Kamu benar! Garam dapur adalah salah satu contoh dari garam, tetapi masih banyak contoh lainnya. Jadi garam dapur itu bukan satu-satunya garam ya :) Reaksi penggaraman adalah reaksi kimia yang menghasilkan produk berupa garam. Sebelum menyelam lebih jauh, sudahkah kamu tahu apa definisi sebenarnya dari garam? Berdasarkan jenis reaksinya, pembentukan garam dapat terjadi melalui 4 jenis reaksi penggaraman, yaitu: o Reaksi penggaraman I, o Reaksi penggaraman II, o Reaksi penggaraman III, dan o Reaksi penggaraman IV Sudah siap? Yuk kita bahas tuntas semuanya :)



Reaksi Penggaraman I Reaksi penggaraman I adalah reaksi kimia yang menghasilkan produk berupa garam normal. Adapun reaktan yang dibutuhkan berupa asam, basa, oksida asam, maupun oksida basa. Untuk lebih memahami tentang asam dan basa, kamu bisa membacanya pada penjelasan asam dan basa menurut para ahli kimia. Sedangkan jika kamu ingin lebih tahu mengenai oksida asam dan oksida basa, kamu bisa buka postingan sebelumnya mengenai senyawa oksida asam dan oksida basa. Reaksi penggaraman I merupakan reaksi kimia yang bersifat metatetik (substitusi), yaitu reaksi kimia yang hanya melibatkan pertukaran ion saja, tanpa ada perubahan bilangan oksidasi (biloks). Secara umum, ada 5 jenis reaksi yang tergolong ke dalam reaksi penggaraman I yaitu: o Asam + Basa --> Garam + H2O o Oksida Asam + Basa --> Garam + H2O o Asam + Oksida Basa --> Garam + H2O o Oksida Asam + Oksida Basa --> Garam o NH3 + Asam --> Garam Ammonium (Khusus Pembuatan Garam Ammonium)



Contoh Reaksi Penggaraman I  Tuliskan semua reaksi pembentukan garam MgSO4 berdasarkan reaksi penggaraman I! H2SO4 + Mg(OH)2 --> MgSO4 + 2H2O SO3 + Mg(OH)2 --> MgSO4 + H2O H2SO4 + MgO --> MgSO4 + H2O SO3 + MgO --> MgSO4 MgSO4 bukan garam Ammonium Tuliskan semua reaksi pembentukan garam NH4Cl berdasarkan reaksi penggaraman I! HCl + NH4OH --> NH4Cl + H2O HCl tidak memiliki oksida asam NH4OH tidak memiliki oksida basa HCl dan NH4OH tidak memiliki oksida asam dan oksida basa NH3 + HCl --> NH4Cl Tuliskan semua reaksi pembentukan garam (NH4)3PO4 berdasarkan reaksi penggaraman I! H3PO4 + 3NH4OH --> (NH4)3PO4 + 3H2O P2O5 + 6NH4OH --> 2(NH4)3PO4 + 3H2O NH4OH tidak memiliki oksida basa NH4OH tidak memiliki oksida basa 3NH3 + H3PO4 --> (NH4)3PO4



Reaksi Penggaraman II Kalau tadi kita sudah membahas reaksi penggaraman I, kali ini kita lanjut ke reaksi penggaraman II ya! Hehehe. Sebelum lanjut, saya akan sedikit kasih bocoran mengenai reaksi penggaraman II… Reaksi penggaraman II lebih susah dibandingkan reaksi penggaraman I. Jadi kamu harus lebih konsentrasi dalam memperhatikannya ya :) Reaksi penggaraman II adalah reaksi pembentukan garam normal yang melibatkan reaksi oksidasi-reduksi (redoks) dengan reaktan berupa logam yang bereaksi dengan asam oksidator, asam non-oksidator, garam, maupun dengan air.



Adapun logam yang direaksikan tidak bisa sembarang logam, ada ketentuannya yang disebut dengan deret Volta. Karena melibatkan asam oksidator, asam non-oksidator, dan deret Volta, maka ada baiknya kita bahas terlebih dahulu. Asam Oksidator dan Asam Non-Oksidator Asam



Oksidator



cukup signifikan.



adalah Asam



asam



yang mampu menaikkan biloks.



oksidator



bisa



mengoksidasi



logam



Biloks



yang



(biloks



=



0)



dinaikkan menjadi



kationnya dengan biloks tertinggi. Contoh asam oksidator adalah HNO3 pekat, HNO3 encer, dan yang terakhir adalah H2SO4 pekat. Dalam reaksinya, HNO3 pekat akan tereduksi menjadi gas NO2, HNO3 encer menjadi gas NO, dan H2SO4 pekat menjadi gas SO2. Selain itu, aqua regia juga merupakan campuran asam yang bersifat oksidator. Aqua regia merupakan campuran antara 1 bagian HNO3 pekat dan 3 bagian HCl pekat. Meskipun menggunakan HNO3 pekat, akan tetapi reduksi dari aqua regia menghasilkan gas NO bukan NO2. Sedangkan Asam Non-Oksidator adalah asam yang hanya mampu mengoksidasi logam menjadi kation dengan biloks terendah-nya saja. Adapun asam yang tergolong asam non-oksidator adalah semua asam selain HNO3 pekat, HNO3 encer, H2SO4 pekat, dan aqua regia. Deret Volta/Nernst Deret volta (dikenal juga sebagai deret Nerst) adalah sekumpulan logam yang disusun berdasarkan kenaikan nilai potensial standar reduksi-nya. Adapun urutan logam dalam deret Volta adalah: K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Fe-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Semakin ke kanan, terjadi kenaikan nilai potensial standar reduksi yang mengakibatkan logam di sebelah kanan lebih mudah mengalami reduksi dibandingkan logam di sebelah kiri. Karena logam sebelah kanan mudah mengalami reduksi, maka otomatis logam tersebut bersifat sebagai oksidator. Semakin ke kanan, maka sifat oksidator dari logam semakin kuat.



Penggolongan Reaksi Penggaraman II Penggolongan reaksi penggaraman II didasarkan pada reaktan yang digunakan. Dengan demikian, ada lima buah klasifikasi dalam reaksi penggaraman II, yaitu: o Reaksi Logam + Asam Non-Oksidator o Reaksi Logam + Asam Oksidator o Reaksi Logam + Aqua Regia o Reaksi Logam + Garam o Reaksi Logam + Air Logam + Asam Non-Oksidator Sebagaimana telah dijelaskan bahwa reaksi logam dengan asam non-oksidator akan menghasilkan garam dengan valensi kation yang terendah. Adapun syarat-syarat yang harus dipenuhi dalam reaksi logam + asam non-oksidator adalah: o Asam yang digunakan harus asam non-oksidator o Logam yang digunakan harus berada di sebelah kiri Hidrogen pada deret Volta, o Jika logamnya memiliki lebih dari satu jenis bilangan oksidasi, maka garam yang dihasilkan adalah garam-o (garam dengan bilangan oksidasi terendah). Contoh Reaksi Logam + Asam Non-Oksidator Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 encer --> MgSO4 + H2 Pb + 2CH3COOH --> Pb(CH3COO)2 + H2 Pb + 2HCl --> PbCl2 + H2 tetapi reaksi cepat berhenti karena PbCl2 sukar larut dalam air sehingga endapan PbCl2 menutupi permukaan logam Pb Cu + HBr --> tidak bisa bereaksi karena Cu di sebelah kanan Hidrogen pada deret Volta Logam + Asam Oksidator Syarat yang harus dipenuhi dalam reaksi logam + Asam Oksidator antara lain: o Semua logam dapat bereaksi dengan Asam Oksidator, kecuali Pt dan Au o Beberapa non-logam juga bisa bereaksi dengan asam oksidator (khususnya HNO3 pekat). Contohnya adalah P4 dioksidasi menjadi H3PO4, S dioksidasi jadi H2SO4, C dioksidasi jadi CO2, As dioksidasi jadi H3AsO4, Sb dioksidasi jadi H3SbO4, dan I2 dioksidasi jadi HIO3. o Pada reaksi antara logam dengan Asam Oksidator akan dihasilkan garam dengan bilangan oksidasi yang tertinggi (garam –i). Akan tetapi hal ini tidak berlaku jika logam yang digunakan berlebihan. o Jika logam yang digunakan berlebihan, maka garam yang dihasilkan adalah garam –o (garam dengan bilangan oksidasi terendah).



o Khusus untuk logam Sn, jika Sn bereaksi dengan HNO3 pekat akan menghasilkan Asam Metastanat dengan rumus molekul (H2SnO3)n Contoh Reaksi Logam + Asam Oksidator Cu + 2H2SO4 pekat --> CuSO4 + H2O + SO2 Cu + 4HNO3 pekat --> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 2Fe + 6H2SO4 pekat --> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 n Sn + 4n HNO3 pekat --> (H2SnO3)n + n H2O + 4n NO2 6Hg (berlebih) + 8HNO3 encer --> 3Hg2(NO3)2 + 4H2O + 2NO P4 + 20HNO3 pekat --> 4H3PO4 + 4H2O + 20NO2 S + 6HNO3 pekat --> H2SO4 + 2H2O + 6NO2 C + 4HNO3 pekat --> CO2 + 2H2O + 4NO2 Logam + Aqua Regia Secara bahasa, aqua artinya adalah air dan regia artinya raja. Jadi secara bahasa, aqua regia adalah air raja. Julukan ini diberikan karena aqua regia mampu melarutkan semua jenis logam yang ada di dunia ini. Hebat ya! Beberapa syarat yang harus dipenuhi dalam reaksi logam + aqua regia adalah: o Semua logam, tanpa terkecuali, mampu bereaksi dengan aqua regia o Garam klorida yang dihasilkan berupa garam –i (garam dengan bilangan oksidasi tertinggi) o Khusus untuk Au dan Pt tidak terbentuk garam klorida, melainkan terbentuk senyawa kompleks H[AuCl4] dan H2[PtCl6]. Nama IUPAC dari senyawa kompleks H[AuCl 4] adalah Asam Tetrakloro Aurat (III), sedangkan H2[PtCl6] adalah Asam Heksakloro Platinat (IV). Contoh reaksi logam + Aqua Regia Fe + HNO3 pekat + 3HCl pekat --> FeCl3 + 2H2O + NO 3Hg + 2HNO3 pekat + 6HCl pekat --> 3HgCl2 + 4H2O + 2NO Au + HNO3 pekat + 4HCl pekat --> H[AuCl4] + 2H2O + NO 3Pt + 4HNO3 pekat + 18HCl pekat --> 3H2[PtCl6] + 8H2O + 4NO Logam + Garam Pada reaksi Logam + Garam ini, dibagi menjadi 2 bagian, yaitu: o Logam L + Garam MZ, dan



o



Logam L + Garam LZ



Pasti kamu bertanya-tanya mengapa logamnya L padahal tidak ada unsur L? Dan kamu juga bingung kenapa garamnya MZ padahal tidak ada unsur M dan unsur Z? Huruf L dan MZ itu hanya perumpamaan saja, seperti variabel X dan Y dalam Matematika. Kamu bebas mengganti huruf L dan MZ dengan huruf apapun yang kamu mau. Jadi sudah mengerti masalah logam L dan garam MZ? Nggak bingung lagi kan? Hehehe



Logam L + Garam MZ



Pada reaksi ini, logam L akan teroksidasi menjadi garam LZ dan garam MZ akan tereduksi menjadi logam M. Sehingga reaksi lengkapnya menjadi: Logam L + Garam MZ --> Logam M + Garam LZ Reaksi penggaraman di atas dapat berlangsung apabila semua syarat di bawah terpenuhi: o Garam MZ harus mudah larut dalam air, o Logam L harus di sebelah kiri M dalam deret Volta, o Garam LZ yang terbentuk memiliki bilangan oksidasi logam yang rendah Contoh reaksinya adalah: Mg + CuSO4 --> Cu + MgSO4 Fe + 2AgNO3 --> Ag + Fe(NO3)2 2Al + 3Pb(NO3)2 --> 3Pb + 2Al(NO3)3 Ni + Hg(NO3)2 --> Hg + Ni(NO3)2 2Cu + 2AgNO3  2Ag + Cu2(NO3)2 K + BaSO4 --> reaksi tidak dapat berlangsung karena BaSO4 sukar larut dalam air Cu + ZnSO4 --> reaksi tidak dapat berlangsung karena Cu berada di sebelah kanan Zn dalam deret Volta



Logam L + Garam LZ



Reaksi Logam L + Garam LZ cukup unik karena jenis logam dan kation logam yang digunakannya sama.



Adapun semua syarat yang harus dipenuhi dalam reaksi ini adalah: o Logam L harus sama dengan kation pada garam LZ o Garam LZ memiliki bilangan oksidasi logam L yang tinggi, o Produk yang dihasilkan adalah garam LZ dengan bilangan oksidasi yang rendah Contoh reaksi dari Logam L + Garam LZ adalah: Fe + Fe2(SO4)3 --> 3FeSO4 Sn + SnCl4 --> 2SnCl2 Cu + CuSO4 --> Cu2SO4 Hg + HgCl2 --> Hg2Cl2 Reaksi Logam + Air Ini adalah reaksi terakhir dari reaksi penggaraman II lho! Beberapa jenis logam ternyata mampu bereaksi dengan air membentuk basa atau oksida basa-nya, tergantung dari jenis logam apa yang digunakan. Selain itu, fasa dan temperatur air juga berpengaruh pada produk yang dihasilkan. Logam K sampai Na pada deret Volta mampu bereaksi dengan air pada suhu ruang menghasilkan basa-nya dan gas Hidrogen. Contohnya reaksinya sebagai berikut: 2K + 2H2O --> 2KOH + H2 Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2 Sr + 2H2O --> Sr(OH)2 + H2 Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 Sedangkan untuk logam Mg hanya dapat bereaksi dengan air mendidih saja menghasilkan oksida basa-nya dan Hidrogen. Adapun reaksinya adalah: Mg + H2O (air mendidih) --> MgO + H2



Dan yang terakhir adalah logam Al, Zn, dan Fe yang hanya bisa bereaksi dengan uap air temperatur tinggi menghasilkan oksida basa-nya dan gas Hidrogen. Reaksinya adalah: 2Al + 3H2O (uap air suhu tinggi) --> Al2O3 + 3H2 Zn + H2O (uap air suhu tinggi) --> ZnO + H2 3Fe + 4H2O (uap air suhu tinggi) --> Fe2O3 + FeO + 4H2  



Reaksi Penggaraman III Reaksi penggaraman III adalah reaksi antara garam dengan asam, garam dengan basa, atau bahkan garam dengan garam lainnya. Karena reaksi penggaraman III melibatkan aspek kelarutan garam di dalam reaksinya, maka kamu harus mengetahui terlebih dahulu kelarutan berbagai jenis garam di dalam air maupun asam kuat encer. Berikut disajikan tabelnya ya (klik untuk memperbesar).



Reaksi Garam + Garam Secara umum, reaksi penggaraman III garam + garam dapat dituliskan sebagai berikut: Garam MZ + Garam PQ --> Garam MQ + Garam PZ Masih sama seperti tadi, bahwa huruf M, Z, P, dan Q di sini hanyalah penggambaran saja. Seperti variabel X dan Y dalam Matematika. Kamu bebas menggantinya sesukamu :) Reaksi penggaraman III dapat berlangsung jika memenuhi semua syarat di bawah ini: o Garam MZ dan PQ kedua-duanya harus mudah larut dalam air, o Garam MQ atau PZ atau kedua-duanya harus sukar larut dalam air sehingga mengendap Contoh reaksi penggaraman III garam + garam: AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 BaCl2 + K2SO4 --> BaSO4 + 2KCl MgCl2 + Pb(NO3)2 --> PbCl2 + Mg(NO3)2 CaCl2 + Ag2SO4 --> CaSO4 + 2AgCl NaNO3 + PbSO4 --> reaksi tidak berlangsung karena PbSO4 sukar larut dalam air KCl + NaNO3 --> reaksi tidak berlangsung karena produk tidak ada yang mengendap



Beberapa hal penting mengenai reaksi garam + garam:



1. Jika garam MQ atau PZ yang terbentuk adalah FeI 3, Fe2S3, Cu(CN)2, atau CuI2, maka garam tersebut seketika mengurai menurut persamaan reaksi: 2FeI3 --> 2FeI2 + I2 Fe2S3 --> FeS + S 2CuI2 --> Cu2I2 + I2 2Cu(CN)2 --> Cu2(CN)2 + (CN)2 Contoh reaksinya: 2FeCl3 + 3Na2S --> 2FeS + S + 6NaCl (harusnya terbentuk Fe2S3 terlebih dahulu) 2CuCl2 + 4KI --> Cu2I2 + I2 + 4KCl (harusnya terbentuk CuI2 terlebih dahulu) 2CuBr2 + 4NH4CN --> Cu2(CN)2 + (CN)2 + 4NH4Br (harusnya terbentuk Cu(CN)2 terlebih dahulu)



2. Jika suatu garam Ag (I), Fe (II), dan Cu (I) direaksikan dengan KCN berlebih, maka garam Sianida yang dihasilkan masih mungkin bereaksi dengan kelebihan KCN membentuk senyawa kompleks. Reaksinya sebagai berikut: AgNO3 + 2KCN (berlebih) --> K[Ag(CN)2] + KNO3 2CuSO4 + 10KCN (berlebih) --> 2K3[Cu(CN)4] + (CN)2 + 2K2SO4 FeCl2 + 6KCN (berlebih) --> K4[Fe(CN)6] + 2KCl Reaksi Garam + Basa Secara umum, reaksi Garam + Basa dalam penggaraman III dapat dituliskan dengan persamaan berikut: Garam MZ + Basa LOH --> Garam LZ + Basa MOH Adapun semua syarat yang wajib dipenuhi dalam reaksi ini antara lain: o Garam MZ dan basa LOH kedua-duanya harus mudah larut dalam air o Garam LZ atau basa MOH atau kedua-duanya sukar larut dalam air sehingga mengendap, atau basa LOH yang terbentuk merupakan NH4OH yang seketika terurai menjadi NH3 dan H2O Beberapa contoh reaksi Garam + Basa dalam penggaraman III: CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NH4OH --> Fe(OH)3 + 3NH4Cl Na2SO4 + Ba(OH)2 --> 2NaOH + BaSO4 K2CO3 + Ca(OH)2 --> 2KOH + CaCO3 (NH4)2SO4 + 2KOH --> 2NH3 + 2H2O + K2SO4 NH4Cl + NaOH --> NH3 + H2O + NaCl Ca(NO3)2 + Al(OH)3 --> reaksi tidak berlangsung karena Al(OH)3 sukar larut dalam air NaNO3 + Ba(OH)2 --> reaksi tidak berlangsung karena produk tidak ada yang mengendap Garam Amfoter + Basa Kuat Berlebih Dalam reaksi Garam + Basa, perlu diperhatikan bahwa ada reaksi tambahan apabila reaktannya berupa garam amfoter dan basa kuat yang berlebih.



Adapun contoh basa kuat adalah basa dari golongan IA (alkali) dan IIA (alkali tanah) seperti: o Natrium Hidroksida, NaOH o Kalium Hidroksida, KOH o Kalsium Hidroksida, Ca(OH)2 o Stronsium Hidroksida, Sr(OH)2 o Barium Hidroksida (air barit), Ba(OH)2 Oh iya, sudah tahu apa itu asam dan basa amfoter? Zat yang bersifat amfoter adalah zat yang bisa bertindak sebagai asam dan basa sekaligus, atau dengan kata lain menyesuaikan dengan keadaan lingkungannya. Apabila lingkungannya asam maka zat amfoter akan bersifat sebagai basa. Begitu pula sebaliknya, jika lingkungannya bersifat basa maka zat amfoter dapat menyesuaikan dirinya menjadi asam. Kamu dapat melihat daftar asam dan basa amfoter pada tabel di bawah ini (klik untuk memperbesar).



Contoh reaksi Garam Amfoter + Basa kuat berlebih dari penggaraman III: ZnSO4 + 4KOH (berlebih) --> K2ZnO2 + K2SO4 + 2H2O AlCl3 + 6KOH (berlebih) --> K3AlO3 + 3KCl + 3H2O Pb(NO3)2 + 4NaOH (berlebih) --> Na2PbO2 + 2NaNO3 + 2H2O 2Sb(NO3)3 + 6Ba(OH)2 (berlebih) --> Ba3(SbO3)2 + 3Ba(NO3)2 + 6H2O Garam Ag, Zn, atau Cu (II) + NH4OH berlebih Garam-garam logam transisi khususnya dari kation Ag+, Zn2+, dan Cu2+ dapat membentuk senyawa kompleks jika bereaksi dengan NH4OH berlebih. Senyawa kompleks ini mudah larut dalam air.



Contoh reaksi Garam Ag, Zn, dan Cu dengan NH4OH berlebih: AgNO3 + 2NH4OH --> [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O CuSO4 + 4NH4OH --> [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O ZnCl2 + 4NH4OH --> [Zn(NH3)4]SO4 + 4H2O   Catatan tambahan: Nama IUPAC dari senyawa [Ag(NH3)2]NO3 adalah Diamin Perak Nitrat (V) Nama IUPAC dari senyawa [Cu(NH3)4]SO4 adalah Tetraamin Tembaga (II) Sulfat (VI) Nama IUPAC dari senyawa [Zn(NH3)4]SO4 adalah Tetraamin Seng Sulfat (VI) Untuk lebih mengenal tatanama senyawa kompleks, dapat dibaca di postingan tata nama senyawa kompleks menurut IUPAC. Reaksi Garam + Asam Secara umum, reaksi Garam + Asam dalam reaksi penggaraman III dapat dituliskan sebagai berikut: Garam MB + Asam HZ --> Garam MZ + Asam HB Ada lima kemungkinan reaksi yang dapat terjadi, tergantung dari reaktan yang digunakan: o Garam MB mudah larut dalam air o Garam MB sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam asam kuat encer seperti HCl, HBr, HI, HNO3, maupun H2SO4 encer o Garam MB sukar larut dalam air maupun asam kuat encer o Garam MB adalah garam amfoter dan asam HZ adalah asam berlebihan o Asam HZ berupa asam oksidator atau asam reduktor Mari kita bahas semuanya ya :)



Garam MB Mudah Larut Dalam Air Reaksi dapat berlangsung apabila salah satu syarat di bawah terpenuhi: o



Asam HZ lebih kuat dibandingkan Asam HB, atau



o



Garam MZ sukar larut dalam asam kuat encer



Contoh reaksinya dapat dilihat sebagai berikut (angka di sebelah kanan menunjukkan syarat yang dipenuhi): Na3PO4 + 3HCl --> 3NaCl + H3PO4 (1) (NH4)2CO3 + H2SO4 --> (NH4)2SO4 + H2CO3 (1) KCN + HBr --> KBr + HCN (1) AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3 (2) BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl (2) Ca(NO3)2 + H2CO3 --> CaCO3 + 2HNO3 (2)



Garam MZ Sukar Larut Dalam Air Tetapi Mudah Larut Dalam Asam Kuat Encer Syarat yang harus dipenuhi agar reaksi dapat berlangsung adalah Asam HZ yang digunakan harus asam kuat. Apabila Asam HZ yang digunakan bukan asam kuat, maka reaksi tidak dapat berlangsung. Adapun contoh reaksinya adalah: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HNO3 --> Ba(NO3)2 + H2O + CO2 ZnS + H2SO4 --> ZnSO4 + H2S Ba3(PO4)2 + 6HBr --> 3BaBr2 + 2H3PO4 Fe2(CO3)3 + 6HNO3 --> 2Fe(NO3)3 + 3H2O + 3CO2



Garam MZ Sukar Larut Dalam Air dan Asam Kuat Encer Dalam hal ini reaksi tidak dapat berlangsung disebabkan karena garam MZ sukar larut dalam air maupun asam kuat encer. Contoh reaksinya adalah: AgCl + HNO3 --> reaksi tidak dapat berlangsung karena AgCl sukar larut dalam air dan asam kuat encer



BaSO4 + HCl --> reaksi tidak dapat berlangsung karena BaSO4 sukar larut dalam air dan asam kuat encer HgI2 + H2SO4 --> reaksi tidak dapat berlangsung karena HgI2 sukar larut dalam air dan asam kuat encer



Garam MZ Bersifat Amfoter + Asam Berlebih Garam-garam yang bersifat amfoter memiliki reaksi yang lebih panjang karena sifatnya yang “fleksibel”. Masih ingatkah karakteristik dari zat amfoter? Kamu bisa scroll ke bagian atas untuk mengingatnya kembali :) Telah dijelaskan sebelumnya bahwa zat amfoter bisa bersifat sebagai asam atau basa. Jika penambahan asam dilakukan berlebih maka zat amfoter akan bertindak sebagai basa dan bereaksi lagi menghasilkan garam dan air. Contoh reaksi Garam Amfoter + Asam berlebih: K2ZnO2 + 4HCl (berlebihan) --> 2KCl + ZnCl2 + 2H2O 2K3AlO3 + 6H2SO4 (berlebihan) --> Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6H2O K2PbO2 + 2H2S (berlebih) --> K2S + PbS + 2H2O



Garam MZ + Asam Oksidator atau Asam Reduktor Asam oksidator adalah asam yang mampu meningkatkan bilangan oksidasi dari zat lain, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi (baca kembali reaksi penggaraman II di atas). Contoh asam oksidator adalah H2SO4 pekat, HNO3 pekat, HNO3 encer, dan Aqua Regia. Jika garam MZ memiliki bilangan oksidasi yang rendah, maka garam MZ tersebut akan mengalami oksidasi bila direaksikan dengan Asam Oksidator. Contoh reaksi oksidasi Garam MZ dengan Asam Oksidator: 2FeSO4 + 2H2SO4 pekat --> Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2



Hg2(NO3)2 + HNO3 pekat --> 2Hg(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Cu2(NO3)2 + 8HNO3 encer --> 6Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO Sedangkan Asam Reduktor adalah asam yang mampu mereduksi zat lain, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi. Contoh asam reduktor yang sering digunakan adalah H2S dan HI. Jika garam MZ memiliki bilangan oksidasi yang tinggi (khususnya Fe 3+ dan Cu2+) direaksikan dengan Asam Reduktor, maka garam MZ tersebut akan mengalami penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan HI akan teroksidasi menjadi I2 dan H2S akan teroksidasi menjadi S. Contoh reaksi Garam MZ dan Asam Reduktor dapat dilihat di bawah ini: Fe2(SO4)3 + H2S --> 2FeSO4 + H2SO4 + S 2FeCl3 + 2HI --> 2FeCl2 + 2HCl + I2 2CuSO4 + 4HI --> 2Cu2I2 + I2 + 2H2SO4  



Reaksi Penggaraman IV Ini adalah jenis reaksi penggaraman yang terakhir dari kesemuanya. Berbeda dengan reaksi penggaraman sebelumnya, reaksi penggaraman IV tidak hanya menghasilkan garam normal saja melainkan dapat juga menghasilkan garam asam dan garam basa. Ada



beberapa pattern yang



dapat



kamu



gunakan



untuk



penggaraman IV, antara lain: GN dari Asam dibasa + Asamnya --> Garam Asam GN dari Asam tribasa + Asamnya --> Garam Asam sekunder GA sekunder + Asamnya --> Garam Asam primer GN dari Basa diasam + Basanya --> Garam Basa GN dari Basa triasam + Basanya --> Garam Basa sekunder GB sekunder + Basanya --> Garam Basa primer GA dari Asam dibasa + Basanya --> GN + H2O GA primer + Basanya --> GA sekunder + H2O GA sekunder + Basanya --> GN + H2O GB dari Basa diasam + Asamnya --> GN + H2O



mempelajari



reaksi



GB primer + Asamnya --> GB sekunder + H2O GB sekunder + Asamnya --> GN + H2O Contoh reaksi dari reaksi penggaraman IV (berurutan sesuai pattern) adalah: Na2SO4 + H2SO4 --> 2NaHSO4 Na2CO3 + H2CO3 --> NaHCO3 2Na3PO4 + H3PO4 --> 3Na2HPO4 Na2HPO4 + H3PO4 --> 2Na2HPO4 CuSO4 + Cu(OH)2 --> [Cu(OH)]2SO4 2Al(NO3)3 + Al(OH)3 --> 3Al(OH)(NO3)2 Al(OH)(NO3)2 + Al(OH)3 --> 2Al(OH)2NO3 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 --> 2CaCO3 + 2H2O 2Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 --> 2CaHPO4 + 2H2O 2CaHPO4 + Ca(OH)2 --> Ca3(PO4)2 + 2H2O Pb(OH)NO3 + HNO3 --> Pb(NO3)2 + H2O [Bi(OH)2]2(SO4) + H2SO4 --> 2Bi(OH)SO4 + 2H2O 2Bi(OH)SO4 + H2SO4 --> Bi2(SO4)3 + 2H2O



Penutup Itulah materi Reaksi Penggaraman I, II, III, dan IV yang sangat panjang dan melelahkan, hehehe.



Saya



yakin



kalau



kamu



mempunyai niat dan tekad



yang



kuat untuk belajar, maka pelajaran sesulit apapun akan kamu kuasai, Insya Allah. Pada dasarnya, reaksi penggaraman yang paling sederhana ialah reaksi antara HCl dan NaOH menghasillkan garam dapur (NaCl) dan air. Sebagaimana kita ketahui bahwa HCl adalah asam kuat yang bersifat korosif sedangkan NaOH adalah basa kuat yang terasa licin dan gatal apabila tersentuh dengan kulit. Namun jika keduanya bereaksi akan menghasilkan garam dapur yang sangat berguna sebagai bumbu sehingga masakan tidak terasa hambar. Reaksi yang sederhana ini mengajarkan kita untuk menurunkan rasa egois pada diri masing-masing sekaligus menghargai pendapat orang lain. Ketika ide-ide dan pikiran dari berbagai kepala dipadukan, maka terciptalah sebuah karya yang kelak bermanfaat bagi banyak orang.



Sekian, terima kasih telah membaca artikel komprehensif mengenai reaksi penggaraman I, II, III, dan IV. Semoga bermanfaat. Have a nice day!