Soal Kapsel Redoks Fix Bangedd [PDF]

Citation preview

SOAL EVALUASI A. Soal Pilihan Ganda 1. Kemungkinan bilangan oksidasi unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d6 adalah... A. +1 dan +2 B. +2 dan +3 C. +1 dan +3 D. -2 dan +2 E. +2 dan -4 (Sumber : SNMPTN 2012) 2. Reaksi berikut ini: (i) 2KHCO3 + Panas  K2CO3 + CO2 + H2O (ii) 6CuCl + 16HNO3  6Cu(NO3)2 + 4NO + 3Cl2 + 8H2O (iii) 2ClO2 + 2NaOH  NaClO2 + NaClO3 + H2O (iv) 12MoCl6 + H3PO4 +36H2O  H3(Mo12PO40) + 72HCl Dari keempat reaksi tersebut, manakah reaksi yang bukan redoks? A. (i), (ii), (iii) dan (iv) B. (i), (iii) dan (iv) C. (i), (ii) dan ((iii) D. (ii), (iii) dan (iv) E. (i) dan (iv) (Sumber : OSP 2013) 3. Perhatikan reaksi yang belum setara berikut ini : MnO4-(aq) + H+(aq) + Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(l) Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah: A. MnO4- adalah reduktor dan Fe2+ adalah oksidator B. Bilangan oksidasi Mangan berubah dari +2 menjadi +7 C. Fe2+ mengambil electron dari MnO4–



D. Besi mengalami reduksi dan MnO4- mengalami oksidasi E. Fe2+ merupakan reduktor (Sumber : OSK seri a 2012) 4. Berikut ini, manakah reaksi oksidasi-reduksi? I. PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(l) II. Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) III. H2CO3(aq) + 2LiOH(aq) → Li2CO3(aq) + 2H2O(l) IV. FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + 2NaCl(aq) A. III B. I dan II C. I dan V D. I, II, dan III E. I, II, III, dan IV (Sumber : OSKseri c 2012) 5. Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi: Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah... A. Cl2 dari -1 menjadi +1 dan 0 B. Cl2 dari +1 menjadi -1 dan 0 C. NaOH dari 0 menjadi -1 dan +1 D. NaOH dari -1 menjadi +1 dan 0 E. Cl2 dari 0 menjadi -1 dan +1 (Sumber : UN 2015)



6. Diketahui persamaan reaksi berikut 2P4 + 3H2O + 9OH- → 3PO43- + 5PH3 Zat yang mengalami reaksi autoredoks dan perubahan bilangan oksidasinya adalah.. A. P4 dari 0 menjadi -3 dan +5 B. P dari 0 menjadi -3 dan +5 C. P4 dari -4 menjadi -3 dan 0 D. O dari -2 menjadi -1 dan 0 E. H dari +1 menjadi -1 dan 0 7. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut ini: Sn(g) + 4HNO3(aq) → SnO2(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l) Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah... A. +1 Sn B. +1 SnO2 C. +4 NO2 D. +5 NO2 E. +5 HNO3 (Sumber : UN 2017) 8. . Perhatikan persamaan reaksi berikut 1) S4O62- + 2e- → 2S2O322) Mg → Mg+ + 2e3) MnO2 → MnO44) 2CO2 + 2e- → C2O42Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi terdapat pada nomor... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4



(Sc: UN 2013) 9. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:



1. C2O42- → 2CO2 + 2e 2. Al3+ + 3e → Al 3. Pb2+ + 2e → Pb 4. Ca → Ca2+ + 2e Persamaan reaksi reduksi ditunjukkan pada nomor A. B. C. D. E.



1 dan 3 1 dan 4 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4



(Sumber : UN 2013) 10. Atom tembaga mengalami oksidasi pada reaksi: (1) 3CuS + 8HNO3 → 3CuSO4 + 8NO + 4H2O (2) Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu (3) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 (4) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 saja E. Semua Benar (Sumber : SBMPTN 2015)



B. Essay 1. Senyawa X yang mengandung unsur Mn dilarutkan dalam air, kemudian direaksikan dengan gas H2. Jika untuk setiap 0,8 g gas H2 yang bereaksi dihasilkan 11,0 g ion Mn2+, maka bilangan oksidasi Mn (Ar = 55) dalam senyawa X adalah... (Sumber : SBMPTN 2013) 2. Proses hidrometalurgi untuk pemurnian emas melibatkan pembentukan selektif senyawa komples emas yang larut dalam air. Spesi yang direduksi dan dioksidasi dalam reaksi berikut adalah ... 4Au(s) + CN–(aq) + O2(g) + 2H2O(l) → 4 Au(CN)2–(aq) + 4 OH– (aq) (Sumber : OSK 2018) 3. Baterai nikel-kadmium (nikad) merupakan baterai isi ulang pertama dan yang paling murah sehingga banyak digunakan pada mainan anak-anak dan berbagai gawai. Reaksi yang terjadi pada saat baterai digunakan: Cd(s) + NiO2(aq) + 2H2O(l) ⇆ Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) Spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor pada saat baterai digunakan adalah... (Sumber : UN 2019)



4. Tuliskan bilangan oksidasi dari beberapa reaksi berikut ini, kemudian tentukan mana yang termasuk reaksi autoredoks A. 2NO2(g) + H2O(l) → HNO2(aq) + HNO3(aq) B. Cl2(s) + 2OH-(aq) → ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) C. Ni(s) + Pb(NO3)2(aq) → Pb(s) + Ni(NO3)2(aq) (Sumber : SIMAK UI 2018) 5. Ion manganat(V) dapat terdisporoporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan manganat(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut: 2MnO43–(aq) + H2O(l) → MnO42–(aq) + MnO2(s) + 2OH–(aq) Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah .... (Sumber : SBMPTN)