Soal Kimia 11 [PDF]

Citation preview

1. Larutan Mg(OH)2 0,01 M mempunyai konsentrasi OH- sebesar ... A. 0,001 M B. 0,1 M C. 0,01 M D. d. 0,02 M 2. Larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-5 mempunyai [OH] sebesar …. A. 10-1 B. 10-3 C. 10-2 D. 10-4 3. Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi: CH3COOH + HNO2 ⇌ CH3COOH2+ + NO2adalah …. A. CH3COOH2+ dan HNO2 B. CH3COOH2+ dan NO2 C. CH3COOH2+ dan CH3COOH D. CH3COOH dan HNO2 4. Larutan NH3 dengan pH = 11 + log 2 (Kb = 10-5) mempunyai konsentrasi sebesar …. A. 4 x 10-1 M B. 2 x 10-2 M C. 4 x 10-2 M D. 2 x 10-1 M 5. Bila larutan HCl 0,2 M dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka banyaknya larutan HCl yang diperlukan adalah …. A. 5 mL B. 20 mL C. 10 mL D. 30 mL 6. Berikut tabel harga Ka asam lemah No



Asam



Ka



1



HP



1,2 x 10-5



2



HQ



2,3 x 10-8



3



HR



4,6 x 10-6



4



HS



6,8 x 10-5



Urutan kekuatan asam berdasarkan tabel tersebut adalah …. A. B. C. D.



HP > HS > HR > HQ HP > HQ > HR > HS HQ > HS > HR > HP HP > HR > HQ > HR



7. Untuk menetralkan 11,6 Mg(OH)2 (mr = 58) diperlukan HCl sebanyak …. (mr HCl = 36,5) A. 12 g B. 13 g C. 14, 6 g D. 13,4 g 8. Dalam 100 mL larutan CH3COOH (Kc = 10-5) dimasukan 50 mL larutan KOH 0,2 M, ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan pH = 5, maka molaritas larutan CH3COOH adalah …. A. 0,1 M B. 0,3 M C. 0,2 M D. 0,5 M 9. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 10-3 mol/L. Maka harga Ksp Mg(OH)2 adalah…



A. B. C. D.



1 . 10-6 1 . 10-9 4 . 10-9 8 . 10-9



10. Dalam 200 mL air dapat larut 0,233 mg BaSO4. Hasil kali kelarutan BaSO4 adalah….(Mr BaSO4= 233 ) A. 1 . 10-10 B. 3,6 . 10-9 C. 2,5 . 10-11 D. 1 . 10-3 11. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 4 . 10-12 maka kelarutan nya dalam 1 liter air adalah…. A. 2 . 10-5 mol B. 2 . 10-4 mol C. 1 . 10-4mol D. 4 . 10-2 mol 12. Dalam 200 ml larutan terdapat 2 . 10-5 mol Mg(OH)2 jenuh, maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan pH 11 + log 2 adalah.. A. 1 . 10-2 M B. 0,5 . 10-3M C. 1 . 10-6 M D. 2 . 10-6 M



13. Diketahui: Ksp AgCl Ksp Mg(OH)2 Ksp AgIO3 Ksp AgBr Ksp Mn(OH)2



= = = = =



-16



1,2 . 10 mol/L 1,2 . 10-12 mol/L 4 . 10-12 mol / L 5 . 10-13 mol/L 1,9 . 10-13 mol/L



Dari data di atas, senyawa yang paling kecil kelarutannya dalam air adalah….



A. B. C. D.



AgCl Mg(OH)2 AgBr Mn(OH)2



14. Diketahui Ksp dari: AgCl = 10-10, AgI = 10-16 Ag2S = 10-49 Ag2CrO4 = 10-12 Ag2CO3 = 10-11 Diantara senyawa senyawa tersebut di atas yang paling mudah larut dalam air adalah… A. Ag2CO3 B. Ag2CrO4 C. Ag2S D. AgI 15. Diketahui Ksp MgF2 adalah 10-8 maka kelarutan MgF2 dalam 0,01 M MgSO4 adalah… A. 8,4 x 10-5 B. 5 x 10-4 C. 10-5 D. 5 x 10-5 16. Diketahui Ksp AlPO4 adalah 6,3 x10-19 maka kelarutan AlPO4 dalam 0,63 M Al(OH)3 adalah… A. 8,4 x 10-16 B. 5 x 10-16 C. 1 x 10-17 D. 1 x 10-18 17. Jika Ksp Ag2CO3 = 1 . 10-14, maka kelarutan Ag2CO3 dalam AgCl 0,001 M adalah… A. 5 . 10-13 B. 1 . 10-12 C. 5 . 10-9 D. 1 . 10-8



18. Jika kelarutan senyawa AgCl dalam air murni adalah 1 . 10-5M, maka kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0,01 M adalah.. A. 10-9 B. 10-8 C. 10-7 D. 10-5 19. Pada suhu tertentu kelarutan Mg(OH)2 , (Ar Mg = 24 ; O = 16 ; H = 1) dalam tiap 2 Liter larutan jenuhnya sebanyak 116 mg , maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan MgCl2 0,1 M adalah . . . A. 4 x 10-4 mol/ B. 2 x 10-4 mol/L C. 1 x 10-4 mol/L D. 1x 10-8 mol/L 20. Pada suhu dan tekanan tertentu kelarutan Ba(OH)2 ( Ar Ba=137, O=16, H=1), dalam tiap liter larutan jenuhnya sebanyak 171 mg, maka kelarutan Ba(OH)2 dalam BaCl2 0,001 M adalah…. A. 4 x 10-4 mol/L B. 2 x 10-4 mol/L C. 1 x 10-4 mol/L D. 4 x 10-3 mol/L 21. Kelarutan Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 1L larutan jenuhnya sebanyak 7,4 mg , maka pH larutan jenuh Ca(OH)2 adalah . . . . A. 10 B. 10 + log2 C. 10 – log2 D. 4 + log2 22. Kelarutan Mg(OH)2 (Mr = 58) dalam 100 mL larutan jenuhnya sebanyak 0,58 mg maka pH larutan jenuh Mg(OH)2 adalah . . . . A. 4 – log2 B. 4 + log2 C. 10 – log2 D. 10 + log2



23. Larutan L(OH)2 mempunyai pH = 10, Hasil kali kelarutan dari L(OH)2 adalah…. A. 10-10 B. 5 . 10-13 C. 10-11 D. 5 . 10-16 24. Sebanyak 50 mL larutan K2CrO4 10-2 M masing masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba+, Ca+, Cu+, Sr+2 dan Pb2+ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Jika Ksp: BaCrO4 = 1,2 x 10-10 CaCrO4 = 7,1 x 1-4 SrCrO4 = 4 x 10-5 CuCrO4 = 3,6 x 10-6 PbCrO4 = 2,8 x 10-13 Senyawa yang mengendap adalah… A. BaCrO4 dan CaCrO4 B. CaCrO4 dan SrCrO4 C. SrCrO4 dan CuCrO4 D. BaCrO4 dan PbCrO4 25. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02M, masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, dan SO42- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dari Ag2S = 2 . 10-49 Ag3PO4 = 1 . 10-20 Ag2CrO4 = 6 . 10-5 AgBr = 5 . 10-13 Ag2SO4 = 3 . 10-5 Maka garam yang akan larut adalah…. A. Ag2S dan Ag3PO4 B. Ag2S dan AgBr Ag2CrO4 dan Ag2SO4 C. D. Ag3PO4 dan AgBr 26. Diketahui : Ksp Ag2CO3 Ksp Ag2S Ksp AgCl Ksp Ag3PO4



= 8 × 10–12 = 8 × 10–50 = 2 × 10–10 = 1 × 10–18



Urutan kelarutan garam-garam tersebut diatas dari yang besar ke yang kecil adalah … A. AgCl – Ag2CO3 – Ag3PO4 – Ag2S B. Ag2S – AgCl – Ag3PO4 – Ag2CO3 C. Ag2CO3 – Ag3PO4 – AgCl – Ag2S D. AgCl – Ag2S – Ag2CO3 – Ag3PO4 27. Salah satu perbedaan antara koloid dengan suspensi adalah…. A. koloid bersifat homogen sedangkan suspensi bersifat heterogen B. koloid menghamburkan cahaya sedangkan suspensi meneruskan cahaya C. koloid stabil sedangkan suspensi tidak stabil D. koloid dua fasa sedangkan suspensi satu fasa Pembahasan: a. Sifat sifat larutan, koloid , dan suspensi adalah sebagai berikut: b. larutan satu fasa (homogen sedangkan koloid dan suspensi dua fasa (heterogen) c. larutan jernih sedangkan koloid dan suspensi tidak jernih d. larutan dan koloid tidak dapat disaring sedangkan suspensi dapat disaring e. larutan dan koloid stabil (tidak memisah jika didiamkan sedangkan suspensi tidak stabil