Soal Struktur Atom [PDF]

Citation preview

KISI – KISI SOAL PRETEST-POSTEST Mata Pelajaran



: KIMIA



Kelas/Semester



: XI/1



Jumlah



: 40 buah



Bentuk Soal



: Objektif 5 pilihan



Standar Kompetensi : Memahami struktur atom dan meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan dan sifat-sifat senyawa Kompetensi dasar



:Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik



Indikator 















Menjelaskan teori atom Bohr



Menjelaskan teori atom mekanika kuantum



Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) Menggambarkan bentuk-bentuk orbital



 Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum



Nomor Soal 1



Ranah Kognitif C1 C2 C3 √



Tingkat Kesukaran Mudah Sedang Sukar √



Kunci A



2



√



√



E



3



√



√



B



4



√



√



A



5



√



√



E



6



√



√



D



7



√



√



D



8



√



√



D



9



√



√



C



10



√



√



C



11



√



√



A



12



√



√



B



13



√



14 15



√ √



√



C



√



A E



√



16



√



√



A



17



√



√



D



18



√



19



√



20



√



21 



Menggunakan prisip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital



Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam tabel periodik.



C



√



C



√



22



√



D



√



D



√



√



E



√



D



23



√



24



√



25



√



26



√



√



E



27



√



√



B



28



√



29



√



√



B √



√



E



D √



A



30



√



√



C



31



√



√



A



32



√



√



E



√



E



33 



√



√



34



√



√



C



35



√



√



B



36



√



37



√



38 39 40



√ √



√ √ √



D √



√



C C D



√



B



SOAL PRETEST DAN POSTTEST STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR KELAS XI Nama : Kelas : Waktu : 2 x 45 Petunjuk Soal : a b



Bacalah soal-soal dibawah ini dengan cermat dan teliti ! Pilihlah salah satu jawaban menurutmu yang paling tepat dengan memberikan tanda silang (x) pada huruf a, b, c, d, e !



1



Yang termasuk ide pokok dari teori atom Niels Bohr adalah... a Tingkat-tingkat energi dalam atom b Gelombang partikel c Partikel cahaya d Elektron tidak dapat jatuh ke inti e Azas ketidakpastian



2. Pernyataan berikut yang merupakan kelemahan teori atom Niels Bohr adalah… a. b. c. d. e.



Tidak dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lain Elektron berada pada keadaan stasioner Atom dalam keadaan tereksitasi akan kembali ke keadaan stabil Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom yang mengandung satu elektron



3. Cahaya selain memiliki sifat sebagai partikel juga memiliki sifat sebagai gelombang, pernyataan tersebut dikemukakan oleh…… 2



a. J.J. Thomson



3



b. Louise de Broglie



4



c. Niels Bohr



d. Heisenberg e. Max Planck



5 4. Model atom mekanika kuantum menyatakan bahwa kedudukan elektron tidak dapat dipastikan, pernyataan tersebut dikemukakan oleh … a Werner Heisenberg d. Louis de Broglie b J.J Thompson e. Max Planck c Niels Bohr



5. Daerah atau ruang di sekitar inti tempat kebolehjadian elektron ditemukan disebut…. a. Inti atom



d. Kulit atom



b. Partikel



e. Orbital



c. Awan elektron



6. Bilangan kuantum azimuth menyatakan... a



Bentuk orbital



d. Subkulit



b



Arah elektron



e. Kulit elektron



c



Jumlah orbital



7. Bilangan kuantum yang membagi subkulit menjadi orbital-orbital disebut… a. Bilangan kuantum Bohr d. Bilangan kuantum magnetik b. Bilangan kuantum spin e. Bilangan kuantum utama c. Bilangan kuantum azimuth 8. Pernyataan yang tepat mengenai bilangan kuantum spin adalah…….. a. b. c. d. e.



Menyatakan subkulit tempat elektron Menyatakan arah utama Menyatakan subkulit tempat orbital Menyatakan arah rotasi elektron Menyatakan kulit utama



9. Jika bilangan kuantum azimuth (l) mempunyai harga 2, maka harga bilangan kuantum magnetik yang mungkin adalah... a. 0



d. -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3



b. -1, 0, +1



e. -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4



c. -2, -1, 0, +1, +2 6 7 10. Diantara set bilangan kuantum di bawah ini, manakah yang tidak diperbolehkan? a. n = 1 l = 0



m=0



s = +1/2



b. n = 2 l = 1



m = +1 s = -1/2



c. n = 3 l = 0



m = +1 s = +1/2



d. n = 3 l = 1



m = +1 s = -1/2



e. n = 2 l = 0



m=0



s = +1/2



11. Bentuk orbital dibawah ini yang menggambarkan orbital dz2 adalah … a d.



8 9 10 11 12 13 b



e.



14 15 16 17 18 19 c 20 21 12. Berikut ini adalah bentuk orbital dari …



22



a 2px d. dxy b 2py e. dyz c 2pz 13. Bilangan kuantum l = 2 terdapat pada subkulit... a. p dan s d. p b. s dan p e. s c. d 14. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum magnetik m = -2, terdapat pada subkulit... a. d dan f b. p dan d c. s dan f



d. s dan p e. d dan p



15. Semua elektron dalam subkulit d kemungkinan memiliki bilangan kuantum sebagai berikut, kecuali....... 23 a.



s = +1/2



d. l = 2



24 b.



s = -1/2



e. n = 2



25 c. m= 2 16. Jenis subkulit dari orbital yang memiliki bilangan kuantum n = 5, l = 2, adalah….. 26 a. 5d



d. 5p



27 b. 2d



e. 2f



28 c. 5s 17. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron yang menempati subkulit 4d adalah... a. n = 3, l = 0, m = 0, s =



−1 2



b. n = 3, l = 2, m = -1, s =



+1 2



c. n = 4, l = 3, m = +2, s =



−1 2



d. n = 4, l = 2, m = +2, s =



−1 2



e. n = 4, l = 1, m = 0, s =



+1 2



18. Tidak mungkin dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama. Pernyataan ini dikenal dengan….. a. Prinsip ketidakpastian Heisenberg d. Kaidah Hund b. Asas Aufbau e. Hipotesis de Broglie c. Asas larangan Pauli 19. Berdasarkan Aturan Aufbau penulisan konfigurasi yang benar untuk unsur Ge adalah… a. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d104s1 4p3 b. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d6 c. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 d. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p1 e. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 4p2 20. Suatu atom mempunyai 20 neutron dan nomor massa 39. Konfigurasi elektron 32



atom tersebut….. a



1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d1



b



1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d2



c



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1



d



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1



e



1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2



21. Diketahui konfigurasi elektron X: [Ar] 3d10 4s2. Nomor atom X adalah….. a 12 d. 30 b 18 e. 48 c 22 22. Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah… a.



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2



b.



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2



c.



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2



d.



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2



e.



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5



23. Suatu unsur X memiliki nomor massa 79, dan neutron 45, maka bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X adalah… a. n = 3, l = 2, m = -1, s = + ½ b. n = 4, l = 2, m = -1, s = - ½ c. n = 4, l = 1, m = -1, s = + ½ d. n = 4, l = 1, m = -1, s = - ½ e. n = 3, l = 1, m = 1, s = - ½ 24. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p1 adalah.... a 1 d. 7 b 3 e. 8 c 5 25. Konfigurasi atom X2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 , bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron terluar atom X adalah... 1 a. n = 4 ; l = 1 ; m = 0 ; s =- 2 b. n = 4 ; l = 2 ; m = 0 ; s =+



1 2



c. n = 4 ; l = 1 ; m = 1 ; s =+



1 2



d. n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s =+



1 2



e. n = 4 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +



1 2



26. Bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron terakhir pada atom



P



15



adalah…



1 n = 3, l = 1, m = -2, s = - 2



a.



1 b. n = 3, l = 2, m = +1, s = + 2 1 c. n = 3, l = 2, m = 0, s = + 2 d.



n = 3, l = 1, m = -1, s =-



1 2



1 e. n = 3, l = 1, m = +1, s = + 2 27. Pengisian elektron pada subkulit p yang tidak sesuai dengan Kaidah Hund adalah….. 29 a. 30b. 31c. 32d. 33e. 34 35 28. Banyaknya orbital yang ditempati oleh elektron dalam atom dengan nomor atom 13 adalah….. a. 1



d. 7



b. 3



e. 9



c. 5 29. Jika unsur Y mempunyai nomor massa 80 dan jumlah neutron 45, maka diagram orbital elektron terakhir dari unsur Y adalah..... 36



a.



37 38



b.



39 40



c. 41



42 d. 43 44 e. 30. Ion Co3+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d 6. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co3+ adalah... a. 2 d. 5 b. 3 e. 6 c. 4 31. Suatu unsur dengan nomor atom 15 terletak pada….. a.



Golongan VA Periode 3



b.



Golongan VB Periode 4



c.



Golongan IIIA Periode 3



d.



Golongan IIIB Periode 4



e.



Golongan IIA Periode 3



32. Konfigurasi elektron atom A adalah [Ar] 3d5 4s2. Maka atom A termasuk golongan….. 45 a. IIB



d. VA



46 b. IIA



e. VIIB



47 c. VB 33. Diketahui konfigurasi elektron : 48



P : 1s1



49



Q : 1s2 2s2



50



R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6



51



S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2



52



Unsur yang terletak segolongan adalah…..



53



a.P dan Q



d. P dan R



54



b.



Q dan R



55



c.



R dan S



e. Q dan S



34. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron pada orbital berikut! 56 57



↿⇂



↿⇂



↿⇂



58 Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada … a



Periode 3 dan golongan IIA



b Periode 3 dan golongan IVA c Periode 3 dan golongan VIA d Periode 4 dan golongan IVA e Periode 4 dan golongan VIA 35. Konfigurasi elektron yang benar dari unsur yang terletak pada periode ketiga dalam golongan VIIA adalah … a 1s2 2s2 2p6 3s2 3d5 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 36. Unsur X yang terletak pada periode 5, golongan VB mempunyai jumlah elektron sebanyak….. a



23



d. 51



b



39



e. 73



c



41 59



37. Diketahui konfigurasi elektron ion B+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Maka dalam tabel periodik, unsur B termasuk pada..... a. Golongan IIA Periode 3 b. Golongan IIIA Periode 3 c. Golongan IIIA Periode 2 d. Golongan VIA Periode 3 e. Golongan VIA Periode 2 38. Suatu unsur terletak pada golongan VIA periode 5. Bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut adalah….. 60 a.



n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2



61 b.



n = 5, l = 0, m = 0, s = +1/2



62 c.



n = 5, l = 1, m = -1, s = -1/2



63 d. n = 5, l = 2, m = +2, s = +1/2 64 e. n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2 39. Dalam tabel periodik, golongan lantanida termasuk ke dalam blok….. a s d. f b p e. n c d 40. Diketahui unsur-unsur berikut: 65



36 17



P



40 20



Q



55 25



R



64 29



S



80 35



T



66 a b c



Pasangan unsur yang terletak pada blok d adalah …



P dan Q R dan S Q dan S



d. P dan R e. R dan T



67 68