Soal Struktur Atom [PDF]

Citation preview

Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Soal Struktur Atom oleh Soalkimia.com 1. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . . A. 21



B. 20



C. 19



D. 18



E. 17



Pembahasan : Nomor atom menunjukkan jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Jawaban : C. 19



2. Pada isotop unsur



56 26



Fe dan



226 88



Ra , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut



– turut adalah . . . A. (26 , 26) : (88 , 88)



B. (26 , 26) : (88 , 138)



D. (26 , 30) : (88 , 266)



E. (26 , 56) : (88 , 138)



C. (26 , 30) : (88 , 138)



Pembahasan : A Z



X



X = lambang unsur Z = jumlah proton N = nomor atom M = massa atom Neutron = A – Z untuk unsur



56 26



Fe



proton = 26 neutron = 56 – 26 = 30  ( 26 , 30)



untuk unsur



226 88 Ra



proton = 88 neutron = 226 – 88 = 138  (88 , 138)



jawaban : C. (26 , 30) : (88 , 138) 3. Lambang suatu unsur



40 18



X dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai. . .



A. 18 neutron dan 18 proton



B. 22 neutron dan 22 proton



C. 40 proton dan 18 elektron



D. 18 proton dan 22 neutron



E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron Pembahasan : Nomor atom suatu unsur menunjukkan banyaknya proton atau banyaknya elektron. Sedangkan banyaknya neutron adalah Nomor Massa dikurangi Nomor Atomnya.



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com 40 18



X berarti unsur tersebut mempunyai 18 proton dan 18 elektron, dan (40 – 18) = 22



neutron. Jawaban : D. 18 proton dan 22 neutron 4. Dari persamaan reaksi : +



−



HCl( g)+ H 2 O ( l)→ H 3 O (aq )+ Cl( aq) , yang merupakan pasangan asam konjugasi adalah . . . A.



HCl( g) dan Cl( aq )



C.



HCl( g) dan H 3 O(aq )



E.



H 2 O( l) dan Cl( aq )



+



B.



HCl( g) dan H 2 O( l)



D.



H 3 O (aq ) dan Cl( aq )



+



−



−



Pembahasan : − Pasangan asam – basa konyugasi adalah HCl dan Cl , menurut Bronsted atau H 3 O



+



dengan H 2 O . Jawaban : A.



HCl( g) dan Cl( aq )



5. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah . . . A. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen B. bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dar Maxwell C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti D. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik E. tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom Pembahasan : Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah tidak dapat menetukan posisi elektron dengan pasti , karena posisi elektron ditentukan setelah adanya bilangan kuantum. Jawaban : C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti. 6. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Jika kedua unsur membentuk senyawa, maka rumusnya adalah . . . A. XY2



B. X2Y



C. X2Y3



D. X2Y5



E. X2Y7



Jawaban : A. XY2 Pembahasan : Unsur X dengan konfigurasi 2, 8, 8, 2 merupakan unsur logam golongan II A.



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Unsur Y dengan konfigurasi 2, 8, 18, 7 merupakan unsur halogen golongan VII A. Golongan halogen bervalensi = 7 terhadap oksigen ; sedangkan terhadap hidrogen dan logam valensinya = 8 – 7 = 1 Golongan II A bervalensi = 2 Jadi rumusnya XY2 7. belerang dapat ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar. Bentuk – bentuk ini terkenal sebagai . . . A. isotop



B. alotrop



C. isomer



D. homolog



E. polimer



Jawaban : B. alotrop. Pembahasan : Alotrop adalah perubahan bentuk kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang memiliki bentuk alotrop, oleh karena itu belerang dapat ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar. 8. Diantara unsur – unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama dalam sistem periodik adalah . . . A. P dan Q



B. Q dan S



C. P dan R



D. S dan T



E. R dan T



Jawaban : C. P dan R Pembahasan : Perhatikan konfigurasi elektron unsur – unsur tersebut. 9. Atom – atom unsur tertentu mempunyai 16 elektron. Atom – atom unsur lain dengan sifat yang mirip adalah yang mempunyai jumlah elektron . . . A. 10



B. 24



C. 34



D. 50



E. 64



Jawaban : C. 34 Pembahasan : Bila suatu atom mempunyai 16 elektron, maka atom tersebut mempunyai 16 proton, jadi nomor atomnya 16.



Soal 1



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang . . . . . A.Partikel penyusun inti atom B.Massa atom berpusat pada inti C.Electron mengitari inti pada jarak tertentu D.Inti atom yang bermuatan positif E.Electron yang memiliki energy tetap Soal 2 Partikel dasar dalam atom terdiri dari . . . . A.Proton, elektron, dan positron B.Proton, neutron, dan nukleon C.Proton, elektron, dan neutron D.Positron, nukelon, dan elektron E.Neutron, nukleon, dan electron Soal 3 Penemu neutron . . . . A. William Crookes B. Goldstein C. James Chadwick D. Sir Humphry Davy E. J.J Thomson Soal 4 Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton: (1). Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil. (2). Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi (3).Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda. (4).Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan... A. 1, 2 dan 3 B. 2 dan 4 C. 1 dan 3



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com D. 4 E. 1, 2, 3 dan 4 Soal 5 Yang mebuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah . . . . A. Sinar katode B. Hamburan sinar ∝ pada lempeng emas tipis C. Spektrum atom hidrogen D. Tetes minyak Milikan E. Sinar kanal Soal 6 Dalam suatu atom elektron di sekitar inti atom dan tidak jatuh ke dalam, hal ini disebabkan karena. . . . A. elektron bergerak dengan lintasan dan jarak tertentu dari inti atom B. gaya tolak-menolak antara elektron dan inti atom, relatif besar C. adanya penghalang antara inti atom dan elektron D. massa elektron relatif kecil dibandingkan massa inti atom E. elektron dalam kondisi diam di sekitar inti atom Soal 7 Unsur klor dengan lambang 17Cl35 mengandung.... A. 17 n, 18 p B. 17 n, 35 p C. 18 n, 17 p D. 18 n, 35 p E. 35 n, 17 p Soal EBTANAS Tahun 2002 Soal 8 Jika diketahui nuklida 2311Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah.... A. 23 proton, 12 elektron, 11 neutron B. 11 proton, 12 elektron, 23 neutron C. 11 proton, 11 elektron, 12 neutron D. 11 proton, 12 elektron, 11 neutron



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com E. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron Soal EBTANAS Tahun 2003 Soal 9 Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . . . A. Isotop B. Isobar C. Isoton D. Isokhor E. Isomer Soal 10 Struktur atom dari ion Z-2 jika Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18 adalah . . . . Elektron Proton Elektron A. 8



8



8



B. 8



8



10



C. 8



8



18



D. 10



8



8



E. 10



8



10



Soal 11 Muatan ion yang dapat dibentuk dari unsur yang memiliki nomor atom 20 adalah . . . . A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. – 1 E. – 2 Soal 12 Atom – atom di bawah ini yang tidak memiliki kecendrungan bermuatan – 1 adalah . . . . A. 9F B. 11Na C. 17Cl D. 35Br



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com E. 53I Soal 13 Suatu atom dengan nomor massa 65, di dalam intinya terdapat 35 netron. Konfigurasi elektronnya adalah . . . . A. 2 8 8 2 B. 2 8 18 6 C. 2 8 18 2 D. 2 8 5 E. 2 8 18 3 Soal 14 Pengisisan elektron menurut Aufbau adalah . . . . A. Dari tingkat energi renda ke tingkat energi tinggi B. Dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah C. Semua tingkat energi di isi bersama – sama D. Dari kulit yang paling luar E. Secara acak Soal 15 Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517Y. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah.... (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10). Soal UN Kimia 2008 Soal 16 Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut: 23 11P, 2412Q, 35,517R Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18) A. [Ne] 3s1 B. [Ne] 4s1 C. [Ar] 3s1 D. [Ar] 4s1 E. [Ar] 4s2 3d3 Soal UN Kimia 2009



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Soal 17 Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut: Nomor atom unsur X adalah.... A. 6 B. 16 C. 17 D. 24 E. 25 Soal UN Kimia 2010 Soal 18 Bromine degan nomor atom 35 memiliki konfigurasi electron . . . . A.1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 B.1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p5 C.1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p6 D.1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 E.1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Soal 19 Perhatikan notasi unsur berikut : 19 K 39 Konfigurasi electron ion K+ adalah . . . . A. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 B. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 C. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s1 D. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s3 E. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s2 4p1 Soal 20 Diketahui unsur X memiliki nomor ataom 24. Jumlah electron pada kulit ke tiga adalah . . . . A.10 B.11 C.12 D.13



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com E.14 Soal 21 Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . . . A. n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½ B. n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½ C. n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½ D. n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½ E. n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½ Soal 22 Kulit valensi unsur Fe yang memiliki nomor atom 26 dan nomor massa 56 adalah . . . . A.4s B.3d C.3p da 3d D.3d dan 4s E.3s dan 3p Soal 23 Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut : n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½ Nomor atom X adalah . . . . A. 19 B. 20 C. 28 D. 37 E. 45 Soal 24 Ion X+3 memiliki konfigurasi electron : [Ar] 3d5. Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30, atom X tersebut memiliki nomor massa . . . . A.28 B.31



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com C.56 D.60 E.63 Soal 25 Perhatikan beberapa pernyataan tentang atom berikut ini : 1.Atom berbentuk bola pejal 2.Electron tidak melepas dan meyerap energy 3.Atom suatu unsur adalah identik 4.Electron bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu 5.Atom terdiri atas inti atom dan electron. Pernyataan yang berkaitan dengan postulat dari Dalton adalah . . . A.



1 dan 2



B.



1 dan 3



C.



2 dan 3



D.



2 da 4



E.



4 da 5



Soal 26 Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian terbesar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut diambil berdasarkan fakta . . . . A.Sebagain besar sinar diteruskan B.Ada sinar yang dipantulkan C.Sebagian kecil sinar dibelokkan D.Sebagian besar sinar dihamburkan E.Adal bagian sinar yang diserap Soal 27 Berikut pernyatan yang tidak berkaitan denga teori atom Rutherford adalah . . . . A.Electron bergerak mengitari inti B.Atom terdiri atas inti bermuatan positif dan electron yang mengelilingi inti. C.Massa atom berpusat pada inti D.Sebagian besar volume atom adalah ruag hampa E.Electron dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Soal 28 Menurut teori atom mekanika kuantum, volume ruang yang memiliki kebolehjadian terbesar menemukan electron adalah . . . . A.Orbital atom B.Kulit electron C.Awan electron D.Bilangan kuantum magnetic E.Bilangan kuantum spin Soal 29 Dua electron dalam suatu orbital akan berputar pada porosnya dengan arah yang berlawanan. Kesimpula ini diambil bedasarkan fakta bahwa . . . . A.Elektron dapat berpindah kulit B.Electron bergerak mengitari inti C.Daya ikat atom tiap unsur berbeda beda D.Setiap unsur memberikan warna spectrum yang berbeda. E.Tidak boleh terjadi tolak menolak antara dua electron dalam suatu atom Soal 30 Unsur 2555Mn memiliki jumalah electron , proton dan neutron berturut turut adalah . . . . A.25, 25, 30 B.25, 25, 55 C.25, 30, 35 D.30, 25, 25 E.30, 25, 55 Soal 31 Jika unsur Ni memiliki nomor atom 28 dan nomor massa 59, ion Ni+2 memiliki jumlah proton, electron dan neutron berturut turut adalah . . . . A.30, 28, 31 B.28, 26, 59 C.28, 26, 31 D.26, 28, 59 E.26, 28, 31



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Soal 32 Jika ion Se2- memiliki konfigurasi electron Se-2 = [Ar] 4s2 3d104p6 Dan jumlah neutronnya 45,massa atom relative unsur Se adalah . . . . . A.78 B.79 C.80 D.81 E.82 Soal 33 Konfigurasi electron yang tepat utuk 29Cu adalah . . . . A.[Ar] 3d9 4s2 B.[Ar] 3d10 4s1 C.[Kr] 4d9 5s1 D.[Ar] 4d9 5s2 E.[Kr] 4d10 5s1 Soal 34 Jika dketahui Fe memiliki nomor atom 26 dan massa atomnya 56, konfigurasi electron ion Fe+3 adalah . . . . A.[Ar] 4s2 3d8 B.[Ar] 4s2 3d3 C.[Ar] 4s1 3d9 D.[Ar] 3d8 E.[Ar] 3d5 Soal 35 Kulit valensi dan jumlah electron yang terdapat pada atom 23V adalah . . . . A.Kulit valensi 3d dan jumlah electron valensi 3 B.Kulit valensi 3d dan jumlah electron valensi 5 C.Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 3 D.Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 5 E.Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 7



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Soal 36 Jumlah electron tidak berpasangan pada atom 42Mo adalah . . . . A.4 B.5 C.6 D.7 E.8 Soal 37 Jumlah orbital maksimum yang terdapat pada tingkat energy ke-3 adalah . . . . A.1 B.4 C.9 D.16 E.18 Soal 38 Ion yang dapat dibentuk oleh unsur X yang memiliki nomor atom 56 dan nomor massa 137 adalah . . . . . A.X-2 B.X2+ C.X3+ D.X3E.X4+ Soal 39 Perhatikan konfigurasi beberapa unsur : P : 1s 2 Q ; 1s 2 2s2 R : 1s 2 2s2 2p 6 S : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p3 T : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d10 Konfigurasi electron yang stabil dimiliki oleh atom . . . . A.P dan Q B.P dan R



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com C.Q da R D.Q dan S E.S dan T Soal 40 Pada konfigurasi electron 25Mn, jumlah electron yang terdapat pada kulit ke tiga adalah . . . . A.7 B.8 C.10 D.13 E.18 Soal 41 Jumlah orbital yang terisi electron pada kulit ke-3 ataom 22Ti adalah . . . . A.4 B.5 C.6 D.9 E.10 Soal 42 Ion X+3 memiliki konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6. Nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom X adalah . . . . A.n = 3, l = 1, m = - 1 , s = + ½ B.n = 3, l = 1, m = + 1 , s = + ½ C.n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½ D.n = 2, l = 1, m = +1 , s = +½ E.n = 2, l = 1, m = -1, s = - ½ Soal 43 Electron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut : n = 4, l = 1, m = 0 , s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . A.20



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com B.25 C.30 D.35 E.36 Soal 44 Spesi yang memiliki jumlah electron yang sama dengan atom 10Ne adalah . .. . A.11Na B.12Mg+2 C.16S-2 D.17ClE.17Cl PEMBAHASAN BANK SOAL STRUKTUR ATOM Pembahasan Soal 1 Rutherford dalam teorinya menjelaskan bahwa : a.Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif da dikelilingi oleh electron yang bermuatan negative. b.Massa atom terpusat pada inti c.Sebagian besar volume atom adalah ruang hampa d.Atom bersifat netral ( jumlah proton sama dengan electron ) Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak menjelaskan bahwa electron memilki energy yang tetap. Jawaban : E Pembahasan Soal 2 Partikel dasar dalam atom ada 3 yaitu : Proton = muatannnya + Elektron = Muatannnya – Neutron = Tidak bermuatan = mauatannnya netral Jawaban : C



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Pembahasan Soal 3 William Crookes = Penemu Tabung sinar Crookes atau tabung sinar katoda Goldstein = Penemu Proton James Chadwick = Penemu Neutron Sir Humphry Davy = Penemu arc lamp (lampu busur) yaitu model lampu yang banyak digunakan pada zaman sekarang dengan menggunakan batang karbon. Ada kelemahan yaitu sinar yang dihasilkan terlalu menyilaukan. J.J Thomson = Penemu electron Jawaban : C Pembahasan Soal 4 Teori atom Dalton menjelaskan bahwa : 1.Materi tersusun atas partikel kecil disebut atom 2.Atom tidak dapat dipecah menjadi partikel yang lebih kecil lagi 3.Atom unsur tertentu mempunyai sifat dan massa yang identik. 4.Atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bulat dan sederhana. 5.Reaksi kimia adalah reaksi pemisahan, penataan ulang dan penggabungan kembali atom atom. Jawaban : E Pembahasan Soal 5 Kelemahan teori atom Thomson adalah tidak menjelaskan secara rinci bagaimana electron berada di dalam atom. Thomson hanya menyatakan bahwa electron tersebar di permukaan atom. Kelemahan ini kemudian dijadikan dasar untuk menemukan teori atom yag lebih baik yaitu yang dikemukaka oleh Rutherford memalui percobaan penghamburan sinar ∝ . Jawaban : B Pembahasan Soal 6 Dalam teori atom Rutherford tidak dapat menjelaskan kenapa electron tidak jatuh ke inti padahal ketika electron mengelilingi inti maka partikel bermuata negative tersebut membutuhkan energy sehingga lama – kelamaan energy yag dimiliki electron habis dan



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com jatuh ke inti. Namun tidak demikian adanya. Kelemahan ini dijawab oleh Bohr melalui percobaan spectrum atom hidrogen. Bohr menjelaskan bahwa electron bergerak pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom dimana pada pada lintasan ini electron tidak menyerap atau melepas energy. Sehingga energy electron tetap dan electron tidak jatuh ke inti. Jawaban : A Pembahasan Soal 7 17 Cl 35 Nomor atom = 17 p = 17 e = 17 Nomor mass = 35 p + n = 35 n = 35 – 17 = 18 Jawaban : C Pembahasan Soal 8 2311Na Nomor atom = 11 p = 11 e = 11 Nomor massa = 23 p + n = 23 n = 23 – 11 = 12 Jawaban : C Pembahasan Soal 9 Pertama kilat dulu penertian dari istilah diatas Isotop = Atom sama, Nomor Atom sama, Nomor Massa Berbeda Isobar = Atom berbeda, Nomor Atom Berbeda, Nomor Massa sama Isoton = Atom berbeda, Nomor atom dan nomor massa berbeda, jumlah neutron sama



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Isokhor = istilah dalam termodinamika (termikimi kelas 11 ) jika volume system tetap Isomer = senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus struktur, gugus fungsi dan geometri berbeda. Option C dan D tidak ada hubungannya dengan soal. Atom X memiliki : p = 10 n = 12 Nomor atom = jumlah proton = 10 Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22 Atom Y memiliki : Nomor massa = 23 Nomor atom = 11 = jumlah proton Jumlah neutron =Nomor massa – p = 23 – 11 = 12 Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton Jawaban : C Pembahasan Soal 10 Z-2 artinya atom Z telah menangkap 2 buah elektronnya sehingga membentuk ion negatif. 8 18Z Nomor arom = 8 = jumlah proton = jumlah electron Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 18 – 8 = 10 Ingat ya ketika atom membentuk ion maka yang dilepaskan atau diserapnya hanya electron sehingga jumlah electron yang akan berubah sementara jumlah proton da neutronnya tetap. Jumlah electron Z-2= 8 + 2 = 10 Jumlah proton = 8 Jumlah neutron = 10



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Jawaban : E Pembahasan Soal 11 Atom yang membentuk ion positif yaitu dengan cara melepaskan elektronnya adalah atom yang electron valensinya kecil dari 4 Sedangkan atom yang membentuk ion negative yaitu dengan cara menyerap electron terjadi pada atom dengan electron valensi besar dar 4 Jika suatu unsur memiliki nomor atom = 20 Jumlah electron = 20 Konfigurasunya : 2 8 8 2 Electron valensinya = 2 Cenderung melepas 2 elektron membentuk ion positif dengan muata +2. Jawaban : B Pembahasan Soal 12 Atom yang membentuk ion negartof dengan muatan – 1 adalah atom dengan electron valensi = 7. Untuk mengetahuinya marilah kita buat konfigurasi masing masing atom pada option diatas. 9F = 2 7 , ev = 7 11Na = 2 8 1, ev = 1 17Cl = 2 8 8, ev = 7 35Br = 2 8 18 7, ev = 7 53I = 2 8 18 18 7, ev = 7 Hanya 11Na yang memiliki electron valensi tidak tujuh sehingga tidak membentuk ion – 1. Na akan membentuk ion + 1 dengan melepas 1 elektron pada kulit terluarnya. Jawaban : B Pembahasan Soal 13



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Untuk membuat konfigurasi elektron kita membutuhkan data nomor atomnya. Untuk mencari nomor atom kita harus cari jumlah proton terlebih dahulu karena nomor atom menunjukan jumlah proton. Nomor massa = p + n 65 = p + 35 n = 65 – 35 = 30 Konfigurasi elektronnya : 2 8 18 2 Jawaban : C Pembahasan Soal 14 Pengisisan electron dimulai dari subkulit yang berenergi rendah sampai penuh abru kemudian mengisi electron pada sub kulit yang lebih tinggi. Perhatikan pengisian elktron pada subkulit denga mengikuti arah panah sebagai berikut : Jawaban : A Pembahasan Soal 15 Atom 2713X memiliki konfigurasi electron : [Ne] 3s2 3p1 Diagram orbitalnya : Jawaban : D Pembahasan Soal 16 Atom 23 11P memiliki jumlah electron = 11, sehingga konfigurasinya adalah: 1s2 2s2 2p6 3s1 Kita singkat dengan atom 10Ne [Ne] 3s1 Jawaban : C Pembahasan Soal 17 Konfigurasi electron atom X = [Ar] 4s1 3d5



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Jumlah electron = 18 + 1 + 5 = 24 Nomor atom = jumlah electron = jumlah proton = 24 Jawaban : D Pembahasan Soal 18 Nomor atom = jumlah proton = jumlah electron . Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena juga melambangkan jumlah electron dalam atom. 35Br = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Jawaban : A Pembahasan Soal 19 No Atom usur K = 19 Jika membentuk ion positif artinya atom melepas electron sebanyak muatannya, sehingga jumlah electron dari K+ adalah = 19 – 1 = 18 Konfigurasi ion K+ adalah : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 Jawaban : B Pembahasan Soal 20 Nomor atom X = Jumlah electron X = 24 Konfigurasi elektronnya : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d4 Tapi konfigurasi ini tidak stabil karena tidak setengan penuh, sehingga 1 buah electron dari sub kulit 4s dieksitasi ke 3d, sehingga konfigurainya menjadi : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d5 Kulit ke -3 adalah kulit yang bilangan kuantum utama nya 3 yaitu : 3s2 3p6 3d5 Jumlah electron = 2 + 6 + 5 = 13 Jawaban : D Pembahasan Soal 21 Pertama kita buat dulu konfigurasinya :



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com 17Cl = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 Electron terakhir berada pada sub kulit 3p5 nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom Cl adalah : n = 3, kulit ke 3 l = 1, sub kulit p m = 0, orbital ditengah s = - ½ , panah ke bawah Jawaban : B Pembahasan Soal 22 Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena melambangkan jumlah electron dalam atom. 26Fe = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d6 Karena konfigurasi elektronnnya berakhir di sub kulit d maka pasangannya kulit valensinya adalah sub kulit s ( ns (n-1)d) Kulit valensi adalah : 4s dan 3d Jawaban : D Pembahasan Soal 23 n = 4 , kulit ke empat l = 0 , sub kulit s m = 0, orbital s hanya memiliki satu nilai m s = + ½ , arah panah ke atas Orbital yang dimaksud adalah = 4s1 Konfigurasi elektronnya : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 Nomor atom = 19 Jawaban : A Pembahasan Soal 24



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Ion X+3 berarti telah melepaskan 3 buah elektronnya. Jika kita lihat dari konfigurasinya maka electron yang dilepaskan itu berasal dari 2 buah electron orbital 4s dan 1 buah electron orbital 3d (lihat konfigurasinya : [Ar] 3d5 , sub kulit 3d berpasangan dengan sub kulit 4s) Sehingga konfigurasi elektronnya adalah : [Ar] 4s2 3d6 Jumlah electron = 18 + 2 + 6 = 26 Jumlah proton = 26 Nomor massa = p + n = 26 + 30 = 56 Jawaban : C Pembahasan Soal 25 Mari kita cek satu persatu pernyatan diatas : 1.Atom berbentuk bola pejal = Dalton 2.Electron tidak melepas dan meyerap energy = Bohr 3.Atom suatu unsur adalah identik = Dalton 4.Electron bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu = Bohr 5.Atom terdiri atas inti atom dan electron = Thomson Jawaban : B Pembahasan Soal 26 Ada tiga kejadian pada percobaa pengahambuarn sinar alfa yang dilakukan : 1.Sebagian besar snar diteruskan = bahwa dalam atom bagian terbesarnya adalah ruang hampa 2.Sebagian kecil sinar dibelokkan atau dipantulkan = sinar alfa mendekati/ menabrak inti yang bermuatan positif sehingga sinarnya dipantulkan atau dibelokkan. Jawaban : A Pembahasan Soal 27 Pernyataan nomor E : Electron dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy merupakan pernyatan dari teori atom Bohr.



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Jawaban : E Pembahasan Soal 28 Orbital atom = daerah kemungkinan terbedar menemukan elektron Kulit electron = electron tidak mempunyai kulit Awan electron = kumpulan electron. Bilangan kuantum magnetic = menyatakan orbital yang ditempati oleh elektron Bilangan kuantum spin = menyatakan arah perputaran electron Jawaban : A Pembahasan Soal 29 Arah perputaran electron dalam orbital yang sama berlawana dengan tujuan agar tolak menolah antara muatan negatif yang dimiliki oleh electron saling meniadakan sehingga atom menjadi stabil. Aturan ini juga menjadi dasar munculnya azas larangan pauli. Jawaban : E Pembahasan Soal 30 Nomor atom = 25 = jumlah proton = jumlah electron Nomor massa = 55 p + n = 55 n = 55 – p = 55 – 25 = 30 Jawaban : A Pembahasan Soal 31 Untuk atom netral Ni Nomor atom = 28 = jumlah electron = jumlah proton Jumlah neutron = nomor massa – p = 59 – 28 = 31 Jika Ni membentuk ion NI+2 maka elektronnya akan berkurang sebanyak 2 buah sedangkan proton dan neutronnya tetap. Electron = 28 – 2 = 26 Proton = 28 Neutron = 31



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Jawaban : C Pembahasan Soal 32 Ion Se2- mempunyai electron = 18 + 2 + 10 + 6 = 36 dan telah telah menerima 2 buah electron, maka jumlah electron dari Se = 36 – 2 = 34 Jumalah electron = jumlah proton = 34 Nomor massa = p + n = 34 + 45 = 79 Nomor massa = Massa Atom Relatif = 79 Jawaban : B Pembahasan Soal 33 Konfigurasi electron 29Cu = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d9 Penyingkatannya : [Ar] 4s2 3d9 Konfigurasi diatas kurang stabil karena tidak setengah penuh, sehingga konfigurasi yang benar adalah : [Ar] 4s1 3d10 Jawaban : B Pembahasan Soal 34 Nomor atom = jumlah electron = 26 Konfigurasi elektronnya : [Ar] 4s2 3d6 Jika membentuk ion Fe+3 maka artinya atom telah melepas electron sebanyak 3 buah yaitu 2 buah pada orbital 4s dan 1 buah pada orbital 3d, sehingga konfigurasinya menjadi : [Ar] 4s0 3d5 Jawaban : E Pembahasan Soal 35 Konfigurasi electron : 23V = [Ar] 4s2 3d3 Kulit Valensi = 4s2 3d3 Jumlah electron valensi = 2 + 3 = 5



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Jawaban : D Pembahasan Soal 36 Konfigurasi electron : 42Mo = [Kr] 5s2 4d4 Kemungkinan ada obital yang tidak penuh berisi electron ada pada orbital terakhir yaitu 4d4. Jumlah electron tidak berapasangan = 4 Jawaban : A Pembahasan Soal 37 Tingkat energy ke 3 = n = 3 n = 3 maka



l = 0 → sub kulit s = 1 orbital



l = 1 → sub kulit p = 3 orbital l = 2 → sub kulit d = 5 orbital Jumlah total orbital = 1 + 3 5 = 9 orbital Jawaban : C Pembahasan Soal 38 Untuk melihat ion yang akan dibentuk, maka kita akan lihat konfigurasi electron nya untuk menentukan electron valensi atom tersebut . jika electron valensinya kecil dari empat maka atom cenderung melepaskan electron untuk membentuk ion positif, sebaliknya jika electron valensinya lebih dari 4 maka atom akan cenderung memebentuk ion negative. Konfigurasi electron : 56X = [Xe] 6s2 Kulit valensi = 6s Jumlah electron valensi = 2 (kecil dari 4) maka atom akan cenderung melepas dua elektronnya membentuk ion X2+. Jawaban : B Pembahasan Soal 39



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Konfigurasi electron stabil adalah konfigurasi electron yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh, dan memiliki electron valensi 2 (khusus untuk He dengan nomor atom 2) atau 8. Untuk itu marilah kita cek satu persatu : P : 1s 2 , Konfigurasi penuh , electron valensi = 2 Q ; 1s 2 2s2 , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 2 R : 1s 2 2s2 2p 6 , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 8 S : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p3 , konfigurasi electron tidak penuh, electron valensi = 5 T : 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d10, konfigurasi electron setengah penuh, electron valensi = 11 Yang stabil = P, R dan T Jawaban : B Pembahasan Soal 40 Konfigurasi electron : 25Mn = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d5 Kulit ke-3 = n = 3, yaitu : 3s2 3p6 3d5 Jumalah electron = 2 + 6 + 5 = 13 elektron Jawaban : D Pembahasan Soal 41 Konfigurasi electron : 22Ti = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d2 Kulit ke 3 = 3s2 3p6 3d2 3s2 = terisi penuh elektron = 1 orbital 3p6 = terisi penuh electron = 3 orbital 3d2 = terisi dengan 2 elektron = 2 orbital Jumlah orbital yang terisi electron = 1 + 3 + 2 = 6 orbital Jawaban : C Pembahasan Soal 42 Ion X+3 memiliki electron = 10 artinya telah melepas 3 elektron. Maka jumlah electron dari atom X adalah = 10 + 3 = 13 elektron.



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Konfigurasi electron : 13X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Electron terakhir ada pada orbital 3p1 Nilai keempat bilangan kuantum : n=3 l=1 m=-1 s = +1/2 Jawaban : A Pembahasan Soal 43 n = 4 → kulit ke-4 l = 1 → sub kulit p m = 0 → electron terisi pada orbital tengah s = - ½ → arah panah ke bawah Kulit Valensi : 4p5 Konfigurasi electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Jumalh electron = 35 Jawaban : D Pembahasan Soal 44 Jumlah electron pada atom Ne = 10 Ingat jika atom membentuk io positif maka artinya telah melepas electron sehingga jumlah elektronnya berkurang, sedangkan jika atom membentuk ion negative maka artinya telah menangkap electron sehingga jumlah elektronnya bertambah. 11Na = jumlah electron = 11 12Mg+2 = jumlah electron = 12 – 2 = 10 16S-2 = jumlah electron = 16 + 2 = 18 17Cl- = jumlah electron = 17 + 1 = 18 17Cl = jumlah elektro = 17



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com Jawaban : B