Soal Titrasi Erlangga Hal 83 Edit [PDF]

Citation preview

a)



ERLANGGA HAL 83 26. Sebanyak 20 mL larutan KOH 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M Perkirakan pH awal larutan KOH b) Secara teori, berapa mL larutan HCl diperlukan untuk mencapai titik ekivalen? c) Berapa pH pada titik ekivalen? d) Berapa mL larutan HCl yang diperlukan untuk membuat pH campuran menjadi 4 ? e) Buat table volume HCl dengan pH f) Gambarkan sketsa kurva titrasinya.N g) Tentukan indikator yang dapat digunakan dan bagaimanakah perubahan warnanya pada titik akhir titrasi? Titrasi 20 mL KOH 0,1 M dengan x mL HCl 0,1 M NO VHCl (mL) [H+] pH 1 0 2 5 KOH BERSISA 3 10 4 15 HABIS 5 20 SEMUA



6 7 8 9



25 30 35 40



HCl BERSISA



Log 2 = 0,301 Log 3 = 0,477 Log 7 = 0,845 Log 11 = 1,041 Data no 1 s/d 4



[OH − ] =



nOH − − n H + Vtotal



Data no 6 dst



[H + ] =



a)



n H + − nOH − Vtotal



27. Sebanyak 20 mL larutan KOH 0,1 M ditetesi dengan larutan CH3COOH 0,1 M (Ka 10-5) perkirakan pH awal larutan KOH b) secara teori, berapa mL larutan CH3COOH diperlukan untuk mencapai titik ekivalen? c) Berapa pH pada titik ekivalen? d) Berapa mL larutan CH3COOH yang diperlukan untuk membuat pH campuran menjadi 4 ? e) Buat tabel VCH3COOH dg pH f) Gambarkan sketsa kurva titrasinya. g) Tentukan indikator yang dapat digunakan dan bagaimanakah perubahan warnanya pada titik akhir titrasi? h) Jelaskan kesalahan yang akan terjadi jika pada titrasi asam lemah dengan basa kuat digunakan metil merah sebagai indikator? Titrasi 20 mL KOH 0,1 M dengan x mLCH3COOH 0,1 M 1



NO 1 2 3 4 5



VCH3COOH (mL) 0 5 10 15 20



6 7 8 9



25 30 35 40



[H+]



pH



KOH BERSISA HABIS SEMUA CH3COOH BERSISA



Data no 1 s/d 4 Data 5  Garam Hidrolisis Basa Data no 6 dst (buffer asam)



NO TITRASI 1 As Kuat + Bs Kuat 2



As Kuat + Bs Lemah



3



As Lemah + Bs Kuat



4



As Lemah + Bs Lemah



EKIVALEN Garam netral (tidak terhidrolisis) Garam Hidrolisis Asam Garam Hidrolisis Basa Garam Hidrolisis Sempurna



pH pH = 7 pH < 7 pH > 7 pH < 7  Ka > Kb pH = 7  Ka = Kb pH > 7  Ka < Kb



nH+ = molasam x valensi nOH- = molbasa x valensi valensi asam  lihat jumlah ion H+ valensi basa  lihat jumlah ion OHvalensi garam  lihat jumlah muatan kation atau anion CaSO4  kation 2+ atau anion -2  valensi garam = 2 FeCl3  kation 3+ atau anion -3  valensi garam = 3



2



a)



26. Sebanyak 20 mL larutan KOH 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M Perkirakan pH awal larutan KOH b) Secara teori, berapa mL larutan HCl diperlukan untuk mencapai titik ekivalen? c) Berapa pH pada titik ekivalen? d) Berapa mL larutan HCl yang diperlukan untuk membuat pH campuran menjadi 4 ? e) Buat table volume HCl dengan pH f) Gambarkan sketsa kurva titrasinya.N g) Tentukan indikator yang dapat digunakan dan bagaimanakah perubahan warnanya pada titik akhir titrasi? Titrasi 20 mL KOH 0,1 M dengan x mL HCl 0,1 M NO VHCl [H+] pH (mL) 1 0 13 2−0 −



[OH ] =



20



Log 2 = 0,301 Log 3 = 0,477 Log 7 = 0,845 Log 11 = 1,041



= 0,1



H + = 10 −13



KOH BERSISA



2 3 4 5



5 10 15 20



12,7 12,48 12,16 7



6 7 8 9



25 30 35 40



1,94 1,7 1,56 1,47



Data no 1 s/d 4



[OH − ] = HABIS SEMUA



[ H + ]sisa



Vtotal



Data no 6 dst



[H + ] =



HCl BERSISA



d. 20 mL KOH 0,1 M + X mL HCl 0,1 M  pH =4 (HCl bersisa)



[H + ] =



nOH − − n H +



n H + − nOH − Vtotal 0,1X − 2 = = 10 −4 X + 20



0,1X − 2 X + 20 0,0001 X + 0,002 = 0,1X − 2 2,002 = (0,1 − 0,0001) X 2,002 X= = 20,04 0,0999



10 −4 =



3



n H + − nOH − Vtotal



a)



27. Sebanyak 20 mL larutan KOH 0,1 M ditetesi dengan larutan CH3COOH 0,1 M (Ka 10-5) perkirakan pH awal larutan KOH b) secara teori, berapa mL larutan CH3COOH diperlukan untuk mencapai titik ekivalen? c) Berapa pH pada titik ekivalen? d) Berapa mL larutan CH3COOH yang diperlukan untuk membuat pH campuran menjadi 4 ? e) Buat tabel VCH3COOH dg pH f) Gambarkan sketsa kurva titrasinya. g) Tentukan indikator yang dapat digunakan dan bagaimanakah perubahan warnanya pada titik akhir titrasi? h) Jelaskan kesalahan yang akan terjadi jika pada titrasi asam lemah dengan basa kuat digunakan metil merah sebagai indikator? Titrasi 20 mL KOH 0,1 M dengan x mL CH3COOH 0,1 M NO VCH3COOH [H+] pH (mL) 1 0 n − −n + −



[OH ]sisa = [OH − ]sisa



OH



H



Vtotal 2−0 = = 0,1 20



13



[H+] = Kw / [OH-]= 10-14 / 0,1 = 1013



2



5



[OH − ]sisa =



nOH − − nH +



Vtotal 2 − 0,5 1,5 [OH − ]sisa = = = 0,06 25 25 10 −14 + [H ] = = 1,67.10 −13 −2 6.10 3



10



3,3 . 10-13



4 5



15 20



7. 10-13



[OH − ] = [OH − ] =



25



Vtotal



12,4 8 12,16 HABIS SEMUA Garam Hidroliss Basa



[OH − ] =



−14



10 2 [ ] = 5.10 −11 −5 10 40



nOH − − nH +



Kw [ AnionGaram] Ka



8,85



− 5,5



[H + ] = 30



12,7



Kw [ AnionGaram] Ka



[ H + ] = 10 −5



7



[OH − ]sisa =



= 10 5 −14 10 10 −8,5 [ H + ] = − 5,5 = 10 5 5 n + − nOH − [H + ] = K a H nOH − [OH



6



−]



KOH BERSISA



2,5 − 2 0,5 = 10 −5 2 2



10 −5 4



[ H + ] = 10 −5



3− 2 1 = 10 −5 2 2



CH3COOH BERSISA Buffer Asam



5,6



[H + ] = K a



5,3



10 −5 [H ] = 2 +



4



n H + − nOH − nOH −



8



35



[ H + ] = 10 −5



3,5 − 2 1,5 = 10 −5 2 2



3.10 −5 [H ] = 4



5,12



+



9



a)



a)



40



[ H + ] = 10 −5



4−2 = 10 −5 2



5



29. Sebanyak 20 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NH3 0,1 M perkirakan pH awal larutan HCl b) secara teori, berapa mL larutan NH3diperlukan untuk mencapai titik ekivalen? c) Berapa pH pada titik ekivalen? d) Berapa mL larutan CH3COOH yang diperlukan untuk membuat pH campuran menjadi 4 ? e) Gambarkan sketsa kurva titrasinya. f) Tentukan indikator yang dapat digunakan dan bagaimanakah perubahan warnanya pada titik akhir titrasi? g) Jelaskan kesalahan yang akan terjadi jika pada titrasi basa lemah dengan asam kuat digunakan fenolftalein sebagai indikator? 30. Sebanyak 20 mL larutan HF (Ka = 10-4) ditetesi dengan larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-5) perkirakan pH awal larutan HF b) secara teori, berapa mL larutan NH3diperlukan untuk mencapai titik ekivalen? c) Berapa pH pada titik ekivalen? d) Berapa mL larutan NH3 yang diperlukan untuk membuat pH campuran menjadi 4 ? e) Gambarkan sketsa kurva titrasinya. f) Tentukan indikator yang dapat digunakan dan bagaimanakah perubahan warnanya pada titik akhir titrasi? g) Jelaskan kesalahan yang akan terjadi jika pada titrasi basa lemah dengan asam kuat digunakan fenolftalein sebagai indikator?



5