Titrasi Asam Basa [PDF]

Citation preview

TITRASI ASAM BASA



I.



TUJUAN PERCOBAAN Setelah melakukan percobaan ini diharapkan mahasiswa mampu:



-



Melakukan standarisasi untuk larutan asam kuat dan basa kuat Melakukan penentuan konsentrasi larutan dengan titrasi asam basa



-



Perincian Kerja Standarisasi larutan NaOH dengan KHP Standarisasi larutan HCl dengan Na2CO3 Penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std.NaOH Penentuan konsentrasi larutan NH4OH dengan laruutan std.HCl Penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan laruutan std.NaOH Penentuan konsentrasi larutan NaOh dengan laruutan std.HCl



II. ALAT DAN BAHAN Alat yang digunakan - Neraca analitis - Kaca arloji - Erlenmeyer 250ml - Buret 50ml - Pipet ukur 25ml - Gelas kimia 100ml, 250ml - Labu takar 100ml, 250ml - Spatula dan pengaduk - Bola karet



Bahan yang digunakan -



Larutan baku sekunder NaOH 1N Larutan baku sekunder HCl 1N KHP (KHC8H4O4) Na2CO3 Etanol 95% Indicator pp Indicator metil orange Indicator jingga atau merah Larutan H2SO4



1 2 8 2 1 2, 2 4, 4 1, 1 1



III.



Larutan CH3COOH Larutan NH4OH Larutan HCl Larutan NaOH DASAR TEORI



Titrasi asam basa titrasi asam basa merupakan titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basa yang terjadi antara analit dengan titran. Titrasi asam basa terdiri dari titrasi antara : - asam kuat dengan basa kuat - asam kuat dengan basa lemah - basa lemah dengan asam kuat Pereaksi asam basa dalam pratikum di laboratorium adalah hal biasa utuk membuat dan menstandarisasi suatu lautan asam atau suatu larutan basa. Karena larutan asam lebih muda diawetkan daripada larutan basa, maka suatu asam lah yang biasanya dipilih sebagai standar pembanding tetap yang lebih baik daripada basa. Dalam memilih asam untuk dipakai dalam larutan standar, factor-faktor berikut 1. 2. 3. 4. 5.



harus di perhatikan : asam kuat harus terdisosiasi tinggi asam tidak boleh mudah menguap larutan asam harus stabil garam dari asamnya harus larut asam yang tidak merupakan suatu pereaksi oksidator yang cukup kuat untuk merusak senyawa-senyawa organic yang digunakan seperti indicator. Asam-asam klorida dan sulfat merupakan larutan asam yang paling luas digunakan sebagai larutan standar meskipun tidak satupun mencukupi semua persyaratan di atas. Garam klorida dari ion-ion perak, timbale dan merkuri (I) adalah larut, seperti halnya sulfat dari logam-logam alkali tanah dan timbale. Namun hal ini tidak menyebabkan kesukaran pada kebanyakan penggunaan titrasi asam-basa. Hydrogen klorida merupakan gas tetapi tidak cukup menguap dari larutan-larutan pada batas-batas konsentrasi yang biasanya dipergunakan, karena berdisosiasi sangat tinggi dalam larutan air. Suatu larutan 0.5 N dapat di didihkan untuk beberapa lama tanpa kehilangan hydrogen klorida, jiak larutannya tidak boleh di pekatkan dengan penguapan. Asam nitrat jarang digunakan sebab merupakan pereaksi oksidasi kuat dan larutannya terurai apabila dipanaskan atau dikenakan cahaya. Asam peklorat merupakan asam kuat tidak menguap dan stabil terhadap reduksi dalam larutan-larutan encer. Garam-garam kalium dan ammonium dapat



mengendap dari larutan-larutan pekat apabila terbentuk selama titrasi. Asam-asam perklorat lebih disukai dalam titrasi yang bukan air. Ia pada dasarnya suatu asam yang lebih kuat dari pada asam klorida dan lebih kuat terdisosiasi dalam pelarut yang bersifat asam, seperti asam astetat murni. Natrium hidroksida merupakan basa yang paling umum digunakan. Kalium hidroksida tidak memberikan keuntungan keuntungan di bandingkan dengan natrium hidroksida dan lebih mahal. NaOH selalu berkontaminasi oleh jumlah kecil zat pengotor yang paling sering di antaranya adalah natrium karbonat. Indikator untuk titrasi asam basa Indicator yang digunakan pada titrasi ini adalah indicator yang bek erja sesuai dengan perubahan pH pada larutan. Indicator asam basa merupakan suatu asam atau basa organic lemah yang bentuk tak terdisosiasinya berbeda warna dengan ionnya. Indicator ini akan berubah warna pada perubahan pH larutan yang menyebabkan indicator tersebut mengalami disosiasi. Indicator yang terkenal adalah indicator fenolftalein. Indicator ini merupakan asam diprotik dan tak berwarna. Dia mulamula terdisosiasi kedalam suatu bentuk tak berwarna dan kemudian kehilangan hydrogen kedua, menjadi ion yang berwarna merah. Selain indicator pp terdapat juga indicator metal orange (m.o). Standarisasi larutan Standarisasi adalah proses yang digunakan untuk menentukan secara teliti konsentrasi suatu larutan. Terdapat dua macam larutan standar yaitu standar primer dan standar sekunder. Standar primer biasanya dibuat dengan cara menimbang dengan teliti suatu solute kemudian melarutkannya ke dalam volume larutan yang



-



secara teliti diukur volumenya. Syarat-syarat dari standar primer adalah : Murni, jumlah pengotornya tidak lebih dari 0.01-0.02% Stabil, tidak higroskopis dan tidak mudah bereaksi dengan udara Mempunyai berat ekivalen yang cukup tinggi untuk mengurangi kesalahan pada waktu penimbangan. Larutan standar primer digunakan untuk menstandarisasi larutan standar sekunder, larutan standar sekunder selanjutnya digunakan untuk penentuan suatu larutan atau cuplikan. Senyawa kalium hydrogen ftalat (KHP) merupakan standar primer sangat baik untuk penentuan suatu larutan atau cuplikan, larutan-larutan basa. Senyawa ini mudah diperoleh dengan kemurnian 99.95% atau lebih. Zat ini stabil apabila dikeringkan, untuk tidak higroskopis dan mempunyai berat ekivalen yang tinggi 204,2 g/ek. Merupaka asam monoprotik lemah akan tetapi karena larutan asam



biasanya sering digunakan untuk menentukan asam lemah maka hal ini bukannya suatu kerugian. Indicator pp digunakan dalam titrasi dan larutan basanya harus bebas karbonat. Natrium karbonat Na2CO3 secara luas digunakan sebagai standar primer untuk larutan-larutan asam kuat. Mudah diperoleh dalam keadaan sangat murni kecuali hadirnya sejumlah kecil natrium bikarbonat dengan memanaskan zat nya hingga berat tetap pada suhu 270˚C sampai 300˚C natrium karbonat sedikit higroskopis tetapi dapat ditimbang sampai tanpa banyak kesulitan. Karbonat dapat dititrasi menjadi natrium bikarbonat dengan menggunakan indicator pp. berat ekivalennya sama dengan berat molekulnya yaitu 106.0. tetapi sevara umum zat yang dititrasi asam karbonat dengan mengguanakan indicator m.o dengan berat ekivalen setngah dari berat molekulnya yaitu 53.00. IV. LANGKAH KERJA standarisasi larutan standar sekunder NaOH dengan KHP  Memasukkan kira-kira 4-5 gram KHP murni dalam botol timbang yang bersih dan mengeringkan dala oven pada temperature 110˚C sekurang-kurangnya selama 1   



jam. Mendinginkan botol timbang beserta isinya dala desikator Menimbang dengan teliti dalam 3 erlenmeyer yang bersih yang telah diberi nomor. Menambahkan 50ml air suling yang diukur dengan gelas ukur dan mengocok



 



perlahan-lahan sampai KHP larut. Menambahkan 2 tetes indicator pp pada tiap Erlenmeyer Menitrasi larutan dengan NaOH yang telah dibuat sampai berubah warna menjadi







merah muda Mencatat volume titran Standarisasi larutan standar sekunder HCl dengan Na2CO3 Membuat larutan yang mempunyai pH 4 dengan cara melarutkan 1gr KHP dalam







100ml air suling Menambahkan 2 tetes metil jingga kedalamnya, larutan ini digunakan sebagai







larutan pembanding Menimbang dengan teliti cuplikan, memasukkan ke dalam 3 erlenmeyer yang







berbeda beratnya, masing-masing 0.2 gr,0.25gr,dan 0.25gr Na2CO3 murni yang telah     



dikeringakan sebelumnya Melarutkan dalam 50ml aquadest dan menambahkan 2tetes metal jingga Menitrasikan dengan HCl sampai warnanya sama dengan larutan pembanding Mencatat volume titran Penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std.NaOH memipet 25ml cuplikan ke dalam Erlenmeyer 250ml menambahkan indicator pp



 



menitrasi dengan NaOH sampai terjadi perubahan warna yang tetap mengulangi untuk 3x percobaan



Penentuan konsentrasi larutan NH4OH dengan larutan std.HCl  memipet 25ml cuplikan ke dalam Erlenmeyer 250ml  menambahkan indicator m.o  menitrasi dengan HCl sampai terjadi perubahan warna yang tetap  mengulangi untuk 3x percobaan Penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan larutan std.NaOH  memipet 25ml cuplikan ke dalam Erlenmeyer 250ml  menambahkan indicator m.o  menitrasi dengan NaOH sampai terjadi perubahan warna yang tetap  mengulangi untuk 3x percobaan penentuan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan std.HCl  memipet 25ml cuplikan ke dalam Erlenmeyer 250ml  menambahkan indicator pp  menitrasi dengan HCl sampai terjadi perubahan warna yang tetap  mengulangi untuk 3x percobaan



V.



DATA PENGAMATAN



BASA Analit CH3COOH 10 ml 10 ml 10 ml



Titran NaOH 21,9 ml 20,6 ml 11 ml



Analit H2SO4



Titran NaOH



10 ml 10 ml 10 ml



19 ml 10 ml 11,4 ml



Analit KHP 10 ml 10 ml 10 ml ASAM



Titran NaOH 5,5 ml 4 ml 7 ml



Analit Na2CO3 10 ml 10 ml 10 ml



Titran HCl 16,5 ml 8,5 ml 8,9 ml



Analit CH3COOH 10 ml 10 ml 10 ml



Titran HCl 4,5 ml 2,0 ml 3,5 ml



Analit NaOH 10 ml 10 ml 10 ml



TitranHCl 23,5 ml 13,5 ml 12 ml



VI.



PERHITUNGAN



Basa Analit



= NaOH = CH3COOH = H2SO4 NaOH 250 ml 1 N CH3COOH 100 ml 1 N H2SO4 100 ml 1 N NaOH



= = =



M x V x BM 1 x 0,25 x 40 gr/mol 10 gr



CH3COOH M = % x P x 1000 BM = 0,997 x 1,050 x 1000 60,05 = 17,43 mol V1 . M1 = V1 . 17,43 = V1 . 17,43 =



V2 . M2 100 . 1 100



V1



= =



H2SO4 M



= = =



V1 . M1 = V1 . 18,04 = V1 = =



100 1,43 5,73 ml % x P x 1000 BM 0,961 x 1,84 x 1000 98 18,04 mol V2 . M2 100 . 0,5 50 18,04 2,77 ml N = nM 2=1 M=1 2 = 0,5



Penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std NaOH V. CH3COOH x N. CH3COOH = V.NaO H x 10 ml x N.CH3COOH = 17,83 x N.CH3COOH = 1,60 10 = 0,16 Penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan larutan std NaOH V. H2SO4 x N.H2SO4 = V.NaOH x 10 ml x N.H2SO4 = 13,46 x N.H2SO4 = 1,21 10 N.H2SO4 = 0,121



VII.



N. NaOH 0,09



N.NaOH 0,09



ANALISA PERCOBAAN Dari percobaan yang telah kami lakukan bahwa pada saat standarisasi larutan std



sekunder NaoH dengan KHP,KHP yang digunakan harus kering dan dilakukan dengan pengeringan pada oven selama 1 jam. Itu juga berlaku pada standarisasi larutan std HCl dengan Na2CO3. Na2CO3 juga harus dikeringkan dalam oven minimal selama 1 jam.



Pada saat KHP dilarutkan ke dalam 50 ml air dan diteteskan indicator pp warna KHP tetap bening,tetapi pada saat penambahanNaOH melalui titrasi warna KHP berubah menjadi warna merah muda. Lain halnya dengan Na2CO3 setelah dilarutkan dan ditambahkan metal jingga warnanya berubah menjadi kuning dan pada saat dititrasi dengan HCl warnanya menjadi merah muda. Dan pada saat penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dan larutan std NaOH pada saat cuplikan ditambahkan pp dan dititrasi,waran berubah menjadi merah muda. Pada saat penentuan konsentrasi NH4OH dengan larutan std HCl pada saat penambahan indicator m.o,warna menjadi kuning dan pada saat dititrasi warna menjadi merah. Pada saat penentuan konsentrasi larutan H 2SO4 dengan larutan std NaOH pada saat penambahan m.o warna larutan menjadi merah dan setelah dititrasi ,menjadi kuning. Dan terakhir pada penentuan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan std HCl pada saat penambahan indicator pp warna larutan berubah ungu dan pada saat titrasi berubah warna menjadi kuning kembali. Pada percobaan menstandarisasi NaOH dengan KHP didapatkan volume yg berbeda-beda yaitu 5,5 ml, 4 ml dan 7 ml. Percobaaan Analit CH3COOH dengan titran Naoh didaptkan volume 21,9 ml, 20,6 ml dan 11 ml. Titrasi asam basa dengan analit H2SO4 dengan titran NaOH didapatkan 19 ml, 10 ml, 11,4 ml. Dari hasil yang didapatkan mempunyai hasil yang berbeda-beda itu semua dikarenakan kemungkinan ada kesalahan pada konsentrasi larutannya atau ketika melakukan titrasinya.



VIII. PERTANYAAN 1. Tuliskan 5 macam larutan standar primer untuk titrasi asam basa ! 2. Tuliskan 5 macam indicator untuk titrasi asam basa! 3. Tuliskan 5 macam penerapan titrasi asam basa ! 4. Suatu larutan standar primer,Kalium Hydrogen Ftalat (KHC8H4O4) seberat 0,8426 gr dititrasi dengan 42,14 ml NaOH. Hitung normalitas larutan NaOH! Jawab



1. Larutan standar primer - KHP - Na2CO3 - KH(IO3)2 - enol - (CH2OH)3CNH2 2. Indicator - Indicator pp - Indicator biro timol - Indicator m.o - Indicator Kuning metil - Indicator metil merah 3. Standarisasi larutan NaOH dengan KHP Standarisasi larutan HCl dengan Na2CO3 Penentuan konsentrasi larutan NH4OH dengan larutan std HCl Penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan larutan std NaOH Penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std HCl 4.



Diket : KHP 0,8426 gr NaOH 42,14 ml = 0,04212 1000 ml/l Ditanya : N NaOH …? Pembahasan : Mol KHP



N NaOH IX.



=



mol NaOH



=



V NaOH x N NaOH



=



0,04212 x N NaOH



=



0,09 grek/l



KESIMPULAN



Titrasi asam basa adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basa yang terjadi antara analit dan titran Standarisasi adalah proses yang digunakan untuk menentukan secara teliti suatu konsentrasi larutan Dari hasil perhitungan didapatkan M CH3COOH



= 17,43 mol



M H2SO4



=18,04 mol



N CH3COOH



= 0,16



N H2SO4



= 0,121



DAFTAR PUSTAKA Jobsheet, Kimia Analisa Dasar.Teknik Kimia.2013.Politeknik Negeri Sriwijaya http :// Kobayakawaerlangga.blogspot.com



GAMBAR ALAT



Erlenmeyer



Kaca Arloji



Pengaduk Buret



Gelas Ukur



Labu Ukur



Spatula



Bola Karet



LAPORAN TETAP PRAKTIKUM KIMIA TERAPAN



TITRASI ASAM-BASA



Disusun Oleh KELOMPOK



: 02



KELAS



: 1 EG.D



Gita Mustika Juriwon M.Ismi Asyof M. Yudha Ganta Andrika Meilani Kharlia Putri Nadia Putri Utami



(061340411689) (061340411690) (061340411692) (061340411693) (061340411694) (061340411695)



INSTRUKTUR : Ir. Fatria, M.T.



POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA 2013



LAPORAN TETAP PRAKTIKUM KIMIA TERAPAN ANALISIS KATION



Disusun Oleh KELOMPOK



: 02



KELAS



: 1 EG.D



Gita Mustika Juriwon M.Ismi Asyof M. Yudha Ganta Andrika Meilani Kharlia Putri Nadia Putri Utami



(061340411689) (061340411690) (061340411692) (061340411693) (061340411694) (061340411695)



INSTRUKTUR : Ir. KA RIDWAN, M.T.



POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA 2013