Tugas Modul KD Tutorial 8 [PDF]

Citation preview

MATA KULIAH : KIMIA DASAR KODE: 18Y02110702 18Y02110703 SEMESTER 1



TIM DOSEN KIMIA UNIT MATA KULIAH UMUM UNIVERSITAS HASANUDDIN TUGAS MODUL 8 KEGIATAN PEMBELAJARAN VIII TERMODINAMIKA KIMIA 1. Pendahuluan Learning point pembelajaran materi termodinamika kimia antara lain:



a. mahasiswa dapat mengetahui defenisi istilah-istilah dasar termodinamika: sistem, lingkungan, energi dalam, kalor, kerja, reversibel, spontan, entalpi, entropi, fungsi keadaan. b. mahasiswa dapat Menjelaskan dan menerapkan hukum-hukum dasar termodinamika dalam sistem reaksi kimia Learning objective pembelajaran materi kesetimbangan asam basa adalah: a. mahasiswa dapat memahami dan menjelaskan konsep dasar pertukaran



energi



sistem



dan



lingkungan



dalam



termodinamika b. mahasiswa



dapat



memahami



konsep



dasar



hukum



termodinamika pertama c. mahasiswa dapat menjelaskan dan menentukan energi total sistem, hubungan E dengan panas (q) dan kerja (W), fungsi keadaan, panas dan perubahan entalpi, entalpi pembentukan standar dan reaksi standar dalam hukum I termodinamika d. mahasiswa dapat memahami dan menjelaskan proses spontan dan entropi e. mahasiswa dapat memahami dan menjelaskan hukum kedua termodinamika f. mahasiswa dapat memahami dan menjelaskan perubahan entropi sistem g. mahasiswa dapat menentukan perubahan entropi sistem dan lingkungan



TIM DOSEN KIMIA UNIT MATA KULIAH UMUM UNIVERSITAS HASANUDDIN TUGAS MODUL 8



MATA KULIAH : KIMIA DASAR KODE: 18Y02110702 18Y02110703 SEMESTER 1



h. mahasiswa dapat memahami dan menjelaskan hukum ketiga termodinamika i. mahasiswa dapat menjelaskan dan menentukan energi bebas Gibbs, perubahan energi bebas standar,



2. Latihan Selesaikan soal-soal latihan berikut ini dan diskusikan dengan temanteman sekelas Anda. 1.



Berikan penjelasan dan contoh tentang: system, lingkungan, kalor, kerja, energy dalam, entalpi, entropi, spontan, reversibel.



2.



Seorang mahasiswa makan jalangkote yang nilai kalorinya adalah sebesar 102 Joule (sesuai dengan informasi dari penjual jalangkote) di Pintu 1. Setelah makan, mahasiswa itu jalan kaki masuk ke kampus. Dari kalorimeter digital yang dia miliki tercatat nilai sebesar 57 Joule untuk aktivitas itu. Hitung perubahan energy dalam mahasiswa tersebut, jika system tubuhnya hanya tergantung dari kedua aktivitas itu. Satu mol uap benzene dicairkan pada titik diidh normalnya, yaitu 80,1 C. Proses ini merupakan proses reversibel, dan berlangsung pada tekanan tetap 1 atm. Jika diketahui panas penguapan benzene adalah 30,75 kJ/mol, hitung q, w, U (atau E), H, S dan G. (tetapan R = 8,31 J/mol.K) Suatu cuplikan n-heptana sebanyak 0,5 g dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih dalam calorimeter bom (pada volume tetap) menjadi CO 2 (g) dan H2 O(l). Suhu air yang mengelilingi wadah pembakaran meningkat sebanyak 2,934 C. Jika kapasitas kalor calorimeter dan perlengkapannya adalah 8175 J/K dan suhu rata-rata calorimeter adalah 25 C, hitung U dan H, per mol heptana, bagi proses ini. Hitung entalpi standard dari reaksi disosiasi gas PCl5 menjadi PCl3 dan Cl2 . Apakah reaksi berlangsung eksotermik atau endotermik. Note: lihat data-data entalpi reaksi di diktat/buku referensi.



3.



4.



5.



TIM DOSEN KIMIA UNIT MATA KULIAH UMUM UNIVERSITAS HASANUDDIN TUGAS MODUL 8



MATA KULIAH : KIMIA DASAR KODE: 18Y02110702 18Y02110703 SEMESTER 1



3. Lembar Diskusi Mahasiswa menyelesaikan tugas pada lembar diskusi ini dengan menuliskan pada kolom-kolom berikut ini. 1.



2.



TIM DOSEN KIMIA UNIT MATA KULIAH UMUM UNIVERSITAS HASANUDDIN TUGAS MODUL 8



3.



4.



MATA KULIAH : KIMIA DASAR KODE: 18Y02110702 18Y02110703 SEMESTER 1



MATA KULIAH : KIMIA DASAR KODE: 18Y02110702 18Y02110703 SEMESTER 1



TIM DOSEN KIMIA UNIT MATA KULIAH UMUM UNIVERSITAS HASANUDDIN TUGAS MODUL 8



5.



Makassar, 2020



Nama mahasiswa : Nim



:



Prodi



: