1.diktat Fisika Statistik - Mikrajuddin Abdullah [PDF]

Citation preview

Pengantar Fisika Statistik untuk Mahasiswa (Dilengkapi contoh soal)



Dr.Eng. Mikrajuddin Abdullah, M.Si.



Program Studi Fisika- FMIPA Institut Teknologi Bandung 2007



Untuk istriku Ati, dan anak-anakku Nisa, Fathan, dan Ardi



Kata Pengantar



Buku ini disusun untuk membantu mahasiswa memahami fisika statistik lebih mudah. Uraian diberikan serinci mungkin, tahap demi tahap, sehingga mahasiwa dapat mengikutinya dengan mudah. Mata kuliah Fisika Statistik sampai sekarang masih menjadi momok bagi sebagaian besar mahasiswa. Ketidaktersediaan buku yang menjelaskan materi secara rinci tampaknya menjadi salah satu penyebab terjadinya “bottle neck” keterlambatan kelulusan mahasiswa akibat gagal dalam menyelesaikan mata kuliah tersebut. Buku ini hanya membahas dasar-dasar Fisika Statistik untuk memberikan bekal yang memadai bagi mahasiswa untuk memamahi fisika statistik lanjut. Masih banyak kekurangan yang muncul di sana-sini. Oleh karena kritik dan saran yang membangun dari pembaca sangat diharapkan untuk menyempurnakan isi buku ini. Penulis sangat berterima kasih kepada rekan-rekan sesama dosen di Program Studi Fisika-FMIPA ITB atas dukungan yang sangat membatu penulis menyelesaikan buku ini. Terima kasih kepada para mahasiswa doktor di Program Studi Fisika (Imam Taufiq, Fourier Dzar Eljabbar Latief, dan Estevanus K. Huliselan) yang telah membantu mengumpulkan soal-soal yang sangat berguna untuk melengkapi isi buku ini. Terima kasih pula kepada para mahasiswa bimbingan penulis yang banyak membantu dalam banyak hal. Bandung Juli 2007



Mikrajuddin Abdullah



i



Daftar Isi



Bab 1 Pendahuluan



1



Bab 2 Statistik Maxwell-Boltzmann



4



2.1 Konfigurasi penyusunan sistem klasik



4



2.2 Konfigurasi dengan probabilitas maksimum



13



2.3 Harga rata-rata



16



2.4 Benarkan peluang konfigurasi maksimum sangat besar



19



Bab 3 Ruang Fasa



22



3.1 Definisi ruang fasa



22



3.2 Elemen volum ruang fasa



23



3.3 Energi kinetik



24



3.4 N system dalam ruang fasa



25



3.5 Menghitung jumlah keadaan



27



3.6 Menentukan ns



30



3.7 Volum elemen ruang fasa dinyatakan dalam momentum dan laju Bab 4 Menentukan Parameter Ststistik



31 33



4.1 Menentukan parameter β



33



4.2 Bagaimana kenergantungan β pada suhu?



37



4.3 Menentukan β dari energi rata-rata



40



4.4 Menentukan parameter α



43



Bab 5 Statistik Bose-Einstein 5.1. Sifat dasar boson



46 46



ii



5.2 Konfigurasi boson



47



5.3 Konfigurasi maksimum



51



5.4 Parameter α untuk foton dan fonon



55



Bab 6 Statistik Fermi-Dirac



56



Bab 7 Rapat Keadaan Sistem Kuantum



64



7.1 Ketidakpastian Heisenberg



64



7.2 Koordinat spasial satu dimensi



65



7.3 Koordinat spasial dua dimensi



67



7.4 Koordinat spasial tiga dimensi



70



Bab 8 Beberapa Besaran Gas



74



8.1 Laju dengan peluang maksimum



74



8.2 Laju rata-rata



76



8.3 Laju root mean square



78



8.4 Distribusi partikel dalam besaran lain



80



Bab 9 Aplikasi Statistik Maxwell-Boltzmann



85



9.1 Pelebaran spectrum akibat efek Doppler



85



9.2 Atom magnetic dalam medan magnet



90



9.3 Dipol listrik



94



9.4 Momen magnetic dengan tiga arah orientasi



96



9.5 Momen magnetic dengan arah orientasi sembarang



97



9.6 Vibrasi kisi dalam kristal



102



9.7 Hopping



106



9.8 Persamaan difusi Einstein



112



9.9 Prinsip ekipartisi energi



114



iii



Bab 10 Aplikasi Statistik Bose-Einstein



119



10.1 Radiasi benda hitam



119



10.2 Kapasitas kalor kristal



125



Bab 11 Aplikasi Distribusi Fermi Dirac



138



11.1 Fungsi distribusi Fermi-Dirac pada suhu 0 K



138



11.2 Distribusi Fermi-Dirac pada suhu T > 0 K



143



11.3 Integral yang mengandung fungsi Fermi-Dirac



143



11.4 Energi rata-rata electron



148



11.5 Kapitas kalor logam



151



11.6 Emisi termionik



154



Bab 12 Termodinamika Gas



159



12.1 Entropi



159



12.2 Fungsi partisi Boltzmann



161



12.3 Ungkapan energi dalam fungsi partisi



163



12.4 Energi bebas Helmholtz



164



12.5 Kapasitas kalor



165



12.6 Perhitungan fungsi partisi klasik



165



12.7 Entropi gas semiklasik



167



12.8 Fungsi partisi total



168



12.9 Fungsi partisi gas semiklasik



170



12.10 Transfomasi dari penjumlahan ke integral



172



12.11 Suseptibilitas paramagnetic kuantum



174



12.12 Molekul diatomic



179



Bab 13 Enesembel Kanonik



190



iv



13.1 Ensembel



190



13.2 Jenis ensembel



193



13.3 Probabilitas



195



13.4 Sifat-sifat termodinamika



195



13.5 Energi bebas Helmhotlz



196



13.6 Ungkapan lain untuk entropy



199



13.7 Fungsi partisi total



200



13.8 Penerapan ensemble kanonik untuk gas tidak ideal



204



13.9 Persamaan keadaan



211



13.10 Fluktuasi energi



213



Bab 14 Soal dan Latihan Statistik Maxwell-Boltzmann



216



Bab 15 Soal dan Latihan Statistik Bose-Einstein



237



Bab 16 Soal dan Latihan Statistik Fermi-Dirac



266



Bab 17 Soal dan Latihan Entropi



292



Bab 18 Soal dan Latihan Gas Riil



322



Bab 19 Soal dan Latihan Sistem dengan Interaksi Lemah



340



Bab 20 Soal dan Latihan Ensembel Kanonik



376



v



Bab 1 Pendahuluan Persoalan yang sering muncul pada kuliah fisika statistik di perguruan tinggi adalah ketidaktersediaan buku referensi bahasa Indonesia yang memadai. Buku terbitan luar negeri yang biasa digunakan sebagai referensi umumnya tidak membahas topik secara detail. Hal ini sering menyulitkan mahasiswa memahami mata kuliah terssbut. Berathun-tahun kuliah ini diajarkan oleh dosen pada mahasiswa-mahasiswa fisika, persoalan yang sama selalu muncul. Bahkan mata kuliah tersebut menjadi salah sato “bottle neck” yang memperlambat kelulusan mahasiswa. Cara pemahaman fisika statistik berbeda dengan mata kuliah fisika lain seperti gelombang, termodinamik, dan mekanika. Dalam fisika statistik kita akan bearangkat dari persoalan abstrak yang sebenarnya merupakan bahan kajian orang matematika seperti permutasi dan kombinasi. Fisika statistik dapat dipandang sebagai persoalan statistik matematik yang diberikan syarat batas fisis, sehingga persoalan matematika murni menjadi memiliki interpretasi fisis. Diperlukan abstraksi yang cukup tinggi untuk memahami persoalan tersebut. Dan tidak semua mahasiswa bisa melakukannya. Sebenarnya ketika kita berhadapan dengan kumpulan partikel-partikel gas, partikel atomik atau sub atomik lainnya, kita tidak bisa menghindari dari statistik. Sebab, jumlah partikel yang kita kaji sangat besar, yaitu ordenya lebih dari 1020 partikel. Tiap partikel memiliki enam variabel untuk mendeskripsikan dengan lengkap keadaan geraknya, yaitu tiga koordinat ruang dan tiga komponen momentum. Sangat tidak mungkin menjelaskan dinamika partikel tersebut satu per satu dengan jumlah partikel yang luar biasa banyak, meskipun menggunakan semua komputer yang ada di dunia saat ini. Pendekatan yang diberikan oleh fisika statistik adalah melihat sifat rata-rata dari partikel-paerikel tersebut tanpa kita harus melihat partikel secara individual. Karena berangkat dari peroslan statistik matematis, mahasiswa sering mengalami kesulitan memulai memahami fisika statistik. Buku-buku yang tersedia sekarang kurang memberikan penjelasan yang mendetil sehingga tidak memberikan bantuan yang cukup berarti kepada para mahasiswa untuk memahami konsep-konsep tersebut. Dari tahun ke tahun mahasiswa tetap mengalami kesulitan memahami mata kuliah ini, karena cara analisis yang berbeda dengan mata kuliah fisika lainnya.



1



Tujuan penulisan buku ini adalah memberikan penjelasan yang lebih rinci kepada mahasiswa tentang penurunan persamaan-persamaan fisika statistik beserta beberapa aplikasinya. Rumus-rumus diturunkan secara lengkap dengan penjelasan yang rinci pula dengan harapan mahasiswa dapat memahami lebih jelas. Sampai saat ini kita kesulitan menemukan referensi yang memberikan penjelasan yang lebih rinci tentang penurunan persamaan-persmaan tersebut. Mahasiswa terpaksa harus melakukan usaha yang luar biasa untuk memahami konsep-konsep tersebut dan tidak jarang banyak yang apatis. Karena materi buku ini hanya diperuntukkan bagi kuliah satu semester, maka hanya dasar-dasar statistik yang dapat menjadi modal awal bagi mahasiswa untuk mempelajari fisika statistik lanjut yang diberikan. Topik utama yang dibahas meliputi penutunan fungsi distribusi Maxwell-Boltzmann, Bose-einstein, dan Fermi Dirac. Contoh aplikasi sederhana ke tiga macam statsitik tersebut juga diberikan. Konsep ruang fasa dan kerapatan keadan dalam ruang fasa klasik serta ruang fasa kuantum juga diberikan, karena keduanya digunakan untuk menghitung besaran-besaran termodinamika. Agar mahasiswa memiliki pemahaman awal tentang ensembel, maka salah satu jenis ensembel dibahas di sini, yaitu ensembel kanonik. Pada langkah penurunan distribusi Maxwell-Boltzmann, Bose-Einsetin, dan Fermi-Dirac, modal statistik yang dibutuhkan hanya permutasi. Oleh karena itu topik yang membahas panjang lebar tentang permutasi dan kombinasi seperti yang dijumpai di kulaih-kuliah statistik yang bersifat matematis tidak diberikan di sini. Hal ini dimaksudkan untuk mengurangi beban mahasiswa sehingga mereka bisa lebih terfokus kepada aplikasi fisis dari statsitik tersebut. Sebelum masuk ke penurunan berbagai fungsi distribusi masi kita definisikan beberapa istilah yang digunakan dalam buku ini. Pertama kita mendefinsikan sistem. Terminologi sistem yang digunakan pada buku ini mengacu kepada partikel-partikel. Contohnya, jika kita membahas tentang gas maka sistem adalah atom atau molekul gas. Untuk gas monotonik, sistem adalah atom gas dan untuk gas diatomik maka atau yang mengandung atom lebih banyak maka sistem adalah molekul gas. Jika kita membahas tentang elektron dalam logam maka sistem adalah elektron-elektron tersebut. Jika kita bahas tentang radiasi benda hitam maka sistem adalah foton. Jika kita bahas getaran kisi maka sistem adalah fonon.



2



Istilah kedua yang akan kita gunakan adalah assembli. Assembli adalah kumpulah sistem-sistem. Jumlah sistem dalam assembli sangat banyak. Ordenya sekitar sama dengan orde bilangan Avogadro. Jumlah sistem yang sangat besar ini memungkinkan prediksi statistik untuk sifat assembli menjadi sangat akurat. Ingat, statistik makin teliti jika sampel yang dilibatkan makin banyak.



3



Bab 2 Statistik Maxwell-Boltzmann Isi Bab Ini Bab ini berisi perumusan statistik Maxwell-Boltzmann untuk assembli yang mengandung sistem (partikel) klasik. Contoh partikel klasik adalah atom atau molekul-molekul gas.



Tujuan Bab Ini Tujuan bab ini adalah mahasiswa memahami bagaimana proses membangun statistik Maxwell-Boltzmann dengan menggunakan prinsip statistik musrni yang digabungkan dengan prinsip kekekalan dalam fisika seperti kekekalan energi dan jumlah partikel.



Apa Yang Perlu Dikuasai Lebih Dahulu Untuk memahami penurunan fungsi distribusi Maxwell-Boltzmann mahasiswa perlu memahami prinsip permutasi untuk benda-benda yang dapat dibedakan, sifat yang ditunjukkan oleh sebuah besaran yang nilainya kekal (konstan), serta bagaimana mencari nilai maksimum dari sebuah fungsi.



2.1 Konfigurasi Penyusunan Sistem Klasik Kita akan berangkat dari asumsi bahwa energi yang dimiliki sistems-sistem dalam assembli dianggap terdiri atas tingkat-tingkat energi. Tingkat-tingkat energi tersebut berada dalam rentangan dari nol sampai tak berhingga. Gambar 2.1 adalah ilustrasi tingkat-tingkat energi yang dimiliki assembli. Untuk sistem klasik, seperti atom gas, perbedaan energi dua tingkat berdekatan mendekati nol, atau



ε i +1 − ε i → 0 . Perbedaan energi yang mendekati nol memiliki makna



bahwa tingkat energi sistem klasik bersifat kontinu. Sistem menempati salah satu dari keadaan energi di atas. Dalam sistem klasik juga tidak ada batasan jumlah sistem yang dapat menempati satu keadaan energi. Satu keadaan energi dapat saja kosong, atau ditempati oleh satu sistem, oleh dua sistem, dan seterusnya. Bahkan semua sistem berada pada satu keadaan energi pun tidak dilarang. 4



εN εN-1 εN-2



. . .



. . .



εr+1 εr εr-1



ε4 ε3 ε2 ε1=0



Gambar 2.1 Tingkat-tingkat energi yang dimiliki assembli



Agar sifat fisis dari assembli dapat ditentukan maka kita harus mengetahui bagaimana penyusunan sistem pada tingkat-tingkat energi yang ada serta probabilitas kemunculan masing-masing cara penyusunan tersebut. Pemahaman ini perlu karena nilai terukur dari besaran yang dimiliki assembli sama dengan perata-rataan besaran tersebut terhadap semua kemungkinan penyusunan sistem pada tingkat-tingkat energi yang ada. Cara menghitung berbagai kemungkinan penyusunan sistem serta probabilitas kemunculannya menjadi mudah bila tingkat-tingkat energi yang dimiliki assembli dibagi atas beberapa kelompok, seperti diilustrasikan pada Gbr 2.2. Tiap kelompok memiliki jangkauan energi yang cukup kecil.



Kelompok pertama memiliki jangkauan energi



: 0 sampai dε



Kelompok kedua memiliki jangkauan energi



: dε sampai 2dε



Kelompok ketika memiliki jangkauan energi



: 2dε sampai 3dε



. . . Kelompok ke-s memiliki jangkauan energi



: (s-1)dε sampai sdε 5



. . . : ( N − 1)dε sampai Ndε



Kelompok ke-N memiliki jangkauan energi



Energi EM



Kelompok-M . . .



Energi Es



Kelompok-s . . .



Energi E2



Kelompok-2



Energi E1



Kelompok-1



Gambar 2.2 Kelompok-kelompok energi dalam assembli



Satu kelompok energi mengandung sejumlah keadaan energi. Jumlah keadaan energi pada kelompok yang berbeda bisa sama dan bisa berbeda. Misalkan jumlah keadaan energi pada tiap-tiap kelompok tersebut sebagai berikut:



Jumlah keadaan pada kelompok pertama



: g1



Jumlah keadaan pada kelompok kedua



: g2



Jumlah keadaan pada kelompok ketiga



: g3



. . .



6



Jumlah keadaan pada kelompok ke-s



: gs



. . . Jumlah keadaan pada kelompok ke-N



: gN



Energi keadaan yang berbeda dalam satu kelompok umumnya berbeda. Tetapi karena perbedaan energi keadaan yang berbeda dalam satu kelompok sangat kecil (mendekati nol) maka kita dapat mengasumsi bahwa energi dalam satu kelompok diwakili oleh satu nilai energi saja. Energi tersebut dianggap sebagai energi rata-rata keadaan dalam kelompok yang bersangkutan. Jadi,



Energi rata-rata kelompok pertama



: E1



Energi rata-rata kelompok kedua



: E2



Energi rata-rata kelompok ketiga



: E3



. . . Energi rata-rata kelompok ke-s



: Es



. . . Energi rata-rata kelompok ke-M



: EM



Misalkan pada konfigurasi tertentu tiap-tiap kelompok energi telah ditempati oleh sejumlah sistem sebagai berikut:



Jumlah sistem pada kelompok energi pertama



: n1



Jumlah sistem pada kelompok energi kedua



: n2



Jumlah sistem pada kelompok energi ketiga



: n3



7



. . . Jumlah sistem pada kelompok energi ke-s



: ns



. . . Jumlah sistem pada kelompok energi ke-M



: nM



Jumlah total sistem dalam assembli adalah N . Karena N sistem tersebut terdistribusi pada semua kelompok energi maka terpenuhi



M



N = ∑ ns s =1



(2.1)



Energi total assembli memenuhi



M



U = ∑ ns E s s =1



(2.2)



Untuk menentukan nilai dari besaran-besaran yang dimiliki assembli kita harus menentukan berapa probabilitas munculnya masing-masing konfigurasi dalam assembli. Tiap penyusunan sistem dalam assembli mempunyai peluang kemunculan yang persis sama. Dengan demikian, probabilitas kemunculan sebuah konfigurasi sebanding dengan jumlah penyusunan sistem yang dapat dilakukan untuk membangun konfigurasi tersebut.



Dengan demikian, mencari probabilitas kemunculan konfigurasi dengan kondisi Ada n1 sistem pada kelompok energi 1 Ada n2 sistem pada kelompok energi 2 Ada n3 sistem pada kelompok energi 3 .



8



. . Ada ns sistem pada kelompok energi s . . . Ada nM sistem pada kelompok energi M ekivalen dengan mencari berapa cara penyusunan:



n1 sistem pada g1 keadaan energi di kelompok energi 1 n2 sistem pada g2 keadaan energi di kelompok energi 2 n3 sistem pada g3 keadaan energi di kelompok energi 3 . . . ns sistem pada gs keadaan energi di kelompok energi s . . . nM sistem pada gM keadaan energi di kelompok energi M Selanjutnya kita akan menentukan jumlah cara penyusunan system-sistem yang tersebar pada tingkat-tingkat energi di atas. Untuk maksud tersebut, mari kita mulai dengan menganggap semua keadaan energi kosong (tidak di tempati sistem) dan di luar ada sejumlah N sistem yang akan diisi pada keadaan-keadaan tersebut. Di sini ada dua tahap proses yang terjadi, yaitu: proses I adalah membawa N buah sistem dari luar ke dalam assembli dan proses II adalah menyusun sistem pada kempompok-kelompok energi yang ada di dalam assembli.



9



Proses I: Membawa N Buah Sistem ke Dalam Assembli



Mari kita hitung jumlah cara yang dapat ditempuh pada tiap proses pertama yaitu membawa N buah sistem dari luar ke dalam assembli. Proses ini tidak bergantung pada konfigurasi assembli. Yang terpenting adalah bagaimana membawa masuk N buah sistem ke dalam assembli. Untuk menentukan jumlah cara tersebut, perhatikan tahap-tahap berikut ini. i) Ambil satu sistem dari daftar N buah sistem yang berada di luar assembli. Kita bebas memilih satu sistem ini dari N buah sistem yang ada tersebut. Jadi jumlah cara pemilihan sistem yang pertama kali dibawa masuk ke dalam assembli adalah N cara. ii) Setelah sistem pertama dimasukkan ke dalam assembli maka tersisa N -1 sistem dalam daftar di luar. Ketika membawa masuk sistem keduake dalam assembli kita dapat memilih salah satu dari N -1 buah sistem dalam daftar. Jumlah cara pemilihan sistem ini adalah N -1 cara.



iii) Begitu seterusnya. iv) Akhirnya, ketika sistem ke- N akan dimasukkan ke dalam assembli hanya ada satu sistem yang tersisa di luar. Tidak ada pilihan-pilihan yang mungkin sehingga jumlah cara memasukkan sistem ke- N ke dalam asembli adalah hanya 1 cara. v) Dengan demikian, jumlah total cara membawa masuk N buah sistem ke dalam assembli adalah N × ( N − 1) × ( N − 2) × ... × 2 × 1 = N !



1



2



3



N-1 N



Gambar 2.3 Cara membawa N sistem di luar masuk ke dalam assembli



10



Proses II: Penyusunan Sistem di Dalam Kelompok-Kelompok Energi



Selanjutnya kita tinjau proses kedua. Tahapan yang ditempuh sebagai berikut. i) Tinjau kelompok 1 yang mengandung g1 keadaan dan ditempati oleh n1 sistem. Sebagai ilustrasi lihat Gbr. 2.3



g1 g1-1 g1-2



. . .



1



2



3



4



n1-1 n1



3 2 1



Gambar 2.3 Menenrukan cara menyusun n1 sistem pada g1 keadaan



Ambil partikel pertama. Kita dapat menempatkan partikel ini entah di keadaan ke-1, keadaan ke-2, keadaan ke-3, dan seterusnya hingga keadaan ke- g1 . Jadi jumlah cara menempatkan partikel pertama pada kelompok-1 yang memiliki g1 keadaan adalah g1 cara. Setelah partikel-1 ditempatkan, kita ambil partikel 2. Partikel ini pun dapat ditempatkan di keadaan ke-1, keadaan ke-2, keadaan ke-3, dan seterusnya hingga keadaan ke- g1 . Dengan demikian, jumlah cara menempatkan partikel kedua juga g1 cara. Hal yang sama juga berlaku bagi partikel ke-3, partikel ke-4, dan seterusnya, hingga partikel ke- n1 . Akhirnya, jumlah cara menempatkan n1 partikel pada g1 buah keadaan adalah g1 × g1 × g1 × ... × g1 ( n1 buah perkalian) = g1n1



Sejumlah g1n1 cara di atas secara implisit mengandung makna bahwa urutan pemilihan partikel yang berbeda menghasilkan penyusunan yang berbeda pula. Padahal



11



tidak demikian. Urutan pemilihan yang berbeda dari sejumlah n1 partikel yang ada tidak berpengaruh pada penyusunan asalkan jumlah partikel pada tiap bangku tetap jumlahnya. Urutan pemilihan sejumlah n1 partikel menghasilkan n1! macam cara penyusunan. Dengan demikian, jumlah riil cara penyusunan n1 partikel pada g1 buah keadaan seharusnya adalah



g1n1 n1!



Penjelasan yang sama juga berlaku bagi n 2 buah partikel yang disusun pada g 2 keadaan. Jumlah cara penyusunan partikel tersebut adalah



g 2n2 n2 !



Secara umum jumlah cara menempatkan n s partikel di dalam kelompok energi yang mengandung g s keadaan adalah



g sns ns !



Akhirnya jumlah cara mendistribusikan secara bersama-sama n1 sistem pada kelompok dengan g1 keadaan, n 2 sistem pada kelompok dengan g 2 keadaan, .. , n s sistem pada g s keadaan adalah



g1n1 g 2n2 g 3n3 g nM × × × ... × M = n1! n2 ! n3 ! nM !



g sns ∏ s =1 n s ! M



Dengan demikian, jumlah total cara menempatkan N buah sistem ke dalam konfigurasi



12



yang mengandung n1 sistem pada kelompok dengan g1 keadaan, n 2 sistem pada kelompok dengan g 2 keadaan, .., n s sistem pada kelopmok dengan g s keadaan adalah



M



W = N !∏ s =1



g sns ns !



(2.3)



Kita tinjau asembli yang terisolasi dari lingkungan. Tidak ada pertukaran partikel maupun energi antara assembli dan lingkungan. Dengan demikian, jumlah sistem N dan energi total U yang dimiliki assembli konstan. Akibatnya,



M



δN = ∑ δn s = 0



(2.4)



s =1 M



δU = ∑ E s δn s = 0



(2.5)



s =1



2.2 Konfigurasi Dengan Probabilitas Maksimum



Sekarang kita mencari konfigurasi yang memiliki probabilitas kemunculan paling besar. Kita menganggap bahwa konfigurasi yang dibentuk oleh sistem-sistem dalam assembli yang menghasilkan besaran maksroskopik adalah konfigurasi dengan probabilitas maksimum tersebut. Cara yang dilakukan adalah mencari kumpulan n s sedemikian sehingga W maksimum. Tetapi karena W merupakan perkalian sejumlah faktor maka akan lebih mudah jika kita memaksimalkan ln W . Karena jika ln W maksimum maka W pun maksimum. Kita peroleh



M



ln W = ln N !+ ln ∏ s =1



g sns ns !



⎧ g n1 g n2 g nM ⎫ = ln N !+ ln ⎨ 1 × 2 × ... × M ⎬ nM ! ⎭ ⎩ n1! n2 ! ⎛ g1n1 ⎞ ⎛ g 2n2 ⎞ ⎛ g MnM ⎞ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ = ln N !+ ln⎜ ⎟ + ln⎜ n ! ⎟ + ... + ln⎜ n ! ⎟ n ! ⎝ 1 ⎠ ⎝ 2 ⎠ ⎝ M ⎠



13



M ⎛ g ns ⎞ = ln N !+ ∑ ln⎜⎜ s ⎟⎟ s =1 ⎝ ns ! ⎠ M



{



}



= ln N !+ ∑ ln g sns − ln n s ! s =1 M



= ln N !+ ∑ {n s ln g s − ln n s !}



(2.6)



s =1



Karena baik N maupun n s merupakan bilangan-bilangan yang sangat besar maka untuk mempermudah perhitungan kita dapat menggunakan pendekatan Stirling sebagai berikut ln N !≅ N ln N − N



ln n s ≅ n s ln n s − n s



sehingga kita dapatkan bentuk approksimasi



M



ln W ≅ N ln N − N + ∑ {n s ln g s − n s ln n s + n s }



(2.7)



s =1



Dengan demikian, diferensial dari ln W menjadi



M



δ ln W ≅ δN ln N − δN + δ ∑ {n s ln g s − n s ln n s + n s } s =1



M



= 0 − 0 + ∑ {δn s ln g s + n s δ ln g s − δn s ln n s − n s δ ln n s + δn s } s =1



M ⎧ ⎫ ⎞ ⎛1 = ∑ ⎨δn s ln g s + n s × 0 − δn s ln n s − n s ⎜⎜ δn s ⎟⎟ + δn s ⎬ s =1 ⎩ ⎠ ⎝ ns ⎭ M



= ∑ {δn s ln g s − δn s ln n s } s =1



14



M



= ∑ {ln g s − ln n s }δn s s =1



M ⎛g = ∑ ln⎜⎜ s s =1 ⎝ ns



⎞ ⎟⎟δn s ⎠



(2.8)



Karena kita harus menerapkan syarat batas kekekalan energi dan jumlah partikel, maka solusi untuk n s dicari dengan menerapkan perngali Langrange sebagai berikut



δ ln W + αδN + βδU = 0



(2.9)



Substitusi persamaan (2.4), (2.5), dan (2.8) ke dalam persamaan (2.9) diperoleh ⎛g ln⎜⎜ s ∑ s =1 ⎝ ns M



M M ⎞ ⎟⎟δn s + α ∑ δn s + β ∑ E s δn s = 0 s =1 s =1 ⎠



yang dapat disederhanakan menjadi ⎫ ⎧ ⎛ gs ⎞ ⎟⎟ + α + βE s ⎬δn s = 0 s =1 ⎩ ⎝ s ⎠ ⎭ M



∑ ⎨ln⎜⎜ n



(2.10)



Karena kondisi ini berlaku untuk nilai n s berapapun maka harus terpenuhi



⎛g ln⎜⎜ s ⎝ ns



⎞ ⎟⎟ + α + βE s = 0 ⎠



⎛g ln⎜⎜ s ⎝ ns



⎞ ⎟⎟ = −α − β E s ⎠



gs = exp(− α − βE s ) ns



yang menghasilkan ungkapan untuk n s sebagai



15



n s = g s exp(α + β E s )



(2.11)



Jadi konfigurasi yang memiliki peluang kemunculan paling besar adalah yang memiliki jumlah sistem pada tiap kelompok energi yang memenuhi persamaan (2.11). Gambar 2.4 adalah ilustrasi yang mngambrakan jumlah partikel yang menempati berbagai kelompok energi.



(nM,gM,EM)



nM=gM exp(α+βEM)



. . . (ns,gs,Es)



ns=gs exp(α+βEs)



. . . (n2,g2,E2)



n2=g2 exp(α+βE2)



(n1,g1,E1)



n1=g1 exp(α+βE1)



Gambar 2.4 Jumlah partikel yang menempati tiap kelompok energi



2.3 Harga Rata-Rata



Banyak sekali konfugurasi yang diperbolehkan ketika menempatkan N sistem ke dalam M kelompok energi. Contoh konfugarasi tersebut adalah semua sistem menempati kelompok energi pertama sedangkan semua kelompok energi lainnya kosong, atau semua kelompok ditempati oleh sistem dalam jumlah yang sama banyak, dan sebagainya. Tiap konfigurasi memiliki peluang kemunculan yang berbeda-beda. Peluang kemunculan terbesar terjadi pada konfigurasi yang mengandung system pada tiap kelompok energi 16



yang memenuhi persamaan (2.11). Misalkan X adalah salah satu sifat sebuah assembli. Nilai X yang kita ukur merupakan perata-rataan nilai X pada semua konfigurasi yang mungkin. Misalkan nilai



X beserta peluang kemunculan konfigurasi dilukiskan pada Tabel 1.1.



Tabel 1.1 Nilai X beserta probabilitas kemunculannya Konfigurasi ke-i



Nilai X



Probabilitas kemunculan



1



X(konfig-1)



P(konfig-1)



2



X(konfig-1)



P(konfig-1)



.



.



.



.



.



.



.



.



.



t



X(konfig-t)



P(konfig-t)



.



.



.



.



.



.



.



.



.



R



X(konfig-R)



P(konfig-R)



Perlu diperhatikan di sini bahwa jumlah konfigurasi yang mungkin tidak sama dengan jumlah sistem atau jumlah kelompok energi dalam assembli. Nilai rata-rata X memenuhi hubungan



X =



X (konfig − 1) P(konfig − 1) + X (konfig − 2) P(konfig − 2) + ... + X (konfig − R) P(konfig − R) P(konfig − 1) + P(konfig − 2) + ... + P(konfig − R) R



=



∑ X (konfig − t ) P(konfig − t ) t =1



R



∑ P(konfig − t )



(2.12)



t =1



Perhitungan nilai X di atas sangat sulit. Namun apabila kita dapat menunjukkan bahwa salah satu konfigurasi yang mungkin, yaitu konfigurasi dengan probabilitas maksimum, 17



memiliki nilai yang jauh lebih besar daripada probabilitas konfigurasi-konfigurasi lainnya, maka perhitungan menjadi sangat sederhana. Misalkan P (konfig − t ) = Pmaks dan terpenuhi syarat-syarat berikut ini:



P (konfig − 1) > 1 maka g s + n s − 1 ≅ g s + n s sehingga persamaan (5.12) dapat disederhanakan lebih lanjut menjadi



M



⎡ g s + ns ⎤ ⎥δn s ⎣ ns ⎦



δ ln W = ∑ ln ⎢ s =1



(5.13)



53



Substitusi persamaan (5.8), (5.9), dan (5.13) ke dalam persaman (5.10) diperoleh M M ⎡ g s + ns ⎤ ln δ n + α δ n + β E s δn s = 0 ∑ ∑ ∑ s ⎢ ⎥ s s =1 s =1 s =1 ⎣ ns ⎦ M



atau ⎫ ⎧ ⎡ g s + ns ⎤ ⎥ + α + βE s ⎬δn s = 0 ns ⎦ s =1 ⎩ ⎣ ⎭ M



∑ ⎨ln ⎢



(5.14)



Kesamaan di atas harus berlaku untuk semua variasi δn s . Ini dijamin jika bagian di dalam kurung selalu nol, yaitu ⎡ g + ns ⎤ ln ⎢ s ⎥ + α + βE s = 0 ⎣ ns ⎦



atau g s + ns = exp(− α − β E s ) ns



g s + n s = n s exp(− α − βE s ) g s = n s [exp(− α − β E s ) − 1]



Dan akhirnya didapatkan ungkpan untuk jumlah populasi pada tiap-tiap tingkat energi sebagai berikut



ns =



gs exp(− α − β E s ) − 1



(5.15)



54



Ternyata untuk assembli boson, parameter β juga berbentuk β = −1 / kT . Dengan demikian, bentuk lengkap fungsi distribusi Bose-Einstein untuk assembli boson adalah



ns =



gs exp(− α + E s / kT ) − 1



(5.16)



5.4 Parameter α Untuk Photon dan Phonon



Kita perhatikan untuk parameter α pada persamaan (5.16). Ada satu kekhususan untuk assembli foton (kuantisasi gelombang elektromagnetik) dan fonon (kuntisasi geteran atom dalam kristal) dan ini berimplikasi pada nilai padameter α . Dalam suatu kotak, foton bisa diserap atau diciptakan oleh atom-atom yang berada pada dinding kotak. Akibatnya, jumlah foton dalam satu assembli tidak harus tetap. Jumlah foton bisa bertambah, jika atom-atom di dinding memancarkan foton dan bisa berkurang jika atomatom di dinding menyerap foton. Untuk sistem semacam ini pembatasan bahwa jumlah total sistem dalam assembli konstan sebenarnya tidak berlaku. Pada penurunan fungsi distribusi Bose-Einstein kita telah mengasumsikan bahwa jumlah sistem dalam assembli selalu tetap, yaitu δN = 0 . Konstrain ini dimasukkan dalam persamaan dengan memperkenalkan faktor pengali Lagrange α . Oleh karena itu, agar konstrain ini tidak diberlakukan untuk assembli dengan jumlah sistem tidak tetap, seperti foton atau fonon maka nilai α harus diambil nol. Dengan nilai ini maka fungsi distribusi untuk sistem semacam ini menjadi



ns =



gs exp(E s / kT ) − 1



(5.17)



Fungsi distrubusi yang diungkapkan oleh persamaan (5.17) akan kita pakai secara langsung ketika membahas sifat statistik foton dan fonon (getaran kisi). Aplikasi-aplikasi tersebut akan kita bahas dalam Bab 10.



55



Bab 6 Statistik Fermi-Dirac Isi Bab Ini Bab ini berisi perumusan statistik Fermi-Dirac untuk assembli fermion, yaitu partikel kuantum dengan spin merupakan kelipatan ganjil dari h / 4π . Partikel ini memiliki satu sifat khas, yaitu memenuhi prinsip ekslusi Pauli. Bersadarkan prinsip ini maka tidak ada fermion yang boleh memiliki sekumpulan bilangan kuantum yang sama. Satu keadaan energi hanya boleh ditempati maksimum oleh dua fermion dengan syarat arah spin harus berlawanan. Contoh partikel fermion adalah elektron, proton, dan positron.



Tujuan Bab Ini Tujuan bab ini adalah mahasiswa memahami bagaimana proses membangun statistik Fermi-Dirac dengan menggunakan prinsip statistik murni yang digabungkan dengan prinsip kekekalan dalam fisika seperti kekekalan energi dan jumlah partikel.



Apa Yang Perlu Dikuasai Lebih Dahulu Untuk memahami penurunan fungsi distribusi Fermi-Dirac mahasiswa perlu memahami prinsip permutasi untuk benda-benda yang tidak dapat dibedakan, sifat yang ditunjukkan oleh sebuah besaran yang nilainya kekal (konstan), serta bagaimana mencari nilai maksimum dari sebuah fungsi. Pemahaman tentang penurunan distribusi MaxwellBoltzmann serta Bose-Einstein juga merupakan modal berharga untuk memahami penurunan distribusi Fermi-Dirac secara lebih mudah.



6.1 Konfigurasi Fermion Kita sudah menurunkan fungsi distribusi untuk sistem kuantum boson yang mempunyai sifat bahwa bilangan kuantum spin merupakan kelipatan bulat dari h / 2π . Pada bagian ini kita akan menurunkan fungsi distribusi untuk sistem kuantum fermion dengan bilangan kuantum spin merupakan kelipatan ganjil dari h / 4π . Salah satu sifat yang dimiliki fermion adalah terpenuhinya prinsip ekslusi Pauli. Tidak boleh lebih dari



56



satu fermion memiliki keadaan kuantum yang sama. Satu keadaan hanya boleh kosong atau hanya ditempati oleh satu fermion. Konsekuensi dari prinsip eksklusi Pauli adalah jumlah fermion harus lebih sedikit atau sama dengan jumlah keadaan. Ini berbeda dengan sistem klasik atau boson di mana tidak ada pembatasan jumlah partikel yang menempati keadaan tertentu. Berapa pun jumlah keadaan yang tersedia, maka keadaan tersebut dapat menampung partikel klasik maupun boson yang jumlahnya berapa pun. Untuk menurunkan fungsi distribusi Fermi-Dirac kita pun akan memulai dengan membagi keadaan-keadaan atas kelompok-kelopok sebagai berikut: Kelopok-1 mengandung g1 keadaan dengan energi rata-rata E1 Kelopok-2 mengandung g 2 keadaan dengan energi rata-rata E 2 . . . Kelopok-s mengandung g s keadaan dengan energi rata-rata E s . . . Kelopok-M mengandung g M keadaan dengan energi rata-rata E M



Jumlah sistem yang menempati masing-masing keadaan misalkan n1 sistem menempati keadaan-1 n 2 sistem menempati keadaan-2



. . . n s sistem menempati keadaan-s . . .



57



n M sistem menempati keadaan-M



Karena satu keadaan maksimum menampung satu sistem maka harus terpenuhi n1 ≤ g1 , n 2 ≤ g 2 , …, n s ≤ g s , …, n M ≤ g M .



Selanjutnya kita akan menentukan berapa cara menyusun n1 sistem pada g1 keadaan, n 2 sistem pada g 2 keadaan , …, n M sistem pada g M keadaan. Tinjau kelompok-1. Di sini ada g1 keadaan dan menampung n1 sistem. Kembali kita menganalogikan keadaan sebagai kursi dan sitem sebagai benda yang akan ditempatkan pada kursi-kursi tersebut, seperti diilustrasikan pada Gbr. 6.1.



Penyusunan-1



Penyusunan-2



Penyusunan-3



Gambar 6.1 Contoh penyusunan fermion analog dengan penyusunan kursi. Sebagian kursi ditempeli benda (keadaan yang diisi fermion) dan sebagian kursi kosong (keadaan yang tidak ditempati fermion).



58



Untuk menentukan jumlah cara menempatkan benda pada kursi-kursi tersebut, kita tempelkan benda pada kursi-kursi tesebut. Pada satu kursi hanya boleh ditempelkan satu benda. Penempelan ini menjamin bahwa tidak boleh lebih dari satu benda berada pada satu kursi. Akibatnya kita dapatkan: Ada n1 buah kursi yang ditempeli benda Ada g1 − n1 buah kursi yang kosong.



Kemudian kita melakukan permutasi semua kursi yang ada baik yang kosong maupun yang ditempeli benda. Karena benda sudah menempel pada kursi maka permutasi tidak memungkinkan munculnya satu kursi yang menampung lebih dari satu benda. Jumlah kursi yang dipermutasi adalah g1 kursi sehingga menghasilkan jumlah permutasi sebanyak g1! cara. Tetapi, karena ( g 1 − n1 ) buah kursi kosong tidak terbedakan dan n1 buah kursi yang ditempeli benda juga tidak dapat dibedakan maka jumah permutasi g1 buah kursi harus dibagi dengan permutasi ( g 1 − n1 ) buah kursi kosong dan n1 buah kursi yang ditempeli benda untuk mendapatkan penyusunan yang berbeda. Jadi, jumlah penyusunan yang berbeda hanyalah



g1! ( g1 − n1 )!n1!



(6.1)



Dengan cara yang sama kita daptkan jumlah cara penyusunan n 2 sistem pada g 2 keadaan adalah



g 2! ( g 2 − n 2 )!n2 !



(6.2)



Begitu seterusnya. Akhirnya, jumlah total cara penyusunan secara bersama-sama n1 sistem pada g1 keadaan, n 2 sistem pada g 2 keadaan, …, n M sistem pada g M keadaan adalah 59



g 1! g2! gM ! × × ... × ( g M − n M )!n M ! ( g1 − n1 )!n1! ( g 2 − n 2 )!n 2 !



M



=∏ s =1



gs! ( g s − n s )!n s !



(6.3)



Selanjutnya kita perlu menentukan berapa cara membawa N sistem dari luar untuk didistribusikan ke dalam keadaan-keadaan di dalam assembli. Seperti yang kita bahas pada assembli boson, untuk partikel tidak terbedakan jumlah cara tersebut adalah N ! / N != 1 . Akhirnya, jumlah cara penysusunan fermion untuk konfigurasi di atas adalah



M



W =∏ s =1



gs! ( g s − n s )!n s !



atau dalam notasi logaritma ⎡ ⎤ gs! ln W = ∑ ln ⎢ ⎥ s =1 ⎣ ( g s − n s )!n s !⎦ M



(6.4)



Jumlah total sistem dalam assembli dan energi total assembli masing-masing M



M



s =1



s =1



adalah N = ∑ n s dan U = ∑ E s n s . Untuk sistem terisolasi di mana tidak terjadi pertukaran partikel maupun energi antara assembli dan lingkungan maka jumlah partikel selalu konstan dan energi total juga konstan. Dengan demikian bentuk diferensial dari N dan U adalah



M



δN = ∑ δn s = 0



(6.5)



s =1 M



δU = ∑ E s δn s = 0



(6.6)



s =1



60



Konfigurasi dengan probabilitas maksimum diperoleh dengan memaksimalkan W atau ln W dengan memperhatikan konstrain pada persamaan (6.5) dan (6.6). Sebelum kearah itu kita coba sederhanakan ln W pada persamaan (6.4).



M



ln W = ∑ ln g s !− ln( g s − n s )!− ln n s ! s =1



Selanjutnya kita gunakan pendekatan Stirling untuk menyederhanakan faktorial, yaitu ln g s !≅ g s ln g s − g s ln( g s − n s )!≅ ( g s − n s ) ln( g s − n s ) − ( g s − n s ) ln n s !≅ n s ln n s − n s



Dengan demikian bentuk ln W dapat diaproksimasi sebagai berikut



M



ln W ≅ ∑ g s ln g s − g s − ( g s − n s ) ln( g s − n s ) + ( g s − n s ) − n s ln n s + n s s =1



M



= ∑ g s ln g s − ( g s − n s ) ln( g s − n s ) − n s ln n s



(6.7)



s =1



Selanjunya, ambil diferensial ke dua ruas persamaan (6.7)



M



δ ln W = ∑ δ [g s ln g s ] − δ [( g s − n s ) ln( g s − n s )] − δ [n s ln n s ]



(6.8)



s =1



Mari kita hitung satu per satu suku dalam persamaan (6.8)



i)



δ [g s ln g s ] =



∂ [g s ln g s ]δns = 0 ∂n s



61



ii)



δ [( g s − n s ) ln( g s − n s )] =



∂ [( g s − ns ) ln( g s − ns )]δns ∂n s



⎡ ⎤ 1 = ⎢− ln( g s − n s ) + ( g s − n s ) × × (−1)⎥δn s = −[ln( g s − n s ) + 1]δn s ( g s − ns ) ⎣ ⎦



iii)



δ [n s ln n s ] =



⎡ ⎤ ∂ [ns ln ns ]δns = ⎢ln ns + ns × 1 × 1⎥δns = [ln ns + 1]δns ∂n s ns ⎦ ⎣



Dari hasil di atas maka bentuk δ ln W dapat ditulis dalam bentuk lebih sederhana sebagai berikut



M



δ ln W = ∑ 0 + [ln( g s − n s ) + 1]δn s − [ln n s + 1]δn s s =1



M



= ∑ [ln( g s − n s ) − ln n s ]δn s s =1



M ⎡ g − ns ⎤ = ∑ ln ⎢ s ⎥δn s s =1 ⎣ ns ⎦



(6.9)



Konfigurasi dengan probabilitas maksimum diperoleh dengan mencari solusi untuk persamaan δ ln W + αδN + βδU = 0 , atau



M



M M ⎡ g s − ns ⎤ ⎥δn s + α ∑ δn s + β ∑ E s δn s = 0 s =1 s =1 ⎣ ns ⎦



∑ ln ⎢ s =1



⎫ ⎧ ⎡ g s − ns ⎤ ⎥ + α + βE s ⎬ = 0 ns ⎦ s =1 ⎩ ⎣ ⎭ M



∑ ⎨ln ⎢



(6.10)



Agar persamaan (6.10) selalu nol untuk variasi δn s yang sembarang maka harus terpenuhi



62



⎡ g − ns ⎤ ln ⎢ s ⎥ + α + βE s = 0 ⎣ ns ⎦ g s − ns = exp(− α − βE s ) ns



yang memberikan ungkapan untuk n s sebagai



ns =



gs exp(− α − β E s ) + 1



(6.11)



Berlaku juga pada fungsi distribusi fermion bahwa parameter β memenuhi β = −1 / kT . Dengan parameter ini maka kita dapat menulis persamaan (6.11) secara lebih eksplisit sebagai



ns =



gs exp(− α + E s / kT ) + 1



(6.12)



Persamaan (6.12) merupakan bentuk umum fungsi distribusi Fermi-Dirac untuk fermion.



63



Bab 7 Rapat Keadaan Sistem Kuantum Isi Bab Ini Bab ini berisi diskusi tentang kerapatan keadaan system kuantum, yang meliputi boson dan fermion. Salah satu perbedaan dengan system klasik adalah terpenuhinya prinsip ketidakpastian Heisenberg pada system kauntum. Namun akan tampak bahwa, tidak ada perbedaan signifikan antara kerapatan keadaan sistem klasik dan sistem kuantuk. Perbedaan hanya terletak pada keberadaan elemen ruang fasa minimal yang diijinkan bagi sistem kuantum.



Tujuan Bab Ini Tujuan bab ini adalah mahasiswa memahami bagaimana menurunkan kerapatan keadaan sistem kuantum dan bagaimana mendapatkan kerapatan keadaan tersebut dari kerapatan keadaan sistem klasik.



Apa Yang Perlu Dikuasai Lebih Dahulu Untuk memahami lebih baik tentang bab ini, makasiswa diharapkan memahami terlebih dahulu isi Bab 3.



7.1 Ketidakpastian Heisenberg Setelah membahas beberapa aplikasi statisti Maxwell-Boltzmann yang berlaku untuk partikel klasik, kita akan membahas beberapa aplikasi assembli kuantum yang diungkapkan oleh distribusi Bose-Einstein dan Fermi-DiracD. Namun, sebelum melangkah lebih jauh membahas beberapa aplikasi assembli kuantum tersebut, mari kita tentukan dahulu kerapatan keadaan. Kerapatan keadaan menjadi penting ketika kita akan menghitung besaran-besaran termodinamika assembli tersebut. Dan yang paling sering kita jumpai adalah ketika kita berpindah dari penjumlahan yang bersifat diskrit ke integral yang bersifat kontinu. Karena merupakan partikel kuantum maka pada boson maupun fermion kita harus menerapkan prinsip-prinsip mekanika kuantum. Salah satu prinsip dasar mekanika kuantum adalah prinsip ketidak pastian Heisenberg yang dapat ditulis sebagai



64



∆p ∆x ≥ h



(7.1)



Prinsip ini menyatakan bahwa perkalian antara ketidakpastian momentum dan posisi tidak boleh lebih kecil dari konstanta Planck. Implikasinya adalah kita tidak mungkin mendefinisikan sebuah keadaan kuantum jika keadaan tersebut memuat ukuran momentum dan ukuran posisi sedemikian sehingga perkaliannya kurang dari h . Dengan perkataan lain, nilai terkecil dari perkalian ∆p dan ∆x yang bisa mendefisinisikan sebuah keadaan adalah h . Dari hasil ini kita selanjunya bisa menentukan berapa jumlah kedaan kuantum dalam ruang fase dengan volum tertentu. Kita akan membahas untuk ruang fasa yang mengandung koordinat spasial satu, dua, dan tiga dimensi.



7.2 Koordinat Spasial Spasial Satu Dimensi Misalkan kita memiliki assembli yang hanya boleh bergerak bebas dalam satu arah. Posisi partikel dalam assembli tersebut dinyatakan dengan koordinat x . Dengan demikian, momentum partikel hanya memiliki satu komponen saja, yaitu p x . Elemen kecil ruang fasa yang dimiliki sebuah partikel dalam assembli tersebut adalah dΓ = dxdp x . Volum ruang fasa untuk semua posisi yang mungkin diperoleh dengan melakukan integral dΓ pada semua ruang spasial,



∆Γ p = ∫ dxdp x = Ldp x



(7.2)



Dalam satu dimensi, ukuran minimum ruang fasa yang diijinkan oleh prinsip ketidakpastian Heisenberg adalah ∆Γmin = ∆x∆p x ≅ h . Oleh karena itu, jumlah keadaan yang terdapat dalam elemen ruang fase ∆Γ p adalah



dN =



∆Γ p ∆Γmin



=



L dp x h



(7.3)



Jumlah keadaan persatuan volum assembli menjadi 65



g ( p x )dp x = =



dN L



1 dp x h



(7.4)



Kerapatan keadaan tersebut dapat juga diungkapkan dalam variable energi partikel dengan menggunakan hubungan ε = p x2 / 2m . Dengan hubungan ini kita



dapatkan p x = 2m ε



dan ⎛ 1 dε ⎞ ⎟⎟ = dp x = 2m ⎜⎜ ⎝2 ε ⎠



m dε 2 ε



(7.5)



Substitusi persamaan (7.5) ke dalam persamaan (7.4) diperoleh ungkapan kerapatan keadaan per satuan volum sebagai berikut



g (ε )dε =



1 m −1 / 2 ε dε h 2



(7.6)



Kerapatan keadaan tersebut dapat juga diungkapkan dalam variabel panjang gelombang partikel. Kita berangkat dari persamaan de Broglie p x = h / λ . Dari persamaan ini kita dapat dp x = − hdλ / λ2 . Substitusi dp x ke dalam persamaan (7.5) dan hilangkan tanda negatif maka kita dapatkan



g (λ )dλ = =



1



λ2



dλ



1 h dλ h λ2 (7.7)



66



7.3 Koordinat Spasial Dua Dimensi



Sekarang kita berlanjut ke assembli dalam kotak dua dimensi dengan ukuran panjang searah sumbu x dan sumbu y masing-masing L x dan L y . Posisi partikel dalam assembli tersebut dinayatakan oleh koordinat x dan y saja. Akibatnya momentum partikel hanya memiliki dua komponen saja, yaitu p x dan p y . Elemen ruang fasa yang dibatasi koordinat x sampai x + dx , y sampai y + dy , momentum p x sampai p x + dp x dan



p y sampai p y + dp y adalah dΓ = dxdydp x dp y . Volum ruang fasa untuk semua



posisi yang mungkin diperoleh dengan mengintegralkan dΓ pada semua variable spasial, yaitu ∆Γ p = ∫ ∫ dxdy dp x dp y = L x L y dp x dp y



(7.8)



Dalam ruang dua dimensi, ukuran minimum ruang fasa yang diijinkan oleh prinsip ketidakpastian Heisenberg adalah ∆Γmin = ∆x∆p x ∆y∆p y ≅ h × h = h 2 . Dengan demikian, jumlah keadaan yang terdapat dalam elemen ruang fasa ∆Γ p adalah



dN =



∆Γ p ∆Γmin



=



Lx L y h2



dp x dp y



(7.9)



Persaman (7.9) menyatakan jumlah keadaan dalam elemen momentum yang berada antara p x sampai p x + dp x dan antara p y sampai p y + dp y . Jadi ruang momentum berbentuk persegi panjang dengan sisi-sisi dp x dan dp y . Cara lain adalah membuat elemen ruang momentum yang dibatasi oleh momentum total antara p sampai p + dp di mana momentum total memenuhi p 2 = p x2 + p y2



(7.10)



67



Elemen ruang momentum tersebut akan berupa sebuah cincin dengan jari-jari p dan ketebalan dp seperi pada Gbr. 7.1



pz



dp



p py



Gambar 7.1 Elemen ruang momentum berupa cincin dengan jari-jari p dan ketebalan dp Keliling cincin tersebut adalah K p = 2πp sedangkan tebalnya adalah dp . Dengan demikian, luas cincin adalah



dS p = K p dp = 2πpdp



(7.11)



Degan menggati dp x dp y pada persaman (7.9) dengan dS p pada persamaan (7.11) diperoleh



dN =



Lx L y h2



2πpdp



(7.12)



68



Kerapatan keadan per satuan “volum dua dimensi (luas)”adalah



g ( p )dp =



=



dN Lx L y



1 2πpdp h2



(7.13)



Kembali kita ingin menyatakan kerapatan keadan dalam variable energi. Kita gunakan persamaan energi ε = p 2 / 2m sehingga



p = 2m ε



(7.14a)



⎛ 1 dε ⎞ dp = 2m ⎜⎜ ⎟⎟ = ⎝2 ε ⎠



m −1 / 2 ε dε 2



(7.14b)



Substitusi persamaan (7.14a) dan (7.14b) ke dalam persamaan (7.13) dieroleh kerapatan keadaan sebagai berikut



g (ε )dε = =



1 2π h2



(



)



⎛ m −1 / 2 ⎞ ε dε ⎟⎟ 2m ε ⎜⎜ 2 ⎝ ⎠



1 2πm dε h2



(7.15)



Seperti sebelumya, jumlah keadaan tersebut dapat diungkapkan dalam variable panjang gelombang dengan menggunakan persamaan de Broglie p = h / λ . Dari



persamaan ini kita dapat dp = − hdλ / λ2 . Substitusi p dan dp ke dalam persamaan (7.13) dan hilangkan tanda negatif maka



69



g (λ )dλ = =



2π



λ3



h ⎛ hdλ ⎞ 1 2π ⎜ 2 ⎟ 2 λ⎝ λ ⎠ h



dλ



(7.16)



7.4 Koordinat Spasial Tiga Dimensi



Sekarang kita berlanjut ke assembli dalam kotak tiga dimensi dengan ukuran panjang sisi searah sumbu x , sumbu y , dan sumbu z masing-masing L x , L y , dan L z . Posisi partikel dalam assembli tersebut dinyatakan oleh koordinat x , y , dan z . Dengan demikian, momentum partikel terdiri dari tiga komponen, yaitu p x , p y , dan p z . Elemen kecil ruang fasa di dalam assembli tersebut adalah dΓ = dxdydzdp x dp y dp z . Volum ruang fasa untuk semua posisi yang mungkin adalah ∆Γ p = ∫ ∫ ∫ dxdydz dp x dp y dp z = L x L y L z dp x dp y dp z



(7.17)



Dalam ruang tiga dimensi, ukuran minimum ruang fasa yang diijinkan oleh prinsip ketidakpastian



Heisenberg



adalah



∆Γmin = ∆x∆p x ∆y∆p y ∆z∆p z ≅ h × h × h = h 3



.



Akibatnya, jumlah keadaan yang terdapat dalam elemen ruang fase ∆Γ p adalah



dN =



∆Γ p ∆Γmin



=



Lx L y Lz h3



dp x dp y dp z



(7.18)



Persaman (7.18) menyatakan jumlah keadaan dalam elemen momentum yang berada antara p x sampai p x + dp x , antara p y sampai p y + dp y dan antara p z sampai p z + dp z . Jadi ruang momentum berbentuk balok dengan ukuran dp x , dp y , dan dp z .



Cara lain adalah membuat elemen ruang momentum yang dibatasi oleh momentum total antara p sampai p + dp di mana momentum total memenuhi



p 2 = p x2 + p y2 + p z2



(7.19)



70



Elemen ruang momentum tersebut akan berupa sebuah kulit bola dengan jari-jari p dan ketebalan dp seperti diilustrasikan pada Gbr. 7.2



pz



p



dp



py



px



Gambar 7.2 Elemen ruang momentum berupa kulit bola dengan jari-jari p dan ketebalan dp



Luas kulit bola tersebut adalah S p = 4πp 2 dan ketebalannya adalah dp . Volum kulit bola menjadi dV p = S p dp = 4πp 2 dp



(7.20)



Degan menggati dp x dp y dp z pada persaman (7.18) dengan dV p pada persamaan (7.20) diperoleh ungkapan lain jumlah keadaan



71



dN =



Lx L y Lz h



3



4πp 2 dp



(7.21)



Kerapatan keadan per satun volum adalah



g ( p )dp =



=



dN Lx L y Lz



1 4πp 2 dp 3 h



(7.22)



Kembali kita ingin menyatakan kerapatan keadan dalam variable energi. Kita gunakan persamaan energi ε = p 2 / 2m sehingga



p = 2m ε



(7.23a)



⎛ 1 dε ⎞ dp = 2m ⎜⎜ ⎟⎟ = ⎝2 ε ⎠



m −1 / 2 ε dε 2



(7.23b)



Substitusi persaman (7.23a) dan (7.23b) ke dalam persamaan (7.22) diperoleh kerapatan keadaan sebagai berikut



g (ε )dε = =



1 4π h3



(



)



2⎛ m −1 / 2 ⎞ ε dε ⎟⎟ 2m ε ⎜⎜ 2 ⎝ ⎠



1 4π 2m 3 / 2 ε 1 / 2 dε 3 h



(7.24)



Juga di sini kita akan menyatakan kerapatan keadaan dalam variable panjang gelombang dengan menggunakan persamaan de Broglie p = h / λ . Dari persamaan ini kita dapatkan



dp = − hdλ / λ2 . Substitusi p dan dp ke dalam persamaan (7.22) dan hilangkan tanda negatif maka



72



1 ⎛ h ⎞ ⎛ hdλ ⎞ 4π ⎜ ⎟ ⎜ 2 ⎟ 2 h ⎝λ⎠ ⎝ λ ⎠ 2



g (λ )dλ = =



4π



λ4



dλ



(7.25)



Bergantung pada masalah yang kita hadapi, kita bias memilih fungsi kerapatan keadaan yang mana saja. Pilihan kita bergantung pada kemudahan dalam mencari solusi.



73



Bab 8 Beberapa Besaran Gas Isi Bab Ini Bab ini berisi diskusi tentang beberapa aplikasi distrubusi Maxwell-Boltzmann untuk menentukan beberapa besaran yang dimiliki gas.



Tujuan Bab Ini Tujuan bab ini adalah mahasiswa memahami beberapa besaran besaran gas yang diturunkan dari fungsi distribusi Maxwell-Boltzmann.



Apa Yang Perlu Dikuasai Lebih Dahulu Untuk memahami lebih baik tentang bab ini, mahasiswa diharapkan memahami terlebih dahulu Bab 2, Bab 3, dan Bab 4.



8.1 Laju Dengan Peluang Maksimum Pertama kita akan tentukan laju gas yang memiliki peluang maksimum. Fungsi distribusi Maxwell-Boltzmann memprediksi bahwa pada suhu tertentu laju partikel gas tidak seragam. Laju partikel gas bervariasi dari nol sampai tak berhingga. Tetapi ada laju yang memiliki peluang kemunculan paling besar. Laju tersebut berkaitan dengan lokasi puncak distribusi Maxwell-Boltzmann bila dinyatakan dalam variable laju. Gambar 8.1 adalah kurva kerapatan partikel gas sebafai fungsi laju pada berbagai suhu. Laju dengan peluang kemunculan paling besar tersebut ditentukan dengan memecahkan persamaan



dn(v) =0 dv



(8.1)



Dengan menggunakan n(v) pada persamaan (3.17) maka distribusi partikel dalam



variable laju adalah n(v)dv = (4πBVm 3 e α )v 2 e − mv



2



/ 2 kT



dv



74



dan dengan menggunakan ungkapan e α pada persamaan (4.34) kita dapatkan ⎛ N n(v)dv = ⎜⎜ 4πBVm 3 VB(2πmkT ) 3 / 2 ⎝



=



⎞ 2 − mv 2 / 2 kT ⎟⎟v e dv ⎠



4πNm 3 / 2 2 − mv 2 / 2 kT v e dv (2πkT ) 3 / 2



(8.2)



n(v) T1 T1 < T2 < T2 T2 T3



v vm Gambar 8.1 Kerapatan partikel gas sebagai fungsi laju pada berbagai suhu.



Berdasarkan persamaan (8.2) kita simpulkan



n(v ) =



4πNm 3 / 2 2 − mv 2 / 2 kT v e (2πkT ) 3 / 2



(8.3)



sehingga



75



dn(v) 4πNm 3 / 2 = dv (2πkT )3 / 2 = =



d − mv 2 / 2 kT ⎤ ⎡ − mv 2 / 2 kT + v2 e ⎢⎣2ve ⎥⎦ dv



4πNm 3 / 2 ⎡ − mv 2 / 2 kT 2mv ⎞ − mv 2 / 2 kT ⎤ 2⎛ + − ve v 2 ⎜ ⎟e ⎢ ⎥ (2πkT )3 / 2 ⎣ ⎝ 2kT ⎠ ⎦ 4πNm 3 / 2



(2πkT )3 / 2



e − mv



2



/ 2 kT



⎡ mv 3 ⎤ 2 v − ⎢ ⎥ kT ⎦ ⎣



(8.4)



Jika v m adalah laju dengan peluang maksimum maka pada v m tersebut dn / dv = 0 . Ini dipenuhi jika ⎡ mv m3 ⎤ v − 2 ⎥=0 ⎢ m kT ⎦ ⎣



Yang memberikan solusi untuk laju dengan peluang maksimum



2kT m



vm =



(8.5)



8.2 Laju Rata-Rata



Selanjutnya kita akan menentukan laju rata-rata molekul gas. Laju rata-rata didefiniskan sebagai ∞



v=



∫ vn(v)dv 0 ∞



∫ n(v)dv 0



4πNm =



∞



3/ 2



(2πkT ) ∫ ve −mv 3/ 2



4πNm 3 / 2 (2πkT )



3/ 2



0 ∞



∫ ve



2



/ 2 kT



v 2 dv



− mv 2 / 2 kT



v 2 dv



0



76



∞



=



∫v e



3 − mv 2 / 2 kT



0 ∞



∫v



dv



(8.6) 2



e − mv



2



/ 2 kT



dv



0



Untuk menyelesaikan persamaan (8.6) kita misalkan x = mv 2 / 2kT . Dengan permisalan ini maka



v=



2kT 1 / 2 x m



⎛ 2kT ⎞ v =⎜ ⎟ ⎝ m ⎠



3/ 2



3



dv =



x3/ 2



2kT 1 −1 / 2 1 2kT −1 / 2 × x dx = x dx m 2 2 m



Dengan demikian, integral pada pembilang di persamaan (8.6) dapat diganti dengan ∞



⎛ 2kT ⎞ ∫0 ⎜⎝ m ⎟⎠



3/ 2



x3/ 2e −x ×



1 ⎛ 2kT ⎞ = ⎜ ⎟ 2⎝ m ⎠



2∞



∫ xe



−x



1 2kT −1 / 2 x dx 2 m



dx



0



2



1 ⎛ 2kT ⎞ = ⎜ ⎟ Γ(2) 2⎝ m ⎠ Jika paremater dalam fungsi gamma merupakan bilangan bulat maka Γ(n) = (n − 1)! . Dengan demikian, pembialang dalam persamaan (8.6) bernilai



2



2



1 ⎛ 2kT ⎞ 1 ⎛ 2kT ⎞ 1 ⎛ 2kT ⎞ ⎟ ⎟ × 1!= ⎜ ⎟ Γ(2) = ⎜ ⎜ 2⎝ m ⎠ 2⎝ m ⎠ 2⎝ m ⎠



2



77



Selanjutnya kita lihat integral pada penyebut di persamaan (8.6). Dengan melakukan substitusi yang sama deng di atas maka penyebut tersebut berubah menjadi ∞



⎛ 2kT ⎞ − x 1 2kT −1 / 2 x dx ⎟ xe × m ⎠ 2 m 0



∫ ⎜⎝



1 ⎛ 2kT ⎞ = ⎜ ⎟ 2⎝ m ⎠ =



1 ⎛ 2kT ⎞ ⎟ ⎜ 2⎝ m ⎠



3/ 2 ∞



∫x



1/ 2



e



−x



0



3/ 2



1 ⎛ 2kT ⎞ dx = ⎜ ⎟ 2⎝ m ⎠



1 π ⎛ 2kT ⎞ × × π = ⎟ ⎜ 2 4 ⎝ m ⎠



3/ 2



⎛ 3 ⎞ 1 ⎛ 2kT ⎞ Γ⎜ ⎟ = ⎜ ⎟ ⎝2⎠ 2⎝ m ⎠



3/ 2



1 ⎛1⎞ × Γ⎜ ⎟ 2 ⎝2⎠



3/ 2



Akhirnya laju rata-rata menjadi



1 ⎛ 2kT ⎞ ⎟ ⎜ 2⎝ m ⎠



v=



2



π ⎛ 2kT ⎞



3/ 2



=



⎟ ⎜ 4 ⎝ m ⎠ =



2



π



2kT m



8kT πm



(8.7)



8.3 Laju Root Mean Square



Laju root mean square atau disingkat rms adalah laju yang diperoleh dari peratarataan v 2 . Laju rms akan menentukan energi kinetik rata-rata atom atau molekul gas. Mari kita hitung dulu rata-rata dari v 2 . ∞



v = 2



∫v



2



n(v)dv



0



∞



∫ n(v)dv 0



78



∞



4πNm 3 / 2 (2πkT )



3/ 2



=



4πNm 3 / 2 (2πkT )



3/ 2



∫v



2



e − mv



0 ∞



∫ ve



2



/ 2 kT



− mv 2 / 2 kT



v 2 dv v 2 dv



0



∞



=



∫v



4



e − mv



0 ∞



∫v



2



/ 2 kT



dv



(8.8) 2



e



− mv 2 / 2 kT



dv



0



Dengan melakukan substitusi serupa dengan yang kita lakukan pada sub bab 8.2 dalam mencari laju rata-rata, integral pada pembilang dapat diganti dengan ∞



2



⎛ 2kT ⎞ 2 − x 1 2kT −1 / 2 ∫0 ⎜⎝ m ⎟⎠ x e × 2 m x dx



1 ⎛ 2kT ⎞ = ⎜ ⎟ 2⎝ m ⎠



5/ 2 ∞



∫x



3/ 2



e − x dx



0



1 ⎛ 2kT ⎞ ⎟ ⎜ 2⎝ m ⎠



5/ 2



=



⎛ 5 ⎞ 1 ⎛ 2kT ⎞ Γ⎜ ⎟ = ⎜ ⎟ ⎝2⎠ 2⎝ m ⎠



5/ 2



1 ⎛ 2kT ⎞ ⎟ ⎜ 2⎝ m ⎠



5/ 2



=



3 1 3 π × × × π = 2 2 8



3 ⎛ 3 ⎞ 1 ⎛ 2kT ⎞ × Γ⎜ ⎟ = ⎜ ⎟ 2 ⎝2⎠ 2⎝ m ⎠ ⎛ 2kT ⎞ ⎟ ⎜ ⎝ m ⎠



5/ 2



3 1 ⎛1⎞ × × Γ⎜ ⎟ 2 2 ⎝2⎠



5/ 2



Bagian penyebut persamaan (8.8) sama dengan bagian penyebut pada persamaan (8.6), dan hasil integralnya adalah



π ⎛ 2kT ⎞



3/ 2



⎟ ⎜ 4 ⎝ m ⎠



Dengan demikian, rata-rata kuadrat laju menjadi



79



3 π ⎛ 2kT ⎞ ⎟ ⎜ 3kT 8 ⎝ m ⎠ 2 v = = 3/ 2 m π ⎛ 2kT ⎞ ⎟ ⎜ 4 ⎝ m ⎠ 5/ 2



(8.9)



Akar dari v 2 merupakan laju rms, yaitu



v rms = v 2 =



3kT m



(8.10)



Laju rms menentukan energi kinetik rara-rata molekul. Hal ini dapat kita perlihatkan sebagai berikut. Energi kinetik molekul yang memiliki laju v memenuhi K = mv 2 / 2 . Energi kinetik rata-rata adalah



K=



1 2 1 2kT 3 mv = m × = kT 2 2 m 2



(8.11)



8.4 Distribusi Partikel Dalam Besaran Lain



Persamaan (8.2) menyatakan jumlah partikel yang memiliki laju antara v sampai v + dv . Kadang kita perlu mencarai jumlah partikel yang memiliki komponen laju v x



sampai v x + dv x saja, berapa pun laju v y dan v z . Informasi ini diperlukan misalnya saat menetukan besaran-besaran yang berkaitan dengan partikel yang bergerak dalam satu arah saja, misanya difusi partikel sepanjang batang. Untuk mendapatkan distrubusi dalam fungsi komponen kecepatan kita lakukan penurunan ulang ungkapan kontinu dari g s . Kita tinjau elemen ruang fase yang berada antara koordinat-kordinat sebagai berikut Antara x sampai x + dx Antara y sampai y + dy Antara z sampai z + dz Antara p x sampai p x + dp x Antara p y sampai p y + dp y



80



Antara p z sampai p z + dp z Volum elemen ruang fasa tersebut adalah dΓ = dxdydzdp x dp y dp z . Dan karena p x = mv x ,



p y = mv y , dan p z = mv z maka kita dapat menulis



dΓ = m 3 dxdydzdv x dv y dv z



(8.12)



Apabila kita membatasi partikel hanya berada antara v x sampai v x + dv x , antara



v y sampai v y + dv y , dan antara v z sampai v z + dv z saja, dan tidak membatasi nilai variable ruang maka volum ruang fasa diperoleh dengan melakukan integral dΓ pada semua variable ruang dan hasilnya adalah



∆Γv x ,v y ,v z = m 3 ∫ dxdydzdv x dv y dv z = m 3Vdv x dv y dv z



(8.13)



Jika B adalah kerapatan keadaan maka kita dapat mengganti g s dalam bentuk kontinu sebagai berikut



g s → B∆Γv x ,v y ,v z = Bm 3Vdv x dv y dv z



(8.14)



Karena n s adalah jumlah sistem yang menempati keadaan g s , maka bila kita mendefinisikan n(v x , v y , v z ) sebagai bentuk kontinu untuk n s melaui transformasi



berikut ini, n s → n(v x , v y , v z )dv x dv y dv z



Dengan menggunakan hubungan ns = g s eα + βEs dan mengganti n s dan g s dengan variable kontinunya maka didapat 81



n(v x , v y , v z )dv x dv y dv z = Bm 3Vdv x dv y dv z × e α + βE



(8.15)



Selanjutnya kita melakukan penggantian variable sebagai berikut



E=



(



1 2 1 mv = m v x2 + v y2 + v z2 2 2



β =− eα =



)



1 kT



N 3/ 2 BV (2πmkT )



Dengan penggantian variebl di atas maka persamaan (8.15) menjadi



n(v x , v y , v z )dv x dv y dv z = Bm 3Vdv x dv y dv z × ⎛ m ⎞ = N⎜ ⎟ ⎝ 2πkT ⎠



3/ 2



e



(



)



− m v x2 + v 2y + v z2 / 2 kT



N − m (v 2 + v 2 + v 2 ) / 2 kT e x y z 3/ 2 BV (2πmkT )



dv x dv y dv z



(8.16)



Selanjutnya kita dapat menghitung jumlah molekul yang memiliki komponen kecepatan antara v x sampai v x + dv x , berapa pun nilai v y dan v z dengan mengintegralkan n(v x , v y , v z )dv x dv y dv z , pada semua nilai v y dan v z yang mungkin, yaitu dari v y = −∞ sampai v y = +∞ , dan v z = −∞ sampai v z = +∞ . Hasilnya adalah



+∞



n(v x )dv x =



+∞



∫ ∫ n(v



x



, v y , v z )dv x dv y dv z



v y = −∞ v z = −∞



⎛ m ⎞ = N⎜ ⎟ ⎝ 2πkT ⎠



3/ 2



+∞



+∞



∫ ∫e



(



)



− m v x2 + v 2y + v z2 / 2 kT



dv x dv y dv z



v y = −∞ v z = −∞



82



⎛ m ⎞ = N⎜ ⎟ ⎝ 2πkT ⎠



3/ 2



⎛ + ∞ − mv 2 / 2 kT ⎞⎛ + ∞ ⎞ ⎜ e y ⎟⎜ e − mv z2 / 2 kT dv ⎟e − mv x2 / 2 kT dv dv y z x ⎜ v =∫−∞ ⎟⎜ v =∫−∞ ⎟ y y ⎝ ⎠⎝ ⎠ +∞



∫e



Kita tinjau integral berikut ini



− mv 2y / 2 kT



dv y . Kita lakukan transformasi variable



v y = −∞



sebagai berikut



mv y2



=η2



2kT



1/ 2



⎛ 2kT ⎞ vy = ⎜ ⎟ η ⎝ m ⎠ ⎛ 2kT ⎞ dv y = ⎜ ⎟ ⎝ m ⎠



1/ 2



dη



Dengan transformasi tersebut maka integral yang ingin kita cari dapat ditulis +∞



∫



e



η = −∞



−η 2



⎛ 2kT ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ m ⎠



⎛ 2kT ⎞ =⎜ ⎟ ⎝ m ⎠



1/ 2



1 / 2 +∞



⎛ 2πkT ⎞ =⎜ ⎟ ⎝ m ⎠



∫e



η = −∞



dη



−η 2



⎛ 2kT ⎞ dη = ⎜ ⎟ ⎝ m ⎠



1/ 2



× π



1/ 2



Dengan cara persis sama kita akan dapatkan +∞



∫e



v y = −∞



− mv z2 / 2 kT



⎛ 2πkT ⎞ dv z = ⎜ ⎟ ⎝ m ⎠



1/ 2



Akhirnya



83



⎛ m ⎞ n(v x )dv x = N ⎜ ⎟ ⎝ 2πkT ⎠ ⎛ m ⎞ = N⎜ ⎟ ⎝ 2πkT ⎠



3/ 2



⎛ 2πkT ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ m ⎠



1/ 2



⎛ 2πkT ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ m ⎠



1/ 2



e − mv x / 2 kT dv x 2



1/ 2



e − mv x / 2 kT dv x 2



(8.17)



Persamaan (8.17) menyatakan kerapatan partikel yang memiliki komponen kecepatan arah sumbu x antara v x sampai v x + dv x .



84



Bab 9 Aplikasi Statistik Maxwell-Boltzmann Isi Bab Ini Bab ini berisi contoh aplikasi statistik Maxwell-Boltzmann pada sejumlah assembli sederhana yang mengandung partikel klasik dan beberapa perbandingan ramalan menggunakan statistik ini dengan data pengamatan.



Tujuan Bab Ini Tujuan bab ini adalah mahasiswa memahami beberapa aplikasi statistik MaxwellBoltzmann pada sejumlah assembli klasik dan perbandingan hasil ramalan tersebut dengan data pengamatan.



Apa Yang Perlu Dikuasai Lebih Dahulu Untuk memahami aplikasi statistik Maxwell-Boltzmann mahasiswa perlu memahami prinsip dasar statistik Maxwell-Boltzmann, kerapatan keadaan klasik dan beberapa teknik integral.



9.1 Pelebaran Spectrum Akibat Efek Doppler Setelah menurunkan beberapa jenis fungsi distribusi untuk system klasik maupun kuantum sekarang kita akan melihat beberapa aplikasi fungsi distribusi tersebut. Pada bab ini kita akan melihat beberapa aplikasi fungsi dirtsibusi Maxwell-Boltzmann. Pembahasan tersebut diharapkan akan memberikan petunjuk yang berarti kepada para mahasiswa dalam menerapkan fungsi distribusi Maxwell-Boltzmann dalam beberapa bidang fisika. Efek



Doppler



dijumpai



pada



gelombang



bunyi



maupun



gelombang



elektromagnetik. Salah satu pesan dari efek ini adalah jika sumber gelombang mendekati pengamat maka panjang gelombang yang dikur oleh pengamat lebih kecil daripada apabila sumber diam terhadap pengamat. Sebaliknya, jika sumber gelombang menjauhi pengamat maka panjang gelombang yang diukur pengamat lebih besar daripada apabila sumber diam terhadap pengamat. Peristiwa ini dapat dilustrasikan pada Gbr. 9.1



85



v



λ



λ



w



λ



λ



v



sumber



Gelombang lebih panjang



Gelombang lebih pendek



Gambar 9.1 Jika sumber mendekati pengamat maka panjang gelombang yang diukur pengamat lebih pendek daripada yang dikeluarkan sumber. Sebaliknya, jika sumber menjauhi pengamat maka panjang gelombang yang dikur pengamat lebih panjang daripada yang dikeluarkan sumber



Khusus untuk gelombang gelombang elektromagnetik, panjang gelombang yang dikur oleh pengamat yang diam yang dihasilkan oleh sumber sumber bergerak dengan kecepatan v x terhadap pengamat adalah



⎛



λ = λ o ⎜1 − ⎝



vx ⎞ ⎟ c ⎠



(9.1)



dengan λ panjang gelombang yang dikur pengamat, λo adalah panjang gelombang yang dikur jika sumber gelombang diam terhadap pengamat, dan c adalah kecepatan cahaya. Kita definisikan tanda kecepatan yaitu v x > 0 jika sumber mendekati pengamat dan v x < 0 jika sumber menjauhi pengamat. Dalam astronomi, efek Dopler digunakan untuk



86



mengukur kecepatan bitnag-bintang. Berdasarkan pergeseran panjang gelombang yang dipancarkan bintang-bintang tersebut maka kecepatan relatif bintang terhadap bumi dapat diprediksi menggunakan persamaan (9.2).



Keadaan awal



Keadaan akhir



Gbr 9.2 Atom memancarkan gelombang elektromagnetik ketika terjadi transisi electron antar tingkat energi



Mari kita perhatikan sebuah atom yang memiliki dua tingkat energi (Gbr. 9.2). Atom tersebut memancarkan spektrum gelombang elektromagnetik dengan panjang gelombang tertentu, sebut saja λo , akibat transisi elektron antar tingkat energi atom tersebut. Jika atom dalam keadaan diam maka panjang gelombang yang kita ukur adalah



λo , persis sama dengan panjang gelombang yang dipancarkan atom. Tetapi jika atom mendekati pengamat dengan laju v x maka panjang gelombang yang dikur pengamat adalah λ = λo (1 − v x / c) . Dan sebaliknya, jika atom menjauhi pengamat dengan laju v x maka panjang gelombang yang dikur pengamat adalah λ = λo (1 + v x / c) . Sebagai ilustrasi, lihat Gbr. 9.3 Jika ada sejumlah atom yang diam maka gelombang yang diukur pengamat merupakan jumlah gelombang yang dipancarkan oleh semua atom. Panjang gelombang yang diterima dari semua atom sama, yaitu λo . Yang dideteksi oleh pengamat hanyalah gelombang dengan panjang λo tetapi memiliki intensitas tinggi. Akan tetapi jika atom yang memancarkan gelombang bergerak secara acak maka komponen kecepatan ke arah pengamat, yaitu v x juga acak. Akibatnya panjang gelombang yang diukur pengamat yang berasal dari satu atom berbeda dengan yang diukur dari atom lainnya. Pengamat akan mengukur gelombang yang memiliki panjang yang bervariasi dalam jangkauan tertentu. Ini berakibat pada pelebaran garis spektrum yang diamati.



87



λo



λo



vx = 0



λo



λ = λo (1 − v x / c)



vx



λo



λ = λo (1 + v x / c)



vx Gambar 9.3 Pengamat menangkap panjang gelombang yang berbeda-beda bergantung pada gerak relative antara atom terhadap pengamat



Selanjutnya kita akan menentukan distribusi intensitas spektrum pada berbagai panjang gelombang. Kecepatan atom gas pemancar spektrum memenuhi fungsi distribusi Maxwell-Boltzmann karena merupakan partikel klasik. Jumlah atom gas yang memiliki komponen kecepatan antara v x dampai v x + dv x adalah



⎡ m ⎤ n(v x )dv x = ⎢ ⎣ 2πkT ⎥⎦



1/ 2



⎡ mv x2 ⎤ exp ⎢− ⎥ dv x 2 kT ⎣ ⎦



(9.2)



Untuk mendapatkan fungsi distribusi intensitas maka kita harus mentrasformasi variable kecepatan v x ke dalam variable panjang gelombang λ dengan menggunakan persamaan Doppler (9.1). Apabila transformasi tersebut dilakukan maka n(v x )dv x menjadi sebanding dengan I (λ )dλ , yang menyatakan intensitas gelombang yang



memiliki panjang antara λ sampai λ + dλ . Dengan demikian kita peroleh



88



⎡ m ⎤ I (λ )dλ ∝ ⎢ ⎣ 2πkT ⎥⎦



1/ 2



⎡ mv x2 ⎤ exp ⎢− ⎥ dv x kT 2 ⎣ ⎦



(9.3)



Dari persaman (9.1) kita dapatkan ⎛λ −λ ⎞ ⎟⎟ v x = c⎜⎜ o ⎝ λo ⎠



dv x = −



c



λo



(9.4a)



dλ



(9.4b)



Substitusi persaman (9.4a) dan (9.4b) ke dalam persamaan (9.3) diperoleh 2 ⎡ ⎛ ⎡ λo − λ ⎤ ⎞ ⎤ ⎢ m⎜ c ⎢ ⎥ ⎟⎟ ⎥ 1/ 2 ⎜ ⎢ ⎤ ⎣ λo ⎦ ⎠ ⎥ ⎡ c ⎡ m ⎤ ⎝ exp ⎢− I (λ )dλ ∝ ⎢ ⎥ ⎢ − dλ ⎥ ⎥ 2kT ⎣ 2πkT ⎦ ⎦ ⎥ ⎣ λo ⎢ ⎥ ⎢ ⎦ ⎣



⎡ m ⎤ ∝⎢ ⎥ ⎣ 2πkT ⎦



1/ 2



⎡ mc 2 ⎡ c⎤ ⎢− − exp ⎥ ⎢ ⎢⎣ 2kT ⎣ λo ⎦



⎛ λo − λ ⎞ ⎜⎜ ⎟⎟ ⎝ λo ⎠



2



⎤ ⎥ dλ ⎥⎦



Yang selanjutnya bisa ditulis dalam bentuk lebih sederhana sebagai ⎡ mc 2 I (λ )dλ = I (λo ) exp ⎢− ⎢⎣ 2kT



⎛ λo − λ ⎞ ⎜⎜ ⎟⎟ ⎝ λo ⎠



2



⎤ ⎥ dλ ⎥⎦



(9.5)



dengan I (λo ) adalah intensitas ketika λ = λo . I (λo ) tidak bergantung pada panjang gelombang tetapi bergantung pada beseran lain seperti suhu gas dan massa atom gas. Gambar 9.4 adalah plot I (λ ) sebagai fungsi λ pada berbagai suhu gas. Tampak bahwa intensitas terdeteksi di sekitar λo dengan λo merupakan lokasi puncak intensitas. Jika suhu diperbesar maka spektrum makin lebar dan intensitasnya makin lemah. Ini disebabkan karena gerakan atom yang makin acak.



89



Spektrum jika semua atom diam



Spektrum jika atom bergerak acak



Gambar 9.4 Plot intensitas sebagai fungsi panjang gelombang pada berbegai suhu gas.



9.2 Atom Magnetik Dalam Medan Magnet



Selanjutnya kita akan bahas suatu assembli yang mengandung kumpulan atom yang memiliki momen magnet. Di dalam assembli tersebut kita berikan medan magnetic B. Untuk mempermudah kita assumsikan beberapa sifat berikut ini: i) Tidak ada interaksi antar atom. Interaksi hanya terjadi antara atom dengan medan magnet luar yang diberikan. Ini adalah penyederhanaan yang cukup drastik karena sebenarnya antara momen magnetic ada interaksi. ii) Momen magnetik atom hanya bisa mengambil salah satu dari dua arah orientasi, yaitu searah medan magnet atau berlawanan arah medan magnet. Ilustrasi dari asumsi tersebut tampak pada Gbr. 9.4



B



Gambar 9.4 Dalam medan magnet, momen magnetik atom hanya dapat mengambil salah satu dari dua arah orientasi: searah atau berlawanan arah medan magnet.



90



Kita akan menentukan berapa momen magnetik total yang dihasilkan oleh kumpulan atom-atom tersebut. Kita mulai dengan menghitung energi yang dimiliki masing-masing atom akibat interaksi momen magnetik dengan magnet luar. Interaksi r r antara momen magnetic µ dengan medan magnet luar B memberikan tambahan energi pada atom sebesar r r U = −µ • B



= − µB cos θ



(9.6)



Dengan θ adalah sudut antara momen magnetik dan medan magnet. Karena hanya ada dua arah orientasi momen magnetik yang dijinkan, yaitu searah medan magnet ( θ = 0) dan berlwanan dengan arah medan magnet ( θ = π), maka tambahan energi atom dengan momen magnetik serah medan magnet adalah U ↑ = − µB



(9.7)



dan tambahan energi atom dengan momen magnetik berlawanan arah medan magnet adalah U ↓ = µB



(9.8)



Probabilitas mendapatkan atom dengan arah momen searah medan magnet sebanding dengan n(U ↑ ) dan probabilitas menemukan atom dengan arah momen berlawanan dengan arah medan magnet sebanding dengan n(U ↓ ) . Dengan demikian, kita dapat menulis P↑ = K n(U ↑ )



(9.9a)



P↓ = K n(U ↓ )



(9.9b)



91



di mana K adalah faktor penormalisasi. Karena jumlah total probabilitas harus satu maka



P↑ + P↓ = 1 yang memberikan ungkapan untuk factor normalisasi sebagai berikut



K=



1 n(U ↑ ) + n(U ↓ )



(9.10)



Dengan demikian persamaan (9.9a) dan (9.9b) dapat ditulis menjadi



P↑ = P↓ =



n(U ↑ )



(9.11a)



n(U ↑ ) + n(U ↓ ) n(U ↓ )



(9.11b)



n(U ↑ ) + n(U ↓ )



Atom merupakan partikel klasik yang memenuhi fungsi distribusi MaxwellBoltzmann. Oleh karena itu probabilitas masing-masing arah orientasi memenuhi ⎡ U ⎤ ⎡ µB ⎤ n(U ↑ ) ∝ exp ⎢− ↑ ⎥ = exp ⎢ ⎥ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦



(9.12a)



⎡ U ⎤ ⎡ µB ⎤ n(U ↓ ) ∝ exp ⎢− ↓ ⎥ = exp ⎢− ⎥ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦



(9.12b)



Substitusi persaman (9.12a) dan (9.12b) ke dalam persamaan (9.11) kita dapatkan bentuk eksplisit dari probabilitas sebagai berikut ⎡ µB ⎤ exp ⎢ ⎥ ⎣ kT ⎦ P↑ = ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ exp ⎢ ⎥ + exp ⎢− ⎥ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦



(9.13a)



92



⎡ µB ⎤ exp ⎢− ⎥ ⎣ kT ⎦ P↓ = ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ exp ⎢ ⎥ + exp ⎢− ⎥ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦



(9.13b)



Selanjutnya kita menghitung momen magnetik rata-rata atom. Karena hanya ada dua arah orientasi yang diijinkan maka momen magnetik rata-rata atom dapat dihitung dengan persamaan sederhana



µ = + µP↑ − µP↓ ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ exp ⎢ ⎥ exp ⎢− ⎥ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦ −µ = +µ ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ exp ⎢ ⎥ + exp ⎢− exp + exp ⎥ ⎢ kT ⎥ ⎢− kT ⎥ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦ ⎣ ⎦ ⎣ ⎦



⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ exp ⎢ ⎥ − exp ⎢− ⎥ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦ =µ ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ exp ⎢ ⎥ + exp ⎢− ⎥ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦



⎛ ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ ⎞ ⎜ exp ⎢ ⎥ − exp ⎢− ⎟ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎥⎦ ⎟ ⎜ ⎜ ⎟ 2 ⎡ µB ⎤ sinh ⎢ ⎥ ⎜ ⎟ ⎣ kT ⎦ ⎠=µ =µ⎝ ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ ⎡ µB ⎤ cosh ⎢ ⎥ exp ⎢ ⎥ + exp ⎢− ⎥ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦ ⎣ kT ⎦ 2



⎡ µB ⎤ = µ tanh ⎢ ⎥ ⎣ kT ⎦



(9.14)



Gambar 9.5 adalah plot µ sebagai fungsi suhu. Tampak bahwa jika T → 0 maka



µ → µ . Artinya bahwa pada suhu tersebut momen magnetik rata-rata mengambil arah yang sama. Ini terjadi karena pada suhu yang mendekati nol, getaran termal atom-atom menjadi sangat kecil. Interaksi dengan medan magnet luar dapat memaksa atom-atom mengambil arah orientasi yang sama.



93



µ/µ



T/(µB/k)



Gambar 9.5 Momen gamnetik rata-rata atom sebagai fungsi suhu.



Sebaliknya, pada suhu T → ∞ maka µ → 0 . Ini akibat getaran atom-atom yang



sangat intensif sehingga medan magnet luar yang diberikan tidak sanggup mengarahkan momen-momen magnet. Energi termal electron jauh melampaui energi interkasi dengan medan magnet. Arah momen magnet atom-atom menjadi acak. Akibatnya, jumlah momen magnet yang searah medan menjadi sama dengan yang berlawanan arah medan. Juga tampak bahwa untuk suhu yang sama, µ makin besar jika medan makin besar. Ini disebabkan penggunan medan yang besar akan memberikan paksaan yang lebih besar kepada atom-atom untuk menyearahkan momen magnetiknya.



9.3 Dipol Listrik



Fenomena yang mirip dengan atom magnetik dijumpai pula pada assembli momen dipol listrik. Misalkan kita memiliki sejumlah atom atau molekul sejenis yang r masing-masing memiliki momen dipol p . Di dalam assembli tersebut kita berikan medan listrk E . Kita ingin mencari berapa momen dipol rata-rata yang dimiliki atom/molekul. Untuk kemudahan kita juga mengansumsikan beberapa sifat berikut ini:



94



i) Tidak ada interaksi antra sesama dipol. Interaksi hanya terjadi antra dipol dengan medan listrik luar. ii) Tiap dipol hanya boleh mengambil salah satu dari dua arah orinetasi, yaitu searah medan listrik dan berlawanan arah dengan arah medan listrik.



Energi interaksi antara dipol dengan medan listrik adalah r r U = −p• E = − pE cos θ



(9.15)



dengan θ adalah sudut antara momen dipol dengan medan listrik. Jika dipol searah medan maka energi interaksinya adalah U ↑ = − pE



(9.16a)



dan jika berlawanan medan maka energi interkasinya adalah U ↓ = pE



(9.16b)



Tampak bahwa bentuk ungkapan energi ini sama persis dengan yang kita jumpai pada atom magnetik yang telah kita bahas di sub Bab 9.1. Dengan demikian, pencarian momen dipol total persis sama dengan saat kita mencari momen magnetik total, hanya dengan menggati variable-variabel yang ekivalen sebagai berikut p↔µ E↔B



Dengan melakukan penggantian tersebut akhirnya kita dapatkan momen dipol rata-rata atom menjadi



95



⎡ pE ⎤ p = p tanh ⎢ ⎣ kT ⎥⎦



(9.17)



9.4 Momen Magnetic Dengan Tiga Arah Orientasi



Kita sudah membahas momen magnetic rata-rata jika hanya ada dua orientasi yang diijinkan, yaitu searah dan berlawanan dengan arah medan magnet. Sekarang kita sedikit perluas asumsi kita dengan menganggap bahwa ada tiga arah orientasi momen magnetik yang dijinkan, yaitu searah medan magnet, tegak lurus medan magnet, dan berlawanan arah medan magnet. Dari persamaan energi interkasi antara momen magnetic dan medan magnet U = − µB cos θ kita dapatkan bahwa:



i) Untuk momen yang searah medan, energi interaksinya adalah U ↑ = − µB ii)



Untuk



momen



yang



tegak



lurus



medan,



energi



interaksinya



adalah



U → = − µB cos(π / 2) = 0



iii) Untuk momen yang tegal lurus medan, energi interaksinya adalah U ↓ = µB



Probabilitas untuk mendapatkan momen magnetic pada berbagai arah tersebut sebagai berikut: i) Untuk momen yang searah medan −U / kT



P↑ =



e



−U ↑ / kT



e ↑ e µB / kT = −U / kT e µB / kT + 1 + e − µB / kT + e −U → / kT + e ↓



(9.18A)



ii) Untuk yang tegak lurus medan



P→ =



e



−U ↑ / kT



1 e −U → / kT = µB / kT −U ↓ / kT −U → / kT e + 1 + e − µB / kT +e +e



(9.18b)



iii) Untuk yang berlwanan dengan arah medan



96



−U / kT



P→ =



e



−U ↑ / kT



e ↓ e − µB / kT = −U / kT e µB / kT + 1 + e − µB / kT + e −U → / kT + e ↓



(9.18c)



Momen magnetic yang searah medan memberikan kontribusi momen magnetik + µ , yang tegak lurus medan memberi kontribusi momen magnetik 0, dan yang



berlawanan dengan arah medan memberi kontribusi momen magnetik − µ . Dengan demikian, momen magnetik rata-rata adalah



µ = + µ × P↑ + 0 × P→ − µ × P↓ =µ



=µ



e µB / kT e − µB / kT − µ e µB / kT + 1 + e − µB / kT e µB / kT + 1 + e − µB / kT



e µB / kT − e − µB / kT e µB / kT + 1 + e − µB / kT



e µB / kT − e − µB / kT 2 =µ 1 e µB / kT + e − µB / kT + 2 2



⎛ µB ⎞ sinh ⎜ ⎟ kT ⎠ ⎝ =µ 1 ⎛ µB ⎞ + cosh⎜ ⎟ 2 ⎝ kT ⎠



(9.19)



9.5 Momen Magnetic Dengan Arah Orientasi Sembarang



Sekarang kita melangkah ke kasus yang lebih umum di mana arah orientasi momen magnetik bisa sembarang, bukan diskrit seperti yang kita bahas sebelumnya. Tentu saja pembahasan akan sedikit lebih rumit. Tetapi mari kita bahas perlahan-lahan. Sebagai ilustrasi, lihat Gbr. 9.7. Mari kita melihat momen magnetik yang membentuk arah antara sudut θ sampai



θ + dθ terhadap arah medan magnet. Arah medan magnet dipilih sejajar sumbu z . Momen magnetik dengan arah orientasi demikian memiliki energi interaksi



97



U (θ ) = − µB cos θ . Kita akan menentukan berapa peluang momen magnetic tersebut berada pada sudut demikian. Ini ditentukan oleh dua faktor, yaitu faktor MaxwellBolztam, dan kerapatan keadaan. Coba kalian iris kulit bola yang dibatasi oleh sudut θ sampai θ + dθ dan hitung luas irisan tersebut. Irisan tersebut berbentuk lingkaran dengan lebar tertentu.



R sin θ



θ R



dθ



Gambar 9.7 Menentukan rapat keadaan yang dibatasi oleh sudut antara θ sampai



θ + dθ Misalkan jar-jari bola adalah R . Jari-jari irisan adalah r = R sin θ . Dengan demikian, keliling irisan tersebut adalah K = 2πr = 2πR sin θ



(9.20)



Keliling bola sendiri adalah 2πR . Keliling ini mencakup sudut sebesar 2π, sedangkan irisan sendiri hanya mencakup sudut sebesar dθ . Dengan menggunakan perbandingan sudut maka kita dapat menghitung tebal irisan sebagai berikut



98



ds =



dθ × 2πR = Rdθ 2π



(9.21)



Akhirnya kita dapatkan luas irisan adalah dS = Kds



= (2πR sin θ ) Rdθ = 2πR 2 sin θdθ



(9.22)



Luas keseluruhan kulit bola sendiri adalah S = 4πR 2 . Dengan demikian, kerapatan keadaan pada posisi sudut θ sampai θ + dθ adalah dS 2πR 2 sin θdθ g (θ )dθ = = S 4πR 2 =



1 sin θdθ 2



(9.23)



Probalilitas mendapatkan atom dengan arah orientasi momen magnetik antara θ sampai



θ + dθ adalah P (θ )dθ ∝ e −U (θ ) / kT g (θ )dθ



atau P (θ )dθ = Ce −U (θ ) / kT g (θ )dθ



(9.24)



dengan C adalah faktor penormalisasi. Karena probabilitas mendapatkan atom pada semua orientasi adalah 1 maka π



∫ P(θ )dθ = 1 0



atau 99



π



∫ Ce



−U (θ ) / kT



g (θ )dθ = 1



0



yang akhinra memberikan ungkapan untuk faktor penormalisasi



C=



1 π



∫e



(9.25)



−U (θ ) / kT



g (θ )dθ



0



Ketika momen magnetik membentuk sudut θ maka komponen momen yang searah medan magnet hanya µ cos θ . Dengan demikian, momen magnetic rata-rata menjadi π



µ = ∫ ( µ cos θ ) P(θ )dθ 0



π



=



∫ (µ cosθ ) e



−U (θ ) / kT



g (θ )dθ



0



π



∫e



−U (θ ) / kT



g (θ )dθ



0



π



=µ



∫ cosθ e



µB cos θ / kT



sin θ dθ



0



π



(9.26)



∫e



µB cos θ / kT



sin θ dθ



0



Untuk menyelesaikan intergral (9.26) mari kita misalkan x = µB cos θ / kT . Dengan permisalan ini maka



cos θ =



kT x µB



(9.27a)



100



sin θ dθ = −



kT dx µB



(9.27b)



Selanjutnya kita menentukan batas integral untuk x . Jika θ = 0 maka x =



µB kT



dan jika



θ = π maka x = − µB / kT . Substitusi persamaan (9.27a) dan (9.27b) ke dalam persamaan (9.26) kita peroleh



− µB / kT



µ=µ



⎛ kT ⎞ x ⎛ kT ⎞ ⎜⎜ x⎟e ⎜− dx ⎟ µB ⎟⎠ ⎜⎝ µB ⎟⎠ B / kT ⎝



∫ µ



− µB / kT



⎛ kT ⎞ e x ⎜⎜ − dx ⎟⎟ ⎝ µB ⎠ B / kT



∫ µ



− µB / kT



∫ xe ⎛ kT ⎞ µ



=⎜ ⎟ ⎝ B ⎠



B / kT − µB / kT x



e ∫ µ



x



dx



dx



⎛ kT ⎞ ⎛ − αe = ⎜ ⎟ ⎜⎜ ⎝ B ⎠⎝



−α



− e −α − αe α + eα ⎞ ⎟⎟ e −α − e α ⎠



(9.28)



B / kT



dengan α = µB / kT . Kita sederhanakan lebih lanjut persamaan (9.28) sebagai berikut



(



) (



α −α α −α ⎛ kT ⎞ − α e + e + e − e ⎟ − e α − e −α ⎝ B ⎠



µ =⎜



(



)



)



α −α 1⎞ ⎛ kTα ⎞ ⎛ e + e =⎜ − ⎟⎟ ⎟ ⎜⎜ α −α α⎠ ⎝ B ⎠⎝ e − e



( (



) )



⎛ e α + e −α / 2 1 ⎞ ⎛ cosh α 1 ⎞ = µ ⎜⎜ α − ⎟⎟ = µ ⎜ − ⎟ −α ⎝ sinh α α ⎠ ⎝ e −e /2 α ⎠



1⎞ ⎛ = µ ⎜ coth α − ⎟ α⎠ ⎝



(9.29)



101



Dengan memperkenalkan fungsi Langevin,



L(α ) = coth α −



1



α



(9.30)



maka momen magnetic rata-rata dapat ditulis dalam bentuk lebih singkat sebagai berikut ⎛ µB ⎞ ⎟ ⎝ kT ⎠



µ = µL⎜



(9.31)



9.6 Vibrasi Kisi Dalam Kristal



Atom-atom dalam kristal selalu bervibrasi. Atom-atom tersebut dapat dipandang sebagai kumpulan osilator harmonik sejenis. Kita akan mencari energi rata-rata getaran atom dalam kristal. Kita menganggap bahwa tidak ada interaksi antara satu atom dengan atom lainnya. Tiap atom dipandang sebagai osilator harmonik bebas. Menurut mekanika kuantum, atom-atom yang bergetar tidak dapat memiliki energi sembarang. Energi yang dimiliki osilator tersebut bersifat diskrit yang memenuhi



ε n = (n + 1 / 2)hω



(9.32)



hengan h = h / 2π , ω adalah frekuensi karakteristik osilasi, dan n adalah bilangan kuantum osilasi dengan nilai 0, 1, 2, …. ∞ . Kita berkeinginan mencari energi rata-rata getaran atom dengan ansumsi bahwa distribusi osilator yang memiliki energi tertentu memenuhi distribusi MaxwellBoltzmann. Dengan demikian, peluang sebuah osilator memiliki energi ε n = (n + 1 / 2)hω adalah Pn ∝ e −ε n / kT atau Pn = Ce −ε n / kT



(9.33)



102



dengan C adalah konstanta normalisasi. Peluang mendapatkan osilator pada semua tingkat energi adalah satu. Peluang tersebut adalah penjumlahan semua Pn dari n = 0 hingga n = ∞ , atau



∞



∑P n =0



n



= 1 . Penjumlahan tersebut menghasilkan nilai factor



normalisasi dalam bentuk



1



C=



∞



∑e



(9.34)



−ε n / kT



n =0



Ungkapan lengkap untuk probabilitas menemukan osilasor pada keadaan dengan bilangan kuantum n adalah e −ε n / kT



Pn =



N



∑e



(9.35)



−ε n / kT



n =0



Setelah mendapatkan ungkapan untuk peluang mendapatkan osilator pada berbagai tingkat energi maka kita dapat menghitung energi rata-rata osilator sebagai berikut ∞



ε = ∑ ε n Pn n =0



∞



=



∑ε n =0 ∞



n



∑e



e −ε n / kT (9.36) −ε n / kT



n =0



Untuk mencari bentuk penjumlahan di atas mari kita ganti − 1 / kT dengan β . Penggantian tersebut menyebabkan kita dapat menulis persamaan 89.36) sebagai



103



N



ε=



∑ε n =0 N



n



e βε n



∑e



(9.37) βε n



n =0



Mari kita misalkan ∞



Z = ∑ e βε n



(9.38)



n =0



Jika kita diferensialkan Z terhadap β , kita peroleh



∞ ∞ dZ d βε n =∑ e = ∑ ε n e −ε n dβ n =0 dβ n =0



(9.39)



Dengan demikian, kita dapat menulis energi rata-rata osilator sebagai



ε= =



1 dZ Z dβ



d ln Z dβ



(9.40)



Persamaan (9.40) menginformasika pada kita bahwa untuk mencari energi ratarata osilator, kita dapat memulai dengan mencari Z seperti yang didefinisikan dalam persaman (9.38). Sekarang marik kita mencari Z tersebut. ∞



∞



n =0



n =0



Z = ∑ e βε n = ∑ e β ( n +1 / 2 ) hω ∞



= e βhω / 2 ∑ e nβhω



(9.41)



n =0



104



Kalian ingat jumlah suatu deret geometri berikut ini bukan? Jika x < 1 maka berlaku



∞



1 + x + x 2 + x 3 + ... = ∑ x n = n =0



1 1− x



(9.42)



Dengan membandingkan persamaan (9.41) dan persamaan (9.42) kita identifikasi bahwa x pada persamaan (9.42) ekivalen dengan e βhω pada persamaan (9.41). Dengan demikian



kita dapat menulis ⎛ 1 ⎞ Z = e βhω / 2 ⎜ βhω ⎟ ⎝1− e ⎠



(9.43)



Selanjunta kita dapat memperoleh persamaan-persamaan berikut ini,



ln Z =



β hω 2



(



− ln 1 − e βhω



)



hω d 1 ln Z = − × − hωe βhω β hω dβ 2 1− e



(



=



) (



)



hω hωe βhω + 2 1 − e βhω



Dengan demikian, energi rata-rata osilator menjadi



ε=



d hω hωe βhω ln Z = + dβ 2 1 − e βhω



=



hω hω + − βhω 2 e −1



=



hω hω + hω / kT 2 e −1



(9.44)



105



Tampak dari persamaan (9.44), jika T → 0 maka e hω / kT → ∞ . Dengan sifat ini maka



ε→



hω hω . Energi ε → disebut energi titk nol. 2 2



9.7 Hopping



Sekarang kita akan tinjau kondukstivitas suatu material ionik. Ion-ion dalam material semacam ini menempati posisi yang tetap. Ion-ion tersebut tidak dapat bergerak bebas seperti pada atom zat cair atau gas. Tetapi, ketika material tersebut ditempatkan di antara dua elektroda dan diberi beda potensial maka ada arus yang mengalir dalam material. Bagaimana menjelaskan fenomena ini? Mari kita bahas. Karena ion-ion berada pada lokasi yang tetap dan sulit bergerak maka kita dapat menganggap bahwa masing-masing ion terkurung dalam lembah potensial seperti dilustrasikan pada Gbr. 9.8 ini.



Gambar Gbr. 9.8 Ion-ion dalam material ionic dapat dianggap terkutung dalam lembah potensial



Tinggi bukit potensial mencerminkan energi ikat yang dimiliki ion-ion. Makin tinggi bukit potensial maka makin kuat ion-ion terikat pada tempatnya. Namun, meskipun ion terikat pada posisi tempat masing-masing, ion-ion masih memiliki peluang untuk berpindah ke lokasi lain dengan cara meloncati bukit potensial. Peristiwa ini disebut hopping.



106



Uo



Gambar 9.9 Dua ion bertetangga dalam material ionik



Untuk menjelaskan fenomena hopping, mari kita lihat dua ion bertetangga seperti yang diilustrasikan paga Gbr 9.9. Tinggi bukit potensial adalah U o . Ion dapat meloncati bukit potensial jika memiliki energi qU o , dengan q muatan efektif ion. Berdasarkan statistic Maxwell-Boltzmann, peluang ion memiliki energi qU o adalah P = Ce − qU o / kT



(9.45)



dengan C adalah faktor penormalisasi. Ion kiri dan kanan melihat bukit potensial yang sama tingginya. Peluang ion kiri meloncat ke kanan adalah P+ = Ce − qU o / kT



(9.46a)



dan peluang ion kanan meloncat ke kiri adalah P− = Ce − qU o / kT



(9.46b)



107



Karena ke dua peluang tersebut sama maka secara total tidak ada loncatan ion netto ke kiri maupun ke kanan. Akibatnya, tidak ada arus dalam bahan. Sekarang pada material kita beri medan liatrik E ke arah kanan. Pemberian medan ini menyebabkan potensial pada tiap titik dalam material mengalami perubahan. Titik yang berada pada posisi x mengalami perubahan potensial sebesar V ( x) = − E x . Akibatnya adanya medan tersebut, tinggi bukit potensial yang diamati dua ion menjadi berbeda seperti diilustrasikan pada Gbr. 9.10



Uo+Ed/2



Uo-Ed/2



d



Gambar 9.10 Bukit potensial mengalami distorsi ketika diberi medan listrik



Jika dimisalkan jarak dua ion berdekatan adalah d maka kita dapatkan hasil berikut ini: i) Potensial pada posisi ion sebelah kiri menjadi U 1 = V ( x) = − E x



(9.47)



ii) Potensial pada posisi ion sebelah kanan menjadi U 2 = V (x + d ) = −E (x + d ) = −E x − E d



(9.48)



108



iii) Tinggi bukit potensial menjadi d⎞ ⎛ U b ( x) = U o − V ⎜ x + ⎟ = U o − E ( x + d / 2 ) = U o − Ex − Ed / 2 2⎠ ⎝



(9.49)



iv) Tinggi bukit potensial terhadap posisi ion kiri adalah Ed ⎞ Ed ⎛ ∆U 1 = U b − U 1 = ⎜U o − Ex − ⎟ − (− Ex ) = U o − 2 ⎠ 2 ⎝



(9.50)



iv) Tinggi bukit potensial terhadap posisi ion kanan adalah Ed ⎞ Ed ⎛ ∆U 2 = U b − U 2 = ⎜U o − Ex − ⎟ − (− Ex − Ed ) = U o + 2 ⎠ 2 ⎝



(9.51)



Berdasarkan potensial-potensial di atas maka kita dapatkan hasil lanjut berikut ini: i) Probabilitas ion kiri meloncat ke kanan adalah P+ = Ce − q∆U1 / kT = Ce − q (U o − Ed / 2 ) / kT



(9.52)



ii) Probabilitas ion kanan meloncat ke kiri adalah P− = Ce − q∆U 2 / kT = Ce − q (U o + Ed / 2 ) / kT



(9.53)



iii) Selisih probabilitas ion meloncat dari kiri ke kanan adalah ∆P = P+ − P−



(



= Ce − qU o / kT e qEd / 2 kT − e − qEd / 2 kT



(



)



= Ce − ( qU o + qED / 2 ) / kT e qEd / kT − 1



) (9.54)



109



Jika dianggap bukit potensial sangat tinggi sehingga qU o >> qEd / 2 maka kita dapat mengaproksimasi qU o + qEd / 2 ≅ qU o . Dengan aproksimasi ini maka persamaan (9.54) menjadi



(



)



∆P ≅ Ce − qU o kT e qEd / kT − 1



(9.55)



Kerapatan arus yang mengalir di dalam material sebanding dengan selisih probabilitas di atas, atau J ∝ ∆P , sehingga bisa kita tulis



(



)



J (T , E ) = J o e − qU o / kT e qEd / kT − 1



(9.56)



Jika medan yang diterapkan tidak terlalu besar, yaitu jika terpenuhi qEd > 1 sehingga exp[hω o / kT ] − 1 → exp[hω o / kT ]. Akibatnya



128



3Nh 2 exp[hω o / kT ] 2 ωo Cv ≈ kT 2 (exp[hω o / kT ])2 3Nh 2ω o2 −hωo / kT = e kT 2



(10.26)



Perhatikan suku pembilang dan penyebut pada persamaan (10.26). Jika T → 0 maka T 2 → 0 dan suku pembilang exp[− hω o / kT ] → 0 . Tetapi suku



suku penyebut



pembilang menuju nol jauh lebih cepat daripada suku penyebut. Dengan demikian C v → 0 jika T → 0 . Untuk kasus sebaliknya, yaitu



T → ∞ maka hω o / kT → 0 kita dapat



mengaproksimasi



exp[hω o / kT ] ≈ 1 +



hω o kT



Dengan aproksimasi ini maka persamaan (10.25) dapat ditulis menjadi



Cv ≈



3Nh 2 1 + hω o / kT ω o2 2 2 kT (1 + hω o / kT − 1)



3 Nh 2 ≈ kT 2



⎛ kT ⎜⎜ ⎝ hω o



2



⎞ 2 ⎟⎟ ω o ⎠



= 3 Nk = 3(nN A )k = 3n( N A k ) = 3nR



(10.27)



dengan N A bilangan Avogadro, n jumlah mol dan R = N A k B konstanta gas umum. Hasil ini persis sama dengan teori klasik dari Dulong-Petit bahwa kapasitas kalor per satuan mol semua padatan adalah konstan, yaitu 3R . Gambar 10.2 adalah perbandingan hasil pengamatan kapasitas kalor intan (simbol) dan prediksi dengan model Einstein. Terdapat kesesuaian yang baik antara prediksi model tersebut dengan pengamatan, khususnya nilai kapasitas kalor yang 129



menuju nol jika suhu menuju nol dan nilai kapasitas kalor menuju konstanta Dulong-Petit pada suhu tinggi.



Gambar 10.2 Kapasitas panas intan yang diperoleh dari pengamatan (simbol) dan prediksi menggunakan model kapasitas panas Einstein (kurva)



Model Einstein dapat menjelaskan dengan baik kebergantungan kapasitas panas terhadap suhu. Sesuai dengan pengamatan experimen bahwa pada suhu menuju nol kapasitas panas menuju nol dan pada suhu sangat tinggi kapasitas panas menuju nilai yang diramalkan Dulong-Petit. Akan tetapi, masih ada sedikit penyimpngan antara data eksperimen dengan ramalan Einsten. Pada suhu yanbg menuju nol, hasil eksperimen memperlihatkan bahwa kapasitas panas berubah sebagai fungsi kubik (pangkat tiga) dari suhu, bukan seperti pada persamaan (10.26). Oleh karena itu perlu penyempurnaan pada model Einstein untuk mendapatkan hasis yang persis sama dengan eksperimen.



Model Debeye



Salah satu masalah yang muncul dalam model Einstein adalah asumsi bahwa semua fonon bervibrasi dengan frekuensi yang sama. Tidak ada justifikasi untuk asumsi



130



ini. Asumsi ini digunakan semata-mata karena kemudahan mendapatkan solusi. Oleh karena ini hasil yang lebih tepat diharapkan muncul jika dianggap frekuensi fonon tidak seragam. Ausmsi ini digunakan oleh Debye untuk membangun teori kapasitas panas yang lebih teliti. Namun, sebelum masuk ke teori Debye kita akan terlebih dahulu membahas kerapatan keadaan untuk kisi dalam usaha mencari eksperesi yang tepat untuk g (ω ) . Frekuensi getaran kisi dalam kristal secara umum tidak konstan, tetapi bergantung pada bilangan gelombang. Persamaan yang menyatakan kebergantungan frekuensi dengan bilangan gelombang dinamakan persamaan dispersi, ω = ω (κ ) . Dari persamaan dispersi terebut dapat diturunkan persaman kerapatan keadaan (dibahas di kuliah zat padat) sebagai berikut



g (ω ) =



V κ2 2π 2 dω / dκ



(10.28)



Kebergantungan ω terhadap κ kadang sangat kompleks. Sebagai contoh, untuk kristal satu dimensi, kita peroleh persamaan dispersi ω = (2C / m)(1 − cos κa ) , dengan m massa atom, C konstanta pegas getaran kisi, dan a jarak antar atom dalam kisi



(periodisitas). Namun, jika κ sangat kecil, atau panjang gelombang yang besar ( κ = 2π / λ ), kita dapatkan sebuah persamaan aproksimasi



ω = vgκ



(10.29)



dengan v g disebut kecepatan grup. Dalam membangun model kapasitas panas, Debye mengambil asumsi sebagai berikut: i) Frekuensi getaran kisi memeuhi persamaan dispersi ω = v g κ ii) Ada sebuah frekuensi maksimum, ω m , yang boleh dimiliki fonon dalam kristal sehingga tidak ada fonon yang memiliki frekuensi di atas ω m .



131



Dari persamaan dispersi (10.29) kita dapatkan bahwa untuk ω ≤ ω m , κ = ω / v g dan dω = vg dκ



sehingga



kerapatan



keadaan



pada



persamaan



(10.28)



menjadi



g (ω ) = Vω 2 / 2πv g3 . Akhirnya jika digabung dengan asumsi kedua tentang adanya



frekuensi maksimum getaran fonon diperoleh ungkapan umum untuk kerapatan keadaan sebagai berikut ⎧ V ω 2 , ω ≤ ωm ⎪ 3 g (ω ) = ⎨ 2πv g ⎪⎩ 0 ω > ωm



g(ω)



(10.30)



g(ω)



ωo Model Einstein



ωm Model Debye



Gambar 10.3 kurva kerapatan keadaan sebagai fungsi pada model Einstein dan Debye



Perbedaan kurva kerapatan keadaan sebagai fungsi pada model Einstein dan Debye diperlihatkan pad Gbr. 10.3 Berapa nilai ω m pada model Debye? Untuk menentukan ω m kita kembali kepada definisi bahwa g (ω ) adalah jumlah keadaan per satuan frekuensi. Karena frekuensi maksimum fonon adalah ω m maka integral g (ω ) dari frekuensi 0 sampai ω m memberikan jumlah total keadaan yang dimiliki fonon, dan itu sama dengan jumlah atom, N . Jadi



132



ωm



∫ g (ω )dω = N 0



ωm



V



∫ 2πv 0



V 2πv g3



3 g



ω 2 dω = N



ωm



∫ω



2



dω = N



0



V ω m3 =N 2πv g3 3



yang memberikan ungkapan untuk frekuensi maksimum



ω m3 =



6πv g3 N



(10.31)



V



Untuk kemudahan mari kita defiisikan suhu Debye, Θ D , berdasarkan hubungan berikut ini k B Θ D = hω m



(10.32)



Dengan definsi di atas kita dapatkan



hv g ⎛ 6π 2 N ⎞ ⎜ ⎟ ΘD = k B ⎜⎝ V ⎟⎠



1/ 3



(10.33)



Kita asumsikan bahwa kapasitas kalor kisi yang dihasilka oleh tiap polarisasi fonon sama besarnya. Karena terdapat tiga polarisasi getaran yang mungkinan maka penjumlahan terhadap indeks p dalam persamaan (10.22) menghasilkan tiga kali nilai per polarisasi. Akibantna, tanda sumasi dapat diganti dengan nilai tiga dan kita peroleh kapasitas panas yang disumbangkan oleh semua polarisasi menjadi 133



∞



Cv = 3 3h 2 = kT 2 3h 2 = kT 2 =



e hω / kT h2 ω ω 2 dω g ( ) 2 ∫ 2 / h ω kT kT 0 (e − 1) ωm



e hω / kT



3h 2 ω dω + 2 2 kT −1



∫ g (ω ) (e ω



h / kT



0



2



)



∞



∫ g (ω ) (e ω ω



h / kT



m



⎛ V ⎞ e hω / kT h2 2⎟ 2 ⎜ ∫0 ⎜ 2πv g3 ω ⎟ e hω / kT − 1 2 ω dω + kT 2 ⎝ ⎠



ωm



(



3h 2V 2πv g3 kT 2



ωm



∫ (e ω 0



)



e hω / kT



)



−1



h / kT



2



e hω / kT



ω 4 dω



∞



e hω / kT



∫ (0) (e ω ω



h / kT



m



)



−1



2



ω 2 dω



)



−1



2



ω 2 dω



(10.34)



Untuk menyelesaikan integral pada persamaan (10.34) kita misalkan x = hω / kT . Dengan permisalan tersebut maka



ω=



kT x h



dω =



kT dx h



Selanjutnya, syarat batas untuk x ditentukan sebagai berikut. Jika ω = 0 maka x = 0 dan jika ω = ω m maka x = hω m / kT = kΘ D / kT = Θ D / T . Dengan demikian, bentuk integral untuk kapasitas panas menjadi



3h 2V Cv = 2πv g3 kT 2 =



3Vk 4T 3 2πv g3 h 3



ΘD / T



ΘD / T



∫ ( 0



∫ (e 0



x 4e x x



4



⎛ kT ⎞ kT x⎟ dx 2 ⎜ x e −1 ⎝ h ⎠ h ex



)



−1



2



)



dx



(10.35)



Berdasarkan definisi Θ D pada persamaan (10.33) maka kita dapat menulis Θ 3D = 6π 2 Nh 3 v g3 / k 3V atau Vk 4T 3 / 2πv g3 h 3 = 3 Nk (T / Θ D ) 3 . Substitusi hubungan ini ke



134



dapat persaman (10.35) kita peroleh ungkapan kapasitas kalor dalam bentuk yang lebih seberhana sebagai berikut



⎛ T C v = 9 Nk ⎜⎜ ⎝ ΘD



⎞ ⎟⎟ ⎠



3 Θ /T D



∫ (e



x 4e x



)



−1



x



0



2



dx



(10.36)



Selanjutnya kita tinjau beberapa kasus khusus yaitu ketika T → 0 dan T → ∞ . Jika T → 0 maka Θ D / T → ∞ sehingga



⎛ T C v ≈ 9 Nk ⎜⎜ ⎝ ΘD



⎞ ⎟⎟ ⎠



3∞



∫ (e 0



x 4e x x



)



−1



2



dx



(10.37)



Bagian integral tidak bergantung lagi pada T dan hasil integral adalah sebuah bilangan. Jika kalian menggunakan program Mathematica, akan diperoleh hasil integral pada persamaan (10.37) adalah ∞



∫ (e 0



x 4e x x



)



−1



2



dx =



π2



(10.38)



15



Dengan demikian, untuk T → 0 diperoleh



9π 2 Nk ⎛ T ⎜ Cv ≈ 15 ⎜⎝ Θ D



⎞ ⎟⎟ ⎠



3



= AT 3



(10.39)



9π 2 Nk A≈ 15Θ 3D



(10.40)



dengan



135



Persamaan (10.40) sangat sesuai dengan hasil eksperimen. Sebaliknya, untuk T → ∞ maka penyebut pada persamaan (10.36) dapat diaproksimasi e x −1 ≈ x dan pada pembilang dapat diaproksimasi e x ≈ 1 sehingga



⎛ T C v ≈ 9 Nk ⎜⎜ ⎝ ΘD ⎛ T = 9 Nk ⎜⎜ ⎝ ΘD



⎞ ⎟⎟ ⎠



⎞ ⎟⎟ ⎠



3 Θ /T D



x4



∫ (x )



2



dx



0



3 Θ /T D



⎛ T ⎜⎜ x dx 9 Nk = ∫0 ⎝ ΘD 2



3



⎞ 1 ⎛ ΘD ⎞ ⎟⎟ ⎜ ⎟ ⎠ 3⎝ T ⎠



3



= 3 Nk



(10.41)



yang juga persis sama dengan ramalan Dulong-Petit.



Kapasitas panas [mJ mol-1 K-1]



22,23



17,78



13,33



8,89



4,44



0 0



1,33



2,66



3,99



5,32



6,65



7,98



T3 [K3]



Gambar 10.4 Kapasitas kalor argon padat diukur pada suhu jauh di bawah suhu Debye. Garis adalah hasil erhitungan menggunakan teori Debye (Kittel, hlm 125).



136



Gambar 10.4 adalah hasil pengukuran kapasitas panas argon padat (titik-titik) beserta kurva yang diperoleh menggunakan model Debye. Tampak bahwa ramalan Debye tentang kebergantungan kapasitas kalor pada pangkat tiga suhu sangat sesuai dengan hasil pengamatan.



137



Bab 11 Aplikasi Distribusi Fermi Dirac Isi Bab Ini Bab ini berisi contoh aplikasi statistik Fermi-Dirac pada sejumlah assembli sederhana yang mengandung fermion dan beberapa perbandingan ramalan menggunakan statistik ini dengan data pengamatan.



Tujuan Bab Ini Tujuan bab ini adalah mahasiswa memahami beberapa aplikasi statistik FermiDirac pada sejumlah assembli fermion dan perbandingan hasil ramalan tersebut dengan data pengamatan.



Apa Yang Perlu Dikuasai Lebih Dahulu Untuk memahami aplikasi statistik Fermi-Dirac mahasiswa perlu memahami prinsip dasar statistik Fermi-Dirac, kerapatan keadaan kuantum dan beberapa teknik integral.



11.1 Fungsi Distribusi Fermi Dirac Pada Suhu 0 K Dalam Bab 9 dan 10 kita sudah membahas sejumlah aplikasi statistik MaxwellBoltzmann dan Bose-Einstein masing-masing untuk assembli klasik dan assembli boson. Kita mendapatkan beberapa prediksi statistik tersebut bersesuaian dengan hasil pengamatan. Pada bab ini kita akan rampungkan pembahasan tentang aplikasi statistik dengan memprediksi beberapa sifat fermion menggunakan statistik Fermi-Dirac. Ada satu cirri yang menarik dari fungsi distribusi Fermi-Dirac yang tidak dijumpai dapad distrubusi Maxwell-Boltzmann atau Bose-Einstein. Pada suhu 0 K, fungsi dtribusi Fermi-Dirac tiba-tiba dikontinu pada energi tertentu (energi maksimum). Semua fermion terkumpul pada tingkat energi di bawah energi maksimum tersebut dengan kerapatan yang persis sama. Tiap keadaan energi diisi oleh dua fermion dengan arah spin berlawanan. Di atas energi batas tersebut tidak ditemukan satu fermion pun. Artinya di atas energi tersebut, keadaan energi kosong. Sifat ini dapat ditunjukkan sebagai berikut. Kita dapat menulis ulang fungsi distribusi Fermi Dirac



138



f (E) =



1 e



−α − βE



+1



dalam bentuk yang lebih mudah, yaitu



f (E) =



1 exp ⎡( E − E F ) ⎤ + 1 kT ⎥⎦ ⎢⎣



(11.1)



Pada penulisan persamaan (11.1) kita telah mengganti β = −1 / kT



dan telah



mendefinsikan E F = αkT . Parameter E F dikenal dengan energi Fermi. Tampak dari bentuk f (E ) bahwa E = E F maka f ( E ) = 1 / 2 , berapa pun suhu assembli. Dengan demikian kita dapat mendefinisikan bahwa energi Fermi sama dengan energi ketika fungsi distribusi memiliki nilai tepat setengah. Hal yang menarik muncul ketika assembli 0 K. Dalam suhu tersebut: i) Jika E > E F maka ( E − E F ) / kT = ( E − E F ) / 0 = ∞ sehingga



f ( E > E F , T = 0) =



1 =0 e +1 ∞



(11.2)



ii) Jika E < E F maka ( E − E F ) / kT = −( E F − E ) / 0 = −∞ sehingga



f ( E < E F , T = 0) =



1 e



−∞



+1



=1



(11.3)



Ini berarti pada T = 0, fungsi distribusi Fermi-Dirac berharga 1 untuk semua energi di bawah energi Fermi dan nol untuk semua energi di atas energi Fermi. Jika digambar, maka bentuk fungsi distribusi tersebut paad T = 0 tampak pada Gbr. 11.1



139



1.2 1.0



f(E)



0.8 TF = 50 000 K



0.6 0.4 0.2 0.0 0



1



2



3



4



5



6



7



8



9



E/k [104 K] Gambar 11.1 Fungsi distrubusi Fermi-Dirac Pada Suhu 0 K



11.2 Energi Fermi Pertanyaan berikutnya adalah bagaimana kebergantungan energi Fermi terhadap besaran-besaran lain yang dimiliki assembli. Mari kita tentukan. Jumlah total fermion dapat dihitung dengan integral ∞



N = V ∫ n( E )dE 0



∞



= V ∫ g ( E ) f ( E )dE



(11.4)



0



Jumlah fermion tersebut dapat dihitung dengan mudah pada suhu 0 K karena fungsi distribusi fermi-diract memiliki bentuk yang sederhana. Jika perhitungan dilakukan pada T = 0 mama



140



EF



∞



0



EF



N = V ∫ g ( E ) f ( E )dE + V ∫ g ( E ) f ( E )dE EF



∞



0



EF



= V ∫ g ( E ) × 1 × dE + V ∫ g ( E ) × 0 × dE EF



= V ∫ g ( E )dE



(11.5)



0



Dalam Bab 7 kita sudah mendapatkan ungkapan untuk kerapatan keadaan per satuan volum, yaitu



g (E) =



1 4π 2m 3 / 2 E 1 / 2 3 h



(11.6)



Khusus untuk elektron, karena satu keadaan dapat ditempati dua fermion dengan spin yang berlawanan, maka rapat keadan untuk fermion sama dengan dua kali nilai persamaan (11.6). Dengan demikian persamaan (11.5) dapat menulis menjadi



EF



N = V ∫2× 0



1 4π 2m 3 / 2 E 1 / 2 dE 3 h E



=



=



F V 3/ 2 8 π 2 m E 1 / 2 dE 3 ∫ h 0



V 2 8π 2m 3 / 2 × E F3 / 2 3 3 h



(11.7)



Kita dapat menyederhanakn persamaan (11.7) lebih lanjut menjadi



3 N ⎛ 2m ⎞ = ⎜ 2 EF ⎟ 8πV ⎝ h ⎠



3/ 2



Dan askhirnya diperoleh ungkapan untuk energi Fermi pada suhu 0 K sebagai berikut



141



EF =



h 2 ⎛ 3N ⎞ ⎟ ⎜ 2m ⎝ 8πV ⎠



2/3



(11.8)



Selanjunta kita dapat mendefinisikan suhu Fermi melalu hubungan kTF = E F maka diperoleh ungkapan untuk suhu Fermi pada suhu 0 K sebagai



TF =



EF k



h 2 ⎛ 3N ⎞ = ⎟ ⎜ 2mk ⎝ 8πV ⎠



2/3



(11.9)



1,2 1,0



f(E)



0,8 0,6 0,4 0,2 0 0



1



2



3



4



5



6



7



8



9



4



E/k [10 K]



Gambar 11.2 Bentuk fungsi distribusi Fermi-Dirac pada berbagai suhu. Pada perhitungan digunakan TF = 50 000 K



142



11.3 Distribusi Fermi Dirac Pada Suhu T > 0 K



Jika T > 0 maka sudah mulai ada fermion yang memiliki energi di atas energi Fermi. Sebagai konsekuensinya, jumlah fermion yang memiliki energi di bawah energi fermi mulai berkurang. Tetapi belum ada fermion yang memeiliki energi jauh di atas energi fermi dan belum ada elektron yang memiliki energi jauh di bawah energi fermi meninggalkan tempat semula. Akibatnya terjadi distorsi fungsi Fermi-Dirac hanya di sekitar energi fermi saja. Distorsi tersebut hanya berada pada daerah yang ordenya sekitar kT di sekitar energi fermi. Gambar 11.2 adalah bentuk fungsi distribusi Fermi-Diract



pada berbagai suhu.



11.4 Intergral Yang Mengandung Fungsi Fermi-Dirac.



Kita selanjutnya akan sering berhadapan dengan integral yang mengandung fungsi distribusi Fermi-Dirac. Misalkan saat menghitung energi rata-rata fermion, kita mengintegralkan energi dikali kerapatan keadaan dikali fungsi Fermi-Dirac. Khusus untuk suhu di atas 0 K, integral yang melibtakan fungsi Fermi-Dirac sulit dilakukan. Suatu pendekatan perlu ditempuh untuk mendapatkan hasil integral secara analitik. Memang, dengan menggunakan software yang sesuai, seperti Mathematica, kendala tersebut dapat diatasi dengan mudah. Tetapi ketika ingin mendapatkan ungkapan secara analitik sederhana, mau tidak mau kita mesti memecahkan integral tersebut dengan aproksimasi yang reasonable. Pada bagian ini kita akan mencari bentuk umum integral yang berupa perkalian fungsi Fermi-Dirak dengan fungsi sembarang. Bentuk umum tersebut dapat diperoleh berkat beberapa kekhasan dari sifat fungsi Fermi-Dirac. Mari kita pecahkan integral bentuk umum berikut ini ∞



I = ∫ ϕ ( E ) f ( E )dE



(11.10)



0



Di mana ϕ (E ) sembarang fungsi dari E . Kita selanjutnya mendefiniskan fungsi berikut ini



143



E



Ψ ( E ) = ∫ ϕ ( E )dE



(11.11)



0



Dari definisi tersebut kita mendapatkan dΨ = ϕ ( E )dE



(11.12)



Dengan menggunakan persamaan (11.12) maka persamaan (11.10) dapat ditulis ∞



I = ∫ f ( E ) dΨ



(11.13)



0



Selanjutnya kita menggunakan dalil rantai untuk menguraikan integral (11.13). Dalil tersebut berbentuk ∫ udv = uv − ∫ vdu . Dengan dalil ini mapa persamaan (11.13) menjadi ∞



I = [ f ( E )Ψ ( E )]0 − ∫ Ψ ∞



0



df dE dE ∞



= [ f (∞)Ψ (∞) − f (0)Ψ (0)] − ∫ Ψ 0



df dE dE



(11.14)



Tetapi, berdasarkan definisi fungsi Fermi Dirac kita akan dapatkan f (∞) = 0 dan



f (0) = 1 . Selanjutnya berdasarkan definisi Ψ pada persamaan (11.11) kita dapatkan ∞



0



0



0



Ψ (∞) = ∫ ϕ ( E )dE , dan Ψ (0) = ∫ ϕ ( E )dE = 0 . Dengan demikian persamaan (11.14)



menjadi ⎡ ∞ ⎤ ∞ df I = ⎢0 × ∫ ϕ ( E )dE − 1 × 0⎥ − ∫ Ψ dE ⎣ 0 ⎦ 0 dE



144



∞



= −∫ Ψ 0



df dE dE



(11.15)



Selanjutnya kiya uraikan Ψ (E ) dalam deret Taylor di sekitar E F hingga suku ketiga, yaitu



dΨ Ψ(E) = Ψ(EF ) + dE



1 d 2Ψ (E − E F ) + 2 dE 2 EF



( E − E F )2



(11.16)



EF



Berdasarkan definisi Ψ (E ) dalam persamaan (11.11) maka kita dapatkan



EF



Ψ ( E F ) = ∫ ϕ ( E )dE



(11.17)



0



dΨ dΨ = ϕ (E ) sehingga dE dE



= ϕ (EF )



(11.18)



dϕ dE



(11.19)



EF



d 2 Ψ dϕ d 2Ψ = sehingga dE 2 dE dE 2



= EF



EF



Dengan demikian, persamaan (11.16) menjadi



EF



Ψ ( E ) = ∫ ϕ ( E )dE + ϕ ( E F )(E − E F ) + 0



1 dϕ 2 dE



( E − E F )2



(11.20)



EF



Dan persamaan (11.15) dapat diaproksimasi sebagai ⎧⎪ EF 1 dϕ I = − ∫ ⎨ ∫ ϕ ( E )dE + ϕ ( E F )(E − E F ) + 2 dE 0⎪ ⎩0



⎫



∞



EF



∞



= − ∫ ϕ ( E )dE ∫ 0



0



∞



(E − E F )2 ⎪⎬ df EF



df df 1 dϕ dE − ϕ ( E F ) ∫ (E − E F ) dE − dE dE 2 dE 0



⎪⎭ dE



dE



∞



∫ (E − E ) F



EF 0



2



df dE dE



145



∞



EF



= − ∫ ϕ ( E )dE [ f (∞) − f (0)] − ϕ ( E F ) ∫ (E − E F ) 0



0



∞



EF



= − ∫ ϕ ( E )dE [0 − 1] − ϕ ( E F ) ∫ (E − E F ) 0



0



∞



EF



= ∫ ϕ ( E )dE − ϕ ( E F ) ∫ (E − E F ) 0



0



df 1 dϕ dE − dE 2 dE



df 1 dϕ dE − dE 2 dE



df 1 dϕ dE − dE 2 dE



∞



∫ (E − E )



EF 0



∞



∫ (E − E )



2



F



EF 0



∞



∫ (E − E )



2



F



EF 0



2



F



df dE dE



df dE dE



df dE dE



(11.21)



0.30 0.25



TF = 50 000 K



df/dE



0.20 0.15 0.10 0.05 0.00 0



1



2



3



4



5



6



7



8



9



E/k [104 K]



Gambar 11.3 Kurva turunan fungsi Fermi-Dirac pada suhu 5 000 K.



Perhatikan integral suku kedua di ruas kanan persamaan (11.21). Fungsi df / dE merupakan fungsi genap di sekitar E F , seperti diperlihatkan pada Gbr. 11.3. Fungsi ( E − E F ) sendiri merupakan fungsi ganjil di sekitar E F . Dengan demikian, perkalian



(E − EF )



df merupakan fungsi ganjil di sekitar E F sehingga integral perkalian tersebut dE



dalam daerah dari E yang jauh lebih kecil dari E F sampai E yang jauh lebih besar dari E F hasilnya nol. Dengan demikian kita peroleh



146



EF



I = ∫ ϕ ( E )dE − 0



∞



1 dϕ 2 dE



∫ (E − E )



2



F



EF 0



df dE dE



(11.22)



Selanjutnya, dari fungsi distribusi Fermi-Dirac kita akan dapatkan exp[E − E F ] / kT 1 df = 2 dE (exp[E − E F ] / kT + 1) kT



(11.23)



Untuk menyelesaikan integral di ruas kanan persamaan (11.22) mari kita definsikan x = ( E − E F ) / kT . Dengan definsi tersebut maka



1 df ex =− 2 dE e x + 1 kT



(



)



(E − E F )2 = (kT ) 2 x 2 dE = kT dx Selanjutnya kita tentukan syarat batas untuk x . Jika E = 0 maka x = − E F / kT dan jika E = ∞ maka x = ∞ . Akhirnya persamaan (11.22) dapat ditulis sebagai



EF



I = ∫ ϕ ( E )dE − 0



∞



1 dϕ 2 dE



1 dϕ = ∫ ϕ ( E )dE + 2 dE 0



− ex



1 kT dx (e x + 1) kT



2 2 ∫ (kT ) x



2



E F − E F / kT



∞



EF



(kT )



∫ x (e



2



− E F / kT



EF



ex



2



x



+ 1)



2



dx



(11.24)



Untuk T sekitar suhu kamar maka berlaku E F >> kT sehingga E F / kT → ∞ . Dengan demikian 1 dϕ I ≈ ∫ ϕ ( E )dE + 2 dE 0



∞



EF



(kT ) EF



2



∫ x (e



ex



2



−∞



x



+ 1)



2



dx



(11.25)



147



Dengaan menggunakan Matematica, kita dapat menentukan dengan mudah bahwa integral di ruas kanan memiliki hasil π 2 / 3 . Jadi



EF



I ≈ ∫ ϕ ( E )dE + 0



1 dϕ 2 dE



dϕ = ∫ ϕ ( E )dE + dE 0



(kT ) 2 EF



EF



(kT )



2



EF



π2 3



π2 6



(11.26)



Persamaan (11.26) adalah bentuk umum yang akan kita gunakan untuk mencari integral yang melibatkan fungsi Fermi-Dirac.



11.5 Energi Rata-Rata Eektron



Selanjutnya mari kita aplikasikan bentuk ungkapan persamaan (11.26) untuk mencari beberapa besaran yang dimiliki fermion. Pertama kita akan menghitung energi rata-rata elektron. Energi rata-rata memenuhi ∞



E=



∫ E g ( E ) f ( E )dE 0 ∞



(11.27)



∫ g ( E ) f ( E )dE 0



Kerapatan keadaan elektron (karena memiki dua arah spin) memenuhi 8π 2m 3 / 2 1 / 2 g (E) = E h3



Lihat bagian pembilang pada persamaan (11.27). Tampak di sini bawha



ϕ (E) =



8π 2m 3 / 2 3 / 2 E h3



148



dϕ 8π 2m 3 / 2 3 1 / 2 12π 2m 3 / 2 1 / 2 E = × E = dE 2 h3 h3 EF



∫ ϕ ( E )dE = 0



=



8π 2m 3 / 2 h3



EF



∫E



3/ 2



dE



0



8π 2m 3 / 2 2 5 / 2 × EF 5 h3



Dengan demikian



pembilang =



2 8π 2m 3 / 2 2 5 / 2 12π 2m 3 / 2 1 / 2 2 π E × + E kT ( ) F F 6 5 h3 h3



(11.28)



Karena umumnya kT E o . Jika q adalah muatan elektron maka rapat arus yang 2



dihasilkan adalah ∞



J=



∫ qv n x



x



(v x )dv x



mv x2 = Eo



∞



4πm 2 kT EF / kT − mv x2 / 2 kT =q e v e dv x x ∫ h3 mv x2 / 2 = Eo



(11.45)



Untuk menyelesaikan integral (11.45) mari kita misalkan y = mv x2 / 2kT . Dengan permisalan ini maka



v x dv x =



kT dy m



(11.46)



J [sayuan sembarang]



5



φ = 2,5 eV 4 3 2 1



0 400



600



800 T [K]



1000



1200



Gambar 11.7 Rapat arus termionik sebagai fungsi suhu. Pada perhitungan digunakan φ = 2,5 eV.



157



Selanjutnya kita tentukan syarat batas untuk y . Syarat batas bawah mv x2 / 2 = E o ekivalen dengan y = E o / kT . Syarat batas v x = ∞ ekivalen dengan y = ∞ . Dengan demikian persamaan (11.45) dapat ditulis menjadi ∞



J =q



kT 4πm 2 kT EF / kT e e−y dy 3 ∫ m h Eo / kT ∞



4πmk 2T 2 EF / kT =q e e − y dy 3 ∫ h Eo / kT



=q



4πmk 2T 2 EF / kT − Eo / kT e e h3



=q



4πmk 2T 2 −( Eo − EF ) / kT e h3



= AT 2 e −φ / kT



(11.47)



dengan A konstanta dan φ = E o − E F merupakan tinggi dinding potensial. Gambar 11.7 adalah contoh kebergantungan kerapatan arus termionik terhadap suhu. Pada perhitungan digunakan φ = 2,5 eV.



158



Bab 12 Termodinamika Gas Isi Bab Ini Bab ini berisi diskusi tentang beberapa sifat termidonamika gas yang diperoleh dari perumusan fisika statistik. Pada focus pembahasan pada gas maka akan ditekankan pada penggunaan distrubusi Maxwell-Boltzmann. Di sini akan diperkenalkan fungsi partisi yang merupakan jembatan penghubung antara statistik dan termodinamika.



Tujuan Bab Ini Tujuan bab ini adalah mahasiswa memahami fungsi partisi dan bagaimana cara mandapatkan fungsi partisi tersebut serta menggunakan fungsi partisi untuk menurunkan besaran-besaran termodinamika gas.



Apa Yang Perlu Dikuasai Lebih Dahulu Untuk memahami lebih baik tentang bab ini, mahasiswa diharapkan memahami terlebih dahulu Bab 2, Bab 3, dan Bab 4, Bab 8, dan Bab 9. Pemahaman kembali materi kuliah termodinamika juga sangat membantu.



12.1 Entropi Kita sudah membahas tiga macam statistik masing-masing untuk partikel klasik (seperti gas), boson, dan fermion. Besaran maksroskopik yang sudah kita tentukan dari statistik-statistik tersebut baru terbatas pada energi dan kapasitas kalor. Pada bagian ini kita akan masuk lebih jauh dengan mencari hubungan antara statistik dengan besaranbesaran termodinamika yang lain. Akan tampak bahwa perumusan statistik benar-benar dapat menjelaskan sifat termodinamika ketika dibawa ke kondisi makrsokopik. Pertama-tama mari kita definisisikan sebuah besaran termodinamika yang bernama entropi secara statsitik. Secara termodinamika, entropi telah didefinisikan melalui hubungan



dS =



dQ T



(12.1)



159



Dengan dS adalah perubahan entropi, dQ adalah sejumlah kecil kalor yang diterima assembli, dan T adalah suhu assembli. Dari entropi tersebut kita dapat menurunkan sejumlah besaran termodinamika yang lain. Pertanyaan sekarang adalah bagaimana merumuskan entropi secara statsitik? Mari kita bahas di bab ini. Kita sekarang fokuskan perhatian pada statistik Maxwell-Boltzmann karena assembli yang akan kita bahas lebih terfokus ke assembli gas. Pada perumusan statistik Maxwell-Boltzmann kita sudah menganggap bahwa partikel gas dapat dibedakan satu dengan lainnya. Dengan asumsi ini maka probalilitas penyusunan N buah partikel gas pada tingkat-tingkat energi memenuhi



W = N !∏ s



g sns ns !



(12.2)



Pertanyaan yang patut diajukan di sini adalah apakah benar satu partikel gas dapat dibedakan dari partikel gas yang lain jika partikel-partikel tersebut merupakan molekul gas yang sama dari isotop yang sama pula? Pernyataan tersebut mungkin meragukan. Oleh karena itu, perhitungan probabilitas di atas terlalu besar dari yang seharusnya, yaitu apabila dianggap satu partikel tidak dapat dibedakan dari partikel lain. Jumlah cara menukar N buah partikel jika partikel tersebut dapat dibedakan adalah N ! . Dengan demikian, jika dianggap bahwa partikel-partikel gas dalam assembli tidak dapat dibedakan maka probalitas penyusunan partikel-partikel yang diungkapkan dalam persamaan (12.2) harus dibagi N ! menjadi



W =∏ s



g sns ns !



(12.3)



Sudah kita bahas pada Bab 2 bahwa konfigurasi penyusunan yang memberikan probabilitas maksimum terneuhi jika n s = g s e α + βε s . Pada keadaan ini kita peroleh Wmaks . Secara statistik entropi didefinisikan sebagai



160



S = k ln Wmaks



(12.4)



Berdasarkan persamaan (12.3) maka ln W = ∑ [ns ln g s − ln ns !] . Kemudian kita s



melakukan penyederhanaan dengan menggunakan aturan stirling untuk logaritma faktorial dan diperoleh ln W ≈ ∑ [ns ln g s − ns ln ns + ns ] s



⎡ ⎛g = ∑ ⎢n s ln⎜⎜ s s ⎣ ⎝ ns



⎤ ⎞ ⎟⎟ + n s ⎥ ⎠ ⎦



(12.5)



Apabila menggunakan ns dalam konfigurasi maksimum maka kita peroleh Wmaks yang apabila dinyatakan dalam skala logaritma diperoleh bentuk sebagai berikut ln Wmaks = ∑ [ns (− α − βε s ) + ns ] s



= −α ∑ n s − β ∑ ε s n s + ∑ n s n



s



= −αN − βE + N



n



(12.6)



Dengan mengganti β = −1 / kT maka berdasarkan persamaan (12.4) kita dapatkan entropi



E ⎡ ⎤ S = k ⎢ − αN + + N⎥ kT ⎣ ⎦ =



E − kαN + kN T



(12.7)



12.2 Fungsi Partisi Boltzmann



Salah satu besaran yang sangat penting didefinisikan adalah fungsi partisi. Besaran ini tidak dapat diukur secara fisis tetapi merupakan jembatan penghubung antara statistik dan termodinamika (lihat Gbr 12.1 sebagai ilustrasi). Fungsi partisi untuk asembli yang memenuhi statistik Maxwell-Boltzmann didefinisikan sebagai



161



Z = ∑ g s e − Es / kT



(12.8)



s



Pejumlahan di atas dilakukan untuk semua pita energi. Pita energi ke-s mengandung sejumlah g s keadaan. Jika kita lupakan pita-pita energi dan menggunakan tingkat-tingkat energi secara individual maka fungsi partisi (12.8) dapat ditulis menjadi Z = ∑ e − Ei / kT



(12.9)



i



Fisika Statistik



Fungsi Partisi Z



Termidinamika



Gambar 12.1 Fungsi partisi merupakan jembatan penghubung antara statistik dan termodinamika



Dalam konfigurasi maksimum kita memiliki hubungan n s = g s e α + βε s . Dari hubungan ini kita dapatkan g s e − Es / kT = g s e βEs = n s e −α . Dengan demikian, persamaan fungsi partisi (12.8) dapat juga ditulis dalam bentuk Z = ∑ n s e −α s



= e −α ∑ n s s



= e −α N



atau



162



α = − ln



Z N



(12.10)



Dengan memasukkan α di atas ke dalam entropi yang diungkapkan oleh persamaan (12.7) kita dapatkan ungkapan lain untuk entropi, yaitu



S=



E ⎛Z⎞ kN ln⎜ ⎟ + kN T ⎝N⎠



(12.11)



12.3 Ungkapan Energi Dalam Fungsi Partisi



Kita sepenuhnya ingin menggunakan fungsi partisi sebagai jembatan antara staistik dan termodinamika. Dengan demikian, semua besaran termodinamika sedapat mungkin dinyatakan dalam fungsi partisi. Sekarang kita akan melihat hubungan antara energi sistem dengan fungsi partisi. Kita berangkat dari definisi E = ∑ ns Es s



= ∑ E s g s e α + βEs s



= ∑ gs s



=



d dβ



= eα = eα



(



d α + βEs e dβ



∑ g eα



)



+ βEs



s



s



d dβ



∑ g eβ



Es



s



s



d Z dβ



(12.12)



Dengan menggunakan α yang didefinisikan pada persamaan (12.10) maka kita dapat menulis persamaan (12.12) sebagai



163



E=



N d Z Z dβ



=N



d ln Z dβ



(12.13)



Selanjutnya bila kita ingan menyatakan dalam variabel suhu dengan menggunakan hubungan β = −1 / kT maka diperoleh



1 d 1 d dT d d = = = 2 2 dβ dβ dT kβ dT k (1 / kT ) dT = kT 2



d dT



(12.14)



Substitusi (12.14) ke dalam (12.13) diperoleh ungkapan energi sebagai berikut



E = NkT 2



d ln Z dT



(12.15)



12.4 Energi Bebas Helmholtz



Energi bebas Helmholtz didefinisikan sebagai F = E − TS



(2.16)



Dengan menggunakan bentuk entropi pada persamaan (12.11) kita dapat menulis Z ⎛E ⎞ F = E − T ⎜ + kN ln + kN ⎟ N ⎝T ⎠ = − NkT ln



Z − NkT N



= − NkT ln Z + NkT ln N − NkT



= − NkT ln Z + kT ( N ln N − N )



(12.17)



164



Dengan pendekatan Stirling kita dapatkan ln N !≈ N ln N − N . Dengan demikian kita dapat menulis bentuk aproksimasi untuk energi bebas Helmholtz sebagai F ≈ − NkT ln Z + kT ln N !



= −kT ln Z N + kT ln N ! ⎛ZN ⎞ ⎟⎟ = −kT ln⎜⎜ N ! ⎠ ⎝



(12.18)



12.5 Kapasitas Kalor



Kapasitas kalor pada volum tetap dapat diturunkan dari energi sistem, yaitu



Cv =



dE dT



(12.19)



Selanjutnya dengan menggunakan ungkapan energi dalam fungsi partisi pada persamaan (12.15) kita dapatkan



Cv =



d ⎛ ⎞ 2 d ln Z ⎟ ⎜ NkT dT ⎝ dT ⎠



2 d 2 d ln Z + NkT ln Z = 2 NkT dT dT 2



⎞ ⎛ d d2 ln Z + T 2 ln Z ⎟⎟ = Nk ⎜⎜ 2T 2 dT ⎠ ⎝ dT



(12.20)



12.6 Perhitungan Fungsi Partisi Klasik



Telah kita turunkan persamaan rapat keadaan sebagai berikut g ( E )dE = BV 2π (2m )



3/ 2



E 1 / 2 dE



165



Bentuk penjumlahan dalam fungsi partisi seperti yang tampak pada persamaan (12.15) dapat dinyatakan dalam bentuk integral dengan terlebih dahulu melakukan transformasi sebagai berikut g s → g ( E )dE



∑ s



∞



→∫ 0



Dengan transformasi tersebut maka kita mndapatkan bentuk integral untuk persamaan (12.15) sebagai berikut ∞



Z = ∫ e − E / kT g ( E )dE 0



∞



= BV 2π (2m) 3 / 2 ∫ e − E / kT E 1 / 2 dE 0



= BV 2π (2m) 3 / 2 (kT )



3/ 2



π 2



= BV (2mπkT ) 3 / 2



(12.21)



Dengan menggunakan persamaan (12.21) kita dapatkan bberapa hasil berikut ini



{



ln Z = ln BV (2mπkT )



3/ 2



} = ln{BV (2mπk ) }+ 32 ln T 3/ 2



(12.22)



Dengan menggunakan persamaan (12.22) ke dalam persamaan (12.15) kita dapatkan ungkapan untuk energi gas sebagai berikut



E = NkT 2



d dT



{



}



3 ⎡ ⎤ 3/ 2 + ln T ⎥ ⎢⎣ln BV (2mπk ) 2 ⎦



3 1⎤ ⎡ = NkT 2 ⎢0 + × ⎥ 2 T⎦ ⎣



166



=



3 NkT 2



(12.23)



Persamaan (12.23) persis sama dengan yang diperoleh menggunakan prinsip ekipartisi energi. Gas memiliki tiga derajat kekebasan energi, yang disumbangkan oleh tiga komonen momentum. Dengan demikian energi rata-rata tiap molekul adalah 3kT / 2 . Karena terdapat N molekul maka energi total gas memenuhi persamaan (12.23). Dengan menggunakan fungsi partisi pada persamaan (12.21) maka entropi pada persamaan (12.11) menjadi



S=



=



⎧ BV (2mπkT ) 3 / 2 ⎫ 3 NkT / 2 + kN ln ⎨ ⎬ + kN T N ⎭ ⎩



⎧ BV (2mπkT ) 3 / 2 ⎫ 5 kN + kN ln ⎨ ⎬ 2 N ⎭ ⎩



(12.24)



12.7 Entropi Gas Semiklasik



Pada ungkapan kerapatan kedaan yang tampak pada persamaan (3.13) kita temui parameter B yang belum diketahui nilainya. Parameter B menyatakan kerapatan keaddan dalam ruang fasa. Berdasarkan ketidakpastian Heisenberg, yaitu ∆p x ∆x ≈ h maka volum terkecil ruang fasa yang dapat mengandung sebuah keadaan adalah ∆Γmin = ∆p x ∆x∆p y ∆y∆p z ∆z ≈ h × h × h = h3



Volum ruang fasa minimum ini mengandung hanya satu keadan. Oleh karena itu, kerapatan keadaan dalam ruang fase adalah



B=



1 1 = 3 ∆Γmin h



(12.25)



167



Pengenalan konsep kuantum dalam menentukan kerapatan keadaan untuk gas klasik melahirkan apa yang disebut formulasi semiklasik dari gas. Dalam formulasi ini maka ungkapan kerapatan kendaan yang memiliki energi antara E sampai E + dE menjadi



g ( E )dE =



V 2π (2m )3 / 2 E 1 / 2 dE 3 h



(12.26)



Dan entropi gas menjadi pada persamaan (12.24) menjadi



S=



⎧V (2mπkT ) 3 / 2 ⎫ 5 kN + kN ln ⎨ ⎬ 2 Nh 3 ⎭ ⎩



⎡5 ⎧V (2mπkT ) 3 / 2 ⎫⎤ = NK ⎢ + ln ⎨ ⎬⎥ Nh 3 ⎩ ⎭⎦ ⎣2



(12.27)



Ungkapan entropi pada persamaan (12.27) dikenal dengan persaman Sackur-Tetrode untuk entropi.



12.8 Fungsi Partisi Total



Selama ini pembahasan kita difokuskan pada gas yang tidak berstruktur. Pada gas semacam ini partikel hanya memiliki energi kinetik translasi. Untuk gas yang bestruktur seperti molekul maka energi yang dimiliki gas bukan hanya kinetik translasi, tetapi juga kinetik lainnya seperti vibrasi dan rotasi. Sebagai ilustrasi di sini kita akan kita bahas gas yang memiliki tiga macam energi kinetik, yaitu energi kinetik translasi, rotasi, dan vibrasi. Kita anggap gas tidak memiliki energi potensial. Untuk menentukan fungsi partisi total mari kita mulai dengan memisalkan i) Keadan translasi ke-i memiliki energi E1i ii) Keadan rotasi ke-j memiliki energi E 2 j iii) Keadan vibrasi ke- l memiliki energi E3l Energi total gas pada keadaan translasi ke-i, rotasi ke-j dan vibrasi ke- l adalah



168



E (i, j , l) = E1i + E 2 j + E3l



(12.28)



Dengan bentuk energi (12.28) maka fungsi partisi total gas menjadi ⎡ E (i, j , l) ⎤ Z = ∑ exp ⎢− kT ⎥⎦ ⎣ ijl = ∑ e − E1i / kT e



− E 2 j / kT



e − E3 l / kT



(12.29)



ijl



Jika penjumlahan pada persamaan (12.29) diuraikan atas suku-suku maka tiap suku mengandung faktor perkalian e − E1i / kT e



− E2 j / kT



e − E3 l / kT untuk semua kombinasi nilai i ,



j , dan l . Dengan adanya kombinasi seperti itu maka kita dapat melakukan



penyederhanaan seperti berikut ini.



Lihat perkalian berikut ini



∑x ∑x ∑x i



i



j



j



l



l



= (x1 + x 2 + x3 + ...)( y1 + y 2 + y 3 + ...)( z1 + z 2 + z 3 + ...)



= x1 y1 z1 + x1 y1 z 2 + x1 y1 z 3 + ... + xi y j z l + ...



(12.30)



Pada hasil perkalian kita dapatkan penjumlahan yang tiap sukunya mengandung perkalian xi y j z l untuk semua kombinasi nilai i , j , dan l . Penjulahan suku-suku yang tiap



sukunya mengandung perkalian xi y j z l untuk semua kombinasi nilai i , j , dan l dapat dijumpai pada penjumlahan lipat tiga berikunt ini.



∑x x i



ijl



j



xl = x1 y1 z1 + x1 y1 z 2 + x1 y1 z 3 + ... + xi y j z l + ...



(12.31)



Berdasarkan persaman (12.30) dan (12.31) kita simpulkan



169



∑x x i



j



ijl



xl = ∑ xi ∑ x j ∑ xl i



j



(12.32)



l



Dengan sifat pada persamaan (12.32) maka kita dapat menulis fungsi partisi (12.29) menjadi menjadi Z = ∑ e − E1i / kT ∑ e i



− E 2 j / kT



∑e



− E3 l / kT



l



j



= Z1 Z 2 Z 3



(12.33)



di mana Z 1 = ∑ e − E1i / kT



(12.34a)



Z2 = ∑e



(12.34b)



i



− E2 j / kT



j



Z 3 = ∑ e − E3 l / kT



(12.34c)



l



Persamaan (12.33) dapat diperluas ke sistem yang mengandung m jenis energi. Fungsi partisi assembli tersebut menjadi



Z=



⎡ E1i + E 2 j + E3l + ... + E mq ⎤ ⎥ kT ⎦ ⎣



∑ exp⎢−



ijl ...q



= ∑ e − E1i / kT ∑ e i



j



− E 2 j / kT



∑e



− E3 l / kT



l



= Z 1 Z 2 Z 3 ...Z m



...∑ e



− E mq / kT



q



(12.35)



12.9 Fungsi Partisi Gas Semiklasik



Gas semikalsik memiliki sifat bahwa partikel-partikel gas tidak dapat dibedakan satu dengan lainnya. Misalkan assembli gas klasik mengandung N partikel. Misalkan



170



pada konfigurasi tertentu, yaitu konfigurasi (i, j , l,..., r ) energi tiap-tiap partikel sebagai berikut: Energi partikel pertama: E1i Energi partikel kedua: E 2 j Energi partikel ketiga: E3l . . . Energi partikel ke- N : E Nr Energi total ssstem dalam konfigurasi ini adalah E (i, j , l,..., r ) = E1i + E 2 j + E3l + ... + E Nr



(12.36)



Dengan demikian, faktor Maxwell-Boltzmann adalah ⎡ E1i + E 2 j + E3l + ... + E Nr ⎤ ⎡ E (i, j , l,..., r ) ⎤ exp ⎢ = exp ⎢ ⎥ ⎥ kT kT ⎦ ⎣ ⎦ ⎣



Dan fungsi partisi total system gas tersebut menjadi



Zt =



⎡ E1i + E 2 j + E3l + ... + E Nr ⎤ exp ⎢ ⎥ kT semua konfigurasi ⎣ ⎦ yang mungkin



∑



(12.37)



Sebelum menentukan penjumlahan pada persamaan (12.37), mari kita lihat perkalian dari deret-deret berikut ini Ω = ∑ e − E1i / kT ∑ e i



j



− E 2 j / kT



∑e l



− E3 l / kT



...∑ e − E Nr / kT



(12.38)



r



171



Ada sejumlah suku pada perkalian deret di atas yang sebenarnya hanya pertukaran indeks partikel. Tetapi dengan anggapan partikel tidak dapat dibedakan, pertukaran tersebut sebenarnya tidak menghasilkan konfigurasi baru. Pada ungkapan semiklasik, suku yang mengandung pertukaran indeks partikel tidak diperhitungkan. Jika ada N partikel maka ada sebanyak N ! kemunculan konfigurasi yang sebenarnya hanya menukarkan indeks partikel. Oleh karena itu jumlah suku pada perkalian deret persamaan (12.38) lebih banyak N ! kali dibandingkan dengan jumlah suku pada persamaan (12.37). Dengan demikian, penjumlahan pada semua konfigurasi pada persamaan (12.37) dapat diganti dengan



Zt =



1 − E / kT e − E1i / kT ∑ e 2 j ∑ e − E3 l / kT ...∑ e − E Nr / kT ∑ N! i j l r



(12.39)



Karena partikel tidak dapat dibedakan maka tiap deret pada sisi kanan menghasilkan Z . Karena ada N buah deret yang dikalikan sedangkan nilai semua deret sama, yaitu Z maka kita dapatkan



Zt =



ZN N!



(12.40)



Persamaan (12.40) merupakan ungkapan fungsi partisi gas semiklasi.



12.10 Transformasi Dari Penjumlahan ke Integral



Fungsi partisi dapat dihitung dengan mudah menggunakan metode integral dibandingkan dengan metode penjumlahan diskrit. Untuk menghitung fungsi partisi dengan metode integral mari kita mulai dengan menulis kerapatan keadaan per satuan energi dalam model semi klasik, yaitu



g ( E )dE =



1 dp x dxdp y dydp z dz h3



(12.41)



172



Dengan fungsi kerapatan di atas maka fungsi partisi dapat ditransformasi sebagai berikut Z = ∑ e − Ei / kT i



= ∫ e − E / kT



dp x dxdp y dydp z dz



(12.42)



h3



Fungsi partisi total pada persamaan (12.40) selanjutnya dapat ditulis menjadi



Zt = =



1 Z 1 Z 2 ...Z N N!



dp x1 dx1 dp y1 dy1 dp z1 dz1 − E2 / kT dp x 2 dx 2 dp y 2 dy 2 dp z 2 dz 2 1 − E1 / kT e ... × ∫e N! ∫ h3 h3 − E / kT ∫e N



dp xN dx N dp yN dy N dp zN dz N h3



=



1 e −( E1 + E2 +...+ E N ) / kT dp x1 dx1 dp y1 dy1 dp z1 dz1 ...dp xN dx N dp yN dy N dp zN dz N N!h 3 N ∫



=



1 e − E / kT dp x1 dx1 dp y1 dy1 dp z1 dz1 ...dp xN dx N dp yN dy N dp zN dz N 3N ∫ N!h



(12.43)



dengan E = E1 + E 2 + ... + E N . Misalkan energi sistem bukan merupakan fungsi posisi. Energi semacam ini dipenuhi oleh energi kinetik baik translasi, vibrasi, maupun rotasi. Dalam kasus demikian maka integral terhadap posisi dapat dipisahkan dari integral terhadap momentum. Integral terhadap momentum bekerja pada energi yang muncul dalam faktor Maxwell-Boltzmann sedangkan integral terhadap posisi tidak bekerja pada energi. Dengan demikian persamaan (12.43) dapat ditulis menjadi



Zt =



1 e − E / kT dp x1 dp y1 dp z1 dp x 2 dp y 2 dp z 2 ...dp xN dp yN dp zN 3N ∫ N !h



× ∫ dx1 dy1 dz1 dx 2 dy 2 dz 2 ...dx N dy N dz N =



1 e − E / kT dp x1 dp y1 dp z1 dp x 2 dp y 2 dp z 2 ...dp xN dp yN dp zN N!h 3 N ∫



173



× ∫ dx1 dy1 dz1 ∫ dx 2 dy 2 dz 2 ...∫ dx N dy N dz N =



1 e − E / kT dp x1 dp y1 dp z1 dp x 2 dp y 2 dp z 2 ...dp xN dp yN dp zN × V × V × ... × V 3N ∫ N!h



=



VN e − E / kT dp x1 dp y1 dp z1 dp x 2 dp y 2 dp z 2 ...dp xN dp yN dp zN 3N ∫ N!h



(12.44)



12.11 Suseptibilitas Paramagnetik Kuantum



Dalam mekanika kuantum, momentum sudut atom atau molekul terkuantisasi dan direpresentasikan oleh bilangan kuantum j yang merupakan bilangan bulat: 0, 1, 2, .... Untuk setiap bilangan kuantum j terdapat sejumlah bilangan kuantum magnetik yang menyertainya, m j . Berdasarkan aturan mekanika kuantum, nilai-nilai m j yang diperbolehkan untuk tiap nilai j adalah m j = - j , - ( j − 1) , - ( j − 2) , ..., -1, 0, 1, ..., ( j − 2) , ( j − 1) , j



(12.45)



Jadi, tiap satu nilai j terdapat sebanyak (2 j + 1) bulah nilai m j yang diperbehkan. Jika atom atau molekul ditempatkan dalam medan magnetik B maka energi potensial magnetik yang dimilinya adalah U = − µ // B



(12.46)



dengan µ // adalah komponen momen magnetik yang sejajar dengan medan magnetik yang memenuhi



µ // = m j gµ B



(12.47)



dengan g disebut faktor-g Lande dan µ B disebut magneton Bohr. Untuk satu nilai j saja atau sebanyak (2 j + 1) buah nilai m j . Dengan demikian fungsi partisi molekul tersebut adalah



174



Zj =



+j



∑e



m j =− j



+j



∑e



=



−U / kT



m j gµ B B / kT



m j =− j +j



∑e



=



mjx



(12.48)



m j =− j



dengan x = gµ B B / kT . Sekarang kita tinjau kasus khusus di mana medan magnetik tidak terlalu kuat. Dalam kondisi ini maka gµ B B j



jl



)



(13.44)



Dengan melakukan substitusi persamaan (13.43) dan (13.44) ke dalam persaman 207



(13.37) kita dapatkan bentuk aproksimasi untuk I N sebagai berikut



⎧ ⎫ I N ≈ ∫ ⎨1 + ∑∑ f (rjl )⎬∏ dx j dy j dz j j l> j ⎩ ⎭ j



= ∫ ∏ dx j dy j dz j + ∫ ∑∑ f (rjl )∏ dx j dy j dz j j l> j



j



j



= ∏ ∫ dx j dy j dz j + ∑∑ ∫ f (rjl )∏ dx j dy j dz j j



j



Mengingat integral



l> j



∫ dx dy dz j



j



j



(13.45)



j



= V dan



∏



mengandung N buah suku perkalian



j



maka persaman (13.45) memberikan hasil



I N = V N + ∑∑ ∫ f (rjl )∏ dx j dy j dz j j l> j



(13.46)



j



jarak antar partikel memenuhi



rjl = ( xl − x j ) 2 + ( yl − y j ) 2 + ( zl − z j ) 2 .



Dengan demikian, f (rjl ) hanya mengandung enam variable, yaitu xl , yl , zl , x j , y j , dan z j . Oleh karena itu, dalam perkalian elemen diferensial



∏ dx dy dz j



j



j



, hanya



j



enam elemen diferensial saja yang bekerja pada f (rjl ) sedangkan sebanyak 3 N − 6 buah elemen lainnya tidak bekerja pada f (rjl ) . Dengan sifat demikian kita dapat menulis



I N = V N + ∑∑ ∫ ∏ dxk dyk dzk ∫ f (rjl )dx j dy j dz j dxl dyl dzl j l> j



k≠ j k ≠l



= V N + ∑∑ V N −2 ∫ f (rjl )dx j dy j dz j dxl dyl dzl j



l> j



208



= V N + V N −2 ∑∑ ∫ f (rjl )dx j dy j dz j dxl dyl dzl j



Ingat, setelah kita melakukan integral mama mengandung indeks



(13.47)



l> j



j



maupun l



∫ f (r



jl



)dx j dy j dz j dxl dyl dzl tidak lagi



karena variable tersebut habis diintegral.



Akibatnya, penjumlahan pada ruas kanan menjadi penjumlahan dari suku-suku yang nilainya



∫ f (r



jl



sama,



di



mana



nilai



masing-masing



suku



tersebut



adalah



)dx j dy j dz j dxl dyl dzl . Hasil dari penjumlahan tersebut sama dengan nilai suku



kali banyak suku penjumlahan. Banyaknya suku penjumlahan adalah N ( N − 1) / 2 . Dengan demikian kita dapat menulis



I N = V N + V N −2



N ( N − 1) ∫ f (rjl )dx j dy j dz j dxl dyl dzl 2



(13.48)



Untuk menyelesaikan integral dalam persamaan (13.48), kita perknalkan variabel relatif r = rjl . Dengan memperkenalkan variabel relatif ini maka kita dapat melakukan transformasi berikut ini



∫ f (r



jl



r )dx j dy j dz j dxl dyl dzl = ∫ f (r )d 3r dxl dyl dzl



r r = ∫ dxl dyl dzl ∫ f (r )d 3r = V ∫ f (r )d 3r = aV



(13.49)



r r di mana d 3 r adalah elemen volum dalam ruang relatif dan a = ∫ f (r )d 3r . Akhirnya kita dapatkan



209



I N = V N + V N −2 =V N +



N ( N − 1) aV 2



N ( N − 1)a N −1 V 2



(13.50)



Misalnya energi interaksi antar partikel sangat kecil sehingga berlaku U jl / kT > 1 , atau e −α >



n1 / 2 h 2 . Dengan demikian, perbedaan antara ketiga tipe 2πmk



statistik tersebut menjadi tak penting pada limit temperatur tinggi di atas. 2. Soal :



Jelaskan mengapa, statsistik Maxwell-Boltzmann tepat digunakan untuk kedua sistem di bawah ini : a. Gas He4 dalam suhu ruang dan tekanan standar (STP) b. Elektron dan hole semikonduktor Ge pada STP (band-gap ≈ 1 eV) Solusi :



a. Gas He4 termasuk boson sehingga memenuhi statistik Bose-Einstein. Namun pada keadaan STP kita dapat mempergunakan statistik Maxwell-Boltzmann karena terpenuhi e −α 1 atau fungsi distribusi Fermi-Dirac untuk elektron dan hole dalam semikonduktor dapat diaprokasimasi dengan 1 / e (ε − µ ) / kT = e ( µ −ε ) / kT yang merupakan fungsi distribusi Maxwell-Boltzmann.



3. Soal :



Tunjukkan bahwa λ = exp ( µ kT ) = nVQ untuk gas ideal adalah valid untuk λ 0 dan menentukan ∆E = E1 − E0 , maka diperoleh u=



E0 + E1e− β∆E 1 + e− β∆E



b. Ketika T → 0 , maka β = 1/ kT → ∞ , diperoleh u ≈ ( E0 + E1e− β∆E )(1 − e− β∆E ) = E0 + ∆Ee− β∆E



Ketika T → ∞ , maka β = 1/ kT → 0 , diperoleh u ≈ 12 ( E0 + E1 − β E1∆E ) (1 + 12 β∆E ) ≈



1 2



( E0 + E1 ) − β4 (∆E )2



8. Soal :



Untuk sebuah sistem klasik yang memiliki 2 tingkat energi E0 dan E1 memiliki N buah partikel, a. Turunkan ungkapan kapasitas panas spesifik dari sistem N partikel. b. Hitunglah kapasitas panas pada limit T → 0 dan T → ∞



Solusi :



a. Kapasitas panas spesifik per mol adalah 2



C = NA



∂u ∂u ∂β e−∆E / kT ⎛ ∆E ⎞ = NA ⋅ = R⎜ ⎟ 2 ∂T ∂β ∂T ⎝ kT ⎠ (1 + e−∆E / kT )



222



b. Ketika T → 0 diperoleh 2



⎛ ∆E ⎞ −∆E / kT C ≈ R⎜ ⎟ e ⎝ kT ⎠



Ketika T → ∞ diperoleh C≈



R ⎛ ∆E ⎞ ⎜ ⎟ 4 ⎝ kT ⎠



2



9. Soal :



Tiga energi terrendah dari sebuah molekul adalah E1 = 0, E2 = ε, E3 = 10ε. Tunjukkanlah bahwa untuk temperatur yang cukup rendah, hanya terdapat 2 tingkat energi yang dapat terisi (E1 dan E2). Tentukan seberapa rendah temperatur yang dimaksud. Solusi :



Misalnya sistem memiliki partikel sebanyak N buah, maka menurut statistik Boltzmann, N1 + N2 + N3 = N N2 = e−ε / kT , N1 N3 = e−10ε / kT , N1



maka N3 =



1+ e



N + e10ε / kT



9ε / kT



Pada saat N3 < 1, tak ada pengisian pada tingkat energi N3, yaitu pada saat T < Tc, hanya E1 dan E2 yang terisi, maka hubungan



1+ e



N =1 + e10ε / kT



9ε / kT



223



terpenuhi. Jika N



1, diperoleh



10ε k ln N



Tc ≈



10. Soal :



Untuk kasus sebuah sistem yang memiliki tiga energi terrendah dari sebuah molekulnya adalah E1 = 0, E2 = ε, E3 = 10ε, carilah energi rata-rata E dari molekul pada temperatur T. Cari ungkapan Cv sebagai fungsi dari T pada temperatur tinggi dan temperatur rendah.



Solusi :



Energi rata-rata dari molekul tersebut adalah E=



ε (e−ε / kT + e−10ε / kT ) 1 + e−ε / kT + e−10ε / kT



Sedangkan kapasitas panas spesifiknya adalah : Cv = N A



∂E Rε 2 (e− βε + 100e−10 βε + 81e−11βε ) 2 = β ∂T (1 + e−εβ + e−10 βε )2



Dengan β = 1/ kT dan NA adalah bilangan Avogadro. Untuk temperatur tinggi, kT



ε,



2



Cv ≈



182 ⎛ ε ⎞ 1 R⎜ ⎟ ∝ 2 9 ⎝ kT ⎠ T



Untuk temperatur rendah, kT Cv ≈ Rε 2



ε,



e−ε / kT



( kT )



2



11. Soal :



Sebuah sistem dua kisi berbeda masing-masing terisi oleh atom dengan spin yang terorientasi sedemikian rupa sehingga energinya dapat bernilai ε = 1, 0, -1 dengan 224



probabilitas yang sama. Atom-atom tersebut tak saling berinteraksi. Hitunglah harga ratarata ensembel U dan U 2 untuk energi sistem U diasumsikan berasal dari spin saja. Solusi :



Untuk atom tunggal, ungkapan berikut ini terpenuhi : eβ − e− β 1 + eβ + e− β 2 eβ + e− β ε =− 1 + eβ + e− β



ε =−



Dan untuk sistemnya, U = ε1 + ε 2 = −2



e β − e− β , 1 + eβ + e− β



U 2 = ( ε1 + ε 2 ) = ε12 + ε 2 2 + 2ε1ε 2 2



Karena ε1ε 2 = ε1 ⋅ ε 2 , maka U2 =



2 [ exp(2β ) + exp(−2β )] + exp β + exp(− β )



[1 + exp β + exp(−β )]



2



12. Soal :



Hitung temperatur dari sebuah sistem yang terisi 6.0x1022 atom gas helium pada tekanan atmosfer. Solusi :



Dengan menggunakan persamaan keadaan gas ideal, diperoleh T = pV / nk = 241 K



13. Soal :



Hitunglah temperatur sebuahsistem partikel yang terisi tingkat-tingkat partikel tunggal dan memenuhi statistik Maxwell_Boltzmann yang mengalami kontak termal dengan reservoir panas pada temperatur T. Distribusi populasi dalam tingkat-tingkat energi nondegenerate ditunjukkan dalam tabel di bawah. 225



Energi (eV)



Populasi



30.1 x 10-3



3.1%



21.5 x 10-3



8.5%



12.9 x 10-3



23%



4.3 x 10-3



63%



Solusi :



Distribusi populasi diberikan oleh ungkapan : n2 = exp((ε1 − ε 2 ) / kT ) n1



Sehingga T=



ε1 − ε 2 k



1



ln



( ) n2 n1



Dengan menggunakan nilai n1 dan n2 yang telah diberikan, diperoleh nilai-nilai T berikut: 99.2; 99.5; 99.0; 99.5; 100.2; 98.8 K Harga rata-rata T adalah T = 99.4 K. 14. Soal :



Dalam sebuah eksperimen kriogenis, panas disalurkan ke sampel pada laju konstan 0.01 watt. Entropi dari sampel tersebut bertambah seiring waktu seperti yang ditunjukkan dalam tabel di bawah. Hitung temperatur sampel pada t = 500 s. Waktu (sec)



100



200



300



400



500



600



700



Entropi (J/K)



2.30



2.65



2.85



3.00



3.11



3.20



3.28



Solusi :



226



Laju rata-rata pengambilan panas adalah q =



T=



Nilai



∂Q ∂S , menghasilkan =T ∂T ∂t



q ∂ ⎛ S⎞ ⎜ ⎟ ⎝ ∂t ⎠



∂S diperkirakan dengan menggunakan integral tengah pada t = 500 s, diperoleh ∂t ∂S ⎛ 3.20 − 3.00 ⎞ −3 =⎜ ⎟ = 1.0 ×10 J / sec.K ∂t ⎝ 600 − 400 ⎠



Sehingga, nilai T = 10 K. 15. Soal :



Turunkan ungkapan kapasitas panas vibrasi dari gas diatomik sebagai fungsi dari temperatur. (Gunakan hω0 / k = θ ). Lakukan dengan menggunakan ungkapan fungsi partisi vibrasi, mengevaluasi dan menggunakan hasilnya untuk menghitung nilai Cvib. Solusi :



Tingkat energi vibrasi untuk gas diatomik adalah : ε v = hω0 (v + 1 2), v = 0,1, 2,...



Fungsi partisinya adalah : ∞ ⎛ e− 2 ⎞ dengan x = β hω0 Z vib = ∑ exp [ − β hω0 (v + 1 2)] = ⎜ −x ⎟ v =0 ⎝ 1− e ⎠ x



Energi bebas untuk 1 mol gas tersebut adalah : F = − N AkT ln Z vib =



NA N hω0 + A ln [1 − exp(− β hω0 )] 2 β



Energi dalam dari sistem ini adalah : U = F −T



N A hω0 ∂F N A hω0 + = ∂T 2 exp( β hω0 ) − 1 227



Sehingga dapat diturunkan ungkapan kapasitas panas vibrasi : Cv =



hω θ ∂U x2e x , x= 0 = = 2 ∂T ( x − 1) kT T



16. Soal :



Tentukan limit temperatur Cvib untuk kasus gas diatomik. Solusi :



Dari persoalan sebelumnya, telah diturunkan ungkapan kapasitas panas vibrasi, yaitu : Cv =



hω θ ∂U x2e x , x= 0 = =R 2 ( x − 1) ∂T kT T



Limit temperatur tinggi T



θ, atau x



1, maka didapat :



Cv ≈ R



Limit temperatur rendah T



θ, atau x



1, maka didapat :



Cv ≈ R(θ / T )2 exp(−θ / T )



17. Soal :



Osilator harmonik kuantum 1 dimensi (dengan tingkat energi dasar = hω / 2 ) berada dalam kesetimbangan termal dengan reservoir panas pada temperatur T. a. Carilah nilai energi rata-rata sebagai fungsi T. b. Carilah nilai akar kuadrat rata-rata dari fluktuasi energinya. c. Bagaimana nilai-nilai keduanya pada limit kT



hω dan kT



hω



Solusi :



Diketahui fungsi partisi sistem tersebut adalah : ∞ hω ⎤ 2 ⎛ −E ⎞ ∞ ⎡ z = ∑ exp ⎜ n ⎟ = ∑ exp ⎢ − ( n + 1 2 ) = ⎥ kT ⎦ sinh hω ⎣ ⎝ kT ⎠ n=0 n=0



(



2kT



)



a. Energi rata-ratanya adalah :



228



E = kT 2



∂ hω ⎛ hω ⎞ ln z = coth ⎜ ⎟ ∂T 2 ⎝ 2kT ⎠



b. Akar kuadrat rata-rata dari fluktuasi energinya adalah : ∆E = T k



∂ E ∂T



c. Pada limit kT E →



=



hω 2sinh ( 2hkTω )



hω :



hω ⎛ hω ⎞ , ∆E → hω exp ⎜ − ⎟ 2 ⎝ 2kT ⎠



Pada limit kT



hω :



E → kT , ∆E → kT



18. Soal :



Perhatikan sebuah sistem N0 osilator kuantum tak berinteraksi 1D dalam kesetimbangan termal pada temperatur T. Tingkat energi dari sebuah osilator diketahui berupa : Em = (m + 1 2)γ / V , dengan m = 0,1, 2,...; γ adalah konstanta,V adalah volume1D



a. Tentukan U dan Cv sebagai fungsi T. b. Sketsa U(T) dan Cv(T). Solusi :



Fungsi partisi sistem ini adalah : ⎛ β (m + 12)γ z = ∑ exp ⎜ − V ⎝ m =0 ∞



(



)



exp − βγ 2V 1 ⎞ = csch βγ ⎟= 2V − βγ 2 ⎠ 1 − exp V



(



)



(



)



a. Energi dalam sistem ini adalah U = − N0 =



(



Nγ ∂ ln z = 0 coth βγ 2V ∂β 2V



(



N0γ coth γ 2VkT 2V



)



)



Kapasitas panas spesifik pada volum konstan adalah :



229



(



⎛ ∂U ⎞ γ cv = ⎜ ⎟ = N0 k 2VkT ∂ T ⎝ ⎠v



) csch (γ 2VkT ) 2



2



b. Sketsa U(T) dan Cv(T).



U(T)



N 0γ



Cv(T)



2V



T



T



19. Soal :



Energi kinetic rata-rata dari atom-atom Hidrogen dalam sebuah atmosfer bintang (diasumsikan berada dalam kesetimbangan termal) adalah 1,0 eV. a. Berapa temperatur atmosfer tersebut dalam K b. Berapa rasio jumlah atom pada keadaan tereksitasi kedua (n=3) terhadap jumlah pada keadaan dasar.



Solusi :



a. Temperatur atmosfer bintang tersebut : T=



2ε 2 ×1.6 ×10−19 = = 7.7 ×103 K 3k 3 ×1.38 ×10−23



b. Tingkat energi untuk atom Hidrogen adalah : ⎛ −13.6 ⎞ En = ⎜ 2 ⎟ eV ⎝ n ⎠



230



Dengan menggunakan distribusi Boltzmann, diperoleh : N3 ⎛ E − E3 ⎞ = exp ⎜ 1 ⎟ N1 ⎝ kT ⎠



Dengan memasukkan nilai-nilai berikut : ⎛ −13.6 ⎞ ⎛ −13.6 ⎞ E1 = ⎜ 2 ⎟ eV, E3 = ⎜ 2 ⎟ eV, dan kt = (2 / 3) eV ⎝ 1 ⎠ ⎝ 3 ⎠



Maka didapat nilai : N3 / N1 ≈ 1.33 ×10−8 20. Soal :



Sebuah gas monoatomik terdiri atas atom-atom dengan dua tingkat energi dalam: keadaan dasar dengan degenerasi g1 dan keadaan tereksitasi rendah dengan degenerasi g2 pada energi E di atas keadaan dasar. Carilah kapasitas panas spesifik dari gas tersebut.



Solusi :



Berdasarkan distribusi Boltzmann, energi rata-rata dari atom-atom tersebut adalah: 3 2



ε = kT + E0 +



g 2 Ee− E / kT g1 + g 2e− E / kT



dengan E0 adalah energi disosiasi keadaan dasar (keadaan dasar dipilih sebagai titik nol energi), maka cv =



∂ε 3 ∂ ⎛ g 2 Ee− E / kT ⎞ = k+ ⎜ ⎟ ∂T 2 ∂T ⎝ g1 + g 2e− E / kT ⎠ ⎞ ∂ ⎛ g2 E 3 = k+ ⎜ E / kT ⎟ ∂T ⎝ g 2 + g1e 2 ⎠ g g E 2e E / kT 3 = k+ 2 1 2 kT ( g 2 + g1e E / kT )2 2



231



Soal Latihan



1. Jelaskan metode eksperimen yang dapat digunakan untuk melakukan validasi untuk distribusi Maxwell-Boltzmann.



2. Sebuah kolom silindris berisikan gas pada temperatur tertentu (T) berputar terhadap sumbu dengan kecepatan anguler yang konstan. Turunkan ungkapan fungsi distribusi kesetimbangan sistem ini.



3. Misalkan sebuah sistem terdiri dari N partikel yang tidak saling berinteraksi (N>>1), dimana energi setiap partikel diasumsikan dua dan hanya memiliki dua nilai yaitu 0 dan E (E>0). Jumlah hunian energi pada tingkat 0 dan E adalah n0 dan n1. Energi total sistem tersebut adalah U. a) Carilah entropi sistem tersebut. b) Carilah temperatur sebagai fungsi dari U. Pada rentang berapa nilai no sama dengan T pretty(F)



Eps



Eps



Eps



Eps



-k T log(1 + exp(- ---) + 2 exp(-2 ---) + exp(-3 ---) + exp(-4 ---)) k T



k T



k T



k T



>> pretty(Energi)



/



Eps



|Eps exp(- ---) 2 T



|



Eps



Eps



Eps exp(-2 ---)



k T



Eps exp(-3 ---)



k T



k T



k |-------------- + 4 --------------- + 3 --------------|



2



\



2



k T



2



k T



k T



Eps \ Eps exp(-4 ---)| k T | + 4 ---------------| 2 k T



/ / /



| /



| \



/



Eps



Eps



Eps



Eps \



1 + exp(- ---) + 2 exp(-2 ---) + exp(-3 ---) + exp(-4 ---)| k T



k T



k T



k T /



>> pretty(Cv)



/



Eps



|Eps exp(- ---) |



Eps Eps exp(-2 ---)



k T



Eps Eps exp(-3 ---)



k T



k T



2 T k |-------------- + 4 --------------- + 3 --------------| \



2



2



k T



2



k T



k T



Eps \



/



Eps exp(-4 ---)|



|



k T |



2



+ 4 ---------------|/(%1) + T



|



Eps Eps exp(- ---) k T



2 Eps



Eps exp(- ---) k T



k |-2 -------------- + ---------------



240



2 k T



|



|



/



\



Eps



3 k T



2



Eps exp(-2 ---)



Eps



2 k



Eps exp(-2 ---)



k T



4 T



Eps Eps exp(-3 ---)



k T



k T



- 8 --------------- + 8 ---------------- - 6 --------------3



2



k T



k



2 Eps



4



3



T



k T



Eps



Eps



exp(-3 ---)



Eps exp(-4 ---)



k T



2 Eps



Eps \ exp(-4 ---)|



k T



k T |



+ 9 ---------------- - 8 --------------- + 16 ----------------|/(%1) 2 k



4



3



T



k T



/



- T



k



Eps



|



4



Eps exp(-2 ---)



k T



|



T



Eps



|Eps exp(- ---) 2



2



/



Eps Eps exp(-3 ---)



k T



k T



k |-------------- + 4 --------------- + 3 --------------|



2



\



2



k T



2



k T



k T



Eps \2 Eps exp(-4 ---)| k T | + 4 ---------------| 2 k T



Eps



|



/ /



2 %1



/



/



Eps



Eps



Eps



%1 := 1 + exp(- ---) + 2 exp(-2 ---) + exp(-3 ---) + exp(-4 ---) k T



k T



k T



k T



241



4. Soal :



Tentukanlah U dan (PV) sistem Boson dalam ensembel Grand Kanonik !



Solusi :



Bentuk umum Grand Partition Function adalah



Ζ = ∑ W exp⎡⎢ β ⎛⎜⎜ µ ∑ n − ∑ n ⎝ i



⎣



{i }



k



k



k



k



⎞⎤ E k ⎟⎟ ⎥ ⎠⎦



(1)



dengan Wi adalah fungsi bobot yang berkaitan dengan fungsi distribusinya. Iterasi i berkaitan dengan jumlah partikel ,



∑n



k



= N i ( jumlah partikel ). Persamaan (1) dapat



k



ditulis ulang dalam bentuk ( tanpa memperhitungkan faktor degenerasi )



Z = ∑∏ exp[β (µ − E )n ] k



k



(2)



{ nk } k



dan untuk sistem boson (tanpa memperhitungkan faktor degenerasi) didapatkan



Z = ∏ (1 + e β µ



( − Ek )



+ e 2 β ( µ − Ek ) + ..)



k



=∏ k



1 1− e



β ( µ − Ek )



(3)



Pada sistem tersebut, berlaku jumlah partikel merupakan jumlah rata – rata partikel untuk konfigurasi yang mungkin, yaitu N = ∑ nk k



N=∑ k



1



(4)



e − β ( µ − Ek ) − 1



sehingga, dengan memandang rapat keadaan disekitar energi E adalah D(E ) , jumlah partikel rata – rata dapat juga dituliskan sebagai



242



∞



N = ∫ D( E ) 0



1 e



−β (µ −E)



−1



(5)



dE



Persamaan ini mengabaikan keadaan E = 0 yang dalam keadaan kuantum haruslah mempunyai bobot juga. Untuk mengakomodasinya, persamaan (5) akan berubah menjadi ∞



N = ∫ D( E ) 0



1 e −β (µ−E) − 1



dE +



1 e βµ V 1 + e βµ



(6)



Suku tambahan itu akan mempunyai nilai N 0 (jumlah partikel yang berada dalam keadaan dasar E = 0 ). Dengan E =



∂ ∑ E 2Vπ h 2 k 2 h 2π 2 2 3/ 2 R , sehingga D( E ) = = = 3 (2m ) E 1 / 2 , persamaan 2 2m ∂E 2mL h



(6) dapat dituliskan sebagai ⎛ 2m ⎞ N − N 0 = V 2π ⎜ 2 ⎟ ⎝h ⎠



3/ 2 ∞



1



∫ E2 0



1



e



−β (µ−E)



−1



(7)



dE



Dengan memisalkan x = β E sehingga dE = β −1 dx dan E 1 / 2 = x 1 / 2 β −1 / 2 , persamaan (7) dapat ditulis ulang sebagai ⎛ 2m ⎞ N = V 2π ⎜ 2 ⎟ ⎝h ⎠ ⎛ 2m N = V 2π ⎜⎜ 2 ⎝ βh



3/ 2



β



∞



−3 / 2



∫x



1/ 2



0



⎞ ⎟⎟ ⎠



1 dx z e −1 −1 x



3/ 2 ∞



ze − x 1/ 2 x ∫0 1 − ze − x dx



(8)



1 x = 1 + x + x 2 + x 3 + ... = ∑ x l , sehingga = ∑ x l , maka 1− x 1 − x l =1 l =0



Mengingat relasi



bagian integrand persamaan (8), dapat dituliskan sebagai ∞



G3 / 2 ( z ) = ∫ x1 / 2 ∑ ( ze − x ) l dx 0



(9)



l =1



yang bila diekspansikan akan memberikan 243



x



G3 / 2 ( z ) = ∫ x



1/ 2



0



∞



ze dx + ∫ x −x



1/ 2



2



z e



−2x



0



∞



dx + ∫ x 1 / 2 z 3 e − 3 x dx 0



⎤ ⎡ 3 z 3 z 3 G3 / 2 ( z ) = ⎢ zΓ( ) + 3 / 2 Γ( ) + 3 / 2 Γ( ) + ....⎥ 2 2 2 3 2 ⎦ ⎣ 2



3



(10)



sehingga persamaan (8) dapat dituliskan sebagai ⎛ 2m N = V 2π ⎜⎜ 2 ⎝ βh dengan g 3 / 2 ( z ) =



⎞ ⎟⎟ ⎠



3/ 2



3 Γ( ) g 3 / 2 ( z ) 2



(11)



1 G ( z ) . Persamaan ini dapat ditulis ulang dengan memberikan 3 3/ 2 Γ( ) 2



3 π dan diperoleh rata – rata partikel sebagai nilai Γ( ) = 2 2 ⎛ 2πm ⎞ N = V ⎜⎜ 2 ⎟⎟ ⎝ βh ⎠



3/ 2



g 3 / 2 ( z)



(12)



⎛ 2πm ⎞ dan dengan menerapkan panjang gelombang termal λ = ⎜⎜ 2 ⎟⎟ ⎝ βh ⎠ N=



V



λ3 / 2



g 3 / 2 ( z)



−1 / 2



, diperoleh (13)



Nilai ( pV ) dapat diperoleh dengan menerapkan pV = − β −1 ln Z , sehingga diperoleh ⎛ 1 pV = − k B T ln⎜⎜ ∏ β ( µ − Ek ) ⎝ k 1− e



⎞ ⎟⎟ ⎠



⎤ ⎡ 1 pV = − k B T ⎢ ∑ ln β ( µ − Ek ) ⎥ ⎦ ⎣ k 1− e



(14)



yang dapat diubah dalam bentuk kontinu menjadi



244



∞



pV 1 = − ∫ D( E ) ln dE k BT 1 − e β (µ −E) 0 pV ⎛ 2m ⎞ = −V 2π ⎜ 2 ⎟ k BT ⎝h ⎠



3/ 2 ∞



∫E



1/ 2



ln



0



(15)



1 1 − e β (µ−E)



dE



Persamaan (15) mengasumsikan bahwa partikel dengan E = 0



tidak disertakan



mengingat batas – batas integral yang dipakai. Untuk mengikutkannya, persamaan (15) dapat ditulis ulang menjadi



pV ⎛ 2m ⎞ = −V 2π ⎜ 2 ⎟ k BT ⎝h ⎠



3/ 2 ∞



∫E



1/ 2



ln



0



1 1− e



β (µ −E)



dE −



1 1 ln V 1 − e βµ



(16)



Dengan menerapkan z = e βµ dan x = e βE kembali, dapat dituliskan p ⎛ 2m ⎞ = −2π ⎜ 2 ⎟ k BT ⎝h ⎠



3/ 2



β



∞



−3 / 2



∫x 0



1/ 2



ln



1 1 1 dx − ln −x V 1− z 1 − ze



Suku terakhir mempunyai kontribusi yang sangat kecil. Dalam kasus terburuk, untuk N buah partikel, akan terdapat paling banyak Θ( N −1 ln N ) keadaan yang memenuhinya dan untuk N → ∞ , akan paling banyak bernilai 1. Suku tersebut akan diabaikan. Persamaan (16) akan kembali ke bentuk persamaan (15) dan ditulis ulang menjadi ⎛ 2m p = 2π ⎜⎜ 2 k BT ⎝ βh



⎞ ⎟⎟ ⎠



3/ 2 ∞



∫x



1/ 2



ln (1 − ze − x )dx



(17)



0



yang dapat diekspansi dengan ln(1 + x) = x −



x2 x3 x4 + − + ... menjadi 2 3 4



245



⎛ 2m p = 2π ⎜⎜ 2 k BT ⎝ βh ⎛ 2m p = 2π ⎜⎜ 2 k BT ⎝ βh



⎞ ⎟⎟ ⎠



3/ 2 ∞



⎞ ⎟⎟ ⎠



3/ 2



∫x



1/ 2



0



⎛ − x z 2 e − 2 x z 3 e −3 x ⎞ ⎜⎜ ze + + + ... ⎟⎟ dx 2 3 ⎝ ⎠



∞ ∞ 2 −2 x 3 −3 x ⎧∞ 1/ 2 − x ⎫ 1/ 2 z e 1/ 2 z e dx + ∫ x dx + ...⎬ ⎨ ∫ x ze dx + ∫ x 2 3 0 0 ⎩0 ⎭



(18)



Persamaan (18) akan mempunyai nilai



⎛ 2m p = 2π ⎜⎜ 2 k BT ⎝ βh



⎞ ⎟⎟ ⎠



3/ 2



⎞ ⎟⎟ ⎠



3/ 2



⎧ z l Γ(3 / 2 ) ⎫ ⎨∑ ⎬ l 5/ 2 ⎭ ⎩ l



(19)



Sehingga diperoleh ⎛ 2m p = 2π ⎜⎜ 2 k BT ⎝ βh



π ⎧



zl ⎫ 1 g 5 / 2 ( z) ⎨∑ ⎬= 2 ⎩ l l 5 / 2 ⎭ λ3



(20)



⎧⎪ ∂ ln Z ⎫⎪ ⎧ ∂ ( pVβ −1 ) ⎫ Nilai energi dapat diperoleh dengan U = − ⎨ , atau U = ⎨ ⎬ akan ⎬ ⎪⎩ ∂β ⎪⎭ z ,V ⎩ ∂β ⎭ z ,V memberikan ⎫ ⎧ 1 ∂ g ⎧ ∂ ⎪⎪ λ3 5 / 2 ⎪⎪ U = −V ⎨ ⎬ = −V ⎨ ⎩ ∂β ⎪ ∂β ⎪ ⎪⎭ z ,V ⎪⎩



⎧ 3β 1 / 2 ⎫ ⎫ ⎛ 1 ⎞ ⎜ '3 − 3 / 2 ⎟ g 5 / 2 ⎬ = V ⎨ '3 g 5 / 2 ( z ) ⎬ ⎝λ λ ⎠ ⎭ ⎩ 2λ ⎭



(21)



⎧ 3β −1 ⎫ U = V ⎨ 3 g 5 / 2 ( z )⎬ ⎩ 2λ ⎭



sehingga diperoleh p=



2U 3V



(22)



5. Soal :



246



Hitunglah perbedaan orde 1 untuk nilai rata-rata energi antara sistem N partikel nonidentik tak berspin dengan sistem N partikel boson identik tak berspin pada d



λ. Kedua



sistem ini berada dalam kotak dengan volume V=L3 dan massa partikel m.



Solusi :



Aproksimasi orde pertama diberikan oleh 1 e



( ε − µ ) / kT



−1



≈ e − (ε − µ ) / kT (1 + e− (ε − µ ) / kT )



energi rata-ratanya adalah E=



∞ 2π V (2m)3/ 2 ⎡ µ / kT − ε / kT dε ⎢∫ ε ε e e 3 h ⎣0 ∞ ⎤ 3 ⎛ 1 λ3 ⎞ + ∫ ε ε e 2 µ / kT e −2ε / kT d ε ⎥ = NkT ⎜ 1 + 3 ⎟ ⎝ 4 2d ⎠ 0 ⎦ 2



6. Soal :



Pertimbangkan sebuah sistem mekanika-kuantum dari gas boson yang tak berinteraksi dan spin-nol, dengan massa masing-masing partikel adalah m dan bebas bergerak dalam ruang dengan volume V. Tentukan energi dan kapasitas panas di daerah temperatur rendah. Jelaskan mengapa pada temperatur rendah, potensial kimia perlu dibuat sama dengan nol. Solusi :



Distribusi Bose yang dinyatakan oleh



1 e



( ε − µ ) / kT



−1



mengharuskan nilai µ ≤ 0 . Secara umum, n=∫



1 e



( ε − µ ) / kT



2π (2m)3/ 2 ε d ε 3 −1 h



247



Pada saat temperatur turun, potensial kimia turun terus hingga mencapai nilai 0, yang mana n=∫



1 e



ε / kT



2π (2m)3/ 2 ε d ε − 1 h3



Kondensasi Bose terjadi pada saat temperatur terus menurun secara kontinu dengan



µ = 0 . Dengan demikian, pad limit temperatur yang sangat rendah, sistem Bose dapat dikatakan memiliki µ = 0 . Jumlah partikel pada keadaan tak terkondensasi tak kekal. Densitas energi u dan kapasitas panas spesifik c diperoleh sbb : 2π (2m)3/ 2 ε d ε 3 e −1 h ∞ x 3/ 2 2π = 3 (2m)3/ 2 (kT )3/ 2 ∫ x dx h e −1 0



u=∫



ε



ε / kT



∂u ⎛ 2mkT ⎞ c= = 5π k ⎜ 2 ⎟ ∂T ⎝ h ⎠



3/ 2 ∞



x 3/ 2 ∫0 e x − 1 dx



7. Soal :



Cari ekspresi energi untuk sistem mekanika-kuantum dari gas foton (m=0). Tunjukkan bahwa energinya berbading lurus dengan T4. Solusi :



Untuk gas foton, maka µ = 0 terpenuhi pada setiap temperatur, dan ε = hω . Rapat keadaannya adalah



ω 2 dω , dan densitas energinya adalah. π 2c3



1 hω 3 h ⎛ kT ⎞ u = 2 3 ∫ hω / kT dω = 2 3 ⎜ −1 π c e π c ⎝ h ⎟⎠



4



x 3 dx ∫ ex −1



8. Soal :



248



Sebuah gas yang terdiri dari N partikel Bose tak berspin bermassa m berada dalam ruang tertutup dengan volume V dan pada temperatur T. Carilah ekspresi untuk densitas keadaan partikel-tunggal



D(ε ) sebagai fungsi energi partikel tunggal ε . Sketsakan



hasilnya. Tuliskan pula ekspresi untuk rata-rata angka pengisian keadaan partikel tunggal,



nε , sebagai fungsi ε , T, dan potensial kimia µ (T ) . Gambarkan pula fungsi ini dalam sketsa tersebut, dan indikasikan di mana letak ε = µ .



Solusi :



Dari pernyataan ε = p 2 / 2m dan D (ε )d ε =



4π V 2 p dp h3



diperoleh D(ε )d ε =



4π V (2m)3/ 2 ε 1/ 2 . 3 h



dan ekspresi untuk rata-rata angka pengisian keadaan partikel tunggal adalah nε =



1 e



( ε − µ ) / kT



−1



( µ ≤ 0)



Sketsa hasilnya :



249



D (ε )



nε



µ



ε



0



9. Soal :



Untuk kasus yang sama dengan no.8, tuliskan ekspresi integral yang menentukan secara eksplisit nilai µ (T ) . Solusi :



Dengan ε = p 2 / 2m , maka N=



4π V (2π h)3



∞



∫p



2



nε dp



0



∞



2π (2m) V 1/ 2 dε ε = 3 ( ε − µ ) / kT ∫ −1 (2π h) e 0 3/ 2



atau ∞



dx 2π N / V = 3 (2mkT )3/ 2 ∫ x1/ 2 ( x − xµ ) h −1 e 0 Di mana xµ = µ / kT ≤ 0. Nilai N/V tak berubah pada saat T menurun nilainya, namun



µ (T ) berkurang terus hingga mendekati nol. 10. Soal : 250



Dari hasil yang diperoleh dari soal no.9, perkirakan µ (T ) untuk T < TC . Deskripsikan nilai n(ε , T ) untuk T < TC .



Solusi :



Untuk boson, berlaku µ < 0 . Pada saat T ≤ TC , µ ≈ 0 Pada saat yang sama, berlaku nε > 0 =



1 e



ε / kT



−1



dan ∞ dx ⎤ ⎡ 2π V nε =0 = n ⎢1 − 3 (2m)3/ 2 (kT )5/ 2 ∫ x1/ 2 x ⎥ 0 h e − 1⎦ ⎣



⎡ ⎛ T ⎞3/ 2 ⎤ = n ⎢1 − ⎜ ⎟ ⎥ ⎢⎣ ⎝ Tc ⎠ ⎥⎦



11. Soal :



Cari ekspresi untuk temperatur transisi Bose-Einstein Tc untuk gas yang terdiri dari N partikel Bose tak berspin bermassa m berada dalam ruang tertutup dengan volume V dan pada temperatur T.



Solusi :



Gunakan n sebagai densitas dan Tc sebagai temperatur kritis. Perhatikan bahwa pada temperatr Tc potensial kimia mendekati nol dan jumlah partikel pada keadaan dasar juga masih mendekati nol, sehingga



251



∞



n=



2π ε 1/ 2 d ε 3/ 2 (2 m ) ∫0 eε / kT − 1 h3 ∞



1/ 2 dx 2π 3/ 2 x = 3 (2mkTc ) ∫ x e −1 h 0



di mana integral ∞



x1/ 2 dx = 1,306 π A=∫ x e −1 0 sehingga h2 ⎛ n ⎞ Tc = ⎜ ⎟ 2mk ⎝ 2π A ⎠



2/3



12. Soal :



Pertimbangkan sebuah sistem gas boson yang identik, tak berinteraksi, dan nonrelativistik. Jelaskan apakah efek kondensasi Bose-Einstein dapat diterapkan dalam kasus gas dua dimensi maupun gas satu dimensi. Solusi :



Kondensasi Bose-Einstein terjadi pada saat µ = 0 . Untuk kasus gas dua dimensi, berlaku ∞



N=



2π mA dε 2 (ε − µ ) / kT ∫ −1 h 0e ∞



=



2π mA ⎛ ∞ − l (ε − µ ) / kT ⎞ ∑e ⎟d ε h 2 ∫0 ⎜⎝ l =1 ⎠



=



∞ 2π mA 1 l µ / kT kT e ∑ 2 h l =1 l



Jika µ = 0 , maka persamaan di atas divergen. Maka µ ≠ 0 dan kondensasi Bose-Einstein tak terjadi pada gas dua dimensi. Untuk kasus gas satu dimensi, berlaku



252



∞



N=



2mL dε ∫ (ε − µ ) / kT 2h 0 ε e −1



(



)



Jika µ = 0 , maka bagian integral pada persamaan di atas divergen. Maka sekali lagi



µ ≠ 0 dan kondensasi Bose-Einstein tak terjadi pada gas satu dimensi. 13. Soal :



Pertimbangkan sebuah gas foton yang dibatasi dalam volume V dan dalam kesetimbangan pada temperatur T. Foton tersebut merupakan partikel tak bermassa, sehingga ε = pc . a. Tentukan potensial kimia dari gas. Jelaskan. b. Tentukan bagaimana jumlah foton pada volume tersebut bergantung pada temperatur. Solusi :



a. Potensial kimia dari gas foton adalah nol. Karena jumlah foton tidak kekal pada sebuah nilai temperatur dan volume yang diberikan, jumlah rata-rata foton ditentukan oleh ⎛ ∂F ⎞ ⎜ ⎟ =0 ⎝ ∂N ⎠T ,V maka ⎛ ∂F ⎞ ⎟ =0 ⎝ ∂N ⎠T ,V



µ =⎜



b. Rapat keadaan dari sistem ini adalah



⎛ 8π Vp 2 ⎞ ⎜ ⎟ dp 3 ⎝ h ⎠ atau ⎛ Vω2 ⎞ ⎜ 2 3 ⎟ dω ⎝π c ⎠ 253



Sehingga jumlah fotonnya adalah N =∫



V 1 ω 2 hω / kT d ω 2 3 π c −1 e



V ⎛ kT ⎞ = 2 3⎜ π c ⎝ h ⎟⎠



3



∫



∞



0



α2 eα − 1



dα



N ∝T3



14. Soal :



Tunjukkan bahwa untuk gas foton berlaku p = U / 3V



Solusi :



Rapat keadaan dinyatakan oleh D(ε ) = αV ε 2 d ε , dengan α adalah konstanta. Dengan



(



)



ln Ξ = − ∫ D ( ε ) ln 1 − e − βε d ε p=



1 ∂ ln Ξ β ∂V



=−



α 2 ε ln (1 − e− βε ) d ε ∫ β



diperoleh



ε dε 1 ∞ V αε 2 βε ∫ 0 e −1 3V = U / 3V



p= −



15. Soal :



Dengan menggunakan hukum I dan II termodinamika, serta hubungan p = U / 3V , carilah ketergantungan densitas energi terhadap temperatur pada gas foton. 254



Solusi :



Untuk radiasi termal, berlaku U (T ,V ) = u (T )V Dengan menggunakan hubungan termodinamika berikut : ⎛ ∂U ⎞ ⎛ ∂p ⎞ ⎜ ⎟ =T ⎜ ⎟ −p ⎝ ∂T ⎠T ⎝ ∂T ⎠V



Dari pernyataan tersebut diperoleh T ∂u u − 3 ∂T 3 atau



u=



u = γ T 4 , dengan γ adalah konstan 16. Soal :



a. Tunjukkan bahwa jumlah foton dalam keadaan setimbang pada temperatur T pada sebuah rongga dengna volume V adalah N = V (kt / hc)3 dikali sebuah konstanta numerik. b. Gunakan hasil ini untuk mendapatkanekspresi kualitatif dai kapasitas panas dari gas foton pada volume konstan. Solusi :



a. Rapat keadaan foton dinyatakan oleh dg =



V ε 2dε π ch 2 3 3



sehingga



255



N =∫



V 1 dε ε 2 εβ e −1 π ch 2 3 3



2



⎛ kT ⎞ = V ⋅⎜ ⎟ ⋅α ⎝ hc ⎠ dengan



β=



1 1 , α= 2 kT π



∫



λ2



∞



0



eλ − 1



dλ



b. Rapat energinya adalah u=∫



ε V ε 2 εβ dε π ch e −1 2 3 3



3



⎛ kT ⎞ 1 = kTV ⋅ ⎜ ⎟ ⋅ 2 ⎝ hc ⎠ π



∫



∞



0



λ3 eλ − 1



dλ



Sehingga dari pernyataan CV =



∂u , diperoleh CV ∝ T 3 ∂T



17. Soal :



Alam semesta kita dilingkupi oleh radiasi benda hitam 3 K. Dalam pandangan sederhana, radiasi ini timbul dari ekspansi adiabatik dari banyak awan foton yang diproduksi pada saat ‘big-bang’. a. Mengapa ekspansinya sekarang bersifat adiabatik, bukan, misalnya, isotermal? b. Jika dalam 1010 tahun berikutnya alam semesta mengembang sebanyak faktor dua, apa yang terjadi dengan temperatur dari radiasi benda hitam tersebut?



Solusi :



a. Awan foton merupakan sistem terisolasi, sehingga ekspansinya bersifat adiabatis. b. Rapat energi dari radiasi benda hitam adalah u = α T 4 , sehingga energi totalnya adalah E ∝ VT 4 . Dari persamaan TdS = dE + pdV , berlaku



256



⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂E ⎞ 3 T⎜ ⎟ =⎜ ⎟ ∝ VT ⎝ ∂T ⎠V ⎝ ∂T ⎠V



Dengan demikian S = VT 3 ⋅ konstanta Untuk ekspansi adaiabatik reversibel, entropi S tetap, tak berubah. Dengan demikian, ketika volume V berubah menjadi dua kali lipat, T akan berkurang denga faktor (2)-1/3 sehingga setelah 1010 tahun, temperaturnya akan menjadi T=



3K 21/ 3



18. Soal :



Untuk kasus pada soal no. 16, Tuliskan integral yang menentukan seberapa besar nilai energi per meter kubik yang berada dalam awan radiasi ini. Perkirakan hasilnya dalam orde joule per meter kubik. Solusi :



Radiasi benda hitam mematuhi statistika Bose-Einstein, maka E d3 p 1 8π c 1 = 2∫ 3 pc β pc = 3 V h e − 1 h ( β c )4



∫



∞



0



x 2 dx ex −1



Dengan faktor 2 menyatakan jumlah polarisasi per keadaan. Dengan demikian, E 8π 5 (kT ) 4 = = 10−14 J/m3 V 15 ( hc )3



19. Soal :



Alam semesta kita dilingkupi oleh radiasi benda hitam (foton) pad temperatur T = 3 K. Radiasi ini diduga merupakan peninggalan dari perkembangan awal ‘big-bang’. Tuliskan ekspresi jumlah densitas N secara analitik sebagai fungsi T dan konstanta universal. Beberapa kofaktor numerik sebaiknya dibiarkan dalam bentuk integral tak berdimensi saja.



257



Solusi :



Distribusi Bose diberikan oleh :



(



)



n(k ) = 1/ e βε ( k ) − 1



Jumlah total foton adalah : N = 2 ⋅V ∫



d 3k 1 3 β hck / 2π (2π ) e −1



dengan ε (k ) = hkc untuk foton, dan β = κ B1T . Faktor dua timbul karena adanya polarisasi dua arah. Sehingga : 3



N 1 ⎛k T ⎞ n = = 2 ⎜ B ⎟ ⋅I V π ⎝ hc ⎠ dengan ∞



I = ∫ dx 0



∞



∞



x2 ex −1 ∞



1 ≈ 2.4 3 n =1 n



= ∑ ∫ dx ⋅ x 2 e − nx = 2∑ n =1



0



20. Soal :



Anggap alam semesta kita merupakan rongga sferis dengan radius 1028 cm dan dilingkupi oleh dinding yang tak-tembus. Jika temperatur dalam rongga adalah 3 K, tentukan jumlah foton yang ada di alam semestadan energi yang dikandung oleh foton-foton tersebut.



Solusi :



Jumlah foton yang ada dalam frekuensi anguler dari ω sampai ω+dω adalah dN =



V ω 2 dω 1 ,β= 2 3 β hω kT π c e −1



Jumlah total foton adalah : 258



N=



V π 2c3



∫



ω 2 dω



∞



0



e β hω / 2 π



V 1 2 3 − 1 π c ( β h )3 =



3



∫



∞



0



x 2 dx ex −1



∞ V ⎛ kT ⎞ 1 2 × 1.2 ⎛ kT ⎞ 2 = 2⎜ ⋅ ⋅V ⎜ ⎟ ∑ 3≈ ⎟ π ⎝ hc ⎠ n =1 n π2 ⎝ hc ⎠



3



⎛ 1.38 × 10−16 × 3 ⎞ 2.4 4 = 2 ⋅ π ⋅ (1028 )3 ⋅ ⎜ 10 ⎟ −27 π 3 ⎝ 1.05 ×10 × 3 × 10 ⎠



3



≈ 2.5 ×1087 Dengan total energinya adalah E=



V π 2c3



∫



∞



0



ω 3dω



=



π 2k 4



e β hω − 1 15 ( hc )3



VT 4



≈ 2.6 ×1072 erg



259



Soal Latihan 1. Tunjukkan bahwa kompresibilitas isotermal κT dan kompresibilitas adiabatis κS dari gas ideal Bose diberikan oleh :



κT =



1 g1/ 2 ( z ) 3 g3/ 2 ( z ) ,κS = nkT g3/ 2 ( z ) 5nkT g5/ 2 ( z )



dengan n(=N/V) adalah densitas partikel dalam gas.



2. Tunjukkan bahwa pada gas ideal Bose berlaku : 1 ⎛ ∂z ⎞ 5 g5/ 2 ( z ) ⎜ ⎟ = z ⎝ ∂T ⎠ P 2T g3/ 2 ( z )



3. Dengan menggunakan hubungan 2



⎛ ∂P ⎞ ⎛ ∂V ⎞ ⎛ ∂P ⎞ CP − CV = T ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ = TV κ T ⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠V ⎝ ∂T ⎠ P ⎝ ∂T ⎠V



dan CP / CV = κ T / κ S buktikan bahwa



γ ≡ CP / CV =



5 g5/ 2 ( z ) g1/ 2 ( z ) 3 { g3/ 2 ( z )}2



4. Hitunglah (∂ 2 P / ∂T 2 )v , (∂ 2 µ / ∂T 2 )v , (∂ 2 µ / ∂T 2 ) P , untuk gas ideal Bose, dan ujilah apakah hasilnya sesuai dengan hubungan-hubungan termodinamika berikut :



260



⎛ ∂2P ⎞ ⎛ ∂2µ ⎞ CV = VT ⎜ 2 ⎟ − NT ⎜ 2 ⎟ ⎝ ∂T ⎠v ⎝ ∂T ⎠v dan ⎛ ∂2µ ⎞ CP = − NT ⎜ 2 ⎟ ⎝ ∂T ⎠ P



5. Kecepatan suara dalam fluida diberikan oleh w = (∂P / ∂ρ ) S dengan ρ adalah densitas fluida. Tunjukkan bahwa untuk gas ideal Bose berlaku : w2 =



5kT g5/ 2 ( z ) 5 2 = u dengan u 2 adalah kuadrat rata-rata kecepatan partikel dalam 3m g3/ 2 ( z ) 9



gas.



6. Tunjukkan bahwa untuk gas ideal Bose berlaku u



1 4 g1 ( z ) g 2 ( z ) = u π { g3/ 2 ( z )}2



dengan u adalah kecepatan partikel. Tinjau untuk keadaan dimana z Æ 0 dan z Æ 1.



7. Tunjukkan bahwa energi rata-rata tiap foton dalam radiasi benda hitam rongga sangat dekat dengan nilai 2,7kT.



8. Matahari dapat dianggap sebagai benda hitam pada temperatur 5800 K, dengan diameter 1,4x109 m berjarak 1,5x1011 m dari bumi.



a) Hitung intensitas radian total dari sinar matahari pada permukaan bumi. b) Seberapa besar tekanan yang dilakukan pada permukaan yang menyerap sempurna yang ditempatkan normal terhadap sinar matahari?



261



c) Jika sebuah satelit dianggap memiliki permukaan yang menyerap sempurna, dan menghadap normal terhadap sinar maahari, berpakah temperatur ekivalen yang diterima?



9. Gunakan persamaan tekanan kinetik gas umum P = 13 n pu pada gas roton dan ujilah bahwa hasil yang diperoleh akan cocok dengan hubungan Boltzmann P = nkT .



10. Pertimbangkan sebuah gas ideal Bose dalam medan gravitasi uniform. Tunjukkan bahwa fenomena kondensasi Bose-Einstein yang terjadi pada temperatur TC diberikan oleh TC



⎡ 8 1 ⎛ π mgL ⎞1/ 2 ⎤ ⎥ T ⎢1 + ⎜ 0 ⎟ ⎢⎣ 9 ζ ( 32 ) ⎝ kTC ⎠ ⎥⎦ 0 C



kTC0 .



dengan L adalah tinggi kontainer dan mgL



11. Untuk kasus gas ideal Bose dalam medan gravitasi uniform. Tunjukkan bahwa pada fenomena kondensasi Bose-Einstein, berlaku : (∆CV )T =TC



9 − ζ 8π



(



1/ 2



3 2



⎛ π mgL ⎞ ) Nk ⎜ 0 ⎟ ⎝ kTC ⎠



12. Pertimbangkan gas ideal Bose dalam ensembel grand kanonik. Pelajari fluktuasi jumlah partikel N dan energi total E. Jelaskan apa yang terjadi ketika gs tersebut terdegenerasi tinggi.



13. Pertimbangkan gas ideal Bose yang dibatasi oleh luas A 2-D.Tuliskan ungkapan jumlah partikel pada keadaan tereksitasi, Ne, dan jumlah partikel pada keadaan dasar, N0, dalam fungsi z, T dan A, dan tunjukkan bahwa sistem tersebut tak memenuhi kondensasi BoseEinstein kecuali pada T Æ 0 K. 262



14. Untuk kasus yang sama dengan no.13, tunjukkanlah bahwa jika A dan N tetap, Ne, dan N0, dalam orde N, maka kondensasi terjadi pada T



h2 1 2 mkl ln N



dengan l ⎡⎣ ~ ( A / N ) ⎤⎦ adalah jarak rata-rata antarpartikel dalam sistem.



15. Pertimbangkan kasus gas ideal Bose n-dimensi yang spektrum energi partikel-tunggalnya diberikan oleh ε ∝ p s dengan s adalah sembarang bilangan positif. Jelaskan ketergantungan kondensasi Bose-Einstein terhadap n dan s. Jelaskan sifat-sifat termodinamika sistem tersebut, yaitu : P=



sU n ⎛n ⎞ , CV (T → ∞) = Nk , dan CP (T → ∞) = ⎜ + 1⎟ Nk nV s ⎝s ⎠



16. Fungsi partisi kanonik radiasi benda hitam dapat ditulis oleh : Q(V , T ) = ∏ Q1 (ω , T ) ω



sehingga ∞



ln Q(V , T ) = ∑ ln Q1 (ω , T ) ≈ ∫ ln Q1 (ω , T ) g (ω )d ω ω



0



dengan Q1 adalah fungsi partisi osilator-tunggal dan g (ω ) densitas keadaan. Dengan menggunakan informasi tersebut, hitung energi Helmholtz, P dan U/V dari sistem tersebut.



17. Tunjukkan bahwa entropi tiap foton pada radiasi benda hitam tak bergantung pada temperatur, dan dalam dimensi spasial d diberikan oleh:



263



∞



S = (d + 1)



∑n n =1 ∞



− d −1



∑n



−d



n =1



18. Tabel di bawah menunjukkan beberapa nilai hasil eksperimen T terhadap kapasitas panas He4 cair. Nilai-nilai tersebut diperoleh pada kurva tekanan uap dari Helium cair. Temperatur ( K)



Kapasitas Panas (joule/g-deg)



0.60



0.0051



0.65



0.0068



0.70



0.0098



0.75



0.0146



0.80



0.0222



0.85



0.0343



0.90



0.0510



0.95



0.0743



1.00



0.1042



(a) Tunjukkan bahwa sifat kapasitas panas pada temperatur yang sangat rendah merupakan karakteristik gas fonon. (b) Hitung kecepatan suara di dalam Helium cair pada temperatur rendah.



19. Tunjukkan bahwa persamaan keadaan gas ideal Bose dalam fasa gas dapat dituliskan dalam bentuk ekspansi virial berikut :



264



2



Pv 1 ⎛ λ3 ⎞ ⎛ 1 2 ⎞⎛ λ3 ⎞ = 1− + − ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ − ... kT 4 2 ⎝ v ⎠ ⎝ 8 9 3 ⎠⎝ v ⎠



20. Tunjukkan dalam kasus gas Bose tak-ideal dalam fasa gas, persamaan keadaannya dapat dituliskan dalam bentuk: 2



Pv 1 2a ⎞ ⎛ λ 3 ⎞ ⎛ 1 2 ⎞⎛ λ3 ⎞ ⎛ = 1+ ⎜ − + + − ⎟ ⎜ ⎟ − ... ⎟⎜ ⎟ ⎜ kT ⎝ 4 2 λ ⎠⎝ v ⎠ ⎝ 8 3 3 ⎠⎝ v ⎠



265



Bab 16 Soal dan Penyelesaian Statistik Fermi-Dirac



1.



Pada temperatur tertentu, distribusi Fermi f(ε) dapat dinyatakan dalam aproksimasi kasar sebagai garis putus-putus sebagaimana tampak pada gambar. Berikan penjelasan sederhana mengenai munculnya kapasitas panas linear yang muncul dari aproksimasi ini. f(ε)



ε



Solusi : f(ε) A



A’



G G’



B



ε



B’ C



D(ε)f(ε) ditunjukkan dengan garis putus-putus pada gambar. Jika digunakan aproksimasi tersebut pada soal, D(ε)f(ε) merupakan garis tebal pada gambar. Beda ∆E antara energi internal pada temperatur T kelvin dan 0 kelvin bersesuaian dengan beda antara center of gravity G’ dari segitiga ABC dan center of gravity G dari segiempat AA’B’B terhadap sumbu ε. Dengan menuliskan BC = 2αkT , dengan α adalah tetapan yang berorde satu, dapat dituliskan koordinat untuk G dan G’ sebagai berikut :



266



G



: OB + ½ BB’ = OB + ½ αkT



G’



: OB + ⅓ BC = OB + ⅔ αkT



Sehingga dapat diperoleh ∆E = αkTD x 1/6 αkT = 1/6 α2D(kT)2 Dengan αkTD berarti jumlah elektron yang terkandung pada daerah AA’B’B. Jika dipilih AC sebagai tangen dari kurva distribusi Fermi, maka diperoleh 2αkT = 1/|f’(µ)| = 4 kT. Sehingga diperoleh



C=



2.



d∆E 4 = 3 Dk 2T dT



Ditinjau suatu semikonduktor intrinsik yang mempunyai celah energi (energy gap) selebar EG, dengan densitas elektron konduksi n dan densitas hole p. Tunjukkan bahwa hubungan berikut dipenuhi : ⎛ 2π (me mh )1 / 2 kT ⎞ ⎟ n = p = 2⎜⎜ ⎟ h2 ⎠ ⎝



3/ 2



e − EG / 2 kT



Tunjukkan pula bahwa potensial Fermi dari sistem elektron dapat dinyatakan dengan :



µ = 12 EG + 34 kT log



mh me



jika elektron konduksi dan hole diasumsikan berkelakuan sebagai partikel bebas dengan massa efektif masing-masing me dan mh. Awal nilai energi diambil pada bagian atas pita yang terisi dengan asumsi EG>>kT. Hitung nilai n (= p) untuk kasus : EG = 0,7 eV, T = 300 K, mh = me = m.



Solusi : Jumlah total elektron diberikan oleh :



N =∑ i



1 e



β (ε i − µ )



+1



+∑ j



1 e



β (ε j − µ )



(1)



+1



Dengan εi merupakan level energi pada pita konduksi dan εj merupakan level energi pada pita terisi. Pada kasus semikonduktor intrinsik jumlah total state elektron sama dengan N, yakni Σj 1 = N. Sehingga dapat dituliskan :



∑ eβ ε i



1



( i −µ )



1 1 ⎛ ⎞ = ∑ β ( −ε − µ ) = ∑ ⎜1 − β ( ε − µ ) ⎟ j +1 e j +1⎠ +1 j ⎝ j e



(2)



267



Persamaan ini menunjukkan kesamaan jumlah elektron konduksi dan jumlah hole dalam pita yang terisi, yakni n = p.



(3)



εi dan εj dapat dituliskan sebagai εi = EG + p2/2me, εj= - p2/2mh



(4)



dengan p adalah momentum partikel dan n dan p ditunjukkan oleh n=



dp 2 , 3 ∫ β ( EG − µ + p 2 / 2 me ) h e +1



(5)



p=



2 dp . 2 ∫ h3 e β ( µ + p / 2 mh ) + 1



(6)



Pada 0 K, baik n maupun p sama dengan nol. Pada temperatur yang tidak sangat tinggi, hubungan EG-µ>>kT, dan µ>>kT masih berlaku dan nilai n dan p dapat dianggap kecil. Dengan demikian dapat diasumsikan sifat non-degenerasi baik pada elektron konduksi maupun hole. Sehingga dapat diperoleh 2 2 ⎛ 2πme kT ⎞ n ~ 3 ∫ e − β ( EG − µ +p / 2 me ) dp = 2.⎜ ⎟ 2 h ⎝ h ⎠



p~



3/ 2



e −( EG − µ ) / kT ,



(6)



2 2 ⎛ 2πmh kT ⎞ − µ / kT e − β ( µ +p / 2 mh ) dp = 2.⎜ . ⎟e 3 ∫ 2 h ⎝ h ⎠



(7)



Dari persamaan (7), (8) dan (3) dapat ditentukan eµ/kT yakni, ⎛ mh ⎞ eµ / kT = ⎜ ⎟ ⎝ me ⎠



3/ 4



e EG / 2 kT



(9)



Dari (7) dan (8) dapat dituliskan ⎡ 2π (me mh )1 / 2 kT ⎤ n = p = 2.⎢ ⎥ h2 ⎣ ⎦



3/ 2



e − EG / 2 kT



(10)



Dari (9) dapat diperoleh



µ = 12 EG + 34 kT log



mh me



(11)



Potensial Fermi yang ditentukan persamaan (11) sangat dekat dengan pertengahan celah energi jika nilai log(mh/me) berorde satu dan temperatur berada di bawah nilai EG/k. Untuk EG = 0,7 eV,



268



EG/k bernilai 0,81x104 K. Karenanya pada temperatur biasa hubungan EG/k>>T, EG-µ>>kT, dan µ>>kT dipenuhi. Dengan nilai T = 300 K dan me = mh = m, diperoleh n = p = 4,83 x 1015 x (300) 3/2 e -0,41x10



3.



4



/300



~ 1,6 x 1013 cm -3 .



Ditinjau semikonduktor tipe-n yang level donor-nya berada ED dibawah dasar dari pita konduksi. Misal ND, nD dan n adalah berturut-turut jumlah donor, jumlah elektron pada level donor dan jumlah elektron konduksi masing-masing per satuan volume. Turunkan hubungan n( N D − n D ) 1 = 2 N e e − ED / kT nD



dan tafsirkan arti fisisnya. Di sini diasumsikan bahwa level donor tidak dapat dihuni oleh dua elektron pada saat bersamaan, sistem elektron non-degenerate, dan Ne = 2(2πm*kT/h2)3/2, dengan m* adalah massa elektron konduksi.



Solusi:



Ditinjau sampel satu satuan volume. Energi bebas elektron F pada level donor ditunjukkan oleh persamaan ⎞ ⎛ N D! F = −n D E D − kT log⎜⎜ .2 nD ⎟⎟ ⎠ ⎝ n D !( N D − n D )!



(1)



⎛ n N − nD = −n D E D − kT ⎜⎜ n D log 2 − n D log D − ( N D − n D ) log D ND ND ⎝



⎞ ⎟⎟ ⎠



(2)



bilangan dalam logaritma pada suku kedua persamaan (1) berarti jumlah total konfigurasi elektron nD (spin + ataupun -) yang terdistribusi pada level donor ND. Pada persamaan (2) faktor ini disederhanakan dengan menggunakan rumus Striling. Potensial kimia elektron µ pada level donor diberikan oleh persamaan



µ=



⎛ nD ∂F = − E D − kT ⎜⎜ log 2 − log N D − nD ∂n D ⎝



⎞ ⎟⎟ , ⎠



(3)



Sehingga nD = 2.e ( ED + µ ) / kT N D − nD



(4)



Atau



269



nD =



N



1 2



e



D − ( E D + µ ) / kT



+1



.



(5)



Sementara itujumlah elektron konduksi n diberikan oleh persamaan n=



dp 2 , dengan (ε = p2/2m*) 3 ∫ − ( ε − µ ) / kT h e +1



(6)



Dimana faktor 2 muncul karena degenerasi spin. Dengan asumsi degenerasi lemah, persamaan (6) dapat dituliskan sebagai 2 ⎛ 2πm * kT ⎞ n = 3 ∫ e −(ε − µ ) / kT dp = 2.⎜ ⎟ 2 h ⎠ ⎝ h



3/ 2



.e µ / kT = N e e µ / kT .



(7)



Dengan mengeliminasi µ pada persamaan (4) dan (7), diperoleh, n( N D − n D ) 1 = 2 N e e − ED / kT . nD



(8)



Prinsip dari alur pemikiran di atas tidak lain adalah penentuan kesetimbangan reaksi pada persamaan berikut



D ↔ D+ + e



(9)



D berarti donor dengan elektronnya , D+ donor terionisasi dan e adalah elektron konduksi. Jika digunakan notasi [D] = nD, [D+] = ND-nD dan [e] = n, maka persamaan (8) berbentuk hukum aksi massa



[D ][e] = K (T ) +



(10)



[D]



4.



Suatu elektron dalam medan magnet H punya energi ± µBH sesuai dengan keadaan momen magnet spin paralel atau anti paralel terhadap medan. Hitung suseptibilitas paramagnetik spin dari sistem elektron bebas pada 0 K dengan degenerasi penuh.



Solusi : Energi elektron dapat dituliskan sebagai berikut



ε=



p2 ± µBH 2m



(1)



Dengan tanda ± berkaitan dengan dua arah momen magnet spin. Pada 0 K elekktron menduduki level energi hingga potensial Fermi µ0. Karenanya energi kinetik elektron p2/2m dengan spin +



270



bernilai antara 0 hingga µ0-µBH dan yang spin – bernilai dari 0 hingga µ0+µBH. Jumlahnya diberikan oleh persamaan



N+ =



4πV 3 . p+ , 3h 3



1 2 p+ = µ 0 − µ B H 2m



(2)



N− =



4πV 3 . p− 3h 3



1 2 p− = µ 0 + µ B H 2m



(3)



Momen magnet total diberikan oleh 4πV µ B ( p +3 − p −3 ) 3 3h



(4)



4πV [{2m( µ 0 + µ B H )}3 / 2 − {2m( µ 0 − µ B H )}3 / 2 ] 3 3h



(5)



M = −µ B ( N + − N − ) = − = µB



Dengan mengasumsikan bahwa µ0>>µBH, dapat diperoleh



M = 3Hµ B2



µ B2 N 4πV 3/ 2 3 ( 2 ) / + ... = H + ..., µ µ m 0 0 2 µ0 3h 3



(6)



Dengan N=2.4πV(2mµ0)3/2/3h2. akhirnya diperoleh



χ = 32 nµ B2 / µ 0 = 32 nµ B2 / kT0 . 5.



Misal suatu besaran fisika I dari suatu sistem elektron dinyatakan dengan suatu integral yang mengandung distribusi Fermi f(ε) ∞



∞



I = ∫ g (ε ) f (ε )dε ≡ ∫ψ (ε ) D(ε ) f (ε )dε , 0



(g = ψD)



0



Dengan D adalah density of states. Turunkan rumus-rumus berikut ini jika degenerasi cukup kuat : ⎛ ∂I ⎞ 2 2 3 ⎜ ⎟ = 13 π k Tg ' ( µ 0 ) + O(T ), ⎝ ∂T ⎠ µ ⎛ ∂I ⎞ ⎜⎜ ⎟⎟ = g ( µ 0 ) + O(T 2 ), ⎝ ∂µ ⎠ T ⎛ ∂I ⎞ 2 2 3 ⎜ ⎟ = 13 π k Tψ ' ( µ 0 ) D( µ 0 ) + O(T ). ⎝ ∂T ⎠ N



Solusi :



271



f (ε ) =



1 e



β (ε − µ )



+1



,



(β=1/kT)



ε − µ e β (ε − µ ) ε −µ ⎛ ∂f ⎞ =− f ' (ε ), ⎜ ⎟ = 2 2 T kT e β (ε − µ ) + 1 ⎝ ∂T ⎠ µ



[



]



⎛ ∂f ⎞ ⎜⎜ ⎟⎟ = − f ' (ε ). ⎝ ∂µ ⎠ T



∞ 2 ⎤ 1 ⎛ ∂I ⎞ 2 2 ⎡ d 1 + ... ⎜ ⎟ = − ∫ (ε − µ )g (ε ) f ' (ε )dε = 6 π k T ⎢ 2 (ε − µ )g ⎥ T 0 ⎝ ∂T ⎠ µ ⎣ dε ⎦ ε =µ



= 13 π 2 k 2Tg ' ( µ ) + O(T 3 ),



(1)



Dan ∞



⎛ ∂I ⎞ ⎜⎜ ⎟⎟ = − ∫ g (ε ) f ' (ε )dε = g ( µ ) + O(T 2 ). ⎝ ∂µ ⎠ T 0



(2)



Untuk g = D, maka I = N. Dari hubungan ⎛ ∂N ⎞ ⎛ ∂N ⎞ ⎟⎟ dµ + ⎜ dN = ⎜⎜ ⎟ dT = 0 ⎝ ∂T ⎠ µ ⎝ ∂µ ⎠ T Dapat diperoleh D' ( µ ) ⎛ ∂µ ⎞ 2 2 + O(T 3 ). ⎜ ⎟ = − 13 π k T ∂ T D ( ) µ ⎝ ⎠N



(3)



Berdasarkan persamaan (3) dapat dilihat g’ dan g pada persamaan (1) dan (2) , µ dapat diganti dengan nilai µ0 pada 0 K. Dapat pula diperoleh hubungan ⎛ ∂I ⎞ ⎛ ∂µ ⎞ ⎛ ∂I ⎞ ⎛ ∂I ⎞ ⎜ ⎟ = ⎜⎜ ⎟⎟ ⎜ ⎟ +⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠ N ⎝ ∂µ ⎠ T ⎝ ∂T ⎠ N ⎝ ∂T ⎠ µ = − g ( µ ) 13 π 2 k 2T



D' ( µ ) 1 2 2 + 3 π k Tg ' ( µ ) + O(T 3 ) D( µ )



= 13 π 2 k 2Tψ ' ( µ 0 ) D( µ 0 ) + O(T 3 ). 6.



Di dalam logam dianggap ada elektron yang dapat berpindah secara bebas. Atomic heat dat kristal Na (volume atom 24 cm3/mol) sama dengan 4,5R jika diasumsikan adanya satu elektron bebas per atom dan berlaku ekipartisi energi sebagaimana berlaku dalam statistik klasik. Tunjukkan rincian logikanya dan jelaskan mengapa atomic heat logam biasanya mengikuti hukum Dulong-Petit dan mengapa kontribusi dari elektron bebas tampak hampir nol, berlawanan dengan kesimpulan sebelumnya.



272



Solusi: Sistem elekton bebas yang dianggap sebagai gas ideal klasik punya kapasitas`panas molar pada volume konstan (CV) sama dengan 3/2R sebagai akibat diberlakukannya ekipartisi energi pada derajat kebebasan translasinya. Di lain pihak vibrasi kisi kristal logam menyumbang 3R terhadap nilai CV, karena dipunyai 3N0-6≅3N0 derajat kebebasan per mol (N0 = bilangan Avogadro) dan dapat diperlakukan sebagai sistem 3N0 osilator harmonik yang mengikuti statistik klasik. Dengan menjumlahkan kedua jenis tersebut dapat diperoleh 4,5 R sebagai kapasitas panas atom logam. Jika sistem elektron dianggap sebagai gas Fermi yang terdegenerasi, elektron menempati pita konduksi hingga level pada orde potensial Fermi µ0 = kT0 (>>kT). Energi termal yang berode kT tidak dapat mengeksitasi elektron pada level yang lebih rendah ke level yang lebih tinggi yang kosong, karena adanya larangan Pauli. Hanya elektron di dekat potensial Fermi dapat menyerap energi termal kT dan berpindah ke level lebih tinggi yang kosong, karena distribusi Fermi terdegenerasi turun secara tajam dari 1 ke 0 dalam selang energi selebar kT disekitar potensial Fermi. Akibatnya elektron yang dapat dieksitasi secara termal berorde N x T/T0, dan sumbangannya pada kapasitas panas atom berorde 3/2 R x T/T0 dan dapat diabaikan ketika T1, tentukan perubahan entropi untuk : (a). Sistem dua level (b). Reservoir (c). Turunkan hubungan Boltzman untuk rasio n1/n2.



Solusi :



S = k ln Ω, dengan Ω adalah jumlah keadaan mikro sistem. Secara fisis entropi adalah ukuran disorder dari sistem. (a). Perubahan entropi sistem dua level adalah ∆S1 = k ln



n n N! N! − k ln = k ln 2 ≈ k ln 2 . (n 2 − 1)!(n1 + 1)! n1!n2 ! n1 + 1 n1



(b). Perubahan entropi reservoir adalah ∆S 2 =



E 2 − E1 T



(c). Dari ∆S1 + ∆S 2 = 0, dapat diperoleh n2 ⎛ E − E1 ⎞ = exp⎜ − 2 ⎟ n1 kT ⎠ ⎝



16. Dalam teori ledakan besar (Big Bang) alam semesta, energi radiasi yang awalnya terkungkung dalam ruang kecil mengalami ekspansi secara adiabatik secara simetri bola.



310



Radiasi mengalami pendinginnan ketika berekspansi. Turunkan hubungan antara temperatur T dan jari-jari R dari volume bola radiasi, murni berdasarkan pertimbangan termodinamika.



Solusi :



Ekspansinya dapat dianggap sebagai proses kuasi statik. Sehingga dU = TdS − pdV Dengan menggunakan syarat adiabatik dS = 0 dan persamaan untuk tekanan radiasi p = U/3V, dapat diperoleh dU / U = − dV / 3V



Sehingga



U ∝ V −1 / 3



.



Kerapatan



energi



radiasi



benda



hitam



adalah



u = U / V = aT 4 dengan a adalah konstanta. Sehingga dapat dituliskan T 4 ∝ V −4 / 3 ∝ R −4 , maka T ∝ R −1 Atau dengan kata lain RT = konstan.



17. Satu kilogram air dipanaskan dengan resistor dari 20 oC ke 99 oC padda tekanan konstan (1 atm). Buatlah estimasi untuk : (i). Perubahan energi internal air (ii). Perubahan entropi air (iii). Faktor peningkatan jumlah keadaan kuantum yang dapat diakses.



Solusi :



(i). Perubahan energi internal air adalah



311



∆U = Mc∆T = 1000 × 1 × 79 = 7,9 × 10 4 kalori. (ii). Perubahan entropinya adalah ∆S = ∫



T Mc dT = Mc ln 2 = 239kalori / K . T T1



(iii). Dari hubungan Boltzmann S = k lnΩ dapat dituliskan Ω2 ⎛ ∆S ⎞ 25 = exp⎜ ⎟ = exp(7 × 10 ). Ω1 ⎝ k ⎠



18. Jika sebuah pita karet diregangkan secara adiabatik, temperaturnya akan naik.. Jika pita karet diregangkan secara isotermal, apakah entropinya akan naik atau turun, atau tetap?



Solusi :



Diasumsikan bahwa jika pita karet diregangkan sebesar dx, usaha yang dilakukan pada karet adalah dW = kxdx, Dengan k adalah koefisien elastisitas yang lebih besar dari nol. Dari rumus dF=-SdT+kxdx, dapat diperoleh hubungan Maxwell ⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂x ⎞ ⎜ ⎟ = −⎜ k ⎟ = 0. ⎝ ∂x ⎠ T ⎝ ∂T ⎠ x



Dengan demikian entropi pita karet tetap sama jika diregangkan secara isotermal.



19. Sebuah wadah bervolume V mengandung N buah molekul gas ideal yang dijaga pada temperatur tetap T dan tekanan P1. Energi sebuah molekul dapat dituliskan sebagai berikut Ek ( p x , p y , p z ) =



1 ( p x2 + p y2 + p z2 ) + ε k , 2m 312



Dengan ε k menunjukkan level energi bersesuaian dengan keadaan internal molekul gas. (a). Tinjau energi bebas F = -kTlnZ, dengan Z adalah fungsi partisi dan k adalah tetapan Boltzmann. (b). Jika ada wadah lain yang bertemperatur sama T, mengandung jumlah molekul yang sama dari gas jenis yang sama dengan tekanan P2. Nyatakan entropi total kedua gas dalam P1, P2, T, dan N.



Solusi :



(a). Fungsi partisi partikel tunggalnya adalah z=



⎛ 2πmkT ⎞ = V .⎜ ⎟ 2 ⎠ ⎝ h Dengan



V h3



∑∫∫∫e



− Ek / kT



dp



k



3/ 2



z0 .



z 0 = ∑ exp(− ε n / kT )



merujuk



pada



level



energi



internal.



Dengan



n



memperhitungkan sifat indistinguishable partikel, fungsi partisi sistem N buah partikel adalah z N VN ⎛ 2πmkT ⎞ Z= = ⎟ ⎜ N! N! ⎝ h 2 ⎠



3N / 2



.z 0N



Sehingga F = − kT ln Z



⎛ ⎞ 3N ⎛ 2πmkT ⎞ = −kT ⎜⎜ N ln V + N ln z 0 + ln⎜ ⎟ − ln N !⎟⎟ 2 2 ⎝ h ⎠ ⎝ ⎠



313



⎛ ⎞ ∂ ln Z ⎟⎟ (b). S = k ⎜⎜ ln Z − β ∂β ⎝ ⎠ ⎛ V 3 ⎛ 2πmkT ⎞ 5 ⎞ ∂ = Nk ⎜⎜ ln + ln⎜ ln z 0 ⎟⎟. ⎟ + + ln z 0 − β 2 ∂β ⎠ 2 ⎝ N 2 ⎝ h ⎠



Jadi ⎛ V 3 ⎡ 2πmkT ⎤ 5 ⎞ + + S o ⎟⎟ S1 = Nk ⎜⎜ 1 + ln ⎢ 2 ⎥ ⎦ 2 ⎝N 2 ⎣ h ⎠ ⎛V ⎞ 3 ⎡ 2πmkT ⎤ 5 + + S o ⎟⎟ S 2 = Nk ⎜⎜ 2 + ln ⎢ 2 ⎥ ⎦ 2 ⎝N 2 ⎣ h ⎠



Dengan S 0 = ln z 0 − β



∂ ln z 0 . ∂β



Total entropinya adalah S = S1 + S 2



⎞ ⎛ VV 3 ⎡ 2πmkT ⎤ 5 ⎟ = 2 Nk ⎜ 1 2 + ln ⎢ S + + o 2 ⎥⎦ 2 ⎟ ⎜ N 2 h ⎣ ⎠ ⎝



20. suatu gas ideal yang terdiri atas N buah atom tak berspin menempati volume V pada temperatur T. Tiap atom hanya punta dua level energi yang dipisahkan dengan energi sebesar ∆. Tentukan potensial kimia, energi bebas dan entropi sistem.



Solusi :



Gas ideal klasik memenuhi kondisi non-degenerasi. Fungsi partisi sub sistem adalah z = exp(− βε 1 ) + exp(− βε 2 ),



ε 2 = ε 1 + ∆ , sehingga fungsi partisi sistemnya adalah



(



Z = [z ] = e − βε 1 + e − βε 2 N



)



N



.



314



Energi bebasnya adalah F = −kT ln Z = − NkT ln(e − βε 1 + e − βε 2 ). Potensial kimianya adalah ⎛ ∂F ⎞ − βε − βε ⎟T ,V = −kT ln(e 1 + e 2 ). ⎝ ∂N ⎠



µ =⎜ Tekanannya adalah



∂ε 1 − βε 1 ∂ε 2 − βε 2 + e e ∂ ∂ ∂ V V ln Z = − N . p = kT ∂V e − βε 1 + e − βε 2 Entropinya adalah ⎡ ⎛ e − βε 1 + e − βε 2 ⎞ ⎛ ∂β S = Nk ⎜⎜ ln z − β ln z ⎟⎟ − k ln N != Nk ⎢1 + ln⎜⎜ ∂β N ⎠ ⎝ ⎝ ⎣



⎞⎤ ⎟⎟⎥ ⎠⎦



B.



SOAL



1.



Asumsikan bahwa entropi S bergantung pada Ω(E) di dalam kulit bola energi : S = f(Ω). Tunjukkan bahwa dari sifat penjumlahan S dan perkalian Ω dapat diperoleh : S = konstanta x log Ω.



2.



Untuk gas ideal klasik dalam wadah bervolume V, hitung energi bebas dan entropi dengan menggunakan ensembel kanonik.



3.



Tinjaulah suatu rantai satu dimensi yang terdiri atas n>>1 segmen. Misal panjang tiap segmen adalah a jika dimensi panjang dari segmen sejajar dengan panjang rantai dan nol jika dimensi panjang segmen tegak lurus panjang rantai. Tiap segmen punya dua keadaan, arah horisontal dan arah vertikal dan tiap arah tidak terdegenerasi. Jarak antar ujung rantai adalah nx. Tentukan entropi sebagai fungsi x.



4.



Ditinjau suatu sistem yang berada pada temperatur 300 K dan ditambahkan panas (heat) ke dalamnya. (a). Berapa perubahan entropi yang terjadi? (b). Dengan faktor berapakah



315



jumlah state yang dapat diakses meningkat? 5.



Untuk sembarang sistem, besaran-besaran berikut ini saling berkaitan : jumlah derajat kebebasan NV, perubahan entropi ∆S, rasio energi termal akhir terhadap energi termal awal Ef/Ei, rasio jumlah state akhir terhadap jumlah state awal Ωf/Ωi. Di bawah ini ada tabel, dimana tiap baris horisontal mewakili proses tertentu pada suatu sistem. Dapatkah anda isi bilangan-bilangan yang belum dituliskan? Nv



∆S (J/K)



1024



1 2



Ef/Ei



1,01 1,03



1023



6.



Ωf/Ωi



1010



23



1,02



(a). Berapakah perubahan entropi lautan Atlantik (T = 280 K, V = 0,36 x 109 km3) jika ditambahkan kuantitas panas sebesar 0,1 joule? (b). Berapakah perubahan entropinya untuk kasus secangkir air 280 K? (c). Dengan faktor berapakah peningkatan jumlah state yang mungkin dimiliki kedua sistem tersebut masing-masing?



7.



Suatu sistem 1024 partikel dengan µ = -0,2 eV pada temperatur kamar (295 K). Tentukan faktor peningkatan jumlah state yang dapat diakses pada kasus-kasus berikut ini. (a). Jumlah partikel naik 0,01% tanpa penambahan energi ke dalam sistem atau kerja kepada sistem. (partikel tambahan punya energi total nol u0 + εtermal = 0, dan volume sistem tidak berubah).



316



(b). Ditambahkan satu partikel tak berenergi ke dalam sistem.



8.



Sebuah bola karet melakukan kontak dengan reservoir panas yang temperaturnya tetap konstan pada 300 K (dengan demikian dapat diasumsikan energi internal konstan). Pada tekanan 1,001 atm volumenya menyusut 10-10 m3. (a). Berapa perubahan entropinya? (b). Dengan faktor berapakah peningkatan jumlah state yang dapat diakses? (c). Ulangi perhitungan untuk kasus temperatur 20 ◦C, tekanan 1,02 x 105 Pa, dan reduksi volume 10-10 m3.



9.



Sebuah magnet yang kontak dengan reservoir panas dengan temperatur tetap 300 K, punya momen magnet µz = 10-3 J/T dan diletakkan dalam medan magnet luar berarah sepanjang sumbu z dengan kuat medan Bz = 0,1 T. Medan magnet luar dinaikkan 1% dan momen magnet induksi juga naik 1%. (a). Berapa perubahan entropinya? (b). Berapa faktor perubahan jumlah state yang dapat diakses?



10. Untuk air dalam fase cair, peningkatan tekanan yang besar hanya akan mengubah volume sedikit. Secara khusus tekanan dan volume dihubungkan dalam persamaan p = A[1+B(1-V/V0)], dengan A, B, dan V0 adalah konstanta. Tunjukkan bahwa entropi air bergantung pada volume. (asumsikan bahwa E, V, dan N adalah variabel bebas, dengan E sebanding dengan T).



11.



Ditinjau reservoir dengan temperatur, tekanan dan potensial kimia masing-masing T, p



317



dan µ. Awalnya entropinya dalah S0, kemudian suatu sistem kecil berinteraksi dengan reservoir dan memindahkan energi, volume dan partikel sebesar ∆E, ∆V, dan ∆N. Tentukan besaran di bawah ini dalam parameter S0, T, p, µ, ∆E, ∆V, dan ∆N : (a). Entropi reservoir yang baru SR. (b). Jumlah state reservoir yang dapat diakses sekarang.



12.



Untuk sistem tertentu, energi tiap state s dinyatakan oleh Es = kT[(Cs + (3/2)N ln(β/β0)-N ln(V/V0)], Dengan β0 dan V0 adalah konstanta tetap dan Cs adalah konsatanta yang nilainya tergantung pada state. Hitung entropi rata-rata sistem.



13. (a). Berapa perubahan total entropi jika 1 mol gas hidrogen pada tekanan p1 = 1 atm dicampur secara adiabatik dengan 3 mol hidrogen pada tekanan p2 = 3 atm pada temperatur yang sama? (b). Berapa perubahan total entropi jika keadaan yang sama dengan (a) diberlakukan dengan gas yang bertekanan 3 atm bukan hidrogen, tetapi helium?



14. Buatlah sket diagram entropi-temperatur dari runtutan perubahan kuasistatik berikut untuk 1 mol He4 : (a). He awalnya berupa cairan pada tekanan 1 atm dengan titik didih normal 4,2 K, kemudian berupa sepenuhnya menjadi uap pada temperatur dan tekanan yang sama. (b). Uap kemudian naik temperaturnya menjadi 10 K pada tekanan 1 atm. (c). Gas pada 10 K dan tekanan 1 atm kemudian ditekan secara isotermal hingga 100 atm.



318



(d). He kemudian melakukan ekspansi reversibel secara adiabatik hingga tekanan 1 atm. He kemudian mencapai temperatur 4,2 K dan membentuk campuran cairan dan uap pada titik didih normal. Hitung perubahan entropi He4 pada tiap tahapan dengan kalor laten penguapan He4 adalah 93 Jmole-1 pada 4,2 K, kapasitas panas molar gas He4 pada tekanan konstan adalah 5R/2 dan uap serta gas He4 dapat diperlakukan sebagai gas ideal. (tetapan gas R = 8,3 J K-1mol-1).



15. Suatu zat padat isolator yang terdiri atas atom-atom identik dengan keadaan energi yang diperbolehkan adalah satu level non-degenerate pada ε1 dan dua level degenerate pada energi yang lebih tinggi ε2. Tuliskan fungsi partisi zat padat tersebut. Berapa nilai batas entropi 1 mol zat padat tersebut pada temperatur tinggi dan temperatur rendah?



16. Suatu gas mulia padat punya sifat-sifat sebagai berikut : temperatur karakteristik kisinya sekitar 80 K dan inti atomnya punya spin ½. Level-level energi spin intinya dalam medan magnet nol terpisah selebar 10-11 eV. Buatlah estimasi entropi dan kapasitas panasnya untuk 1 mol zat tersebut pada 1 K.



17. Suatu benda akan didinginkan menggunakan mesin Carnot yang bekerja berkebalikan sebagai refrigerator. Heat bath pada temperatur tetap T1 (temperatur kamar) berlaku sebagai penyerap panas (heat sink) dimana semua panas mesin dikumpulkan. Kerja W dilaukan kepada mesin untuk mengekstrak panas dari benda yang akan didinginkan. Semua proses bersifat reversibel ideal tanpa adanya kerja atau kalor lain masuk atau keluar. Perubahan entropi benda dari T1 menuju temperatur akhir adalah ∆S dan



319



perubahan energi internalnya adalah ∆U. Tunjukkan bahwa kerja W yang dibutuhkan (minimum) adalah ∆U-T1∆S. Benda yang didinginkan bisa berupa suatu massa gas dan pada keadaan akhir, jika temperatur memungkinkan dapat saja berupa cairan.



18. Satu mol gas sempurna dengan Cv = 3R/2 (tidak bergantung pada temperatur) diambil dari temperatur 100 K dan tekanan 105 Pa ke 400 K dan 8x105 Pa melewati 2 jalur yang berbeda. (1). Dengan volume konstan mulai dari 100 K ke 400 K dan kemudian secara isotermal ke tekanan akhir. (2) mulai dari tekanan konstan dari 100 K ke 400 K kemudian secara isotermal ke volume akhir. Hitung kalor yang diserap atau dilepaskan pada tiap langkah jumlah aljabar untuk tiap jalur. Bandingkan hal tersebut dengan perubahan entropi dan tunjukkan bahwa perubahan entropi sama untuk kedua jalur perubahan tersebut. (ln2 = 0,693).



19. Satu kilogram air pada 20 0C diubah menjadi es pada -10 0C pada tekanan 1 atm. Kapasitas panas air pada tekanan konstan adalah 4200 JK-1kg-1 dan kapasitas panas es adalah 2100 JK-1kg-1, sedangkan kalor lebur es pada 0 0C adalah 3,36 x 105 JKkg-1. Berapa total perubahan entropi sistem air-es?



20.



(a). Satu mol oksigen pada 300 K melakukan ekspansi dari silinder bervolume 5 liter ke silinder kosong dengan volume yang sama (disebut ekspansi bebas). Ketika temperatur oksigen kembali seragam menjadi 300 K, berapa perubahan entropi oksigen (diasumsikan dapat diperlakukan sebagai gas ideal)? (b). Jika perubahan volume dari 5 liter menjadi 10 liter terjadi reversibel dan isotermal, berapa perubahan entropi oksigen? Berapa perubahan entropi heat bath yang digunakan untuk mempertahankan temperatur



320



konstan?



321



Bab 18 Soal dan Penyelesaian Gas Riil



1.



Pada



(p+



sistem



gas



real



yang



mengikuti



Persamaan



Van



Der



Waals



a )(V − b) = nRT , tentukanlah harga – harga kritis pada Critical Point : V2



Vc = 3b ,



Pc =



8a a dan nRTc = 2 27b 27b



Solusi :



Persamaan keadaan Van Der Waals (p+



a )(V − b) = nRT V2



(1)



Bentuk persamaan ini mempunyai nilai – nilai kritis Tc , Pc dan Vc . Pada daerah sekitar titik kritis berlaku V1 = V2 = V3 = Vc untuk P dan T yang diketahui, sehingga dapat dibentuk persamaan



(V − Vc ) 3 = 0



(2)



atau dapat dituliskan V 3 − 3VcV 2 + 3Vc2V − Vc3 = 0



(3)



Persamaan (3) ini setara dengan persamaan (1) yaitu ( Pc +



a )(V − b) = nRTc yang dapat dinyatakan dengan V2



VPc − bPc +



a ab − = nRTc V V2



2 V 3 Pc − bPV + aV − ab = nRTcV 2 c



322



aV ab nRTcV 2 V − bV + − = Pc Pc Pc 3



2



(4)



sehingga dapat ditulis dalam bentuk V 3 − (b +



nRTc 2 a ab = 0. )V + V − Pc Pc Pc



(5)



Perbandingan persamaan (4) dan (6) memberikan 3 persamaan simultan, yaitu 3Vc = b +



(6.a)



a Pc



(6.b)



ab Pc



(6.c)



3Vc2 = Vc3 =



nRTc Pc



Substitusi (6.b) pada (6.c) menghasilkan



( )



1 ab Vc 3Vc2 = 3 Pc 1 a ab Vc = 3 Pc Pc Vc = 3b



(7.a)



Dengan memasukkan (7.a) ke (6.b) 3(3b) 2 = Pc =



a Pc



a 27b 2



(7.b)



Substitusi (7.a) dan (7.b) pada (6.a) 3(3b) = b +



nRTc a 27b 2



nRTc 27b 2 9b = b + a nRTc 27b 2 8b = a



323



sehingga nRTc =



8a 27b



(7.c)



Persamaan (7.a),(7.b),(7.c) merupakan harga – harga kritis pada daerah critical point.



2.



Molekul gas hydrogen memiliki dua derajat kebebasan rotasi yaitu dalam bentuk ortho- and para hydrogen a. Dua electron H2 para hydrogen dalam bentuk keadaan antisimetris. Momentum anguler orbital memiliki harga genap adalah E p =



h2 L( L + 1) , dimana L = 2I



0,2,4,…. Tuliskan fungsi partisi rorasi untuk single para-hydrogen b. Dalam ortho-hydrogen, memiliki keadaan degenerasi kelipatan 3, adalah E0 =



h2 L( L + 1) , dimana L = 1,3,5,.. Tuliskan fungsi partisi rorasi untuk 2I



single ortho-hydrogen



Solusi :



a. Z p =



b. Z p =



∑ ( 2 L + 1) e



−



β h2 2I



L ( L +1)



L = 0,2,4,...



∑ 3 ( 2 L + 1) e



L =1,3,5,...



∞



= ∑ (ψ n + 1) e



−



β h2 2I



2 n (2 n +1)



n =0



−



β h2 2I



L ( L +1)



∞



= ∑ (ψ n + 3) e



−



β h2 2I



(2 n +1)(2 n + 2)



n =0



324



3.



Suatu bahan mengalami expasi adiabatic, terutama bagaimana variasi perubahan tekanan terhadap volume. a. Tunjukan bahwa : CP ⎛ ∂p ⎞ ⎜ ⎟ =− CV V κ T ⎝ ∂V ⎠ S



b. Dengan menggunakan hasil point a, tunjukan untuk gas ideal dalam kondisi adiabatik expansi pV γ adalah konstanta, dimana γ =



CP CV



Solusi :



a.



⎛ ∂S ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ ∂V ⎠ p ⎛ ∂p ⎞ ⎜ ⎟ =− ⎛ ∂S ⎞ ⎝ ∂V ⎠ S ⎜ ∂p ⎟ ⎝ ⎠V ⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂T ⎞ ⎜ ⎟ +⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎝ ∂V ⎠T ⎝ ∂T ⎠V ⎝ ∂V ⎠ p =− ⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂T ⎞ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠V ⎝ ∂p ⎠V



⎛ ∂V ⎞ kalikan pembagi dan penyebut dengan ⎜ ⎟ ; ⎝ ∂T ⎠ p ⎛ ∂V ⎞ ⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂S ⎞ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ +⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠ p ⎝ ∂V ⎠T ⎝ ∂T ⎠V =− ⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂T ⎞ ⎛ ∂V ⎞ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎟ ⎜ ⎝ ∂T ⎠V ⎝ ∂p ⎠V ⎝ ∂T ⎠ p =−



⎛ ∂S ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠ p −1



⎛ ∂V ⎞ ⎛ ∂V ⎞ ⎛ ∂V ⎞ ⎛ ∂S ⎞ −⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎟ ⎜ ⎝ ∂T ⎠ p ⎝ ∂p ⎠T ⎝ ∂T ⎠ p ⎝ ∂T ⎠V



Dengan mengingat devenisi ;



325



⎛ ∂S ⎞ CV = T ⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠V



κT = −



⎛ ∂S ⎞ ; Cp = T ⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠ p



1 ⎛ ∂V ⎞ 1 ⎛ ∂V ⎞ ⎜ ⎟ ;α = ⎜ ⎟ V ⎝ ∂p ⎠T V ⎝ ∂T ⎠ p



Maka ;



⎛ Cp ⎞ ⎜ ⎟ ⎝ T ⎠ =− C 1 ( −αV )( −κTV ) ⎛⎜ ⎞⎟⎜⎛ V ⎞⎟ ⎝ αV ⎠⎝ T ⎠ Maka diperoleh ;



CP ⎛ ∂p ⎞ ⎜ ⎟ =− CV V κ T ⎝ ∂V ⎠ S



4.



Menurut persamaan gas real



PV nB ⎛ ∂P ⎞ = 1+ , Tentukan ungkapan untuk ⎜ ⎟ nRT V ⎝ ∂V ⎠T



Solusi :



Bila diketahui persamaan gas real P=



PV nB nRT ⎛ nB ⎞ = 1+ ⇒P= ⎜1 + ⎟ atau nRT V V ⎝ V ⎠



nRT n 2 RTB + = nRTV −1 + n 2 RTBV −2 V V2



Maka ; ⎛ ∂P ⎞ −2 2 −3 ⎜ ⎟ = − nRTV − 2n RTBV ⎝ ∂V ⎠T nRT =− 2 V nRT =− 2 V



2n 2 RTB − V3 ⎛ 2nB ⎞ ⎜1 + ⎟ V ⎠ ⎝



326



5.



⎛ ∂T ⎞ Tentukan ungkapan bagi ⎜ ⎟ berdasarkan persamaan gas real pada soal no. 12. ⎝ ∂V ⎠ P



Solusi :



PV nB PV ⎛ V + nB ⎞ PV 2 −1 T = atau = 1+ ⇒T = (V + nB ) ⎜ ⎟ nR nRT V nR ⎝ V ⎠ maka ; ∂ ⎡ PV 2 −1 ⎤ ⎛ ∂T ⎞ = (V + nB ) ⎥ ⎜ ⎟ ⎢ ⎝ ∂V ⎠ P ∂V ⎣ nR ⎦ PV 2 2 PV −1 −2 = (V + nB ) − (V + nB ) nR nR ⎤ 2 PV ⎛ 1 ⎞ PV 2 ⎡ 1 = − ⎢ ⎥ ⎜ ⎟ nR ⎝ V + nB ⎠ nR ⎢ (V + nB )−2 ⎥ ⎣ ⎦ =



6.



⎤ PV ⎛ 1 ⎞ ⎡ V ⎥ ⎜ ⎟ ⎢2 − nR ⎝ V + nB ⎠ ⎢⎣ (V + nB ) ⎥⎦



Perubahan entalpi (H) pada tekanan tetap dapat ditulis dalam bentuk persamaan dH = nCP dT dimana CP adalah kapasitas panas sistem pada tekanan konstan dan bergantung pada temperatur menurut persamaan CP = a + bT . Tentukan ekspresi dari ∆Η dari temperatur awal Ti ke temperatur akhir T f . Solusi : dH = nCP dT atau dH = n ( a + bT ) dT = nadT + nbTdT Hf



Tf



Tf



Hi



Ti



Ti



∫ dH = n ∫ a dT + n ∫ bT dT



Dengan mengingat ; b



b



1 n +1 ∫a T dT = n + 1 T a untuk n ≠ −1 , n



Maka ;



327



∆H = na (T f − Ti ) + 7.



Dengan



nb 2 T f − Ti 2 2



(



menggunakan



)



persamaan



⎛ ∂U ⎞ ⎛ ∂P ⎞ ⎜ ⎟ =T ⎜ ⎟ −P . ⎝ ∂V ⎠T ⎝ ∂T ⎠V



Berdasarkan



persamaan gas van der Waals untuk gas real, tunjukan bahwa untuk gas real ⎛ ∂U ⎞ ⎜ ⎟ ≠0 ⎝ ∂V ⎠T



Solusi :



Untuk persamaan gas van der Waals : P=



nRT an 2 nR ⎛ ∂P ⎞ − 2 atau ⎜ ⎟ = V − nb V ⎝ ∂T ⎠V (V − nb )



⎛ nR ⎞ ⎡ nRT an 2 ⎤ ⎛ ∂U ⎞ = − − T ⎜ ⎟ ⎜ ⎟ ⎜ (V − nb ) ⎟ ⎢ V − nb V 2 ⎥ ⎝ ∂V ⎠T ⎦ ⎝ ⎠V ⎣ an 2 = 2 V ⎛ ∂U ⎞ Jadi, untuk gas real berdasarkan persamaan gas van der Waals ⎜ ⎟ ≠0 ⎝ ∂V ⎠T



8.



⎛ ∂T ⎞ Koofisien gas Joule-Thompson berdasarkan eksperiment adalah µ J −T = ⎜ ⎟ . ⎝ ∂P ⎠ H



Jika µ J −T p 0 adalah kondisi dibawah entalpi. Apakah ada pengaruh temperatur pada gas? Jelaskan ! Solusi : ⎛ ∂T ⎞ Aapabila gas pada kondisi µ J −T = ⎜ ⎟ p 0 , maka terjadi pengurangan dP ⎝ ∂P ⎠ H ⎛ ∂T ⎞ atau sebaliknya jika dP p 0 maka ⎜ ⎟ p 0 . Maka dapat disimpulkan bahwa ⎝ ∂P ⎠ H



pada kasus ini ada pengaruh temperatur terhadap gas dan supaya µ J −T f 0 maka dT harus positif.



328



9.



Persamaan gas real



β=



PV nb = 1+ , Tujukan bahwa untuk gas van der Waals nRT V



kR β ⎛ ∂T ⎞ , jika diketahui bahwa ⎜ ⎟ = Vm − b ⎝ ∂P ⎠ H k



Solusi :



PV nb = 1+ nRT V



nRT an 2 atau P = − V − nb V 2



V maka ; n RT a P= − 2 Vm − b Vm



Jika Vm =



Sehingga ; ∂ ⎡ RT a ⎤ ⎛ ∂P ⎞ − 2⎥ ⎢ ⎜ ⎟ = ⎝ ∂T ⎠ H ∂T ⎣ Vm − b Vm ⎦



β R ⎛ ∂T ⎞ atau ⎜ ⎟ = = ⎝ ∂P ⎠ H k Vm − b kR β= Vm − b 10.



Critical Phenomena (Fenomena kritis) pada sistem gas-liquid ditentukan oleh parameter keteraturan (order parameter). Pada critical point gas-liquid, order parameter ini adalah perbedaan volume ( Volume Difference = V ) fase – fase yang coexist yang cenderung bernilai 0 pada critical point. Tentukanlah critical exponent δ sistem Van Der Waals ! Solusi :



Critical Exponent δ sistem Van Der Waals didefinisikan sebagai :



V ∝ P1 / δ



(1)



Pernyataan di atas mempunyai makna bahwa V mempunyai bagian singular proporsional dengan P dalam orde 1 / δ . Dengan kata lain, hendak ditinjau



329



relasi Vc ( P) dalam keadaan V ≠ 0 . Pernyataan (1) tersebut dapat dituliskan ulang sebagai



P ∝Vδ .



(2)



Dengan demikian δ ditentukan oleh orde P(V-Vc) minimal yang tidak singular. Persamaan keadaan sistem Van Der Waals dinyatakan oleh



N 2a (V − Nb)( P + 2 ) = Nk B T , V



(3)



yang dapat dibentuk menjadi P=



Nk B T N 2a − 2 (V − Nb) V



= Nk B T (V − Nb) −1 − N 2 aV −2



(4)



Persamaan (4) diselesaikan dengan proses ekspansi Taylor untuk mendapatkan relasi yang didefinisikan oleh persamaan (2) menjadi



P (Vc ) = P (V − Vc ) + P ' (V )(V − Vc ) + P ' ' (V )(V − Vc ) 2 + P' ' ' (V )(V − Vc ) 3 + ... Dengan ρ =



1 , persamaan (4) dapat dibentuk V



P = Nk B T ( ρ −1 − Nb) −1 − N 2 aρ 2



(5)



yang diturunkan orde 1 ,2 ,3 berturut – turut adalah



∂P = Nk B Tρ − 2 ( ρ −1 − Nb) − 2 N 2 aρ ∂ρ



(6.a)



∂2P = −2 Nk bTρ −3 ( ρ −1 − Nb) − 2 + 2 Nk B Tρ − 4 ( ρ −1 − Nb) −3 − 2 N 2 a 2 ∂ρ (6.b)



∂3 P = 6NkB ρ −4 (ρ −1 − Nb) −2 + 12NkBTρ −5 (ρ −1 − Nb) −3 − 4NkBTρ −6 (ρ −1 − Nb) −4 3 ∂ρ (6.c) Dapat diperoleh juga



330



∂ρ = −V − 2 ∂V ∂2ρ = 2V −3 2 ∂V ∂3ρ = −6V − 4 2 ∂V



(7.a, 7.b, 7.c)



Dengan memanfaatkan (6.a, 6.b, 6.c) dan (7.a, 7.b, 7.c), dapat diperoleh



P ' (V − Vc ) =



∂P ∂V



= Nk B T (V − Nb) − 2 − 2 N 2 aV −3 V =VC



V =VC



yang singular karena faktor V −3 pada suku ke-2, ∂2P P ' ' (V − Vc ) = ∂V 2



= − 4 Nk B T (V − Nb) − 2 − 4 Nk B TV (V − Nb) −3 − 2 N 2 aV −3 V =VC



V −VC



yang juga singular pada suku ke-3, dan P' ' ' (V − Vc ) =



∂3P ∂V 3



= 36 Nk BT (V − Nb) −2 + 72 Nk B TV (V − Nb) −3 + 24 Nk BTV 2 (V − Nb) −4 V =VC



yang ternyata tidak lagi singular. Hasil di atas menunjukkan bahwa suku deret Taylor yang merupakan ekspansi P(V) tidak singular setelah orde ke-3. Maka dapat dikatakan bahwa critical exponent untuk orde parameter sistem gas-liquid ini adalah



δ =3



Soal 11 dan 12



Asumsi bahwa persamaan gas real dapat ditulis



b (T ) ,



db (T ) dT



P (Vm − b (T ) ) = RT



dengan



, P dan Vm



331



V =VC



⎛ 1 ⎞ ⎛ ndb (T ) nR ⎞ 11. Tunjukan bahwa β = ⎜ ⎟ ⎜ + ⎟ P ⎠ ⎝ Vm ⎠ ⎝ dT



Solusi :



Diketahui



bahwa



P (Vm − b (T ) ) = RT



atau



V RT nRT ⎛V ⎞ P ⎜ − b (T ) ⎟ = RT ⇒ = b (T ) atau V = nb (T ) + P n P ⎝n ⎠



β=



nRT ⎞ ⎛ 1 ⎞ ⎛ ndb (T ) nR ⎞ 1 ⎛ ∂V ⎞ ⎛1⎞ ∂ ⎛ + ⎟ ⎜ ⎟ =⎜ ⎟ ⎜ nb (T ) + ⎟ = ⎜ ⎟⎜ V ⎝ ∂T ⎠ P ⎝ V ⎠ ∂T ⎝ P ⎠ ⎝ V ⎠ ⎝ dT P ⎠



⎛ 1 ⎞ ⎛ ndb (T ) nR ⎞ = ⎜ ⎟⎜ + ⎟ P ⎠ ⎝ Vm ⎠ ⎝ dT



⎛ RT ⎞ 12. Tunjukan bahwa κ = ⎜ 2 ⎟ ⎝ Vm P ⎠



Solusi :



κ =−



1 ⎛ ∂V ⎞ nRT ⎛1⎞ ∂ ⎛ ⎜ ⎟ = −⎜ ⎟ ⎜ nb (T ) + V ⎝ ∂P ⎠T P ⎝ V ⎠ ∂P ⎝



⎞ ⎛ 1 ⎞ ⎛ nR ⎞ ⎟ = −⎜ ⎟⎜ − 2 ⎟ ⎠ ⎝ V ⎠⎝ P ⎠



⎛ RT ⎞ =⎜ 2 ⎟ ⎝ Vm P ⎠



13. Persamaan keadaan gas van der Waals (v − b)( P + volume per partikel v =



a ) = k BT dimana v adalah v2



V dengan a dan b adalah konstanta. Tunjukan bahwa N



panas spesifik



CP − CV =



Nk 2a 2 v − b) 1− 3 ( kTv



Solusi :



Berdasarkan persamaan termodinamika T ds ,



332



⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂p ⎞ T dS = T ⎜ ⎟ dV + T ⎜ ⎟ =T⎜ ⎟ dV + CV dT ⎝ ∂V ⎠T ⎝ ∂T ⎠V ⎝ ∂T ⎠V ⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂S ⎞ ⎛ ∂V ⎞ T dS = T ⎜ ⎟ dP + T ⎜ ⎟ = −T ⎜ ⎟ dP + CP dT ⎝ ∂P ⎠T ⎝ ∂T ⎠ P ⎝ ∂T ⎠ P Dari kedua persamaan diatas maka selisih kedua persamaan diatas menjadi ; ∂V ⎞ ⎛ ∂P ⎞ ⎟ dP + T ⎜ ⎟ dV ⎝ ∂T ⎠ P ⎝ ∂T ⎠V



( CP − CV ) dT = T ⎛⎜



Jika volume V konstan maka ; ∂V ⎞ ⎟ dP atau dapat ditulis kembali menjadi ; ⎝ ∂T ⎠ P ∂V ∂P ∂v ∂P ( CP − CV ) = T ⎛⎜ ⎞⎟ ⎛⎜ ⎞⎟ = NT ⎛⎜ ⎞⎟ ⎛⎜ ⎞⎟ ⎝ ∂T ⎠ P ⎝ ∂T ⎠V ⎝ ∂T ⎠ P ⎝ ∂T ⎠V



( CP − CV ) dT = T ⎛⎜



Jika diketahui bahwa (v − b)( P +



a ) = k BT , maka ; v2



k ⎛ ∂P ⎞ ⎜ ⎟ = ⎝ ∂T ⎠V v − b



k k ⎛ ∂v ⎞ = ⎜ ⎟ = ⎝ ∂T ⎠ P P − a + 2ab P + a − 2a ( v − b ) v 2 v3 v 2 v3



Maka ∂v ⎞ ⎛ ∂P ⎞ ⎟ ⎜ ⎟ ⎝ ∂T ⎠ P ⎝ ∂T ⎠V



( CP − CV ) = NT ⎛⎜ =



Nk 2T



2a a⎞ 2 ⎛ ⎜ P + 2 ⎟ (v − b) − 3 (v − b) v ⎠ v ⎝ Nk kT = 2a 2 kT − 3 ( v − b ) v Nk = 2a 2 1− 3 (v − b) v



Soal Nomor 14 - 16



Partikel-partikel gas real encer dalam volume V berinteraksi dengan fungsi potensial sebagai



333



berikut :



U (r ) =



0, jika r > 0 ∞, jika r < a, dengan r adalah jarak antar partikel.



Persamaan keadaan gas tersebut dapat dituliskan dengan bantuan ensembel Kanonik besar sebagai berikut :



P = kT



b



∑ λm3 zm m



dengan λ adalah panjang gelombang termal, z : fugacity dan bm adalah integral cluster–m.



14. Gambarkan grafik cluster–m yang akan berkontribusi untuk m = 1, 2 dan 3, lengkap dengan labelnya. Solusi :



( 1 + f12 ) ( 1 + f13 ) ( 1 + f23 ) = 1 + ( f12 + f13 + f23 ) + ( f12f13 + f12f23 + f13f23 ) + ( f12f13f23 ),



•



Gugus 1 ; Gugus 2 ;



1•



•2,



1•



•3,



Gugus 3 :



1•



•2,



2•



•3,



•3



1•



•3



3•



•1



dan



1•



•2



•1



•2



•3 15. Tuliskan rumus bm tersebut dan hitunglah b1 dan b2 untuk kasus ini. Solusi : Z =



N



∑∏



{m l }



l =1



l 1 1 ⎛ v ⎞ , b = b m 3 1⎟ ⎜ l λ l − 3V ml ⎝ λ 3 ⎠



m



( Jumlah semua gugus l yang mungkin ) dan konstrain/kendala :



∑ m l =N l



l



PV Persamaan kT diperoleh dari hubungan dengan Fungsi partisi grand Kanonik :



334



∞



∑Z



ZG =



N =0



N



N



Z(N,V,T)= ∑ ∏ {m l }



m



ZG =



Z m11 ⎛ v ⎞ l ∑ ⎜ 3 b1 ⎟ x ⎠ m1 m1 ⎝ λ



l =1



Z ml l ⎛ v ⎞ ⎜ 3 b1 ⎟ ml ⎝ λ ⎠



Z m2 2 ⎛ v ⎞ ∑ ⎜ 3 b2 ⎟ ⎠ m2 m2 ⎝ λ



m2



ml



m



x



Z m3 3 ⎛ v ⎞ 3 ∑ ⎜ 3 b3 ⎟ x ... ⎠ m3 m3 ⎝ λ



Xn Diketahui bahwa : ∑ = ex n n ∞ ⎛ Z lv ⎞ Z G = ∏ exp ⎜ 3 b1 ⎟ , l =1 ⎝ λ ⎠



untuk kasus gas real



PV ∂ = ln Z G dan N = Z ln Z G , maka ; kT ∂Z



∞ ⎛ Z lV ⎞ ⎛ Z lv ⎞ ln Z G = ln ∏ exp ⎜ 3 b1 ⎟ = ∑ ⎜ 3 b1 ⎟ dan l =1 ⎝ λ ⎠ l ⎝ λ ⎠



⎛ lZ l −1v ⎞ ∂ ln Z G = ∑ ⎜ 3 b1 ⎟ , ∂Z l ⎝ λ ⎠



sehingga ; ⎛ Z lv ⎞ ⎛ lZ lV ⎞ PV = ln Z G = ∑ ⎜ 3 b1 ⎟ , dan N = ∑ ⎜ 3 b1 ⎟ kT l ⎝ λ l ⎝ λ ⎠ ⎠ ∞



Gunakan deret kuasa : Z = ∑ am n m = a1n1 + a2 n 2 + a3n3 + ... m =1



Dimana ; n = N = ∑ ⎛⎜ l 3 Z l b1 ⎞⎟ V



n=



1



λ3 =



n=



Zb1 +



1



λ 1



λ



3



3



l =1



⎝λ



⎠



3 3 2 2 Z b2 + 3 Z b3 +... 3 λ λ



{ Zb1 +2Z 2 b 2 +3Z3 b 3 +... } 2



3



2



3



[ ( a1n + a2n + a3n +..)b1 + 2( a1n + a2n + a3n +.. )2 b2 + 2



3



3 ( a1n + a2n + a3n +..)3 b3 + ... ]



335



n=



1



λ3



[ a1b1n +( a2b1+2 a12 b2)n2 + ( a3b1+4 a1a2b2 +3 a13 b3)n3 +..], b1 = 1, koefisien n = 1, maka ; a1 = λ3,



Untuk,



koefisien n2 = 0→ a2b1 + 2 a12 b2 = 0 a2 =– 2λ6b2 dan a3 = λ9 (8 b22 –3b3),, jadi Z = λ3n – 2λ6b2 n2+λ9 (8 b22 – 3b3) n3 + … Selanjutnya : PV = kT



1 ⎛ Z lV ⎞ → P = 3 Z l bl ∑ ⎜ 3 b1 ⎟ kT λ l =1 ⎝ λ ⎠



(



1 P = kT λ3 [(



a1n



)



=



1



(Zb + Z b λ 2



1



3



+ a2n2 + a3n3 +..) b1



+



2



(



)



+ Z3 b3 +...



a1n



+ a2n2 + a3n3 +..)2 b2



+



( a1n + a2n2 + a3n3 +..)3 b3 +... ]



1 P 2 3 2 3 = kT λ3 [ a1b1n + (a2b1+ a1 b2) n + (a3b1 + 2a1a2b2 + a1 b3 ) n +...], a1 = λ3, a2 =



–2λ6b2 dan a3 = λ9 (8 b22 – 3b3)



1 P 3 6 2 9 3 3 2 6 3 2 2 = kT λ3 [ λ n –λ b2 n + λ (4 b2 – 2b3 ) n +…] = [ n –λ b2 n + λ (4 b2 – 2b3) n +…] atau P 3 6 2 2 nkT = 1 –λ b2 n + λ (4 b2 – 2b3) n +…,



Maka diperoleh ; A1 = 1, A2 = – b2 dan A3 = 4 b22 – 2b3



16. Persamaan keadaan gas riil dapat juga dinyatakan sebagai uraian deret virial sbb :



P = A1 + A2 n + A3 n2 + . . . nkT dengan n = N/V. Turunkanlah ungkapan bagi A1, A2 dan A3 dalam bm. b1 =



1 lλ V 0



[•]



=



1 d 3 r1 = ∫ V



1 V V = 1,



336



b2 =



b2 =



1 2 λ 3V



[ 3 ( 1•



•2 ) ],



3



⎡ d 3 r1d 3r2 f ⎤ = 3 4π r 2 f (r)dr = 6π r2 ( e−u(r) kT −1) dr 12 ⎦ 2 λ V ⎣∫ λ3 ∫ 2 λ3 ∫ 3



=



a ∞ ⎤ 6π ⎡ 2 −∞ 1 − + r e dr r 2 e0 − 1 dr ⎥ 3 ⎢∫ ∫ λ ⎣0 a ⎦



(



)



(



)



a ⎤ 6π ⎡ 6π 1 2π = 3 ⎢ ∫ − r 2 dr ⎥ = − 3 a 3 = − 3 a 3 λ ⎣0 λ 3 λ ⎦



3•



b3 =



1 6 λ 6V



[ 3 ( 1•



•2 )



+



1•



3•



•2 ],



Soal Latihan 1. Tunjukan rasio



( pV / RT )



pada kritikal point untuk gas dimana persamaan



keadaanya (Persamaan Dieterici’s) p (V − b ) = RT exp ( − a / RTV )



dan tunjukan



jawaban secara numerik. 2. Satu mol gas gas senantiasa menaati persamaan gas van der Waals. Jika molar energi internal u = cT − a / V ( V adalah molar volume dan a adalah konstanta persamaan keadaan dan c adalah konstanta. Tentukanlah molar kapasitas panas Cv dan C p 3. Persamaan gas van der Waals adalah P =



RT a − 2 , tentukanlah koofisien (V − b) V



ekspansi termal α 4. Dengan menggunakan persamaan gas real van der Waals, tunjukan molar kapasitas panas pada volume konstan adalah hanya fungsi dari temperatus 5. Tunjukan dengan menggunakan persamaan gas real van der Waals perbedaan molar



337



kapasitas panas pada tekanan tetap dan volume tetap. ⎛ ∂T ⎞ 6. Tentukan koofisien Joule-Thomson ⎜ ⎟ berdasarkan persamaan gas real van ⎝ ∂P ⎠ H



der Waals. 7. Dengan menggunakan persaman gas real van der Waals buktikan bahwa a ⎛ ∂E ⎞ ⎜ ⎟ = 2 ⎝ ∂V ⎠T V ⎛ βS2 ⎞ 8. Suatu sistem memiliki energi total U ( S , V , N ) = α N exp ⎜ 2 ⎟ dengan α dan ⎝ V ⎠



β adalah konstanta sedangkan S, V dan N masing-masing entropi, volume dan jumlah partikel. Tentukanlah potensial kimia µ sebagai fungsi dari dari temperatur dan tekanan. ⎡ ⎛ V ⎛ 4π mU ⎞3/ 2 ⎞ 5 ⎤ 9. Persamaan Sackur-Tetrode S (U ,V , N ) = Nk ⎢ln ⎜ ⎜ ⎟ + ⎥ merupakan 2 ⎟ ⎢⎣ ⎜⎝ N ⎝ 3 Nh ⎠ ⎠⎟ 2 ⎥⎦



gambaran dari persamaan entropi gas ideal monoatomik. Jelaskan mengapa kondisi ini tidak berlaku untuk gas real ? 10. Persamaan gas ideal van der Waals



(V − Nb)( P +



N 2a ) = Nk B T V2



dengan



temperatur Boyle TBoyle . Ketika temperatur ini dihilangkan pada koofisien virial suku kedua, gas ideal akan sama dengan



gas real di sekitar TBoyle .



Dengan



menggunakan kritikal temperatur dari persamaan gas van der Waals, tentukan harga



TBoyle 11. Dengan menggunakan hubungan termodinamika buktikan untuk elektron gas



κT = −



1 ⎛ ∂V ⎞ 1 ⎛ ∂n ⎞ dengan n = N / V ⎜ ⎟ = 2⎜ ⎟ V ⎝ ∂p ⎠ NT n ⎝ ∂µ ⎠ NT



338



12. Soal Nomor 13-16 Untuk kasus kristikal eksponen ;



Berdasarkan persamaan gas van der Waals tentukan ; 13. Kritikal point α 14. Kritikal point β 15. Kritikal point γ 17. Tunjukan entropy S ( E , V , N ) dari gas real dengan N partikel klasik monoatomik dengan energi total E tetap yang beradada dalam kotak d-dimensi dengan volume V. Berikan kesimpulan dari persamaan keadaan gas ini dengan asumsi N adalah sangat banyak 18. Gas real dengan N partikel dengan energi total E tetap Yang berada dalam kotak hiperkubik d – dimensi dengan panjang sisi L. Dengan mengasumsikan bahwa E sangat besar dibandingkan dengan ground state energy, Tentukan probailitas ditemukannya partikel dengan momentum p dalam gas ini ? 19. Suatu kotak mengandung gas ideal klasik dengan volume V tetap dan dinding kotak menyerap N0 bagian. Tiap-tiap bagian dapat menyerap sampai dua partikel dengan energi tiap-tiap serapan −ε . Jumlah partikel N adalah tetap dan lebih besar dari 2N0. Gunakan ensembel grand kanonik untuk menunjukan persamaan keadaan gas dan tentukan jumlah rata-rata penyerapan partikel dengan batas T → 0 dan T → ∞ 20. Suatu gas A dengan N partikel bermasa m, jika permukaan area A dalam bentuk 2



dimensi gas ideal pada temperatur T di permukaan area. Energi serapan partikel



ε=



p



2



2m



− ε 0 dimana p = ( px , p y ) dan ε 0 energi ikat permukaan per partikel.



Dengan menggunakan aproksimasi dan asumsi bahwa partikel tak dapat dibedakan. Tentukan potensial kimia µ serapan gas.



339



Bab 19 Soal dan Penyelesaian Siatem dengan Interaksi Lemah



1. Jelaskan apa yang dimaksut dengan ensemble kanonik ? Solusi : Ensembel kanonik adalah sistem dengan banyak partikel pada tiap sistem adalah sama dan merupakan bilangan konstan dan temperatur tiap sistem ( bukan energi ) adalah sama dan merupakan bilangan konstan. Dengan kata lain sistem yang mempunyai nilai N (banyak partikel) dengan volum (V) dan temperatur (T) yang tetap. Kondisi ini memperbolehkan kemungkinan adanya pertukaran energi antara sistem dan sebuah ensembel dan juga interaksi antar partikel dalam sebuah sistem.



2. Sebuah sistem dengan dua partikel (A dan B) yang dapat dibedakan. Masing-masing partikel mempunyai dua keadaan nilai eigen energi ε1 = 0 dan ε 2 = ε . a. Tuliskan fungsi partisi sistem b. Tuliskan fungsi partisi salah satu partikel c. Tuliskan fungsi partisi noninteracting particles d. Tuliskan probability sistem untuk keadaan yang mungkin e. Energi rata-rata sistem f. Energi bebas per partikel g. Entropi per partikel



Solusi :



340



Keadaan I



II



III



B



A



A



B



VI



Mikro ε 1 0



∑ε



A



B



0



A



B



1



a. Fungsi Partisi



4



Z (T , N = 2) = ∑ e − βε = e − β (0) + 2 e− βε + e−2 βε i =1



= 1 + 2 e − βε + e −2 βε b.



Fungsi partisi salah satu partikel 2



Z (T , N = 1) = ∑ e − βε = e − β (0) + e− βε i =1



= 1 + e − βε



c. Tuliskan fungsi partisi noninteracting particles



Z (T , N = 2) = Z (T , N = 1) 2 d. Probability sistem untuk keadaan yang mungkin



p1 =



1 1 = dan Z (T ,1) 1 + e − βε



341



e − βε e − βε = p2 = Z (T ,1) 1 + e − βε



e.



Energi rata-rata sistem



ε e- βε



2



u = E = ∑ piε i = i =1



f.



1 + e- βε



Energi bebas per partikel



f = −kT ln ⎡⎣ Z (T ,1) ⎤⎦ = − kT ln ⎡⎣1 + e − βε ⎤⎦ g.



Entropi per partikel



βε ⎛ ∂f ⎞ − βε +k s = −⎜ ⎟ = k ln 1 + e 1 + e − βε ⎝ ∂T ⎠V



(



)



3. Sebuah sistem dengan dua partikel (A dan B)



yang dapat dibedakan dan



masing-masing partikel mempunyai tiga keadaan nilai eigen energi ε1 = 0 , ε 2 = ε dan ε 2 = 2ε . Gambarkan keadaan yang mungkin dan tuliskan fungsi partisinya serta fungsi energi bebasnya.



Solusi :



Kead. Mikro



I



II



III



IV



V



B



A



VI



VII



VIII



B



A



A



B



IX



ε 2 1



B



A



A



B



A



B



342



0



A



∑ε



B



A



0



B



A



B



1



2



3



4



Fungsi Partisi



5



Z = ∑ e −βε = e −β ( 0) + 2 e −βε + 2 e −2 βε + e −2 βε + 2 e −3 βε + e −4 βε i =1



= 1 + 2 e − βε + 3 e −2 βε + 2 e −3 βε + e −4 βε



Jika β = − Z =1+ 2e



ε



1 , maka kT kT



+ 3e



2ε



kT



+ 2e



3ε



kT



+e



4ε



kT



Fungsi Helmholtz



F = −kT ln Z = −kT ln (1 + 2 e



ε



kT



+ 3e



2ε



kT



+ 2e



3ε



kT



+e



4ε



kT



)



4. Sebuah sistem dengan dua partikel (A dan B) yang tak dapat dibedakan dan masing-masing partikel mempunyai tiga keadaan nilai eigen energi ε1 = 0 , ε 2 = ε dan ε 2 = 2ε . Gambarkan keadaan yang mungkin dan tuliskan fungsi partisinya serta fungsi energi bebasnya.



Solusi :



343



Keadaan I



II



III



IV



V



VI



Mikro



ε



• • •• • •• • • •• •



2 1 0



∑ε



0



1



2



3



4



Fungsi Partisi



5



Z = ∑ e −βε = e −β ( 0) + e −βε + 2 e −2 βε + e −3 βε + e −4 βε i =1



= 1 + e − βε + 2 e −2 βε + e −3βε + e −4 βε



Jika β = − Z =1+ e



ε



kT



1 , maka kT + 2e



2ε



kT



+e



3ε



kT



+e



4ε



kT



Fungsi Helmholtz



F = −kT ln Z



344



= −kT ln (1 + e



ε



kT



+ 2e



2ε



kT



+e



3ε



kT



+e



4ε



kT



)



5. Tunjukan bahwa dalam ensembel kanonik, fluktuasi energi sebesar ∆E = kT 2Cv . Solusi :



∆E = < E 2 > − < E > 2



Diketahui bahwa ; E=−



∂ ln Z atau ∂β



E=−



1 ∂Z Z ∂β



Maka ;



1 ∂2Z < E >= Z ∂β 2 2



⎛ 1 ∂Z dan < E > = ⎜⎜ − ⎝ Z ∂β 2



⎞ ⎟⎟ ⎠



2



Maka ;



2



⎡ ∂2 ⎤ ⎡1 ∂ ⎤ 1 ∂2 ∂E (∆E ) =< E > − < E > = Z − Z = ⎢ 2 ln Z ⎥ = − ⎢ ⎥ 2 Z ∂β ∂β ⎣ Z ∂β ⎦ ⎣ ∂β ⎦ 2



2



2



Diketahui bahwa ;



β =−



1 k BT



dan CV =



∂E ∂T



Maka ; (∆E ) 2 = −



∂E ∂E = k BT 2 ∂β ∂T



345



(∆E ) 2 = k BT 2CV atau ∆E = kT 2Cv



6. Tunjukan bahwa dalam ensembel kanonik, fluktuasi energi relatif sebesar



∆E 1 ~ . E N



Solusi :



Diketahui bahwa fluktuasi energi dalam ensembel kanonik adalah ∆E = kT 2Cv ,



Maka ;



∆E kT 2Cv = E E



Jika sistem sangat besar maka diambil N → ~ dan V → ~, maka



N adalah V



konstan dan jika Cv dan E adalah variabel ekstensive maka CV ~ N, jadi ; ∆E 1 ~ E N



7. Dengan menggunakan ensembel kanonik, tuliskan sifat-sifat termodinamika kuantum osilator harmonik 1 dimensi dalam kesetimbangan dengan temperatur 1⎞ ⎛ ruang T yang memiliki tingkat energi ε n = ⎜ n + ⎟ hω (n = 0,1, 2,...) 2⎠ ⎝ Solusi :



Fungsi Partisi ensambel Kanonik : ∞



Z = ∑ exp ( − β E ) n =1



1⎞ ⎛ Dimana ; ε n = ⎜ n + ⎟ hω (n = 0,1, 2,...) , maka 2⎠ ⎝



346



⎡ 1 ⎞⎤ ⎛ Z = ∑ exp ⎢ − β hω ⎜ n + ⎟ ⎥ atau 2 ⎠⎦ ⎝ n =1 ⎣ ∞



(



)



Z = e − β hω 2 1 + e − β hω + e−2 β hω + ... , Diketahui bahwa deret geometri ; 1 + x + x 2 + ... =



1 , dimana x = e − β hω , maka ; 1− x



Fungsi partisinya menjadi ;



Z=



e − β hω 2 1 − e − β hω



Fungsi hemholtznya :



⎛ e − β hω 2 ⎞ F = −kT ln Z = −kT ln ⎜ − β hω ⎟ ⎝ 1− e ⎠ ⎡ 1 ⎤ = − kT ⎢ − β hω − ln (1 − e β hω ) ⎥ ⎣ 2 ⎦ 1 = hω + kT ln (1 − e β hω ) 2 Entropi ;



∂ ⎛1 ⎛ ∂F ⎞ β hω ⎞ S = −⎜ ⎟=− ⎜ hω + kT ln 1 − e ⎟ ∂T ⎝ 2 ⎝ ∂T ⎠ ⎠ ⎡ β hω ⎤ = k ⎢ β hω − ln 1 − e − β hω ⎥ ⎣ e −1 ⎦



(



(



)



)



Energi internal osilator :



∂ ⎛ ∂ ⎞ ln Z atau E = kT 2 ⎜ ln Z ⎟ ∂β ⎝ ∂T ⎠ 1 ⎤ ⎡1 = hω ⎢ + β hω ⎥ ⎣ 2 e − 1⎦



E=−



8. Energi osilator harmonik 1 dimensi dengan status keadaan n adalah εn = (n + ½ )hf,



347



dengan h : tetapan Planck, F : frekuensi, n = 1, 2, 3, . . . dst. Misalkan kita memiliki sebuah sistem yang terdiri dari N buah osilator harmonik 3 dimensi identik yang tak terbedakan dan bisa dianggap tak saling berinteraksi. a. Tuliskan fungsi partisi kanonik untuk sistem tsb dan sederhanakan sehingga diperoleh bentuk analitik (closed form). b. Tuliskan juga aproksimasi bagi fungsi partisi tersebut untuk T tinggi (T >> hf/k) dan T terendah (T 0 2 ⎛ ∂ ⎞ ⎜ 2 ln Z ⎟ ⎝ ∂V ⎠T



3. Perlihatkan bahwa untuk gas ideal ; S ⎛Z ⎞ ⎛ ∂ ⎞ ln Z1 ⎟ = ln ⎜ 1 ⎟ + T ⎜ Nk ⎝ ∂T ⎠P ⎝N⎠



4. Energi osilator harmonik 1 dimensi dengan status keadaan n adalah εn = (n + ½ )hυ, dengan h : tetapan Planck, υ : frekuensi, n = 1, 2, 3, . . . dst. Misalkan kita memiliki sebuah sistem yang terdiri dari N buah osilator harmonik 2 dimensi identik yang tak terbedakan dan bisa dianggap tak saling berinteraksi. c. Tuliskan fungsi partisi kanonik untuk sistem tsb dan sederhanakan sehingga



372



diperoleh bentuk analitik (closed form). d. Tuliskan juga aproksimasi bagi fungsi partisi tersebut untuk T tinggi (T >> hυ/k) dan T terendah (T − < E > 2



Diketahui bahwa ; E=−



∂ ln Z atau ∂β



E=−



1 ∂Z Z ∂β



Maka ;



1 ∂2Z < E >= Z ∂β 2 2



⎛ 1 ∂Z dan < E > = ⎜⎜ − ⎝ Z ∂β 2



⎞ ⎟⎟ ⎠



2



Maka ;



2



⎡ ∂2 ⎤ ⎡1 ∂ ⎤ 1 ∂2 ∂E (∆E ) =< E > − < E > = Z − Z = ⎢ 2 ln Z ⎥ = − ⎢ ⎥ 2 Z ∂β ∂β ⎣ Z ∂β ⎦ ⎣ ∂β ⎦ 2



2



2



Diketahui bahwa ;



β =−



1 k BT



dan CV =



∂E ∂T



Maka ; (∆E ) 2 = −



∂E ∂E = k BT 2 ∂β ∂T



381



(∆E ) 2 = k BT 2CV atau ∆E = kT 2Cv



6. Tunjukan bahwa dalam ensembel kanonik, fluktuasi energi relatif sebesar



∆E 1 ~ . E N



Solusi :



Diketahui bahwa fluktuasi energi dalam ensembel kanonik adalah ∆E = kT 2Cv ,



Maka ;



∆E kT 2Cv = E E



Jika sistem sangat besar maka diambil N → ~ dan V → ~, maka



N adalah V



konstan dan jika Cv dan E adalah variabel ekstensive maka CV ~ N, jadi ; ∆E 1 ~ E N



7. Dengan menggunakan ensembel kanonik, tuliskan sifat-sifat termodinamika kuantum osilator harmonik 1 dimensi dalam kesetimbangan dengan temperatur 1⎞ ⎛ ruang T yang memiliki tingkat energi ε n = ⎜ n + ⎟ hω (n = 0,1, 2,...) 2⎠ ⎝ Solusi :



Fungsi Partisi ensambel Kanonik : ∞



Z = ∑ exp ( − β E ) n =1



1⎞ ⎛ Dimana ; ε n = ⎜ n + ⎟ hω (n = 0,1, 2,...) , maka 2⎠ ⎝



382



⎡ 1 ⎞⎤ ⎛ Z = ∑ exp ⎢ − β hω ⎜ n + ⎟ ⎥ atau 2 ⎠⎦ ⎝ n =1 ⎣ ∞



(



)



Z = e − β hω 2 1 + e − β hω + e−2 β hω + ... , Diketahui bahwa deret geometri ; 1 + x + x 2 + ... =



1 , dimana x = e − β hω , maka ; 1− x



Fungsi partisinya menjadi ;



Z=



e − β hω 2 1 − e − β hω



Fungsi hemholtznya :



⎛ e − β hω 2 ⎞ F = −kT ln Z = −kT ln ⎜ − β hω ⎟ ⎝ 1− e ⎠ ⎡ 1 ⎤ = − kT ⎢ − β hω − ln (1 − e β hω ) ⎥ ⎣ 2 ⎦ 1 = hω + kT ln (1 − e β hω ) 2 Entropi ;



∂ ⎛1 ⎛ ∂F ⎞ β hω ⎞ S = −⎜ ⎟=− ⎜ hω + kT ln 1 − e ⎟ ∂T ⎝ 2 ⎝ ∂T ⎠ ⎠ ⎡ β hω ⎤ = k ⎢ β hω − ln 1 − e − β hω ⎥ ⎣ e −1 ⎦



(



(



)



)



Energi internal osilator :



∂ ⎛ ∂ ⎞ ln Z atau E = kT 2 ⎜ ln Z ⎟ ∂β ⎝ ∂T ⎠ 1 ⎤ ⎡1 = hω ⎢ + β hω ⎥ ⎣ 2 e − 1⎦



E=−



8. Energi osilator harmonik 1 dimensi dengan status keadaan n adalah εn = (n + ½ )hf,



383



dengan h : tetapan Planck, F : frekuensi, n = 1, 2, 3, . . . dst. Misalkan kita memiliki sebuah sistem yang terdiri dari N buah osilator harmonik 3 dimensi identik yang tak terbedakan dan bisa dianggap tak saling berinteraksi. a. Tuliskan fungsi partisi kanonik untuk sistem tsb dan sederhanakan sehingga diperoleh bentuk analitik (closed form). b. Tuliskan juga aproksimasi bagi fungsi partisi tersebut untuk T tinggi (T >> hf/k) dan T terendah (T 0 2 ⎛ ∂ ⎞ ⎜ 2 ln Z ⎟ ⎝ ∂V ⎠T



3. Perlihatkan bahwa untuk gas ideal ; S ⎛Z ⎞ ⎛ ∂ ⎞ ln Z1 ⎟ = ln ⎜ 1 ⎟ + T ⎜ Nk ⎝ ∂T ⎠P ⎝N⎠



4. Energi osilator harmonik 1 dimensi dengan status keadaan n adalah εn = (n + ½ )hυ, dengan h : tetapan Planck, υ : frekuensi, n = 1, 2, 3, . . . dst. Misalkan kita memiliki sebuah sistem yang terdiri dari N buah osilator harmonik 2 dimensi identik yang tak terbedakan dan bisa dianggap tak saling berinteraksi. c. Tuliskan fungsi partisi kanonik untuk sistem tsb dan sederhanakan sehingga



408



diperoleh bentuk analitik (closed form). d. Tuliskan juga aproksimasi bagi fungsi partisi tersebut untuk T tinggi (T >> hυ/k) dan T terendah (T