Bahan Ajar [PDF]

Citation preview

Bahan Ajar Rumus Empiris & Rumus Molekul



Indikator Pencapaian Kompetensi :



1. Menjelaskan perbedaan antara rumus empiris dan rumus molekul 2. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa



Rumus Kimia Zat



Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan rumus kimia suatu senyawa yang belum diketahui. Rumus kimia suatu senyawa dapat menjelaskan atau menyatakan julmah relatif yang terdapat dalam senyawa tersebut. Terdapat 2 jenis rumus kimia, yaitu rumus molekul dan rumus molekul.



Untuk membedakan antara rumus empiris dan rumus molekul, perhatikan tabel berikut: Nama Zat



Rumus Molekul



Rumus Empiris



Butana



C4H10



C2H5



Asam asetat



CH3COOH



CH2O



Nitrogen dioksida



NO2



NO2



Urea



CO(NH2)2



CO(NH2)2



Dari tabel di atas, dapat diambil kesimpulan : Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan sederhana atom-atom di dalam senyawa. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah atom-atom sebenarnya dalam suatu senyawa dan merupakan kelipatan dari rumus empiris. Tetapi adakalanya perbandingan jumlah atom-atom pada rumus molekul merupakan perbandingan yang sederhana, sehingga rumus empiris senyawa tersebut sama dengan rumus molekulnya. 1. Menentukan Rumus Empiris Rumus empiris suatu senyawa menyatakan perbandingan mol atom dari unsur penyusun senyawa tersebut. Dengan demikian, hal yang harus diupayakan pada penetapan rumus empiris suatu senyawa adalah menentukan jumlah mol atau perbandingan mol unsur penyusun senyawa tersebut. Tentukan massa Atau persen unsur-unsur Penyusun senyawa



Bagi massa atau persen dengan Ar masing-masing dan tentukan perbandingan terkecil



Rumus empiris



Untuk memahami cara menentukan rumus empiris suatu zat,perhatikan soal berikut: Penentuan rumus empiris dari data massa (m) dan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur penyusun zat  Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O. Tentukan rumus empirisnya. (A r Fe = 56, O = 16) Jawab: Langkah 1: Tentukan mol masing-masing unsur Unsur Penyusun Zat



Massa (G) Mol (n) =



Fe



11,2 gram n Fe =



11,2 g g 56 mol



m(g) g Mm( ) mol = 0,2 mol



O



4,8 gram nO=



4,8 g g 16 mol



= 0,3 mol



Langkah 2 : Tentukan perbandingan mol unsur-unsur tersebut Mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3 Langkah 3 : Tentukan rumus empiris dari perbandingan molnya  rumus empiris senyawa adalah Fe2O3 2. Menentukan Rumus Molekul Rumus molekul dapat ditentukan dari rumus empiris dan massa molekul relatif (M r) zat. Seperti diketahui, rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empirisnya. (rumus molekul) = (rumus empiris)n Dengan n = bilangan bulat dan dihitung dari persamaan berikut: Mr rumus molekul = (Mr rumus empiris)n Tentukan rumus empiris



Hitung Mr senyawa dan Tentukan kelipatannya (n)



Rumus molekul = n x rumus empiris



Untuk lebih memahaminya, perhatikan soal berikut. a. Stirena, komponen penyusun styrofoam (polistirena) mempunyai massa molekul relatif (M r) sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya adalah CH, maka tentukan rumus molekul stirena tersebut. (Ar C = 12, H = 1) Diketahui : Mr stirena = 104 Rumus empiris = CH Ditanya : Rumus molekul =…? Jawab:



 Langkah 1: Tentukan kelipatan rumus empiris (nilai n) Rumus molekul stirena = (rumus empiris stirena)n Mr stirena = (Mr CH)n 104 = (Ar C + Ar H)n 104 = (12 + 1)n 104 = (13)n 104 n= 13 n=8  Langkah 2: Tentukan rumus molekul



 Rumus molekul stirena adalah (CH)8 = C8H8 b.



Suatu senyawa karbon (Mr = 60) mempunyai massa 3 gram. Senyawa tersebut tersusun atas 1,2 gram karbon; 0,2 gram hidrogen dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut. (A r H = 1; C = 12; dan O = 16) Penyelesaian : Diketahui : Mr senyawa karbon = 60 Massa senyawa karbon = 3 gram massa karbon (C) = 1,2 gram massa hidrogen (H) = 0,2 gram Ar H = 1; C = 12; O = 16. Ditanya : rumus empiris dan rumus molekul = ….? Jawab:  Langkah 1: Tentukan mol masing-masing unsur penyusun zat tersebut Unsur Penyusun Zat



Massa (Gram) Mol (n) =



C



1,2 gram n C =



m( g) g Mm mol



1,2 g g 12 mol



= 0,1



0,2 g g 1 mol



= 0,2



1,6 g g 16 mol



= 0,1



mol H



0,2 gram n H = mol



O



3 gram – (1,2 + 0,2) gram = 1,6 gram n O = mol



 Langkah 2: Tentukan perbandingan mol unsur-unsur penyusun zat tersebut Mol C : mol H : mol O = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1  Langkah 3: Tentukan rumus empiris zat tersebut  Rumus empirisnya adalah CH2O



 Langkah 4: Tentukan kelipatan rumus empirisnya (nilai n) Rumus molekul = (rumus empiris)n Mr rumus molekul = (Mr rumus empiris)n 60 = (Ar C + 2 Ar H + Ar O)n 60 = (12 + 2 . 1 + 16)n 60 = 30n



n=2  Langkah 5: Tentukan rumus molekul  Rumus molekulnya adalah (CH2O)2 atau C2H4O2



Daftar Pustaka Muchtaridi. 2016. Kimia 1 SMA Kelas X. Jakarta. Yudhistira Nana Sutresna. 2014. Kimia SMA Kelas X. Jakarta : Grafindo Unggul Sudarmo. 2016. Kimia Untuk SMA Kelas X. Jakarta : Erlangga Sunardi. 2011. Kimia Bilingual SMA Kelas X. Jakarta : Yrama Widya