CBR Siklus Born Haber [PDF]

Citation preview

Siklus Born-Haber Born-Haber pada tahun 1919 mengungkapkan tahap-tahap yang terjadi dalam proses pembentukan senyawa ion beserta perubahan entalphi yang menyertai setiap tahap tersebut yang digambarkan dalam satu daur atau siklus yang dikenal sebagai: Siklus Born-Haber. Siklus Born-Haber biasa digunakan untuk: 1. Penentuan besarnya energi kisi 2. Menghitung afinitas elektron yang sulit ditentukan secara eksperiment 3. Memprediksi kemungkinan terbentuk tidaknya suatu senyawa ionik Sebelum diungkapkannya Siklus Born-Haber, penentuan energi kisi suatu senyawa berbentuk kristal biasanya dilakukan melalui eksperimental. Tetapi eksperimental ini memerlukan banyak waktu, memboroskan banyak bahan kimia dan hasilnya kurang signifikan. Contoh Siklus Born-Haber pembentukan senyawa LiF



Untuk pembentukan senyawa LiF rumusan lengkapnya menjadi: ∆H sublimasi Li + ∆H atomisasi F2 + ∆H ionisasi Li+ - ∆H ionisasi F- - ∆H kisi - ∆H f = 0



Energi Kisi Besar kecilnya nilai energi kisi bergantung pada kemudahan ion-ion dalam fasa gas bergabung dan tersusun menjadi kristal ionik. Ada 2 faktor yang mempengaruhi besar kecilnya energi kisi, yakni: 1. Jari-jari atau ukuran ion Semakin besar ukuran ion, semakin sulit ion disusun atau ditata menjadi kristal sehingga semakin kecil energi kisi. Tetapi, semakin kecil ukuran ion semakin mudah ion bergabung dan disusun atau ditata menjadi kristal sehingga semakin besar energi kisi. 2. Muatan Ion Semakin besar muatan ion, semakin besar gaya elektrostatik sehingga semakin mudah ion bergabung maka semakin besar energi kisi dan sebaliknya.



Data Energi Kisi Beberapa Senyawa Ion Senyawa Ion LiCl NaCl KCl LiF CaCl2 AlCl3 CaO Al2O3



Ion Li dan ClNa+ dan ClK+ dan ClLi+ dan FCa2+ dan ClAl3+ dan ClCa2+ dan O2Al3+ dan O2+



Energi Kisinya (Kj/Mol) 845 778 709 1033 2258 5492 3401 15916