Dapar Dan Kapasitas Dapar [PDF]

Citation preview

DAPAR DAN KAPASITAS DAPAR Kapasitas dapar adalah kemampuan tidak berubahnya pH dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa. Rumus : β = B = 2,303 C Ka.[H3O+] pH { Ka + [H3O+] }2 β = B = pH = C = Ka =



kapasitas dapar perubahan konsentrasi asam atau basa perubahan pH konsentrasi molar larutan dapar konstanta disosiasi larutan dapr



Kapasitas dapar dapat dihitung dengan persamaan Henderson-Hasselbach : pH = pKa + log



[ garam ] [ asam ]



 CONTOH PERHITUNGAN Dapar Dalam 1 ml larutan mengandung Ranitidin HCl, pH stabilitas = 6,7-7,3 di dapar pada pH = 7 ([H3O+] = 10 -7 ) Dapar pospat pH = 6 – 8,2 pKa 1 = 2,21 pKa2 = 7,21 pKa3 = 12,67 Dapar yang baik jika pH = pKa kurang lebih 1, maka dipilih H 2PO4 dan HPO4 pKa2 = 7,21 (Ka = 6,3 . 10-8)  Catatan : Kapasitas dapar yg umum digunakan 0,01 β=



2,303 C



Ka.[H3O+] { Ka + [H3O+] }2



0,01 = 2,303 C 6,3 .10-8 . 10-7 (6,3 .10-8+ 10-7)2 C = 0,018 M pH = pKa + log [ garam ] [ asam ] 7 = 7,21 + log [ garam ] [ asam ] [garam] = 0,62 [asam] [asam] + [garam] = 0,018 1,62 [asam] = 0,018 [asam] = 1,1 . 10-2 mol/L = 1,1 . 10-5 mol/ml ( BM asam KH2PO4 = 141,96 ) Massa asam = 1,1 . 10-5 X 141,96 = 1,5 mg [garam] = 0,62 [asam] 6,89 . 10 -3 mol/L = 6,89 . 10 -6 mol/ml (BM Na2HPO4 anhidrat = 136,09) [garam] = 6,89 . 10-6 X 136,09 = 0,98 mg Jadi dapar yang digunakan adalah KH2PO4 1,5 mg/ml dan Na2HPO4 0,98 mg/ml