Hukum Henry [PDF]

Citation preview

HUKUM HENRY Hukum gas yang dirumuskan oleh kimiawan Inggris Wiliam Henry pada abad ke-19 menyatakan bahwa: “Pada temperature konstan, jumlah gas yang terlarut dalam suatu larutan akan berbanding lurus dengan tekanan parsial gas yang berada dalam kesetimbangan larutan. Atau dapat juga dinyatakan kelarutan gas dalam cairan berbanding lurus terhadap tekanan parsial gas di luar cairan” Hukum Henry menghubungkan tekanan parsial zat terlarut dalam fase uap dengan fraksi mol zat terlarut dalam larutan. Persamaan Hukum Henry: PB = XB KB Keterangan: PB



: tekanan uap parsial zat terlarut



XB



: fraksi mol zat terlarut



KB



:konstanta Henry (dengan dimensi tekanan)



Konstanta Henry dinyatakan dengan Hi :



Hi =



𝑪𝒔,𝒊 𝑷𝒊



Keterangan: Cs,i



: konsentrasi maksimum (kejenuhan) dari senyawa



Pi



: tekanan parsial dari gas.



Konstanta hukum Henry telah dipublikasikan oleh Sander (2015). Beberapa nilai yang dipilih ditampilkan dalam tabel berikut: