Laporan Praktikum Ekso Dan Endoterm [PDF]

Citation preview

LAPORAN PRAKTIKUM REAKSI EKSOTERM DAN REAKSI ENDOTERM



Disusun oleh: -



Muhammad Vito Safero



-



Andika Pratama Rizky Tauhid



-



Rega Resta Sibali



SMA WIJAYA PUTRA SURABAYA Tahun Pelajaran 2009/2010



LAPORAN KEGIATAN 2 REAKSI EKSOTERM DAN REAKSI ENDOTERM



BAB 1  PENDAHULUAN A. Kata Pengantar Pertama-tama saya panjakan puja dan puji syukur kehadirat Allah, Tuhan Yang Maha Esa yang telah memberikan rahmat, hidayah dan inayah-Nya, sehingga saya dapat menyelesaikan laporan ini dengan sebaik-baiknya Laporan ini merupakan hasil dari percobaan yang telah dilakukan pada tanggal 1 Oktober 2009. Dengan adanya laporan ini semoga dapat mempermudah siswa untuk memahami materi yang bersangkutan dengan reaksi eksoterm dan endoterm. Kurang lebihnya, saya mohon maaf apabila laporan ini jauh dari kata sempurna seperti yang diharap. Karenanya, kritik dan saran sangat kami nantikan. B. Latar Belakang Laporan ini dilatar-belakangi oleh : 1.



Reaksi eksoterm ; sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem berkurang.



2.



Reaksi endoterm ; sistem menyerap energi.



C. Rumusan Masalah “Apakah ada perbedaan khusus yang terjadi antara reaksi eksoterm dengan reaksi endoterm yang menjadi faktor perubahan entalpi?” D. Manfaat Penelitian Dapat dijadikan sebagai sumber belajar khususnya bagi siswa dalam bidang pelajaran ilmu kimia. E. Waktu dan Tempat Percobaan Waktu



: Kamis, 1 Oktober 2009



Tempat: Laboraturium Kimia, SMA N 1 Kedungwuni



BAB II  ISI DAN LANDASAN TEORI A. Tujuan Berdasarkan data percobaan, siswa dapat membedakan reaksi endoterm dan eksoterm. B. Bahan dan Peralatan Bahan :



Peralatan :



NaOH padat



Gelas kimia 100 ml



2 buah



Urea



Tabung reaksi



1 buah



Logam Mg



Rak tabung reaksi



1 buah



Spatula



2 buah



C. Cara Kerja 1. Masukkan satu sendok kecil NaOH padat kedalam gelas kimia yang berisi 50 ml air. Aduk sambil pegang bagian bawah gelas kimia 2. Masukkan satu sendok kecil urea kedalam gelas kimia yang berisi 50 ml air. Aduk sambil pegang bagian bawah gelas kimia. 3. Masukkan 5 ml larutan HCl 0,1 M kedalam tabung reaksi, tambahkan logam magnesium. D. Hasil Pengamatan Hasil pengamatan berupa tabel. Perhatikan tabel dibawah! No. Zat yang dicampur 1. NaOH + air



Perubahan yang terjadi NaOH (dapat)larut dalam air dan setelah beberapa menit air (berubah) menjadi (lebih)



2.



Urea + air



menit air menjadi lebih Mg + HCl



Kalor diserap



hangat. Urea (dapat) larut dalam air selang (setelah) beberapa



3.



Kalor diserap



dingin Di larutan HCl (dalam) ada (terdapat) gelembunggelembung yang berasal dari Mg. Dan (kemudian)



Kalor dilepas



gelembung naik ke atas permukaan. Warna Mg menjadi mengkilat. E. Landasan Teori Di dalam kehidupan sering kita jumpai perubahan materi yang menghasilkan dan menyerap kalor. Contoh kapur tohor dimasukkan kedalam air dan proses pelarutan garam dapur. Hal ini disebabkan setiap materi memiliki energi yang tersimpan di dalamnya yang disebut “entalpi” (H). Entalpi adalah jumlah total semua bentuk energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi (  H) Berdasarkan perpindahan kalor reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi yang membebaskan energi disebut reaksi eksoterm, sedangkan reaksi yang menyerap energi disebut reaksi endoterm



BAB III  PERTANYAAN DAN KESIMPULAN A. Pertanyaan dan Jawaban 1. Tentukan pada percobaan mana terjadi pelepasan kalor dan pelepasan kalor! Penyerapan kalor



: NaOH + Air



Pelepasan kalor



: Urea + Air



2. Bandingkan entalpi, sebelum dan sesudah pencampuran Nomor 1 :



Endoterm ; entalpi sesudahnya lebih besar dari entalpi sebelumnya



Nomor 2 :



Eksoterm ; entalpi sesudahnya lebih kecil dari entalpi sebelumnya.



Nomor 3 :



eksoterm ; hampir sama dengan sebelumnya.



3. Apa perbedaan antara reaksi eksoterm dan endoterm 



Reaksi eksoterm sebagai reaksi yang membebaskan kalor. Kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.







Reaksi endoterm sebagai reaksi yang menyerap kalor. Kalor mengalir dari lingkungan ke sistem.



4. Tentukan  H untuk reaksi eksoterm dan reaksi endoterm 



Reaksi endoterm :  H = HP-HR > 0 (bertanda positif/ +)







Reaksi eksoterm :  H = HP-HR < 0 (bertanda negatif/ -)



B. Kesimpulan Percobaan Larutan NaOH setelah dicampur dengan air menjadi hangat, hal ini karena larutan air menyerap kalor pada NaOH. Lain halnya bila kita menilik larutan Urea, yang terjadi , air menjadi dingin. Jadi dapat dikatakan, reaksi endoterm menyerap energi dan reaksi eksoterm mengeluarkan energi. C. Saran 1. Kegiatan percobaan ini dilakukan dengan teliti dan cermat, supaya laporan yang dihasilkan akurat. Lebih teliti, agar tidak terjadi kecelakaan kerja. 2. Laporan harus dibuat dengan sabar, supaya laporannya dapat diselesaikan dengan baik dan mendekati kata sempurna. D. Kritik 1. Lakukan kegiatan percobaan dengan lebih teliti. 2. Tulislah laporan sesuai dengan data yang ada. E. Daftar Pustaka Buku KIMIA untuk kelas XI terbitan Erlangga.