LKPD Konsep Mol [PDF]

Citation preview

Lembar Kerja Peserta Didik



KIMI



Konsep Mol , Jumlah Partikel Zat, dan Massa Molar



Kimia Asik, Kimia Mudah….!!!



LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)



Indikator 3.10.3 Menjelaskan konsep mol dan hubungannya dengan jumlah partikel zat 3.10.4 Menentukan jumlah mol jika diketahui massa zat dan massa molarnya. 3.10.5 Menganalisis hubungan antara jumlah mol, massa zat dan massa molar



Tujuan Pembelajaran Melalui model pembelajaran Problem Based Learning siswa dapat memecahkan masalah baik secara individu maupun kelompok untuk mendapatkan pengetahuan dan keterampilan tentang Konsep Mol, jumlah partikel zat, hubungan antara



jumlah mol, massa zat dan massa molar dan menerapakan dalam perhitungan kimia.



Petunjuk:



1. Baca dan pahami materi pada bahan ajar yang telah dibagikan melalui ClassRoom! 2. Bacalah dengan teliti dan kerjakanlah LKPD bersama teman kelompokmu! 3. Buka literatur untuk menguatkan pemahamanmu!



Kimia Asik, Kimia Mudah….!!!



A. Konsep mol dan jumlah partikel



Untuk memahami tentang konsep jumlah partikel zat, massa molar, simak informasi disetiap sub materi!



Dalam kehidupan sehari-hari, dikenal adanya beberapa satuan jumlah zat sebagai alat transaksi, misalnya 1 kodi untuk 20 lembar kain, 1 lusin untuk 12 buah benda (gelas, piring), 1 rim untuk 500 lembar kertas dan sebagainya. Akan tetapi, ada juga zat-zat yang tidak mungkin menggunakan satuan jumlah, tetapi satuan massa atau volume, misalnya 1 kg beras, 1 ton kacang tanah dan 1 liter minyak. Mengapa? Sebab tidak mungkin orang akan menghitung dalam jumlah yang banyak semcam butiran beras, tetesan minyak, atau jumlah 1 karung kacang tanah. Dapat dibayangkan bagaimana jika seorang membeli seribu beras dipasar, 5 juta butir gula pasir, 10.000 kacang tanah, dan sebagainya. Seperti halnya beras, gula, minyak, dan kacang tanah, atom merupakan partikel sangat kecil. Jadi, tidak mungkin untuk mengambil atom dalam bilangan butir, tetapi juga tidak mungkin menimbang beberapa butir atom. Dalam ilmu kimia, kita sering menjumpai partikel-partikel berupa atom dan molekul. Para ahli sepakat mencari satuan yang digunakan untuk menghitung jumlah partikel. Satuan tersebut adalah mol.



Diingat ya….!!! o



Partikel dapat berupa ion, atom, dan sebagainya



o



Massa atom relative C-12 ditetapkan sebagai standar atau perbandingan dalam menemukan suatu unsur



o



Jumlah partikel atom C-12 digunakan sebgai standar perhitungan mol yaitu = 6,02 x 1023 partikel



o



6,02 x 1023 merupakan tetapan atau disebut bilangan avogadro



Kimia Asik, Kimia Mudah….!!!



Model 1.1 : Konsep mol dengan Ilustrasi kelereng



Diskusikan…!!!



1.



Hitunglah jumlah kelereng merah dan kelereng cokelat yang terdapat pada model 1.1! Jawab : ………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



2. Ditinjau dari gerakan timbangan dan ukuran kelereng, bandingkan massa dari kelereng cokelat dan kelereng merah! Jawab : ………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Berdasarkan jawabnmu dari 1 -2, tuliskan perbedaan dan persamaan yang didapatkan dari kelereng cokelat dan kelereng merah! Jawab : ……………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Catatan : Perbedaan dan persamaan yang terlihat dari ilustrasi kelereng tersebut merujuk pada konsep mol. Dimana jumlah kelereng diilustrasikan sebgai jumlah partikel, dan massa kelereng diilustrasikan sebgai massa zat.



Kimia Asik, Kimia Mudah….!!!



Model 1.2 : Konsep Mol dengan Jumlah Partikel Atom/ion/molekul H2O Fe Na+ O2



Mol 1 1 1 0,5



Jumlah partikel 6,02 x 1023 molekul air 6,02 x 1023 atom besi 6,02 x 1023 ion natrium 3,01 x 1023 molekul oksigen



Diskusikan …!!!



1.



Dengan menggunakan data pada moldel 1.2, berapa jumlah partikel dalam 1 mol molekul air? Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



2. Dengan menggunakan data pada model 1.2, berapa jumlah partikel dalam 1 mol atom besi? Jawab : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Dengan menggunakan data pada model 1.2, berapa jumlah partikel dalam 1 mol ion Na +? Jawab : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 4. Dengan menggunakan data pada model 1.2, berapa jumlah partikel dalam 0,5 mol molekul oksigen? Jawab : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Berdasarkan hasil diskusi model 1.1 dan model 1.2 buatlah kesimpulanmu mengenai konsep mol dan jumlah partikel! Jawab : ……………….



Ayo berlatih………..!!!



Kimia Asik, Kimia Mudah….!!!



1.



Berapa atom yang terdapat dalam 0,5 mol logam besi? Jawab :



2. Berapa jumlah ion Cl- dalam 1,5 mol ion Cl-? Jawab :



3. Tentukan jumlah mol emas yang mengandung 1,2014 x 1023 atom emas ! Jawab :



B. massa molar



Diingat ya….!!! o



Massa molar (M) = massa 1 mol zat X = (Ar X) gram



o



Massa molar (M) = massa 1 mol Ax By = (Mr AxBy) gram



Kimia Asik, Kimia Mudah….!!!



model 2. 1 : Tabel Konsep massa molar Atom/Molekul C H2 CH4



Ar/Mr 12 2 16



Massa Molar 12 gram/mol 2 gram/mol 16 gram/mol



Jumlah Mol 1 1 1



Diskusikan…!!!!



1.



Berdasarkan data pada model 2.1! Apakah Ar/Mr masing-masing atom molekul sama dengan massa molarnya? Jawab : . ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



2. Ditinjau dari nilai Ar/Mr dan nilai massa molar pada tabel, maka jelaskanlah hubungan antara A/Mr suatu atom/molekul dengan massa molar! Jawab : . ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Ditinjau dari nilai massa molarnya dan jumlah mol pada tabel, maka jelaskan hubungan nassa molar dengan jumlah mol! Jawab : . …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 4. Dari jawaban 1 -3 dan analisamu terhadap model 2.1 dan informasi, maka simpulkanlah mengenai massa molar ! Jawab : . ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



Tabel 2.2 : Tabel hubungan massa molar, mol dan massa suatu zat No



Senyawa



1 2 3 4



He NH3 H2O CO2



Massa Molekul Relatif (Mr) 4 17 18 44



Massa Molar (gram/mol) 4 17 18 44



Jumlah Mol 1 2 3 0,5



Massa (gram) 4 34 54 22



Kimia Asik, Kimia Mudah….!!!



5 C6H12O6 180 Catatan : Perhatikan satuan dalam perhitungan



180



0,3



54



Diskusikan…!!!!



1.



Analisalah model 2.2! Berdasarkan data massa molekul reaatif dan massa molar pada tabel, tulislah pernyataan mengenai hubungan keduanya! Jawab : . ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



2. Buktikan kebenaran nilai masing-masing massa senyawa yang terdapat pada model 2.2, dengan cara menghubungkan nilai massa molar, jumlah mol dengan massa sesuai dengan data yang telah disajikan! Jawab : . ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Dari hasil pembuktian, rumuskanlah sebuah persamaan yang menyatakan hubungan massa molar, jumlah mol dan massa suatu senyawa! Jawab : . ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



Ayo berlatih………..!!!



1.



Hitunglah massa 1 mol dari senyawa CaCl2 (Ar Ca = 40, Cl = 35,5) Jawab :



Kimia Asik, Kimia Mudah….!!!



2. Hitunglah massa dari 1,35 mol NaHCO3 (Ar Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16) Jawab :



3. Berapa gram massa 2 mol gas ammonia (NH3), jika diketahui Ar N = 14 dan H = 1 ? Jawab :



Kesimpulan : Tuliskan dengan kata-katamu sendiri mengenai konsep massa molar ! ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



Komunikasikan hasil diskusi yang sudah kalian dapat secara jelas dan tepat! Simaklah presentasi dari kelompok penyaji dan berikanlah tanggapan jika ada hal-hal yang belum dipahami.



Kimia Asik, Kimia Mudah….!!!