LKPD Pertemuan 1 Fix [PDF]

Citation preview

Pertemuan ke-1 Reaksi Netralisasi



LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) Berbasis



MEANS ANDS ANALYSIS Pada Materi   Kesetimbangan Ion dan PH Larutan Garam  Kelas XI Semester II



Dosen Pembimbing : Hj. Dra. Betty Holiwarni, M.Pd Sri Haryati, S.Pd, M.Si Penyusun : Endang Lestari / 1605111723



NAMA



:



KELAS



:



SEKOLAH



:



B



Bagaimana Cara Menggunakan LKPD ini?



Lembar Kegiatan Peserta Didik (LKPD) ini merupakan LKPD berbasis Means Ends Analysis (MEA). Means artinya cara, Ends artinya tujuan, dan Analysis artinya analisis. Mea mempunyai tiga tahapan, berikut penjelasan tahapan MEA: 1.



Mengidentifikasi current state dan goal state



 Peserta didik diminta untuk membaca dan mengamati wacana yang telah disediakan.  Setelah membaca wacana peserta didik di haruskan menemukan informasi, permasalahan, serta tujuan dari wacana dan menuliskan ke dalam kolom yang telah disediakan



2.



Organisasi subgoals atau menyusun sub tujuan  Pada tahap ini peserta didik di minta menyelesaikan permasalahan-permasalahan yang anda temukan pada wacana  Peserta didik menuliskan jawaban pertanyaan yang telah disediakan



3.



Memilih solusi yang tepat  peserta didik menuliskan hasil penyelesaian masalah pada kolom yang telah disediakan  peserta didik diminta untuk menuliskan kesimpulan.



Kompetensi Dasar



3.11 Menganalisis kesetimbangan ion dalam larutan garam dan menentukan ph-nya 4.11 Melaporkan percobaan tentang sifat asam basa berbgai larutan garam



Tujuan Pembelajaran



Melalui LKPD berbasis Means Ends Analysis peserta didik dapat menganalisis kesetimbangan ion dan menentukan ph dalam larutan garam serta melaporkan percobaan tentang sifat asam basa berbagai larutan dengan sikap disiplin dan bertanggung jawab.



Indikator Pencapaian Kompetensi



3.11.1 Menjelaskan reaksi netralisasi 4.11.1 Melakukan percobaan reaksi netralisasi.



Info Kimia! Tahukah kalian apa itu penyakit maag? Pernahkah kalian mengalami maag? Maag atau radang lambung atau tukak lambung adalah sebuah penyakit Karena lambung kita kelebihan produksi asam lambung, sehingga mengakibatkan iritasi pada selaput lender di dalam lambung.



Gambar 1.1 sakit asam lambung Salah satu penyebab penyakit mag adalah Pola makan yang tidak teratur sehingga memicu



produksi asam lambung tinggi. Secara alami lambung



memproduksi suatu asam yang disebut asam klorida (HCl) yang berfungsi untuk membantu proses pencernaan protein. zat asam itu menyebabkan luka pada lambung lalu menyebabkan peradangan. Biasanya, penderita maag akan merasakan perut kembung diserai rasa perih didaerah lambung yang sangat hebat. Salah satu cara penanganan maag adalah dengan reaksi penetralan, dimana golongan basa dimasukkan ke dalam lambung, misalnya dengan meminum obat antasida. Antasida mengandung zat aktif yang bersifat basa, yaitu aluminium hidroksida



Al(OH)3, magnesium hidroksida Mg(OH)2. Dengan kandungan zat



aktif yang bersifat basa, maka basa dalam antasida bereaksi dengan asam lambung (HCl) menjadi garam dan air yang bersifat netral. Dengan begitu, rasa perih akan terasa hilang. Reaksi: HCl + Mg(OH)2→ MgCl2 + 2H2O.



Sintask 1 : iidentifikasi current state (keadaan sekarang ) dan goal state (tujuan)



Bacalah Wacana Atau Ilustrasi Yang Berisi Masalah Dibawah Ini!



Praktikum Reaksi Netralisasi



Seorang siswa menguji suatu campuran larutan NaOH dan HCl untuk menentukan reaksi netralisasi dengan mencelupkan kertas lakmus merah dan lakmus biru pada larutan tersebut. Sebelum menguji campuran larutan tersebut terlebih dahulu peserta didik menguji larutan NaOH dan larutan HCl. Setelah melakukan pengujian maka terdapat perubahan warna sebagai berikut:



Pertama mencelupkan kertas lakmus ke dalam larutan : 1. Larutan NaOH



Larutan NaOH terjadi perubahan warna kertas lakmus merah menjadi biru bersifat basa



(b). Larutan NaOH tidak terjadi perubahan kertas lamus biru tetap biru bersifat basa



2. Larutan HCl



a)







Larutan HCl tidak terjadi perubahan warna kertas (b). larutan HCl terjadi perubahan kertas lakmus biru menjadi merah bersifat asam lakmus merah tetap merah bersifat asam



Selanjutnya mencampurkan larutan tersebut sebagai berikut: mencampurkan larutan NaOH dan HCl



(a) Campuran Larutan NaOH dan HCl tidak terjadi perubahan warna kertas lakmus merah tetap merah



(b) Campuran Larutan NaOH dan HCl tidak terjadi perubahan warna kertas lakmus biru tetap biru



Hasil eksperimen pengujian larutan asam basa dengan kertas lakmus Nama Larutan Perubahan kertas lakmus NaOH



Lakmus Merah Biru



Lakmus Biru Biru



HCl



Merah



Merah



NaCl



Merah



Biru



rdasarkan data yang diperoleh dari percobaan pada ketiga larutan tersebut diketahui bahwa larutan nomor 1 dan 2 mi perubahan warna pada kertas lakmus dan larutan nomor 3 tidak mengalami perubahan warna pada kertas lakmus. arutan nomor 3 ( campuran larutan NaOH dan HCl ) tidak terjadi perubahan warna kertas lakmus?



Tuliskanlah informasi-informasi yang kamu temukan dari wacana dia atas!



Jawaban:



larutan NaOH ketika dicelupkan kertas lakmus terjadi perubahan warna lakmus merah menjadi biru dan kertas lakmus biru tetap biru bersifat basa. Larutan HCl ketika dicelupkan kertas lakmus terjadi perubahan warna lakmus biru menjadi merah dan kertas lakmus merah tetap merah bersifat asam.



Berdasarkan wacana diatas, masalah apa yang kamu temukan? (tuliskan dalam bentuk pertanyaan) dan apa tujuan dari permasalahan yang hendak diselesaikan tersebut?



Jawaban:



sintaks 2: Organisasi Subgoals Atau Menyusun Sub Tujuan



Tuliskanlah urutan penyelesaian masalah ke dalam beberapa subtujuan (subgoals) sehingga permasalahan dapat diselesaikan!



...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………… … ...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………… …………………… Kegiatan 1 Untuk membantumu dalam menyelasaikan masalah jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini dengan mengguunakan data hasil pengamatan pada wacana di atas!



1. Apakah perbedaan/perbandingan antara hasil pengamatan larutan NaOH, larutan HCl, dan campuran larutan NaCl? ...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………



2. sebutkan ion yang dihasilkan dari laruttan NaOH dan HCl dan Tuliskan reaksi ion dari larutan NaOH dan HCl?



...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ………………… ...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ……………………………………………………………………………………………… 3. Berdasarkan hasil pengamatan setelah dicampurkan kenapa campuran larutan NaOH dan HCl tidak terjadi perubahan warna? Jelaskan! ...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... …………………... ………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………



4. Dari ketiga larutan tersebut, menurutmu larutan manakah yang termasuk larutan netralisasi?



...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………



Kegiatan 2 Setelah menyelasaikan kegiatan 1 , sekarang kamu dapat menentukan larutan mana yang termasuk larutan netralisasi dari ketiga larutan yang terdapat wacana. Berdasarkan penemuan pada kegiatan 1 lanjutkanlah sengan menjawab pertanyaan dibawah ini!



1. Berdasarkan kegiatan 1, tuliskan kembali larutan manakah yang merupakan larutan netralisasi? ...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………



2. Berdasarkan jawaban nomor 1, apa saja komponen penyusun larutan dari reaksi netralisasi tersebut? ...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………



3. Berdasarkan jawban nomor 2, manakah yang berperan sebagai asam kuat dan basa kuat? ...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………



Kegiatan 3 Lanjutkanlah menjawab pertanyaan berikut ini!



1. Berdasarkan kegiatan 2 , maka kamu sudah dapat menentukan komponen dari larutan reaksi netralisasi, lalu bagaimana peran asam/basa dalam larutan reaksi netralisasi? Jelaskan!



...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………



2. Jelaskan pH larutan yang terjadi di larutan netralisasi? Proses reaksi netralisasi dapat terjadi jika dalam larutan konsentrasi ion H + sama dengan konsentrasi ion OH-. Reaksi netralisasi merupakan hilangnya ion H+ dan ion OH- dalam larutan sehingga larutan bersifat netral.



3. apakah ion-ion dalam larutan berfungsi untuk menentukan sifat suatu larutan netralisasi? Jelaskan!



...………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………………



Sintask 3: Memilih Operator Atau Solusi Yang Tepat



Hasil Penyelesaian Masalah



Sudah bisakah kamu memahami reaksi netralisasi? …………………………………………………………. …………………………………………………………………………………...………………….. ………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………



Berdasarkan kegiatan-kegiantan yang telah kamu lakukan bagaimana terjadinya suatu reaksi netralisasi? Dan apa saja yang perlu diperhatikan dalam reaksi netralisasi? …………………………………………………………. …………………………………………………………………………………...………………….. ………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………….. ………………………………………………………………...………………….. ………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………



Tuliskanlah kesimpulan dari kegiatan pembelajaran yang telah dilakukan! Kesimpilan …………………………………………………………. …………………………………………………………………………………...………………….. ………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………



LATIHAN



1. Jelaskan apakah yang dimaksud reksi netralisasi? sebutkan contohnya dalam kehidupan sehari-hari! Jawab: …………………………………………………………. …………………………………………………………………………………...………………….. ………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… 2. Apakah pereaksian larutan asam sulfat dengan larutan barium hidroksida bisa disebut sebagai reaksi penentralan? Jelaskan sesuai dengan pendapat anda sendiri! Serta tuliskan persamaan reaksinya! Jawab: …………………………………………………………. …………………………………………………………………………………...………………….. ………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………



DAFTAR PUSTAKA



Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Jilid 2. Erlangga. Jakarta. Ernavita & Tine Maria Kuswati. 2017. Konsep dan Penerapan Kimia SMA/MA Kelas XI. PT Bumi Aksara. Jakarta. Miftahul Huda. 2013. Model-Model Pengajaran dan Pembelajaran. Pustaka Pelajar. Yogyakarta. Unggul Sudarmo. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Erlangga. Surakarta.