13 0 3 MB
FAR305
KIMIA ANALISIS I Dewi Damayanti Abdul Karim, M.S.Pharm
Tidak ada toleransi terlambat
CLASS RULES
Kehadiran 80%
Harus aktif pada proses belajar
REVIEW
QUESTION 7 QUESTION QUESTION 6 3 2 4 1 5 Peran Kimia Analisis Dalam Tata Jenis-jenis Metode Metode Cara Ruang Kimia Analisis Analisis Pemilihan Spektrofotometer Analisis Lingkup Kuantitatif Kualitatif Metode ?? ???! Farmasi ?
Spektrofotometri UV (170-380 nm)
SPEKTROFOTOMETRI Spektrofotometri SSA (Unsur Logam Tertentu)
Spektrofotometri VIS (380-750 nm)
Spektrofotometri IR (75 - 1000 µm)
1. ASOSIASI DAN DISOSIASI
ASOSIASI Reaksi penggabungan ion-ion atau ion molekul menjadi suatu senyawa. DISOSIASI Suatu proses ketika senyawa ionik (kompleks atau garam) terpisah menjadi partikel, ion, atau radikal yang lebih kecil dan biasanya dapat dikembalikan seperti semula.
Contoh Reaksi : HCl dalam bentuk larutan mengalami ionisasi : HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) NaCl(s)
Na+ (aq) + Cl- (aq)
Klorida + Argentum Cl- + Ag+
Argentum klorida AgCl
1. Na+ + OH2. MgSO4 3. AgNO3 4. Na+ + CO3-2
HCl + NaOH → NaCl + H2O Asam + Basa → Garam + Air
ASAM DAN BASA Istilah asam (Acid) berasal dari bahasa Latin “Acetum” yang berarti cuka. Zat utama dalam cuka adalah asam asetat.
Basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti “abu”. Seperti halnya dengan sabun, basa bersifat kaustik “licin”.
ASAM Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H+. • •
•
Asam Karbonat (H2CO3) Soda kue, kosmetik, pasta gigi. Asam Asetat (CH3COOH) Larutan Cuka
•
ASAM LEMAH
• •
Asam Sitrat (C6H8O7) Buah Jeruk Asam Format (HCOOH) Sengatan Lebah
Asam Klorida (HCl) Dalam sistem pencernaan manusia/hewan Asam Sulfat (H2SO4) Aki mobil
ASAM KUAT
• •
Asam Nitrat (HNO3) Bahan pembuatan pupuk Asam Bromida (HBr) Indikator terjadinya suatu reaksi kimia
PENGGUNAAN
Nama Asam
Rumus Kimia
Terdapat dalam
Asam asetat
CH3COOH
Larutan cuka
Asam askorbat
C6H8O6
Jeruk, tomat, sayuran
Asam sitrat
C6H8O7
Jeruk
Asam borat
H3BO3
Larutan pencuci mata
Asam karbonat
H2CO3
Minuman berkarbonasi
Asam klorida
HCl
Asam lambung
Asam nitrat
HNO3
Pupuk
Asam fosfat
H3PO4
Deterjen, pupuk
Asam tartrat
C4H6O6
Anggur
Asam maliat
C4H4O4
Apel
Asam format
CH2O2
Sengatan lebah
Asam laktat
C3H6O3
Keju
Asam benzoat
C7H6O2
Bahan pengawet makanan
BASA Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air (larutan) dapat melepaskan ion hidroksida (OH-) Beberapa produk rumah tangga seperti deodoran, obat maag (Antacid) dan sabun serta deterjen mengandung basa. NAMA BASA
RUMUS KIMIA BASA
TERDAPAT DALAM
Aluminium hidroksida
Al(OH)3
Deodoran, obat maag
Kalsium hidroksida
Ca(OH)2
Air kapur
Magnesium hidroksida
Mg(OH)2
Antasid, obat laksatif (pencahar)
Natrium hidroksida
NaOH
Sabun, pembersih daluran air
GARAM GARAM Garam adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan).
Garam terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa
Contoh reaksi antara asam basa
HCl + KOH
KCl + H2O
MACAM – MACAM GARAM
A
Garam basa yaitu garam yang terhidrolisa dan membentuk ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air.
Garam asam yaitu garam yang terhidrolisa dan membentuk ion hidronium di air.
Garam netral yaitu garam yang bukan garam asam maupun garam basa.
PENGGUNAAN GARAM DALAM KEHIDUPAN Nama Garam
Rumus
Nama Dagang
Kegunaan
Natrium klorida
NaCl
Garam dapur
Penambah rasa
Kalsium karbonat
CaCO3
Kalsit
Bahan cat
Kalium nitrat
KNO3
Saltpeter
Pupuk
Kalium karbonat
K2CO3
Potas
Bahan sabun
Natrium fosfat
Na3PO4
TSP
Bahan deterjen
Amonium klorida
NH4Cl
Salmoniak
Bahan baterai
KEKUATAN ION Kekuatan ionik larutan adalah ukuran konsentrasi ion dalam larutan itu.
Rumus : μ = ½ ΣCi.Zi2
Keterangan: μ = kekuatan ion ci = konsentrasi ion i Zi = muatan ion i
Contoh: Hitunglah kekuatan ion dari larutan KCl 0,06 M. Penyelesaian: KCl → K+ + Cl– [K+] = [KCl] = 0,06 M [Cl–] = [KCl] = 0,06 M μ = ½ Σ ci × Zi2 μ = ½ {[K+] × (+1)2 + [Cl–] × (-1)2} μ = ½ {0,06 × (+1)2 + 0,06 × (-1)2} μ = ½ {0,06 × 1 + 0,06 × 1} μ = ½ {0,06 + 0,06 } μ = ½ {0,12} μ = 0,06 M
LATIHAN 1. Disosiasikan senyawa berikut ! 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
FeCl3 NaPO4 CaCO3 MgCl2 Ca(HCO3)2 KNO3 Na2S2O3 NaNO2
2. Hitunglah kekuatan ion dari larutan Na2SO4 0,01 M. Diketahui : [Na+] = 2 × [Na2SO4] = 0,02 M [SO42–] = [Na2SO4] = 0,01 M Ditanya : Na2SO4 → ? μ?
Penyelesaian : μ = ½ Σ ci × Zi2
ASSIGNMENT
PRESENTASI 02
04
06
Analisis Kation
Reaksi Redoks
Indikator Dalam Analisis Kimia
01
03
05
Larutan Dapar
Analisis Anion
Prinsip Analisis Kimia
POIN PENTING
Larutan Dapar
1. 2. 3. 4.
Pengertian Larutan Buffer Sistem Buffer Perhitungan
Analisis Kation 1. 2. 3.
Pengertian Golongan Kation Metode Analisis
Analisis Anion 1. 2. 3.
Pengertian Golongan Anion Metode Analisis
Prinsip Analisis 1. 2. 3. 4.
Pengertian Sampel Analisis Metode Instrumen
Reaksi Redoks 1. 2. 3.
Pengertian Penyetaraan Aturan Bilangan Oksidasi
Indikator 1. 2. 3.
Pengertian Daftar Indikator Peran Indikator
RULES
Pembagian Tugas Rata 1. Pj Presentasi 2. Pj Materi 3. Pj PPT 4. Pj Pertanyaan
Dibuat PPT menggunakan PPT template
Ketentuan Presentasi 1. 2.
3.
Ketentuan Materi 1. Harus Singkat & Jelas 2. Bahasa Sederhana 3. Materi harus dikuasai 4. Kualitas > Kuantitas
Sebelum dosen masuk kelompok presentasi sudah siap sebagai host Setiap pertanyaan dan jawaban serta nama, kelompok dan pertanyaan serta jawabannya wajib dimasukkan di slide terakhir ppt Ppt dikumpul maksimal 3 hari setelah presentasi dalam format ppt dikirim ke email [email protected]
Thanks! bit.ly/AbsensiKimiaAnalisis
[email protected] p8htut