Modul Bimbel Gratis Kelas 12 SMA 12202 Kimia Redoks Dan Elektrokimia [PDF]

Citation preview

Rekasi Redoks 12202 Kimia SMA



REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA A. 1. 2.



B.



Penyetaraan Reaksi Metode Setengah Reaksi Jumlah electron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah electron yang diikat pada setengah reaksi reduksi. Metode Bilangan Oksidasi Naiknya bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan turunnya bilangan oksidasi pada reaksi reduksi. Catatan: · Dalam suasana asam, pihak yang kurang O ditambah H2O, kurang H ditambah H+ · Dalam suasana basa, pihak yang kelebihan O ditambah H2O, kurang H ditambah OHSel Elektrokimia Terjadi pemindahan electron dari reduktor ke oksidator dan perubahan energy kimia menjadi energy listrik dan sebaliknya. Potensial elektroda standar (Eo) merupakan potensial 1 sel yang terdiri dari setengah sel bersangkutan dengan konsentrasi 1 M pada suhu 25oC dan setengah sel hydrogen (kawat platina yang dicelupkan ke dalam larutan H+ 1 M dan dialiri gas hydrogen pada tekanan 1 atm dan suhu 25oC. Deret VOLTA Berdasarkan harga Eo tersebut dapat disusun suatu deret unsure mulai dari Eo kecil sampai Eo besar. Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au



1.



Sel Volta · Katoda (+) terjadi reduksi Anoda (-) terjadi oksidasi · Notasi Sel Volta : anoda ║ katoda · Perbedaan potensial dari kedua elektroda (katoda dan anoda) disebut beda potensial atau potensial sel standar yang diberi lambar Esel. Esel = E° katoda – E°anoda Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif).



2.



Sel Elektrolisis · Katoda (-) terjadi reduksi Anoda (+) terjadi oksidasi ·



Reaksi pada Anoda (Oksidasi) 1) Bila anoda terbuat dari Pt, Au, atau C, maka anoda tidak ikut teroksidasi, a) Ion OH- teroksidasi menjadi H2O dan gas O2 4OH- (aq) → 2H2O (l) + O2 (g) + 4e b) Ion sisa asam halida (Cl-, Br-, I-) teroksidasi menjadi molekulnya. Contoh : 2Br- (aq) → Br2 (l) + 2e c) Ion sisa asam oksi (SO42-, NO3-, CO32-) tidak teroksidasi, yang teroksidasi adalah air (pelarut). 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e 2) Bila anoda terbuat selain dari Pt, Au, atau C, maka anoda ikut teroksidasi. Contoh : anoda dari logam Ag maka Ag (s) → Ag+ (aq) + e anoda dari logam Cu maka Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e



·



Reaksi pada Katoda (Reduksi) a) Ion H+ tereduksi menjadi gas H2 : 2H+(aq) + 2e → H2(g) b) Ion-ion logam (1) Ion-ion logam alkali dan alkali tanah (Na+, K+, Ca2+, Mg2+ dan lain-lain) serta Al3+, Mn2+ tidak mengalami reduksi, yang tereduksi adalah air (pelarut). 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH- (aq) (2) Ion-ion logam selain alkali dan alkalis tanah serta Al3+, Mn2+ tereduksi menjadi logamnya. Contoh: Ni2+ (aq) + 2e → Ni (s)



Bimbingan Belajar SD, SMP dan SMA – Aqila Course



------------------------------- 1



Rekasi Redoks 12202 Kimia SMA ·



Hukum-Hukum Faraday “Massa zat yang terjadi atau melarut selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis” w=eF w = massa zat hasil elektrolisis (gram) e = massa ekuivalen zat hasil elektrolisis, e=



Ar valensi



F = jumlah arus listrik (Faraday) Karena 1 Faraday setara dengan 96.500 coulomb, sedangkan 1 coulomb = 1 ampere detik, maka Hukum Faraday dapat dijabarkan menjadi w=



eit 96.500



i = kuat arus listrik (ampere) t = lama elektrolisis atau waktu (detik) Bila berbagai larutan elektrolisis bersama-sama dengan arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday II “Jumlah zat-zat yang dihasilkan oleh arus yang sama dalam beberapa sel yang berbeda sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut.” w1 : w2: ..... = e1 : e2 : ......



Bimbingan Belajar SD, SMP dan SMA – Aqila Course



------------------------------- 2



Rekasi Redoks 12202 Kimia SMA Soal Pemahaman Konsep 1.



2.



3. 4. 5. 6.



7.



8.



9.



10.



11.



12.



Pada reaksi redoks berikut Cr(OH)3 + ClO- → CrO42- + Cl a.Setarakan reaksi redoks tersebut! b. Berapa mol Cr(OH)3 yang diperlukan untuk mereduksi 0,6 mol ClO-menjadi Cl-? Diketahui Na/Na2+//Hg2+//Hg Esel = 3,36 volt Pb/Pb2+//Hg2+//Hg Esel = 0,78 volt Na/Na2+//Ni2+//Ni Esel = 2,46 volt Hitunglah potensial sel dari reaksi Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb! Apakah perbedaan elektrolisis larutan NaCl dengan elektrolisis leburan NaCl? Tuliskan persamaan reaksi masingmasing! Berapa gram logam Cu yang diendapkan di katoda bila pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda platina digunakan arus listrik 1.930 coulomb? (Ar Cu = 63,5) Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda platina diendapkan 0,295 gram logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 100 mL KOH 0,1 M. Berapakah massa atom relatif logam L? a. Tentukan bilangan oksidasi belerang pada senyawa berikut ini! 1) Na2S2O3 4) Na2S 2) K2SO4 5) CuSO4 3) Al2(SO4)3 b. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi! 1) Cr2O72– + C2O42– + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O 2) Zn + NO3– + OH– → ZnO22– + NH3 + H2O 3) MnO4– + H2S → Mn2+ + S + H2O a.



Diketahui reaksi redoks yaitu: KMnO4 + H2SO4 + KI → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O Berapa mililiter volume H2SO4 0,2 M yang diperlukan untuk menghasilkan iodium sebanyak 5,08 gram? b. Diketahui reaksi redoks yaitu: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Bila pada 0°C 1 atm terbentuk 6,72 liter gas klor, maka berapa gram kalium permanganat yang bereaksi (Ar K = 39; Mn = 55; dan O = 16)? Diketahui: Cu2+ + 2 e– → Cu E° = +0,34 V Al3+ + 3 e– → Al E° = –1,66 V Tentukan: a. potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut; b. notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode! Tuliskan reaksi elektrolisis terhadap: a. larutan tembaga (II) sulfat dalam air dengan electrode grafit; b. lelehan CaCl2 dengan elektrode platina; c. larutan Mg(OH)2 dengan elektrode Ag; d. larutan H3PO4 dengan elektrode Fe! a. Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan electrode karbon, ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur 1 liter O2 = 1,28 gram? b. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan Ag+. Jika arus tersebut dilewatkan melalui larutan X2+, maka berapakah massa logam X (Ar X = 40) akan mengendap? Diketahui: Cd2+ + 2 e– à Cd(s) E° = +0,40 V Ag+ + e– → Ag(s) E° = +0,80 V Tentukan potensial sel untuk reaksi: 2 Ag+ + Cd(s) → 2 Ag(s) + Cd2+ Apakah reaksi tersebut berlangsung? Diketahui: E° Pb2+|Pb = – 0,13 V E° A13+|A1 = – 1,66 V Tentukan potensial sel untuk reaksi sel: A13+|A1||Pb|Pb2+ Apakah reaksi tersebut dapat berlangsung?



Bimbingan Belajar SD, SMP dan SMA – Aqila Course



------------------------------- 3



Rekasi Redoks 12202 Kimia SMA 13. 14.



15.



16. 17. 18. 19. 20.



Ke dalam larutan CuSO4 dimasukan serbuk perak (Ag). Jika diketahui E° Ag+|Ag = + 0,80 V dan E° Cu2+|Cu = + 0,34 V, apakah reaksi dapat berlangsung? Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut. Zn2+(aq)|Zn(s) E° = –0,76 volt Ag+(aq)|Ag(s) E° = +0,80 volt Tentukan: a. elektrode mana yang berfungsi sebagai katode dan anode b. besar potensial sel c. diagram sel redoks Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A2+, B2+, dan C+. Dari hasil percobaan diperoleh: logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, dan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutkan logam tersebut berdasarkan potensial reduksi yang semakin negatif! Urutkan potensial oksidasi logam tersebut dari besar ke kecil! a. Tulislah reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dengan elektrode grafit! b. Berapa gram magnesium diperoleh jika ke dalam sel elektrolisis dialirkan arus 10.000 ampere selama 386 detik? (Ar Mg = 24) Bila pada elektrolisis larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 10 F, berapa liter gas klorin dihasilkan pada anode (STP)? Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 0,72 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan AgNO3 serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam X dari larutan XCl3. Tentukan Ar unsur X! Pada elektrolisis larutan timah(II) klorida dengan elektrode C digunakan arus sebesar 1,93 A. Tentukan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan endapan 1,19 gram Sn (Ar Sn = 119)! Diberikan data sebagai berikut. Fe2+|Fe E° = –0,44 volt Cu2+|Cu E° = +0,34 volt Zn2+|Zn E° = –0,76 volt Ag+|Ag E° = +0,80 volt Mg2+|Mg E° = –2,37 volt Berdasarkan data di atas, logam apakah yang paling efektif digunakan untuk melindungi pipa besi dengan metode perlindungan katodik? Jelaskan alasan Anda!



Bimbingan Belajar SD, SMP dan SMA – Aqila Course



------------------------------- 4



Rekasi Redoks 12202 Kimia SMA SOAL 1.



Pada reaksi redoks 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 2H2O. Bilangan oksidasi atom Cl berubah dari .... a. +1 menjadi -1 d. 0 menjadi -1 dan +5 b. -1 menjadi +1 e. 0 menjadi -1 dan +7 c. 0 menjadi -1



2.



Pada reaksi Cr2O72- + SO2 → Cr3+ + HSO4- . Jumlah mol SO2 yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- sebanyak .... a. 0,3 mol d. 2 mol b. 0,5 mol e. 3 mol c. 1 mol



3.



4.



5.



Oksidasi 1 mol Cr2- menjadi CrO42- melepaskan elektron sebanyak .... a. 1 mol d. 4 mol b. 2 mol e. 5 mol c. 3 mol Pada reaksi KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O. Dari 0,1 mol KMnO4 akan menghasilkan gas CO2 pada STP sebanyak ... a. 1,12 liter d. 22,4 liter b. 2,24 liter e. 112 liter c. 11,2 liter Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam H2SO4 menghasilkan FeSO4 untuk mengoksidasi FeSO4 menjadi Fe2(SO4)3 menurut reaksi Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ diperlukan larutan KMnO4 0,1 M sebanyak .... a. 200 ml d. 20 ml b. 100 ml e. 10 ml c. 50 ml



8.



Pada reaksi redoks: a MnO4– + Fe2+ + b H+ → c Mn2+ + d Fe3+ + H2O koefisien reaksi setara pada a, b, c, dan d berturutturut adalah … . a. 1, 4, 1, dan 2 d. 2, 8, 2, dan 4 b. 2, 1, 2, dan 4 e. 1, 4, 2, dan 2 c. 1, 8, 1, dan 5



9.



Pada reaksi redoks: ClO2 + H2O → HClO3 + HCl bilangan oksidasi Cl berubah dari … . a. 0 menjadi 1 dan –1 b. 2 menjadi 4 dan 1 c. 0 menjadi 2 dan 1 d. 4 menjadi 5 dan –1 e. 4 menjadi 2 dan –1



10.



Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi S dalam Na2SO4 adalah … . a. MnO d. KMnO4 b. MnO2 e. K2MnO4 c. Mn(NO3)2



11.



Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa HClO3 adalah … . A. +7 d. –2 B. +6 e. –1 C. +5



12.



Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks: 3 As + 5 NO3– + 4 OH– → 3 AsO43– + 5 NO + 2 H2O adalah … . a. 3 d. 12 b. 5 e. 15 c. 9



6.



aMnO4- + bSO32- → cMn2+ + dSO42-, setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut-turut .... a. 2, 5, 6, 2 d. 3, 5, 3, 5 b. 2, 5, 2, 3 e. 5, 3, 3, 5 c. 2, 5, 2, 5



13.



Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa .... a. MnO2 d. MnSO4 b. K2MnO4 e. Mn2O3 c. KMnO4



7.



Reaksi berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah … . a. (NH4)2Cr2O7 àN2 + 4 H2O + Cr2O3 b. CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2 c. H2S + 2 H2O + 3 Cl2 → SO2 + 6 HCl d. Mg + CuSO4 à MgSO4 + Cu e. 3 CH3CHOHCH3 + 2 CrO3 → 3 CH3COCH3 + 2 Cr(OH)3



14.



Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah .... a. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) b. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4 (aq) + 2 HCl(aq) c. Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) d. Ag(s) + Cl(aq) → AgCl(aq) e. 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)



Bimbingan Belajar SD, SMP dan SMA – Aqila Course



------------------------------- 5



Rekasi Redoks 12202 Kimia SMA 15.



Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah .... a. 2 Ag(s) + 2 H2SO4(aq) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l) b. 2 K2CrO4(aq) + H2SO4 (aq) → H2SO4 (aq) + K2Cr2O7(aq) c. 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) d. 3 Cu(s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g) e. I2(s) + 2 Na2S2O3(aq) → 2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq)



16.



Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah .... a. Cl2(s) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(s) b. Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(s) c. 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) d. Zn(s) + 2 AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) e. Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NaClO(aq) + H2O(l)



17.



Pada reaksi Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+, pernyataan yang benar adalah .... a. Fe2+ direduksi b. Mn dioksidasi c. bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2 d. bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7 e. setengah reaksi oksidasinya MnO4 → Mn2+



18.



Untuk mengoksidasi 0,4 mol Na2S2O3 dalam suasana basa dengan reaksi S2O32- + MnO4- + H2O → MnO2 + SO42- + OH- (belum setara) diperlukan KMNO4 sebanyak .... a. 4 mol d. 2 mol b. 3 mol e. 1,06 mol c. 2,5 mol



19.



Diketahui Zn/Zn2+//Cu2+/Cu E° = 1,10 volt Mg/Mg2+//Pb2+/Pb E° = 2,21 volt Pb/Pb2+//Cu2+/Cu E° = 0,47 volt Dari data di atas, maka harga potensial sel dari Mg/Mg2+//Cu2+/Cu adalah .... a. 2,68 volt d. 0,21 vol b. 2,00 volt e. 0,12 volt c. 0,57 volt



20.



Logam L dapat mengendapkan tembaga dari larutan CuSO4, tetapi logam tidak bereaksi dengan ZnCl2, maka urutan logam berikut, yang sifat reduktornya makin kuat adalah .... a. Zn, Cu, L d. Zn, L, Cu b. L, Cu, Zn e. Cu, Zn, L c. Cu L, Zn



21.



Saat aki digunakan terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. reaksi yang terjadi pada katoda saat itu adalah .... a. Pb (s) + HSO4- (aq) —› Pb SO4 (s) + H+ (aq) + 2e b. Pb O2 (s) + HSO4- (aq) + 3H+ (aq) + 2e —› Pb SO4 (s) + 2 H2O (l) c. Pb SO4 (s) + H+(aq) + 2e —› Pb (s) +HSO4(aq) d. Pb SO4 (s) + 2 H2O (l) —› Pb O2 (s) + HSO4(aq) + 3H+ (aq) + 2e e. Pb (s) + PbO2(s) + 2HSO4-(aq) + 2H+(aq) —› 2PbSO4(s) + 2H2O (l)



22.



Bila larutan AgNO3 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak .... a. 8,06 gram d. 40,29 gram b. 16 gram e. 80,58 gram c. 20,145 gram



23.



Pada persamaan reaksi redoks: a MnO4–(aq) + H+(aq) + b C2O42–(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g) Harga a dan b berturut-turut .... a. 2 dan 3 d. 2 dan 2 b. 2 dan 5 e. 1 dan 5 c. 2 dan 4



24.



Perhatikan reaksi redoks berikut! a Cr2O72–(aq) + b H+(aq) + c Cl(aq) → a Cr3+(aq) + e H2O(l) + f Cl2(g) Harga a, b, dan c berturut-turut adalah .... a. 1, 2, dan 4 d. 1, 14, dan 6 b. 1, 2, dan 2 e. 2, 7, dan 6 c. 1, 14, dan 2



25.



Perhatikan reaksi berikut! 2 HI(aq) + 2 HNO2 (aq) → 2 H2O(l) + 2 NO(g) + I2(g) Pernyataan berikut yang benar adalah .... a. HI adalah zat pereduksi b. HNO2 adalah zat pereduksi c. H2O adalah zat pereduksi d. H2O adalah zat pengoksidasi e. I2 adalah zat pereduksi



26.



Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurutpersamaan: C2O42–(aq) + MnO4–(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g) Untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O42– diperlukan ion MnO4–(aq) sebanyak .... a. 0,3 mol d. 0,8 mol b. 0,5 mol e. 2,0 mol c. 0,7 mol



Bimbingan Belajar SD, SMP dan SMA – Aqila Course



------------------------------- 6



Rekasi Redoks 12202 Kimia SMA 27.



Diketahui: Fe3+ |Fe2+ E° = +0,77 V Cl2|Cl– E° = +1,36 V Harga potensial reaksi (E°sel) dari reaksi oksidasi besi(II) dengan oksidator gas klor dengan persamaan reaksi: 2 Fe2+(aq) + Cl2(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2 Cl–(aq) adalah … . a. +2,13 volt d. –1,95 volt b. +1,95 volt e. –2,13 volt c. +0,59 volt



28.



Reaksi yang terjadi pada saat aki digunakan adalah … . a. 2PbSO4(s) + 2 H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2 HSO4–(aq) + 2 H+(aq) b. PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) → PbSO4 (s) + 2 H2O(l) c. Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4–(aq) + 2H+ (aq) → 2PbSO4(aq) + 2H2O(l) d. Pb(s) + HSO4–(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e– e. PbO2(s) + HSO4–(aq) + 3 H+(aq) + 3 e– → PbSO4 (s) + 2 H2O(l)



29.



30.



31.



Diketahui harga potensial reduksi unsur-unsur sebagai berikut. Fe2+|Fe E° = –0,44 volt Mg2+|Mg E° = –2,37 volt Zn2+|Zn E° = –0,76 volt Cu2+|Cu E° = +0,34 volt Ag2+|Ag E° = +0,80 volt Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah … . a. Mg dan Ag d. Cu dan Zn b. Mg dan Zn e. Cu dan Ag c. Mg dan Cu Pada elektrolisis larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat … . a. 25,40 gram d. 2,54 gram b. 12,70 gram e. 1,37 gram c. 6,35 gram Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung spontan adalah … . a. Ca2+ + Ni → Ca + Ni2+ b. Mg2+ + Fe2+ → Mg + Fe3+ c. Ba2+ + Zn → Ba + Zn2+ d. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu e. Mn2+ + Zn → Mn + Zn2+



32.



Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut: MnO4–(aq) + 8 H+(l) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2O(l) Fe2+(s) → Fe3+(s) + e– Cr2O42–(aq) → 2 CO2(g) + e– Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 ml larutan FeC2O4 0,1 M adalah .... a. 3 mol d. 12 mol b. 6 mol e. 15 mol c. 9 mol



33.



H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas .... a. 8 mol elektron d. 5 mol elektron b. 7 mol elektron e. 2 mol elektron c. 6 mol elektron



34.



Diketahui: Pb2+ + 2 e–(s) → Pb(s) E° = –0,13 V Al3+ + 3 e–(s)→ Al(s) E° = –1,76 V Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar .... a. +1,89 V d. –1,63 V b. –1,89 V e. +3,61 V c. +1,63 V



35.



Diketahui: Mg2+ + 2 e– → Mg E° = –2,37 V Ni2+ + 2 e– → Ni E° = –0,25 V Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi: Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah .... a. –2,12 V d. –2,62 V b. +2,12 V e. +2,62 V c. +1,06 V



36.



Pada reaksi (belum setara): Al(s) + NO3–(aq) → AlO2–(aq) + NH3(aq) bilangan oksidasi nitrogen berubah dari … . a. +5 menjadi +3 d. –5 menjadi –3 b. +5 menjadi –3 e. –5 menjadi +3 c. +6 menjadi +3



37.



Volume larutan K2Cr2O7 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO4 0,2 M dengan reaksi (belum setara): Fe2+ + Cr2O72– + H+ à Fe3+ + Cr3+ + H2O adalah … . a. 100 mL d. 15 mL b. 60 mL e. 10 mL c. 30 mL



Bimbingan Belajar SD, SMP dan SMA – Aqila Course



------------------------------- 7



Rekasi Redoks 12202 Kimia SMA 38.



Diketahui: Ni2+|Ni E° = –0,25 V Pb2+|Pb E° = –0,13 V Harga potensial sel standar (E°sel) dari sel volta yang tersusun dari elektrode Pb dan Ni adalah … . a. –0,38 V d. +0,25 V b. –0,12 V e. +0,38 V c. +0,12 V



39.



Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut. Zn|Zn2+||Cu2+|Cu E°sel = 1,10 V Pb|Pb2+||Cu2+|Cu E°sel = 0,47 V Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar …. a. 0,36 V d. 2,66 V b. 0,63 V e. 3,13 V c. 2,03 V



40.



41.



42.



Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Ag+|Ag E° = +0,80 V Cu2+|Cu E° = +0,34 V Pb2+|Pb E° = –0,13 V Sn2+|Sn E° = –0,14 V Co2+|Co E° = –0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . a. Co d. Cu b. Sn e. Ag c. Pb Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 1 M, jika diketahui: Ag+(aq) + e– → Ag(s) E° = +0,80 V Zn2+(s) + 2 e– → Zn(s) E° = 0,76 V Pernyataan berikut benar, kecuali .... a. elektrode Ag sebagai katode b. elektrode Zn sebagai anode c. potensial standar sel adalah 2,56 V d. logam Ag mengendap pada elektode Ag e. reaksi sel: 2 Ag+(aq) + Zn(s) → 2 Ag(s) + Zn2+(aq) Diketahui reaksi: 2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2 Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah .... a. Cu / Cu2+ || Ag+ / Ag b. Cu / Cu2+ || Ag / Ag+ c. Ag2+ / Cu || Ag / Cu2+ d. Ag / Ag+ || Cu / Cu2+ e. Ag+ / Ag || Cu / Cu2+



43.



Diketahui: Fe(s) + Cu2+(s) → Fe2+(s) + Cu(s) E° = +0,78 V Sn2+(s) + 2 e– → Sn(s) E° = –0,14 V Cu2+(s) + 2 e– → Cu(s) E° = +0,34 V Besarnya potensial sel dari: Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn adalah .... a. 0,30 V d. 0,92 V b. 0,44 V e. 1,12 V c. 0,64 V



44.



Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah .... a. Ni d. Pb b. Cu e. Sn c. Mg



45.



Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah .... a. Pt dan C d. Zn dan Cu b. Zn dan C e. Cu dan PbO2 c. Pb dan PbO2



46.



Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi .... a. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e– b. Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) c. 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e– d. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g) e. SO42–(aq) → SO2(g) + 2 e–



47.



Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah .... a. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g) b. 2 H+(g) + 2 e– → H2(g) c. Na+(s) + e– → Na(s) d. SO42–(aq) → SO2(g) + O2(g) + 2 e– e. 2 H2O(l) → 4 H+(g) + O2(g) + 4 e–



48.



Dalam suatu sel volta terjadi reaksi: Sn(s) + 2 Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2 Ag(s) Jika diketahui: E° Sn2+/Sn = –0,14 V E° Ag+/Ag = + 0,80 V Besarnya potensial standar sel tersebut adalah .... a. 1,74 V d. 0,66 V b. 1,46 V e. 0,52 V c. 0,94 V



49.



Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5). a. 0,108 gram d. 3,175 gram b. 1,08 gram e. 10,8 gram c. 6,35 gram



Bimbingan Belajar SD, SMP dan SMA – Aqila Course



------------------------------- 8



Rekasi Redoks 12202 Kimia SMA 50.



51.



52.



53.



54.



55.



56.



Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah .... a. 100 ml d. 400 ml b. 200 ml e. 448 ml c. 224 ml Pada elektrolisis larutan MSO4 di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah .... a. 29,50 d. 73,75 b. 44,25 e. 118,0 c. 59,00 Pada elektrolisis leburan AlO3 (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah .... a. 221,9 C d. 2.412,5 C b. 804 C e. 8.685 C c. 1.025,9 C Diketahui: Al3+|Al E° = –1,66 V Mg2+|Mg E° = –2,37 V Zn2+|Zn E° = –0,34 V Pb2+|Pb E° = –0,13 V Sn2+|Sn E° = –0,14 V Di antara logam Al, Mg, Zn, Pb, dan Sn, jika dimasukkan ke dalam larutan ZnCl2, maka logam yang dapat larut adalah … . a. Al dan Mg b. Pb dan Sn c. Al, Mg, dan Zn d. Pb, Sn, dan Zn e. semuanya larut Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, di katode terjadi reaksi … . a. K+(aq) + e– → K(aq) b. 2 H2O(l) + 2 e– → H2(g) + 2 OH–(aq) c. 2 H2O(l) → O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e– d. 2 I–(aq) → I2(aq) + 2 e– e. K+(l) + e– → K(l) Bila larutan CrCl3 dielektrolisis dengan menggunakan elektrode logam krom, maka di anode terjadi reaksi ... . a. Cr(s) → Cr3+(aq) + 3 e– b. 2 H2O(l) → O2(g) + 4 H+(aq) +4 e– c. 2 Cl (aq) → Cl2 + 2 e– d. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(aq) + H2(g) e. Cr3+(aq) + 3 e– → Cr(s)



listrik yang mengalir 0,2 F dan Ar Ag = 108, maka massa Ag yang mengendap di katode adalah … . a. 108 gram d. 10,8 gram b. 54 gram e. 5,4 gram c. 21,6 gram 57.



Lama waktu yang diperlukan untuk memperoleh 0,64 gram tembaga (Ar Cu = 64) melalui larutan tembaga sulfat dengan arus listrik 1,93 ampere adalah … . a. 10.000 detik d. 10 detik b. 1.000 detik e. 1 detik c. 100 detik



58.



Gas yang dihasilkan pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan muatan listrik 2 F, jika pada saat itu 1 liter gas nitrogen mempunyai massa 1,4 gram (Ar N = 14) adalah … . a. 5 liter d. 20 liter b. 10 liter e. 22,4 liter c. 11,2 liter



59.



Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Banyaknya gas oksigen (Ar O = 16) yang dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah … . a. 1 gram d. 4 gram b. 2 gram e. 5 gram c. 3 gram Unsur fluorin (F) dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF2 sesuai reaksi: HF2– → HF + ½ F2 + e– Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2 (diukur pada 0 °C dan tekanan 1 atm) dengan arus 20 ampere (1 faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 liter) adalah … . a. 1,29 jam d. 6,46 jam b. 1,80 jam e. 13,40 jam c. 3,60 jam Kalium klorat (KClO3) dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi: KCl + 3 H2O → KClO3 + 3 H2 Untuk membuat 1 mol KClO3 dibutuhkan muatan listrik sebanyak … . a. 2 faraday d. 5 faraday b. 3 faraday e. 6 faraday c. 4 faraday Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO4 dan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag (Ar Ag = 108). Massa atom relatif L adalah .... a. 32,5 d. 70,5 b. 63,5 e. 72,0 c. 65,0



60.



61.



62.



Ke dalam larutan yang mengandung AgNO3 1 M dialirkan arus listrik searah. Jika jumlah muatan



Bimbingan Belajar SD, SMP dan SMA – Aqila Course



------------------------------- 9