Pembuatan Larutan Asam [PDF]

Citation preview

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM KIMIA DASAR PERCOBAAN III PEMBUATAN LARUTAN ASAM



Oleh : Nama



: Valentia Nova Ananda



NIM



: 228114005



Golongan/Meja



: A/1



Tanggal Praktikum



: 30 September 2022



PJ Laporan



: I Putu Nanda Surya Dharma Fambudi



Dosen Pengampu



: apt. Michael Raharja Gani M.Farm.



LABORATORIUM KIMIA DASAR UNIVERSITAS SANATA DHARMA YOGYAKARTA 2022



D.



Langkah Kerja 1. Pembuatan larutan stok HCl pekat (37%) dan HCL 10% Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan. Pengerjaan dilakukan di dalam lemari asam.



Dihitung volume HCL yang dibutuhkan



Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur



Diambil larutan HCl pekat ataupun HCl 10% sesuai hasil perhitungan yang didapatkan menggunakan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest



Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur



Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)



Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata



Larutan dimasukkan ke dalam botol reagen dan siap digunakan.



2.



Pembuatan larutan stok HCl 10 N, 10 mL Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan. Pengerjaan dilakukan di dalam lemari asam.



Dihitung volume HCL yang dibutuhkan untuk membuat larutan intermediet



Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur



Diambil larutan HCl 10 N sebanyak 0,01 ml, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest untuk membuat larutan intermediet



Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur



Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)



Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata



Larutan intermediet siap digunakan



Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur



Diambil larutan HCl 0,1 N sebanyak 1 ml (larutan intermediet), kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest



Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur



Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)



Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata



Larutan dimasukkan ke dalam botol reagen dan siap digunakan.



3.



Pembuatan larutan stok 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 pekat (98%) Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan. Pengerjaan dilakukan di dalam lemari asam. Dihitung volume 𝐻2 𝑆𝑂4 yang dibutuhkan Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur Diambil larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 pekat sesuai hasil perhitungan yang didapatkan menggunakan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest



Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur



Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)



Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata



Larutan dimasukkan ke dalam botol reagen dan siap digunakan.



4.



Pembuatan larutan stok Asam asetat 10%, 10 mL dan Asam asetat 40%, 100 ml; 𝑲𝒂 = 𝟏, 𝟖. 𝟏𝟎−𝟓 Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan. Pengerjaan dilakukan di dalam lemari asam. Dihitung volume 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 yang dibutuhkan Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur Diambil larutan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 10% ataupun 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 40% sesuai hasil perhitungan yang didapatkan menggunakan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest



Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur



Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)



Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata



Larutan dimasukkan ke dalam botol reagen dan siap digunakan.



E. Hasil Perhitungan A1. Larutan HCl 1 N, 100 mL Stok: HCl pekat Diketahui : % 𝐻𝐶𝑙 = 37% 𝜌 𝐻𝐶𝑙 = 1,19 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻𝐶𝑙 = 36,5 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝑁2 = 1 𝑁 𝑉2 = 100 𝑚𝑙 Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ? Penyelesaian : 𝑁 = 𝑀. 𝑒 1 = 𝑀. 1 𝑀=1 % . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 37 . 1,19 . 10 𝑀1 = 36,5 𝑀1 =



𝑀1 = 12,06 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 12,06 . 𝑉1 = 1 . 100



𝑉1 =



100 12,06



𝑉1 = 8,3 𝑚𝑙 Jadi, larutan HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl 1 N, 100 mL adalah sebanyak 8,3 ml.



A2. Larutan HCl 1 M, 100 mL Stok: HCl pekat Diketahui : % 𝐻𝐶𝑙 = 37% 𝜌 𝐻𝐶𝑙 = 1,19 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻𝐶𝑙 = 36,5 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝑀2 = 1 𝑀 𝑉2 = 100 𝑚𝑙 Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ? Penyelesaian : % . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 37 . 1,19 . 10 𝑀1 = 36,5 𝑀1 =



𝑀1 = 12,06 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 12,06 . 𝑉1 = 1 . 100 𝑉1 =



100 12,06



𝑉1 = 8,3 𝑚𝑙 Jadi, larutan HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl 1 M, 100 mL adalah sebanyak 8,3 ml.



A3. Larutan HCl 0,1 M, 100 mL Stok: HCl pekat Diketahui : % 𝐻𝐶𝑙 = 37% 𝜌 𝐻𝐶𝑙 = 1,19 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻𝐶𝑙 = 36,5 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝑀2 = 0,1 𝑀 𝑉2 = 100 𝑚𝑙 Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ? Penyelesaian : % . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 37 . 1,19 . 10 𝑀1 = 36,5 𝑀1 =



𝑀1 = 12,06 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 12,06 . 𝑉1 = 0,1 . 100 𝑉1 =



10 12,06



𝑉1 = 0,83 𝑚𝑙 Jadi, larutan HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl 0,1 M, 100 mL adalah sebanyak 0,83 ml. B1. Larutan 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 1 N, 100 mL Stok: 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 pekat Diketahui : % 𝐻2 𝑆𝑂4 = 98% 𝜌 𝐻2 𝑆𝑂4 = 1,84 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻2 𝑆𝑂4 = 98 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙



𝑁2 = 1 𝑁 𝑉2 = 100 𝑚𝑙 Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ? Penyelesaian : 𝑁 = 𝑀. 𝑒 1 = 𝑀. 2 𝑀 = 0,5 M % . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 98 . 1,84 . 10 𝑀1 = 98 𝑀1 =



𝑀1 = 18,4 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 18,4 . 𝑉1 = 0,5. 100 𝑉1 =



50 18,4



𝑉1 = 2,71 𝑚𝑙 Jadi, larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 1 N, 100 mL adalah sebanyak 2,71 ml. B2. Larutan 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 0,1 N, 100 mL Stok: 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 pekat Diketahui : % 𝐻2 𝑆𝑂4 = 98% 𝜌 𝐻2 𝑆𝑂4 = 1,84 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻2 𝑆𝑂4 = 98 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝑁2 = 0,1 𝑁 𝑉2 = 100 𝑚𝑙



Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ? Penyelesaian : 𝑁 = 𝑀. 𝑒 0,1 = 𝑀. 2 𝑀 = 0,05 % . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 98 . 1,84 . 10 𝑀1 = 98 𝑀1 =



𝑀1 = 18,4 𝑀 Pengenceran 𝑁1 . 𝑉1 = 𝑁2 . 𝑉2 18,4 . 𝑉1 = 0,05 . 100 𝑉1 =



10 18,4 𝑀



𝑉1 = 0,27 𝑚𝑙 Jadi, larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 0,1 N, 100 mL adalah sebanyak 0,27 ml. B3. Larutan 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 1 M, 100 mL Stok: 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 pekat Diketahui : % 𝐻2 𝑆𝑂4 = 98% 𝜌 𝐻2 𝑆𝑂4 = 1,84 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻2 𝑆𝑂4 = 98 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝑀2 = 1 𝑀 𝑉2 = 100 𝑚𝑙 Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ?



Penyelesaian : % . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 98 . 1,84 . 10 𝑀1 = 98 𝑀1 =



𝑀1 = 18,4 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 18,4 . 𝑉1 = 1 . 100 𝑉1 =



100 18,4



𝑉1 = 5,43 𝑚𝑙 Jadi, larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 1 M, 100 mL adalah sebanyak 5,43 ml. B4. Larutan 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 0,1 M, 100 mL Stok: 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 pekat Diketahui : % 𝐻2 𝑆𝑂4 = 98% 𝜌 𝐻2 𝑆𝑂4 = 1,84 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻2 𝑆𝑂4 = 98 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝑀2 = 0,1 𝑀 𝑉2 = 100 𝑚𝑙 Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ? Penyelesaian : % . 𝜌 . 10 ×𝑎 𝐵𝑀 98 . 1,84 . 10 𝑀1 = ×1 98 𝑀1 =



𝑀1 = 18,4 𝑀



Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 18,4 . 𝑉1 = 0,1 . 100 𝑉1 =



10 18,4



𝑉1 = 0,54 𝑚𝑙 Jadi, larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan 𝐻2 𝑆𝑂4 0,1 M, 100 mL adalah sebanyak 0,54 ml. C1. Larutan HCl pH 3, 100 mL Stok: HCl 10 N, 10 mL Diketahui : % 𝐻𝐶𝑙 = 37% 𝜌 𝐻𝐶𝑙 = 1,19 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻𝐶𝑙 = 36,5 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [𝐻 + ] 𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] 3 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] [𝐻 + ] = 10−3 𝑀 → 0,001 𝑀



Menghitung Volume dari 10N ke pH 3 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 0,001 . 100 = 10 . 𝑉2 𝑉2 =



0,1 10



𝑉1 = 0,01 𝑚𝑙



1. Menghitung volume intermediet 10 N ke 0,1 N 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 10 . 𝑉1 = 0,1 . 100 𝑉1 =



10 10



𝑉1 = 1 𝑚𝑙 2. Menghitung volume intermediet 0,1 N ke pH 3 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 0,1 . 𝑉1 = 0,001 . 100 𝑉1 =



0,1 0,1



𝑉1 = 1 𝑚𝑙 Jadi, larutan HCl 10 N yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl pH 3, 100 mL adalah sebanyak 1 ml.



C2. Larutan HCl pH 1, 100 mL Stok: HCl pekat Diketahui : % 𝐻𝐶𝑙 = 37% 𝜌 𝐻𝐶𝑙 = 1,19 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻𝐶𝑙 = 36,5 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [𝐻 + ] 𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] 1 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] [𝐻 + ] = 10−1 𝑀 → 0,1 𝑀



Menghitung Molaritas HCl pekat



% . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 37 . 1,19 . 10 𝑀1 = 36,5 𝑀1 =



𝑀1 = 12,06 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 12,06 . 𝑉1 = 0,1 . 100 𝑉1 =



10 12,06



𝑉1 = 0,829 𝑚𝑙 → 0,83 𝑚𝑙 Jadi, larutan HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl pH 1, 100 mL adalah sebanyak 0,83 ml.



C3. Larutan HCl pH 2, 100 mL Stok: HCl 10%, 10 mL Diketahui : % 𝐻𝐶𝑙 = 10% 𝜌 𝐻𝐶𝑙 = 1,19 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐻𝐶𝑙 = 36,5 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 Ditanya : 𝑉1 = ⋯ ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [𝐻 + ] 𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] 2 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] [𝐻 + ] = 10−2 𝑀 → 0,01 𝑀



Menghitung Molaritas HCl pekat 𝑀1 =



% . 𝜌 . 10 𝐵𝑀



𝑀1 =



10 . 1,19 . 10 36,5



𝑀1 = 3,26 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 3,26 . 𝑉1 = 0,01 . 100 𝑉1 =



1 3,26



𝑉1 = 0,3 𝑚𝑙 Jadi, larutan HCl 10% yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl pH 2, 100 mL adalah sebanyak 0,3 ml. D1. Larutan 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 pH 3, 100 mL Stok: 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 10%, 10 mL, 𝑲𝒂 = 𝟏, 𝟖. 𝟏𝟎−𝟓 Diketahui : % 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 10% 𝜌 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 1,05 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 60 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 Ditanya : 𝑉2 = ⋯ ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [𝐻 + ] 𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] 3 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] [𝐻 + ] = 10−3 𝑀 → 0,001 𝑀



[𝐻 + ] = √𝐾𝑎 . 𝑀𝑎 2



(1.10−3 )2 = (√1,8 × 10−5 . 𝑀𝑎) 1.10−6 = 1,8 × 10−5 . 𝑀𝑎



𝑀𝑎 =



1. 10−6 1,8 × 10−5



𝑀𝑎 =



1.10−1 1,8



𝑀𝑎 = 0,05 𝑀 Menghitung Molaritas 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 % . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 10 . 1,05 . 10 𝑀2 = 60 𝑀2 =



𝑀2 = 1,75 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 0,05 . 100 = 1,75 . 𝑉2 𝑉2 =



5 1,75



𝑉1 = 2,85 𝑚𝑙 Jadi, larutan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 10% yang dibutuhkan untuk membuat larutan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 pH 3, 100 mL adalah sebanyak 2,85 ml. D2. Larutan 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 pH 2, 100 mL Stok: 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 40%, 100 mL, 𝑲𝒂 = 𝟏, 𝟖. 𝟏𝟎−𝟓 Diketahui : % 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 10% 𝜌 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 1,05 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 60 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 Ditanya : 𝑉2 = ⋯ ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [𝐻 + ]



𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] 2 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻 + ] [𝐻 + ] = 10−2 𝑀 → 0,01 𝑀 [𝐻 + ] = √𝐾𝑎 . 𝑀𝑎 (10−2 )2 = (√1,8 × 10−5 . 𝑀𝑎)



2



10−4 = 1,8 × 10−5 . 𝑀𝑎 𝑀𝑎 =



10−4 1,8 × 10−5



𝑀𝑎 =



101 1,8



𝑀𝑎 = 5,5 𝑀 Menghitung Molaritas 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 % . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 40 . 1,05 . 10 𝑀2 = 60 𝑀2 =



𝑀2 = 7 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 5,5 . 100 = 7 . 𝑉2 𝑉2 =



550 7



𝑉1 = 78,57 𝑚𝑙 Jadi, larutan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 40% yang dibutuhkan untuk membuat larutan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 pH 2, 100 mL adalah sebanyak 78,57 ml. D3. Larutan 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 dengan [𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯− ] = 0,001M, 100 mL Stok: 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 10%, 10 mL, 𝑲𝒂 = 𝟏, 𝟖. 𝟏𝟎−𝟓



Diketahui : % 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 10% 𝜌 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 1,05 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑀 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 60 𝑔⁄𝑚𝑜𝑙 Ditanya : 𝑉2 = ⋯ ? Penyelesaian : 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 → 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 − + 𝐻 + 0,001 𝑀 → 0,001 𝑀 + 0,001 𝑀 [𝐻 + ] = √𝐾𝑎 . 𝑀𝑎 (10−3 )2 = (√1,8 × 10−5 . 𝑀𝑎)



2



10−6 = 1,8 × 10−5 . 𝑀𝑎 𝑀𝑎 =



10−6 1,8 × 10−5



10−1 𝑀𝑎 = 1,8 𝑀𝑎 = 0,05 𝑀 Menghitung Molaritas 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 % . 𝜌 . 10 𝐵𝑀 10 . 1,05 . 10 𝑀2 = 60 𝑀2 =



𝑀2 = 1,75 𝑀 Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 0,05 . 100 = 1,75 . 𝑉2 𝑉2 =



5 1,75



𝑉1 = 2,85 𝑚𝑙 Jadi, larutan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 yang dibutuhkan untuk membuat larutan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 pH 3, 100 mL adalah sebanyak 2,85 ml.



DAFTAR PUSTAKA



Chang, R., 2017, General Chemistry:The Essential Concepts, diterjemahkan oleh Departemen Kimia Institut Teknologi Bandung, hal. 90-109, Penerbit Erlangga, Jakarta. Fahmi, A., 2021. Kimia Klinik Dasar (Pemahaman Apa dan Hal-hal Yang Berkaitan Dengan Kimia Klinik). Penerbit Media Sains Indonesia, Bandung, pp. 41-51.