Pembuatan Larutan-Kelompok 2 [PDF]

Citation preview

Kelompok 2 1. 2. 3. 4. 5.



Adzra Zahra Ziva Sheren Hana Elia Tiara Annisa Yuni Kartika Suryana Zaki Wilaga Sumantri



1901554 1902890 1901474 1901260 1901232



TUGAS KELOMPOK PEMBUATAN PEREAKSI PRAKTIKUM DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK DASAR SEMESTER DARING Genap 2020-2021 No . 1.



2.



Pereaksi Zn( NO3)2 . 6H2O 0,2 M 200 mL



Cu(NO3)2 3H2O 0,2 M 200 mL



Perhitungan Massa molar = 297 g/mol M × massa molar 1000 V 0,2 g × 297 g /mol m= 1000 200 m=11,88 g Massa Zn( NO3)2 yang harus ditimbang adalah 1,88 g m=



Massa molar = 242 g/mol M × massa molar 1000 V 0,2 g × 242 g /mol m= 1000 200 m=9,68 g Massa Cu( NO3)2.3H2O yang harus ditimbang adalah 9,68 g m=



Prosedur Kerja Pembuatan larutan Zn( NO3)2.6H2O 0,2 M 200 mL  Ditimbang massa Zn( NO3)2.6H2O sebesar 11,88 g  Ditambahkan kristal ke dalam gelas kimia 200 mL  Ditambahkan aquades sebanyak + 50 mL, aduk menggunakan batang pengaduk  Dituangkan ke dalam labu ukur 200 mL dengan bantuan corong pisah dan batang pengaduk  Ditambahkan aquades hingga mencapai tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dipindahkan ke dalam botol pereaksi dan beri label Pembuatan larutan Cu( NO3)2.3H2O 0,2 M 200 mL  Ditimbang massa Cu( NO3)2.3H2O sebesar 9,68 g  Ditambahkan kristal ke dalam gelas kimia 200 mL  Ditambahkan aquades sebanyak + 50 mL, aduk menggunakan batang pengaduk  Dituangkan ke dalam labu ukur 200 mL dengan bantuan corong pisah dan batang pengaduk  Ditambahkan aquades hingga mencapai tanda batas labu ukur



3.



Al(NO3)2 0,2 M 200 mL



Massa molar = 313 g/mol M × massa molar 1000 V 0,2 M ×313 g /mol m= 1000 200 m=12,52 g Massa Al( NO3)2 yang harus ditimbang adalah 12,52 g m=



4.



Co(NO3)2 6H2O 0,2 M 200 mL



Massa molar = 291 g/mol M × massa molar 1000 V 0,2 M ×291 g/mol m= 1000 200 m=11,64 g Massa Co( NO3)2 yang harus ditimbang adalah 11,64 g m=



5.



CaCl2.6H2O 0,2 M 200 mL



Massa molar = 218 g/mol M × massa molar 1000 V 0,2 M ×218 g /mol m= 1000 200 m=87,2 g Massa CaCl2.6H2O yang harus m=



 Dihomogenkan  Pindahkan ke dalam botol pereaksi yang telah diberi label Pembuatan larutan Al( NO3)2.9H2O 0,2 M 200 mL  Ditimbang massa Al( NO3)2.9H2O sebesar 12,52 g  Ditambahkan kristal ke dalam gelas kimia 200 mL  Ditambahkan aquades sebanyak + 50 mL, aduk menggunakan batang pengaduk  Dituangkan ke dalam labu ukur 200 mL dengan bantuan corong pisah dan batang pengaduk  Ditambahkan aquades hingga mencapai tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dipindahkan ke dalam botol pereaksi yang telah diberi label Pembuatan larutan Co( NO3)2.6H2O 0,2 M 200 mL  Ditimbang massa Co( NO3)2.6H2O sebesar 11,64 g  Ditambahkan kristal ke dalam gelas kimia 200 mL  Ditambahkan aquades sebanyak + 50 mL, aduk menggunakan batang pengaduk  Dituangkan ke dalam labu ukur 200 mL dengan bantuan corong pisah dan batang pengaduk  Ditambahkan aquades hingga mencapai tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dipindahkan ke dalam botol pereaksi yang telah diberi label Pembuatan larutan CaCl2.6H2O 0,2 M 200 mL  Ditimbang massa CaCl2.6H2O sebesar 87,2 g  DItambahkan kristal ke dalam gelas kimia 100 mL  Ditambahkan aquades sebanyak + 50 mL, aduk menggunakan batang pengaduk  Dituangkan ke dalam labu ukur 200 mL dengan bantuan corong pisah dan batang pengaduk



ditimbang adalah 87,2 g



6.



Na3PO4 . 12H2O Massa molar = 380 g/mol 0,3 M 200 mL M × massa molar m= 1000 V 0 , 3 M ×380 g/mol m= 1000 200 m=22,8 g Massa Na3PO4.12H2O yang harus ditimbang adalah 22,8 g



7.



NH3 3 M 100 mL



Larutan Amonia 25% Mr NH3 = 17,03 g/mol ρ=0,903 g /mL ρ . % .10 M= Mr 0,903 .25 . 10 M= 17,03 M =13 , 256 M Pengenceran M1 . V1 = M2 . V2 13,256 M . V1 = 3 M . 100 mL V1 = 22,63 mL yang harus dipipet



8.



HNO3 3 M 100 mL



M=



HNO3 65% Mr HNO3 = 63,01 g/mol



1,40 .65 . 10 63,01



 Ditambahkan aquades hingga mencapai tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dipindahkan ke dalam botol pereaksi dan beri label Pembuatan larutan Na3PO4.12H2O 0,3 M 200 mL  Ditimbang 22,8 g Na3PO4.12H2O  Dilarutkan dengan ± 50 mL aquades dalam gelas kimia  Diaduk dengan batang pengaduk hingga padatan larut  Dipindahkan larutan ke dalam labu ukur 200 mL menggunakan corong  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan aquades  Ditambahkan aquades hingga tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dimasukan ke dalam botol kaca yang telah diberi label Pembuatanlarutan NH3 3 M 100 mL  Dipipet amonia sebanyak 22,63 mL  Dimasukkan ke dalam gelas kimia 100 mL yang sebelumnya telah diisi akuades ± 25 mL  Diaduk menggunakan batang pengaduk  Dipindahkan ke dalam labu ukur 100 mL menggunakan corong dan batang pengaduk dengan hari-hati  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan akuades  Ditambahkan akuades kedalam labu ukur hingga tanda batas  Dihomogenkan  Dipindahkan kedalam botol pereaksi yang telah diberi label Pembuatan larutan HNO3 3 M 100 mL  Dipipet asam nitrat sebanyak 20,77 mL  Dimasukkan ke dalam gelas kimia 100 mL yang sebelumnya telah diisi akuades ± 25 mL  Diaduk menggunakan batang pengaduk  Dipindahkan kedalam labu ukur 200 mL



Pengenceran M1 . V1 = M2 . V2 14,442 M . V1 = 3 M . 100 mL V1 = 20,77 mL yang harus dipipet



9.



NaOH 6 M 100 mL



Massa molar = 40 g/mol M × massa molar 1000 V 6 M × 40 g/mol m= 1000 1 00 m=2,4 g Massa NaOH yang harus ditimbang adalah 2,4 g m=



10.



11.



K4Fe(CN)6.3H2 O 0,2 M 200 mL



NH3 6 M 200 mL



Massa molar = 422 g/mol M × massa molar 1000 V 0,2 M × 422 g /mol m= 1000 2 00 m=16,88 g Massa K4Fe(CN)6.3H2O yang harus ditimbang adalah 16,88 g m=



Larutan Amonia 25% Mr NH3 = 17,03 g/mol ρ=0,903 g /mL



menggunakan corong dan batang pengaduk dengan hati-hati  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan akuades  Ditambahkan akuades kedalam labu ukur hingga tanda batas  Diomogenkan  Dipindahkan ke dalam botol pereaksi yang telah diberi label Pembuatan larutan NaOH 6 M 100 mL  Ditimbang 2,4 g NaOH  Dilarutkan dengan ± 25 mL aquades dalam gelas kimia  Diaduk dengan batang pengaduk hingga padatan larut  Dipindahkan larutan ke dalam labu ukur 100 mL menggunakan corong  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan aquades  Ditambahkan aquades hingga tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dimasukan ke dalam botol kaca yang telah diberi label Pembuatan larutan K4Fe(CN)6.3H2O 0,2 M 200 mL  Ditimbang 16,88 g K4Fe(CN)6.3H2O  Dilarutkan dengan ± 50 mL aquades dalam gelas kimia  Diaduk dengan batang pengaduk hingga padatan larut  Dipindahkan larutan ke dalam labu ukur 200 mL menggunakan corong  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan aquades  Ditambahkan aquades hingga tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dimasukan ke dalam botol kaca yang telah diberi label Pembuatanlarutan HNO3 6 M 200 mL  Dipipet amonia sebanyak 90,52 mL  Dimasukkan ke dalam gelas kimia 200 mL yang sebelumnya telah diisi akuades ± 25



ρ . % .10 Mr 0,903 .25 . 10 M= 17,03 M =13 , 256 M M=



Pengenceran M1 . V1 = M2 . V2 13,256 M . V1 = 6 M . 200 mL V1 = 90,52 mL yang harus dipipet



12.



13.



HNO3 6 M 200 mL



HNO3 65% Mr HNO3 = 63,01 g/mol



 



   



mL Diaduk menggunakan batang pengaduk Dipindahkan ke dalam labu ukur 200 mL menggunakan corong dan batang pengaduk dengan hari-hati Dibiilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan akuades Ditambahkan akuades kedalam labu ukur hingga tanda batas Dihomogenkan Dipindahkan kedalam botol pereaksi yang telah diberi label



Pembuatan larutan HNO3 6 M 200 mL  Dipipet asam nitrat sebanyak 83,09 mL  Dimasukkan ke dalam gelas kimia 200 mL yang sebelumnya telah diisi akuades ± 25 mL 1,40 .65 . 10  Diaduk menggunakan batang pengaduk M= 63,01  Dipindahkan kedalam labu ukur 200 mL menggunakan corong dan batang pengaduk dengan hati-hati Pengenceran  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan M1 . V1 = M2 . V2 corong dengan akuades 14,442 M . V1 = 6 M . 200 mL  Ditambahkan akuades kedalam labu ukur V1 = 83,09 mL yang harus hingga tanda batas dipipet  Homogenkan  Dipindahkan ke dalam botol pereaksi yang telah diberi label NaI 0,2 M 200 MrNaI = 149,89 g/mol Pembuatan larutan NaI 0,2 M 200 mL g 1000 mL  Ditimbang kristal NaI sebanyak 5,9956 g M= x Mr v  Dimasukkan kristal ke dalam gelas kimia massa 1000 100 mL 0,2 M = x 149,89 200  Ditambahkan akuades ± 50 mL dan aduk Massa NaI yang harus ditimbang hingga kristal larut menggunakan batang adalah 5,9956 g pengaduk  Dipindahkan larutan ke labu ukur 200 mL menggunakan corong dan batang pengaduk dengan hati-hati  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan akuades  Ditambahkan akuades ke dalam labu ukur hingga tanda batas  Dihomogenkan







14.



NaCl 0,2 M 200 mL



Mr NaCl = 58,44 g/mol g 1000 M= x Mr v massa 1000 0,2 M = x 58,44 200 Massa = 11,6880 g Massa NaCl yang harus ditimbang adalah 11,6880 g



15.



NaBr 0,2 M 200 mL



Mr NaBr = 103 g/mol Massa NaBr yang ditimbang: g 1000 M= x Mr V g 1000 0,2 M = x 103 g /mol 200 mL g=4,12 g



16.



Na2SO4 0,2 M 200 mL



Terdapat hidrat Na2SO4.10H2O Mr Na2SO4 = 142 g/mol Mr Na2SO4.10H2O = 322 g/mol Massa Na2SO4.10H2O yang ditimbang:



Dipindahkan ke dalam botol pereaksi yang telah diberi label Pembuatan larutan NaCl 0,2 M 200 mL  Ditimbang kristal NaCl sebanyak 11,6880 g  Dimasukkan kristal ke dalam gelas kimia 100 mL  Ditambahkan akuades ± 50 mL dan aduk hingga kristal larut menggunakan batang pengaduk  Dipindahkan larutan ke labu ukur 200 mL menggunakan corong dan batang pengaduk  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan akuades  Ditambahkan akuades ke dalam labu ukur hingga tanda batas  Dihomogenkan  Dipindahkan ke dalam botol pereaksi yang telah diberi label Pembuatan larutan pereaksi NaBr 0,2 M 200 mL  Ditimbang 4,12 g NaBr  Dilarutkan dengan ± 50 mL aquades dalam gelas kimia  Diaduk dengan batang pengaduk hingga padatan larut  Dipindahkan larutan ke dalam labu ukur 200 mL menggunakan corong  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan aquades  Ditambahkan aquades hingga tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dimasukan ke dalam botol kaca yang telah diberi label Pembuatan larutan pereaksi Na2SO4.10H2O 0,2 M 200 mL  Ditimbang 12,88 g Na2SO4.10H2O  Dilarutkan dengan ± 50 mL aquades dalam gelas kimia  Diaduk dengan batang pengaduk hingga padatan larut  Dipindahkan larutan ke dalam labu ukur 200 mL menggunakan corong  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan aquades



g 1000 x Mr V g 1000 0,2 M = x 322 g/mol 200 mL g=12,88 g







Mr NaNO3 = 85 g/mol



Pembuatan larutan pereaksi NaNO3 0,2 M 200 mL  Ditimbang 3,4 g NaNO3  Dilarutkan dengan ± 50 mL aquades dalam gelas kimia  Diaduk dengan batang pengaduk hingga padatan larut  Dipindahkan larutan ke dalam labu ukur 200 mL menggunakan corong  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan aquades  Ditambahkan aquades hingga tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dimasukan ke dalam botol kaca yang telah diberi label Pembuatan larutan pereaksi Pb(CH3COO)2.3H2O 0,2 M 200 mL  Ditimbang 15,16 g Pb(CH3COO)2.3H2O  Dilarutkan dengan ± 50 mL aquades dalam gelas kimia  Diaduk dengan batang pengaduk hingga padatan larut  Dipindahkan larutan ke dalam labu ukur 200 mL menggunakan corong  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan aquades  Ditambahkan aquades hingga tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dimasukan ke dalam botol kaca yang telah diberi label



M=



17.



NaNO3 0,2 M 200 mL



Massa NaNO3 yang ditimbang: g 1000 M= x Mr V g 1000 0,2 M = x 85 g /mol 200 mL g=3,4 g



18



Pb(CH3COO)2 3H2O 0,2 M 200 mL



Terdapat hidrat Pb(CH3COO)2.3H2O Mr Pb(CH3COO)2 = 325 g/mol Mr Pb(CH3COO)2.3H2O = 379 g/mol Massa Pb(CH3COO)2.3H2O yang ditimbang: g 1000 M= x Mr V g 1000 0,2 M = x 379 g /mol 200 mL g=15,16 g



 



Ditambahkan aquades hingga tanda batas labu ukur Dihomogenkan Dimasukan ke dalam botol kaca yang telah diberi label



19



Massa hitung = mol x Mr Kristal BaCl2.2H2O = 0,025 mol x 208,23 g/mol BaCl2 0,25 M = 5,206 g 100 mL Molaritas BaCl2.2H2O = mol/ volume = 0,025 mol/ 0,1 L = 0,25 M



Massa Fe2+ = Konsentrasi x Massa molekul Fe2+ x Volume (L) = 0,1 M x 56 g/ mol x 0,2 L = 1,12 g



20



Mr Fe2+ = 56 g/mol Mr Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O = 392.14 g/mol Massa garam mohr = Fe2+ 0,1 M 200 mL dari garam Mohr



Mol Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O = 7,84 g / 392, 14 g/mol = 0,02 mol



21



Molaritas Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O = mol/ volume = 0,02 mol/ 0,2 L = 0,1 M H2SO4 4N 100 Massa molekul H2SO4 = 98 g/mol mL Valensi = 2



Pembuatan larutan pereaksi BaCl2 0,25 M 100 mL  Ditimbang 5,206 g BaCl2.2H2O  Dilarutkan dengan ± 25 mL aquades dalam gelas kimia  Diaduk dengan batang pengaduk hingga padatan larut  Dipindahkan larutan ke dalam labu ukur 100 mL menggunakan corong  Dibilas gelas kimia, batang pengaduk, dan corong dengan aquades  Ditambahkan aquades hingga tanda batas labu ukur  Dihomogenkan  Dimasukan ke dalam botol kaca yang telah diberi label Pembuatan larutan pereaksi Fe2+ 0,1 M 200 mL dari garam Mohr  Ditimbang kaca arloji  Dibuka botol wadah stok  Dipindahkan garam kristal (dengan menggunakan spatula) ke dalam kaca arloji  Ditimbang sebanyak 7,84 garam mohr sesuai penambahan massa hitung  Ditentukan massa garam mohr dengan melakukan selisih penimbangan  Dimasukkan ke dalam gelas kimia 200 mL yang telah diisi 50 mL akuades  diaduk  Ditambahkan akuades ke dalam gelas kimia hingga tanda batas  Dihomogenkan  Dimasukan ke dalam botol kaca yang telah diberi label



Pembuatan larutan pereaksi H2SO4 4 N 100 mL  Ditimbang 19,6 gram H2SO4



Massa yang dibutuhkan = Normalitas x (Mr/ valensi) x volume = 4N x (98/2) x 0,1 L = 19,6 g



22.



Mr HCl = 36,5 g/mol Konsentrasi larutan HCl = 37% Densitas larutan HCl = 1,19 g/cm3 %b/v HCl = Persentasi x densitas = 37% x 1,19 g/cm3 = 0,44 g/cm3 HCl HCl 0,1 M 100 M =( % x 10 x densitas)/ massa mL molekul = (37 x 10 x 1,19)/36,5 g/mol = 12 M V 1 x M1 = V2 x M2 V1 x 12 M = 0,1 M x 100 mL V1 = 0,83 mL







Dilarutkan dengan 25 mL aquades dalam gelas kimia  Dihomogenkan dengan batang pengaduk  Dipindahkan kedalam labu ukur 100 mL  Dibilas dengan gelas kimia menggunakan aquades dengan batang pengaduk lalu dipindahkan ke dalam labu ukur  Ditambahkan aquades pada labu ukur hingga tanda batas  Dihomogenkan  Disimpan dalam botol kaca yang telah diberi label Pembuatan larutan pereaksi HCl 0,1 M 100 ML  Diisi gelas kimia 100 mL dengan aquades sebanyak 25 mL  Ditambahkan 0,83 mL HCl pekat 37%  Dipindahkan kedalam labu takar 100 mL  Dibilas gelas kimia dengan aquades  Dipindahkan ke dalam labu takar  Ditambahkan aquades hingga tanda batas dalam labu takar  Dihomogenkan  Disimpan dalam botol kaca yang telah diberi label