Penyetaraan Reaksi Redoks [PDF]

Citation preview

PENYETARAAN REAKSI REDOKS Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu : 1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) = jumlah atom sesudah reaksi ( produk ) 2. Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) = jumlah muatan sesudah reaksi ( produk) Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu : 1. Cara Bilangan Oksidasi 2. Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron ) 1. Cara Bilangan Oksidasi Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi : 1. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks 2. Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks 3. Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah H + pada yang muatannya lebih kecil. 5. Setarakan jumlah atom H dengan menambah H 2O Jika suasana asam, penyetaraan selesai. Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH- dengan cara sebagai berikut : - Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+ - Gabungkan H+ dengan OH- menjadi H2O - Kurangi kelebihan H2O Contoh : Setarakan reaksi berikut : 1. Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ ( suasana asam ) 2. CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 ( suasana basa ) 3. Cr2O72- + SO2 → 2 Cr3+ + HSO4-



Jawab : 1. Fe2+ + MnO4-



→



Fe3+ + Mn2+



( suasana asam )



Langkah 1 & 2 : Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks



Bilangan oksidasi (biloks) Mn berubah dari +7 menjadi +2 terjadi perubahan biloks 5 satuan Bilangan oksidasi (biloks) Fe berubah dari +2 menjadi +3 terjadi perubahan biloks 1 satuan Langkah 3 : mengalami



Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada spesi yang perubahan bilangan oksidasi Jadi Mn dikalikan 1 dan Fe dikalikan 5, sehingga reaksi menjadi :



5Fe2+ Muatan :



+10



→ 5Fe3+ + Mn2+ +15 +2



+ MnO4-1



Muatan



kiri



=



+9



Muatan kanan = +17 Karena muatan ruas kiri < muatan ruas kanan, maka ditambahkan ion H+ Maka tambahkan 8H+ di ruas kiri (yang muatannya



lebih



kecil)



5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+



Langkah 4 :



Setarakan



H



dengan



menambah



H 2O



secukupnya



Karena di ruas kiri terdapat 8H+ maka di ruas kanan ditambahkan 4H2O Langkah



5



5Fe2+



:



+



MnO4-



+



8H+ → 5Fe3+



Mn2+



+



+ 4H2O



Hitung O di ruas kiri dan di ruas kanan. pada contoh di atas jumlah atom O di ruas kiri = 4 dan jumlah atom O di ruas kanan = 4. Jadi, reaksi sudah setara 2. CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 Langkah 1 & 2 :



( suasana basa )



2CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 +12 +2 +6



+3



Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6 , jadi selisih biloks Cr = +6 Biloks Fe berunbah dari +2 menjadi +3 , jadi selisih biloks = +1 Kalikan silang berdasarkan selisih biloks yang terjadi. Spesi yang mengandung Cr dikalikan 1 sedangkan spesi yang mengandung Fe dikalikan 6 sehingga reaksi menjadi 2CrO42- + 6Fe(OH)2 → Cr2O3 + 6Fe(OH)3



Langkah 3 Muatan Karena Muatan Jadi Sehingga



2CrO42- + Hitung



: 2CrO42- + 6Fe(OH)2 → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 -4 0 0 0 Tambahkan H+ pada yang muatannya



muatan



ruas



ruas pada



kiri



=



-4



kiri



muatan