5 0 8 MB
PRESENTASI PRAKTIKUM KIMIA DASAR Kelompok 8
Kholilah S. Kuswarini M. Aqil M. M. Dimas Sanjaya M. Ekaditya Albar Michael 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
1
MODUL 3 Sifat Fisika, Kimia, dan Laju Reaksi Asisten Jaga
: Kak Himsky Kak Aam Tanggal Praktikum : 6 Oktober 2008 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
2
SIFAT FISIKA
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
3
ORGANOLEPTIK Tabel Pengamatan Zat
Warna
Tabel Literatur Wujud
Bau
Zat
Warna
Wujud
Bau
Cu
Coklat kemerahan
Serbuk
Tidak terdeteksi
Cu
Kuning kecoklatan
padat
Tidak berbau
Fe
Abu-abu
Serbuk
Tidak terdeteksi
Fe
Putih perak
padat
Tidak berbau
CH3COOH
Bening
Cair
Asam
CH3COOH
bening
cair
Asam menusuk
Ca(OH)2
Putih
Serbuk
Tidak terdeteksi
Ca(OH)2
Putih susu
cair
Tidak berbau
NH4OH
Bening
Cair
Menyengat
NH4OH
bening
cair
Bau pesing
Cu(NO3)2
Biru
cair
Tidak terdeteksi
Cu(NO3)2
biru
cair
Tidak berbau
Analisa •Perbedaan warna karena tidak ada batasan warna
KELARUTAN Tabel Pengamatan Zat
Cu
Tabel Literatur
Larut / Tidak
Warna
Tidak
Endapan Coklat Kemerahan
Zn
Tidak
Endapan Abu-abu
CH3COOH
Larut
Bening
Ca(OH)2
Tidak
Endapan Putih
NH4OH
Larut
Bening
Ca(NO3)2
Larut
Biru Muda
Zat
Larut/ tidak
Warna
Cu
Tidak
Coklat kemerahan
Fe
Tidak
Abu-abu
CH3COOH
Larut
Tidak berwarna
Ca(OH)2
Larut
Putih
NH4OH
Larut
Tidak berwarna
Cu(NO3)2
Larut
Biru muda
Analisa Larut karena Ksp larutan tersebut besar sehingga larut dalam air. Tidak Larut karena Ksp larutan tersebut kecil.
SIFAT KIMIA
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
6
PENGARUH ASAM Zat
+ HCl
Literatur
Cu
Cu tidak larut
Zn
Fe tidak larut Muncul gelembung gas
CaCO Warna sedikit keruh
• Cu tidak dapat dilarutkan dan mengendap • Fe larut membentuk gel berwarna silver • CaCO3, KOH larut
Persamaan Reaksi
3
KOH
Cu + HCl tidak bereaksi Fe + 2 HCl ->FeCl2 +H2 CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O +CO2 KOH + HCl -> KCl + H2O
Warna tidak berubah
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
7
ANALISA
Cu tidak larut karena Cu tidak dapat mereduksi H+ dari HCl. Fe terlebih dahulu teroksidasi oleh oksigen. CaCO3 larut karena mereka terbentuk dari aksi oleh asam karbonat yang berlebihan terhadap karbonat-karbonat normal,entah dalam larutan air/suspensi dan akan terurai pada pendidihan larutan KOH larut karena terionisasi sempurna
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
8
DATA PENGAMATAN Pengamatan H2SO4 + Kayu Saat diteteskan H2SO4, kayu berubah menjadi hitam Persamaan Reaksi
H2SO4 + C6H12 O6 -> SO2 + CO2 + H2O + C Literatur
Pada peristiwa ini terjadi peristiwa dehidrasi, yaitu ikatan karbon kayu putus karena ditetesi asam sulfat pekat, sehingga kayu terbentuk arang hitam. Analisa
Semua asam kuat yang pekat adalah oksidator yang kuat sehingga memutuskan ikatan karbon. 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
9
PENGARUH BASA Zat
Persamaan Reaksi
+ NaOH
Al
Terdapat endapan cermin perak
Fe
Tidak larut Ada endapan Fe
CaCO3
12 June 2011
Larutan bening Ada endapan putih
Al + NaOH -> Al(OH)3 + Na Fe + NaOH tidak bereaksi CaCO3 + NaOH -> Na2CO3 + Ca(OH)2 Literatur
Pada reaksi Al + NaOH -> Al(OH)3 + Na, Al(OH)3 mengendap. Logam Fe tidak bereaksi dengan NaOH, tetapi larut dalam asam. Na2CO3 adalah endapan keperakan.
Praktek Kimia Dasar
10
PENGARUH PANAS Pita Mg Peristiwa
Warna
Saat dibakar mengeluarkan cahaya berwarna putih cemerlang
LiCl
NaCl
KCl
BaCl2
SrCl2
Merah
Orange
Ungu
Hijau
Merah
Literatur
Logam Mg mudah terbakar dalam udara/oksigen dengan mengeluarkan cahaya putih yang cemerlang membentuk MgO dan beberapa Nitrida Mg3N2. Logam Li berwarna merah gincu, Na kuning keemasan, K ungu, Ba hijau kekuningan, Sr merah tua. 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
11
ANALISA
Perbedaan warna nyala karena salah persepsi Warna nyala karena adanya energi yang menyertai eksitasi elektron
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
12
LAJU REAKSI
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
13
KONSENTRASI Labu
A
Waktu Keruh (s) 7.39
B
13.74
C
21.26
Persamaan Reaksi Na2S2O3 + 2 HCl -> 2 NaCl + S + SO2 + H2O Literatur
Penambahan air membuat konsentrasi zat berkurang sehingga tumbukan antar partikel antarzat berkurang dan laju reaksi semakin lambat. Sedang semakin besar konsentrasi zat, semakin cepat laju reaksinya Analisa
D
12 June 2011
24.00
Semakin besar konsentrasi suatu zat, semakin cepat laju reaksinya Praktek Kimia Dasar
14
TEMPERATUR Tabung Reaksi
Waktu Pengaburan (s)
1
26.7
2
4.1
Persamaan Reaksi
Literatur
Akibat suhu yang naik, energi kinetik setiap molekul bertambah cepat dan pergerakan molekul itu pun bertambah cepat, sehingga kemungkinan untuk bertumbukan antar molekul lebih besar, sehingga laju reaksi lebih cepat
Na2S2O3 + 2 HCl -> 2 NaCl + S + SO2 + H2O Analisa
Semakin besar suhu, semakin cepat laju reaksinya 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
15
EFEK KATALIS Tetes ke-
Waktu Penghilangan
I
II
Tetes Ke-
1
6.5
2.5
2
8.4
3
Waktu Penghilangan
I
II
7
7.4
2.6
2.4
8
8.1
2.1
8.5
1.6
9
6.6
2.3
4
7.5
2.7
10
7.9
2.3
5
7.6
2.1
11
8.3
3.0
6
7.3
2.5
12
5.5
2.4
Persamaan Reaksi 1. 2.
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 ->2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + K2SO4 5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + MnSO4 -> K2SO4 + 3 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
16
Waktu Penghilangan (s)
Grafik Efek Katalis terhadap Laju Reaksi 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
Tabung 1 Tabung 2
1
3
5
7
9
11
Tetes ke12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
17
LITERATUR
Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu tidak mengalami perubahan yang kekal (tidak ikut bereaksi)
ANALISA
Adanya Mangan (II) Sulfat sebagai katalisator membuat laju reaksi semakin cepat.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
18
KESIMPULAN
Sifat fisika merupakan sifat yang dapat diamati secara
langsung dengan tidak mengubah zat tersebut menjadi zat lain. Sifat kimia suatu zat dapat diuji dengan penambahan zat asam, zat basa, dan uji panas Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi zat, suhu, luas permukaan, efek katalis dan tekanan Semakin tinggi konsentrasi, semakin besar luas permukaan, semakin tinggi temperatur dan adanya katalis menyebabkan laju reaksi semakin cepat 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
19
MODUL 4 Sifat Unsur – Sistem Periodik Asisten Jaga : Kak Gabriel Tanggal Praktikum : 8 Oktober 2008
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
20
UJI ION KALIUM + Na3[Co(NO3)]6
12 June 2011
Tabung 1
Terbentuk endapan putih
Tabung 2
Tidak terjadi apa-apa
Praktek Kimia Dasar
21
PERSAMAAN REAKSI
3 KCl + Na3[Co(NO2)]6 -> K3[Co(NO2)]6 + 3 NaCl NH4Cl + Na3[Co(NO2)]6 tidak bereaksi
LITERATUR Reaksi antara ion kalium dengan Na3[Co(NO2)]6 akan menghasilkan endapan kuning K3[Co(NO2)6]
ANALISA Tidak terdapatnya endapan kuning pada percobaan karena konsentrasi kalium yang terlalu rendah.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
22
LOGAM ALKALI TANAH
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
23
KELARUTAN DALAM AIR Pengamatan
Pita Mg
Gas / gelembung sedikit Lakmus tetap merah
PERSAMAAN REAKSI Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2
12 June 2011
LITERATUR Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2 Membentuk gas H2 Jika tidak ada garam amonium, praktis tak larut. Mg larut dengan mudah dalam asam. Mg + 2H+ -> Mg2+ + H2
Praktek Kimia Dasar
24
KELARUTAN DALAM AIR PANAS + air panas
Pita Mg
Ada gelembung gas Lakmus merah menjadi biru
Serbuk Al
Al tidak mengendap/turun ke tabung membentuk lapisan di dinding tabung Lakmus tetap merah
Serbuk Fe
Tidak terjadi gelembung Lakmus merah menjadi biru (basa)
Persamaan Reaksi Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2 2 Al + 6 H20 -> 2 Al(OH)3 + 3 H2 Fe + H2O tidak bereaksi 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
25
LITERATUR
Pita Mg perlahan-lahan terurai oleh air pada suhu biasa, membentuk larutan basa dan mengkilap. Pita Mg direaksikan dengan air panas, reaksinya berlangsung cepat dengan membentuk endapan dan gas. Serbuk Al direaksikan dengan air panas, membentuk endapan putih Al(OH)3 berbentuk gelatin. Serbuk Fe direaksikan dengan air panas, terjadi perubahan warna endapan dari perak menjadi perak kecoklatan.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
26
PEMBENTUKAN GARAM + H2SO4
CaCl2
Larutan tidak berubah, tetap bening
SrCl2
Larutan menjadi keruh dan ada endapan putih
BaCl2
Larutan menjadi keruh (lebih keruh dari SrCl2 +H2SO4) dan terdapat endapan putih
Persamaan Reaksi CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HCl SrCl2 + H2SO4 -> SrSO4 + 2 HCl BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl
12 June 2011
Literatur CaCl2 direaksikan dengan H2SO4 menghasilkan larutan tidak berwarna. SrCl2 direaksikan dengan H2SO4 mengahasilkan endapan putih. BaCl2 direaksikan dengan H2SO4 menghasilkan larutan putih keruh.
Praktek Kimia Dasar
27
LOGAM TRANSISI
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
28
PERCOBAAN 1 Pengamatan Fe
Warna larutan menjadi agak keruh Timbul gelembung gas Fe mengendap
PERSAMAAN REAKSI
LITERATUR
2 Fe + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2
Serbuk Fe yang direaksikan H2SO4 menghasilkan gelembung gas.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
29
Tabung Reaksi
Pengamatan
I
Larutan tetap bening Tidak ada perubahan fisis
II
Larutan menjadi berwarna hijau toska
III
Larutan menjadi berwarna biru tua bening
IV
Larutan menjadi berwarna kuning muda dan ada endapan kuning kecoklatan
Literatur
Fe tidak bereaksi dengan air. Fe direaksikan dengan K4[Fe(CN)6] pada kondisi atmosfer biasa diperoleh endapan biru muda. Fe direaksikan dengan K3[Fe(CN)6] menghasilkan endapan biru Turnbull Fe direaksikan dengan NaOH akan tampak sebagai endapan hijau kotor.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
30
PERSAMAAN REAKSI
Tabung I :Fe2(SO4)3 + H2O tidak bereaksi Tabung II : Fe2(SO4)3 + 3 K4[Fe(CN)6] -> 6 K2SO4 + Fe4[Fe(CN)6]3 Tabung III : Fe2(SO4)3 + 2 K3[Fe(CN)6] > 3 K2SO4 + 2Fe[Fe(CN)6]3 Tabung IV : Fe2(SO4)3 + 6 NaOH -> 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
31
Dibiarkan pada udara terbuka Tabung IV
PERSAMAAN REAKSI
Endapan pada kertas saring berwarna kuning
LITERATUR
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4 Fe(OH)3 Bila dibiarkan terkena udara, besi (III) hidroksida dapat dengan mudah dan cepat dioksidasikan, yang pada akhirnya mengubah warnanya menjadi coklat kemerahan.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
32
PERCOBAAN II Pengamatan
FeCl3 + HCl
Warna larutan dari kuning menjadi lebih muda dan terbentuk endapan di permukaan.
PERSAMAAN REAKSI
LITERATUR
2 FeCl3 + H2S -> 2 FeCl2 + S + 2 HCl
Larutan menjadi suspensi menimbulkan keruh.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
33
KESIMPULAN
Untuk menguji ada tidaknya ion kalium,dapat diuji dengan penambahan zat Na3[Co(NO3)]6 yang akan menghasilkan endapan kuning. Kita dapat mengetahui kereaktifan logam-logam alkali dengan mereaksikannya dengan asam pekat. Logam Mg dapat bereaksi cepat dengan air panas menghasilkan Mg(OH)2 dan gas hiddrogen. Kita dapat mengetahui sifat-sifat unsursehingga dapat dikelompokkan ke dalam golongan dan periode tertentu melalui uji kelarutan dan pembuatan garam.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
34
MODUL 5 Teori Ion dan Elektrokimia Asisten Jaga
: Kak Abi Kak Didi Tanggal Praktikum : 8 Oktober 2008 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
35
Mengukur pH dengan Indikator Warna pH
2 tetes MR
2 tetes MO
3
Putih kepink-an
Orange muda
4
Putih kepink-an lebih muda
Kuning keemasan
5
Bening
Kuning keemasan muda
6
Lebih bening
Kuning
7
Lebih bening
Kuning muda
Literatur Indikator
Trayek Perubahan Warna
Perubahan Warna
Metil Jingga
2,9 – 4,0
Merah – kuning
Metil Merah
4,2 – 6,3
Merah – kuning
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
36
KONSTANTA IONISASI
CH3COOH CH3COOH + CH3COONa
Warna
Keterangan (pH)
+MR
Putih kepink-an
3
+MO
Orange muda
3
+MO
Kuning emas
4
Literatur
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
37
CH3COOH KI = 10
-5
CH3COOH +CH3COONa KI = 10
-4
KRpH = 3,44 %
KRpH = 15,97 %
KRKI = 4,28 %
KRKI = 471,42 %
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
38
ANALISA
Menurut literatur, pH campuran CH3COONa dan CH3COOH adalah 4,76. Menurut analisis kami, kesalahan kami adalah karena kurang teliti dalam melakukan pengenceran dan kurang teliti dalam mengidentifikasi warna. Menurut literatur, pH CH3COO adalah 2,88. Hal ini mendekati dengan data pengamatan kelompok kami yang mendapat pH 3.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
39
DAYA HANTAR LARUTAN Gelas
Tahanan
I
130 kΩ
II
28.86 kΩ
III
0.93 kΩ
IV
4.9 kΩ
V
16.4 kΩ
Tambahan
1 ml
2 ml
3 ml
V + H2SO4
31 KΩ
60,2 KΩ 72,5 KΩ
4 ml
5 ml
91 KΩ
155 KΩ
Persamaan Reaksi
Na+ + SO4 2- -> NaSO4 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
40
Tahanan (Kilo Ohm)
Grafik R terhadap Penambahan H2SO4 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0
155
91 60,2
72,5
31
1 ml
2 ml
3 ml
4 ml
5 ml
Tambahan Asam Sulfat
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
41
DERET POTENSIAL LOGAM Zat
FeSO4
HCl
ZnSO4
Zn
+
+
-
Fe
-
+
-
Keterangan: + = ada gelembung - = tidak ada gelembung
Deret Potensial (Praktikum): Zn – Fe - H
Data Literatur: Deret Volta: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
42
PERSAMAAN NERST K+
+ (katoda)
- (anoda)
Potensial sel
Cu
Zn
+ 1,060 V
Zn
Cu
- 1,064 V
Data Literatur:
Menurut literatur, pertukaran posisi tidak mempengaruhi nilai potensial sel. Yang berubah hanya + atau – nya. 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
43
ELEKTROLISA Larutan
Pengamatan
CuSO4
Anoda : Gelembung gas O2 Katoda : Endapan coklat Cu
Laruta n
M1
M2
ΔM
I
T
CuSO4
2,568
2,6054
0,0374
0,45 A
180 sekon
Literatur:
Batang karbon yang dimasukkan ke dalam larutan CuSO4 yang kemudian dialiri listrik akan terjadi elektrolisa pada katoda. Batangnya berubah warna menjadi kecoklatan karena terlapisi oleh unsur Cu, sedangkan pada anoda, pada batangnya muncul gelembunggelembung gas. 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
44
KESIMPULAN
Penggunaan metil merah dan metil jingga merupakan salah satu cara menentukan pH dengan indikator warna. Semakin kuat elektrolit,maka semakin pekat larutannya dan nilai hambatannya menurun. Deret volta merupakan deret potensiallogam yang menunjukkan urutan potensial reduksi dari yang rendah ke tinggi. Suatu reaksi dapat berlangsung apabila nilai potensial reduksi yang dihasilkan positif, begitu pula sebaliknya. Berdasarkan rumus Faraday II,semakin besar arus dan semakin lama waktu reaksi,maka semakin banyak pula massa yang dihasilkan.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
45
MODUL 6 Pemisahan Zat Asisten Jaga
: Kak Himawan Kak Irlinda Tanggal Praktikum : 6 Oktober 2008 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
46
KRISTALISASI Kristal + air suling
Uji spesifik K+ Berwarna merah, endapan putih Uji Nyala K+ nyala warna ungu PERSAMAAN REAKSI a. 3 KNO3 + Na3[Co(NO2)6] -> 3 NaNO3 + K3[Co(NO2)]6 b. KNO3 (aq) -> KNO3 (s)
LITERATUR Kristal diuji dengan [Co(NO3)2]3- akan menghasilkan endapan kuning. Kristal dibakar (uji nyala) akan tercipta nyala warna ungu (ion K+) 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
47
ANALISA
Konsentrasi kalium terlalu rendah saat dikristalkan Terkontaminasinya zat
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
48
SUBLIMASI Tabung reaksi
Pengamatan
AgNO3
Warna menjadi putih keruh
Na3[Co(NO2)]6
Warna tidak berubah dan tidak ada endapan
BaCl2
Ada endapan putih dan warna menjadi putih keruh
LITERATUR Larutan ditambahkan dengan AgNO3 akan berwarna bening. Hal ini karena adanya endapan Ag yg terbentuk diakibatkan oleh larutan Cl- larut dalam larutan NH4+ Larutan ditambahkan dengan Na3[CO(NO3)6] akan terbentuk endapan kuning. Larutan ditambahkan dengan BaCl2 akan menghasilkan larutan keruh karena ada BaSO4 12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
49
PERSAMAAN REAKSI Tabung I: NH4Cl+AgNO3-> AgCl+NH4NO3 Tabung II: 3NH4Cl + Na3[Co(NO2)6]-> (NH4)3[Co(NO2)6]+ 3NaCl Tabung III: Na2SO4+BaCl2-> BaSO4+2NaCl
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
50
ANALISA
Kurangnya zat padat yang direaksikan Adanya air yang menetes saat penguapan
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
51
SIFAT AMFOTER PERSAMAAN REAKSI
PRODUK YANG DIDAPAT
Fe2O3 + 3 H2O -> 2 Fe(OH)3
Terbentuk endapan cokelat merah bata
Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2 H2O
Larutan jernih, ada endapan cokelat merah bata
Fe(OH)3 + 3 KSCN -> FeSCN3 + 3 KOH
Larutan jernih kekuningan
KAlO2 + HCl + H2O -> Al(OH)3 + KCl
Ada endapan putih, larutan jernih
PENGUJIAN
PENGAMATAN
UJI KSCN (ion Fe)
larutan berwarna merah darah
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
52
HASIL KELARUTAN SULFIDA LOGAM PERSAMAAN REAKSI
PRODUK YANG DIDAPAT
Cu(NO3)2 + FeCl3 -> CuCl2 + Fe(NO3)2
Warna hijau diatas, warna biru dibawah
Cu(NO3)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2HNO3
Warna campuran hijau biru memudar
CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl
Terdapat endapan berwarna cokelat
(endapan) 3CuS + 8HNO3 ->3Cu2+ + 6NO3 + 3S + 2NO+ + 2H2O
Endapan dilarutkan dengan HNO3 menjadi putih
(filtrat) FeCl3 + NH4OH + H2S -> 2FeS + S + 2Fe3+ + 3S2-
Larutan menjadi hitam dan pekat
(endapan) FeS + 2HCl -> 2 FeS + Fe2+
Membentuk endapan cokelat kehitaman
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
53
PENGUJIAN
PENGAMATAN
Uji Nyala (ion Cu)
Warnanya menjadi merah kecoklatan
Uji KSCN (ion Fe)
Warnanya menjadi jingga kecoklatan
Kertas Pb Asetat
Warna kertas dari putih menjadi bercak coklat
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
54
LITERATUR
Pencampuran Cu(NO3)2 dan FeCl3 kemudian ditambahkan HCl agar suasananya menjadi asam, suasana asam ini akan mempercepat timbulnya endapan CuS. Endapan itu disaring dan di cuci menggunakan HNO3 ,maka CuS akan teroksidasi mjd Cu2+. Shg saat uji nyala akan menghasilkan nyala biru. Filtratnya dipanaskan utk menghilangkan H2S. Habisnya H2S di uji dengan kertas Pb Asetat yang akan berubah menjadi hitam. Stlh itu tmbahkan NaOH agar menjadi basa, lalu dilairkan H2S hingga terbentuk besi (III) Sulfida. Endapan dicuci dan dilarutkan dalam HCl,kmudian di uji lewat larutan KSCN. Yang menunjukkan warna merah bata/jingga kecokelatan
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
55
ANALISA
Pencucian alat yang tidak bersih Kurang teliti mengamati warna
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
56
SEMENTASI Pengamatan
CuSO4 + Zn
Terjadi endapan di dasar larutan. Larutan berwarna merah kecoklatan. Warna larutan biru
Persamaan Reaksi
LITERATUR
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu2+
Terjadi endapan berwarna merah bata dan warna larutan biru
ANALISA Logam Zn mereduksi Cu menjadi endapan
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
57
KESIMPULAN
Pemisahan zat dapat dilakukan berdasarkan perbedaan kelarutan kedua zat yang hendak dipisahkan pada temperatur yang berbeda, disebut dengan kristalisasi Zat-zat yang memiliki tekanan uap beasar pada temperatur dibawah titik leburnya mudah menyublim dari permukaan panas Pemisah juga dapat dilakukan pada garam sulfida berdasarkan perbedaan suasana asam/basa Proses pemisahan yang berdasarkan deret potensial logam dapat dilakukan untuk memisahkan logam dari larutan garamnya dengan menggunakan logam lain yang potensial reduksinya lebih rendah. Proses ini disebut sementasi.
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
58
REFERENSI
Svehla, G.1985.Vogel I dan II. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka Purba, Michael.2002. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga. Purba, Michael.2006. Kimia untuk SMA Kelas XII. Jakarta: Erlangga. Brady, James E. 1999. Kimia Universitas: Asas dan Struktur. Jakarta: Bina Rupa Aksara. Buku Panduan Praktikum Kimia Dasar www. Id.wikipedia.com www.chem_is_try.org
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
59
12 June 2011
Praktek Kimia Dasar
60