Soal Penyetaraan Redoks [PDF]

Citation preview

Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



PENYETARAAN REDOKS 1. Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K2CrO4 adalah . . . a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8 Pembahasan : Cr dari K2CrO4 K2CrO4 =0 2 Cr (4 x -2) = 0 2 Cr -8 =0 Cr - 6 =0 Cr =6 Jawaban : (c. 6) (Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 42) 2. Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na2SO3 adalah . . . a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8 Pembahasan : Na2SO3 = 0 2 (+1) + S + 3 x (-2) = 0 2+S–6



=0



S–4



=0



S



=4



Jawaban : (a. 4) (Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba, 2012 hal. 42) 3. Nilai bilangan oksidasi dari Cl2 didalam Ca(ClO2)2 adalah . . . a. 16 b. 6 c. 1 d. 4 e. 12



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



Pembahasan : Ca(ClO2)2



=0



(+2) + 2 (Cl +2 (-2) ) = 0 (+2) + 2Cl – 8



=0



2Cl – 6



=0



Cl2



= +6



Jawab : (b. 6) (Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba, 2012 hal. 42) 4. Reaksi Redoks : MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . . a. NaI b. H2SO4 c. Mn2+ d. Ie. MnO2 Pembahasan : MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 +4 -2



+2



reduksi Diketahui bahwa oksidator yang mengalami reduksi atau penurunan biloks. Dimana dilihat bahwa Mn pada MnO2 adalah +4. Biloks Mn pad MnSO4 adalah +2. Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO2 menjadi oksidator. Jawab : (e. MnO2) (Reaksi Redoks, Soal Ebtanas 2001) 5. Diketahui reaksi : aZn + bNO3- → cZn2+ + NH4+ (suasana asam) Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . . a. 4, 1, 1



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



b. c. d. e.



4, 1, 2 4, 1, 3 4, 1, 4 4, 1, 5



Pembahasan : 



Tentukan biloks dan samakan jumlah atom, tentukan naik turun biloks dan samakan aZn + bNO3- → cZn2+ + NH4+ (suasana asam) 0 +5 -2 +2 -3+1 Naik 2 x 4 Turun 8 x 1







4Zn + NO3- → 4Zn2+ + NH4+ Samakan muatan dengan menambahkan H+ 4Zn + NO3→ 4Zn2+ + NH4+ 0 -1 +8 +1 -1 + 10H+



9



4Zn + NO3- + 10H+ → 4Zn2+ + NH4+ 



Samakan H dengan menambahkan H2O 4Zn + NO3- + 10H+ → 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O Maka koefisiennya : aZn + bNO3- → cZn2+ + NH4+ 4Zn + NO3- + 10H+ → 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O Jawab : (d. 4, 1, 4) (Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba, 2012 hal. 39) 6. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . . a. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq) b. 2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq) c. NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH- (aq) d. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) e. Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l) Pembahasan : 



AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq) +1+5-2 +1-1 +1-1 +1+5-2 Bukan reaksi redoks



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com







2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq) +1-1 0 0 +1-1



Reaksi Redoks 











NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH- (aq) -3+1 +1-2 -3+1 -2+1 Bukan redoks NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) Bukan redoks Reaksi asam basa atau garam Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l) Bukan redoks (Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun)



7. Diketahui reaksi : aI- + SO4-2 → bH2S + cI2 (suasana asam) Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . . a. 8, 1, 2 b. 8, 2, 1 c. 16, 1, 8 d. 16, 2, 2 e. 8, 1, 1 Pembahasan :  Tentukan biloks dan samakan jumlah atom, tentukan naik turun biloks dan samakan 2I- + SO4-2 → H2S + I2 -1 +6 -2 +1 -2 0 Naik 1 x 8 Turun 8 x 1 -2 8I + SO4 → H2S + 4I2 



Samakan muatan dengan menambahkan H+ 16I- + SO4-2 → H2S + 8I2 -16 -2 0 0 -18 + 18H+ 16I- + SO4-2







0 + 18H+ → H2S + 8I2



Samakan H dengan menambahkan H2O



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



16I- + SO4-2 + 18H+ → H2S + 4I2 + 8H2O Maka koefisiennya : aI- + SO4-2 → bH2S + cI2 16I- + SO4-2 + 18H+ → H2S + 8I2 Jawab : (c. 16, 1, 8) (Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba, 2012 hal. 39) 8. Diketahui reaksi : aCl2 + bIO3- → cCl- + IO4Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . . a. 1, 1, 2 b. 1, 2, 1 c. 1, 1, 1 d. 1, 2, 2 e. 2, 1, 1 Pembahasan : 















Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi) Cl2 → Cl- (reduksi) IO3- → IO4- (oksidasi) Reduksi : Berkurangnya biloks Oksidasi : Bertambah biloksnya Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks Cl2 → 2ClIO3- → IO4Tambahkan H2O - Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O - Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O Cl2 → 2ClIO3- → IO4- + H2O Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH- pada suasana basa Maka : Cl2 → 2ClIO3-+ 2OH- → IO4- + H2O Cl2 1



→



2Cl-2



IO3-+ 2OH- → IO4- + H2O



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



-1



-2



-1



0







Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron Cl2 + 2e → 2ClIO3-+ 2OH- → IO4- + H2O + 2e







Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya : Cl2 + 2e → 2ClIO3-+ 2OH- → IO4- + H2O + 2e Cl2 + IO3- + 2OH- → 2Cl- + IO4- + H2O Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah : aCl2 + bIO3- → cCl- + IO4Cl2 + IO3- + 2OH- → 2Cl- + IO4- + H2O Jawaban : (a. 1, 1, 2) (Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 39)



9. Contoh reaksi oksidasi adalah . . . a. Ag+ (aq) berubah menjadi Ag (s) b. Cl2 (g) berubah menjadi Cl- (aq) c. I- (aq) berubah menjadi I2 (s) d. Cr6+ berubah menjadi CrO4-2 e. H2O (l) berubah menjadi OH- (aq) Pembahasan : Oksidasi yaitu dimana bertambahnya bilangan oksidasi Maka unsur di atas yang mengalami oksidasi adalah : I- (aq) berubah menjadi I2 (s) Dikarenakan I- = -1 menjadi I2 = 0 Sedangkan :    



Ag+ = +1 menjadi Ag = 0 reduksi Cl2 = 0 menjadi Cl-1 = -1 reduksi Cr+6 = +6 menjadi CrO4-2 = 6 tidak terjadi reduksi maupun oksidasi H2O = +1 menjadi OH- = -1 reduksi



Jawaban : (c. I- (aq) berubah menjadi I2 (s) ) (Kimia berbasis eksperimen kelas XII, Penerbit platinum, Sentot Budi Rahardjo, 2012 hal. 85)



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



10. Reaksi Redoks berikut : aCl2 + SO2 + bH2O → SO42- cCl- + dH+ mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . . a. 1, 2, 4, 5 b. 1, 2, 2, 4 c. 1, 5, 4, 3 d. 1, 4, 1, 4 e. 1, 1, 1, 1 Pembahasan : Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut : Menggunakan metode ion elektron 











Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi) Cl2→ Cl- (reduksi) SO2 → SO42- (oksidasi) Reduksi : Berkurangnya biloks Oksidasi : Bertambah biloksnya Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks Cl2→ 2ClSO2 → SO42Tambahkan H2O - Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O - Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H2O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O Jadi :











Cl2 → 2ClSO2 + 2H2O → SO42Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH- pada suasana basa Maka : SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron Cl2 → 2Cl0 -2 SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ 0 0 -2 +4



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com







Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya : Cl2 + 2e → 2ClSO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 2e Cl2 + SO2 + 3H2O → 2Cl- + SO4-2 + 4H+ Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah : aCl2 + SO2 + bH2O → SO42- cCl- + dH+ Cl2 + SO2 + 2H2O → 2Cl- + SO4-2 + 4H+ Jawaban : (b. 1, 2, 2, 4) (Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 42)



11. Reaksi Redoks berikut : aCr2O72- (aq) + bH+ (aq) + cCu+ → dCr3+ (aq) + eH2O (l) + fCu+2 mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . . a. 1, 2, 4 b. 2, 7, 6 c. 1, 2, 2 d. 1, 14, 2 e. 1, 14, 6 Pembahasan : Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut : Menggunakan metode ion elektron 











Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi) Cr2O72- → Cr3+ (Reduksi) Cu+ → Cu+2 (oksidasi) Reduksi : Berkurangnya biloks Oksidasi : Bertambah biloksnya Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks Cr2O72- → 2Cr3+ Cu+ → Cu+2 Tambahkan H2O - Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O - Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H2O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O Jadi : Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com















Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH- pada suasana basa Maka : Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O -2 +14 +6 0 Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya : Cu+ → Cu+2 + e x6 2+ 3+ 6e + Cr2O7 + 14H → 2Cr + 7H2O x1 Cr2O72- + 14H+ + 6Cu+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Cu+2 Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah : aCr2O72- (aq) + bH+ (aq) + cCu+ (aq) → dCr3+ (aq) + eH2O (l) + fCu+2 (g) Cr2O72- + 14H+ + 6Cu+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Cu+2 Jawaban : (b. 1, 14, 2) (Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 64)



12. Reaksi Redoks berikut : aMnO + bPbO2 + cH+ → dMnO4- + ePb2+ + fH2O mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . . a. 2, 5, 8 b. 2, 6, 8 c. 2, 2, 7 d. 2, 6, 7 e. 2, 3, 8 Pembahasan : Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut : Menggunakan metode ion elektron 











Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi) MnO → MnO4- (Reduksi) PbO2 → Pb+2 (oksidasi) Reduksi : Berkurangnya biloks Oksidasi : Bertambah biloksnya Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks MnO → MnO4PbO2 → Pb+2 Tambahkan H2O - Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



-



Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O



Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H2O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O Jadi : MnO + 3H2O → MnO4PbO2 → Pb2+ + 2H2O 











Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH- pada suasana basa MnO + 3H2O → MnO4- + 6H+ 0 0 -1 +6 PbO2 + 4H+ →



Pb2+ + 2H2O



0



+2



+4



0



Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron MnO + 3H2O → MnO4- + 6H+ + 5e PbO2 + 4H+ + 2e → Pb2+ + 2H2O Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya : MnO + 3H2O → MnO4- + 6H+ + 5e x2 PbO2 + 4H+ + 2e → Pb2+ + 2H2O x5 + 2+ 2MnO + 5PbO2 + 8H → 2MnO4 + 5Pb + 4H2O Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah : aMnO + bPbO2 + cH+ → dMnO4- + ePb2+ + fH2O 2MnO + 5PbO2 + 8H+ → 2MnO4- + 5Pb2+ + 4H2O Jawaban : (a. 2, 5, 8) (Kimia Untuk SMA Kelas XII, Erlangga, Michael Purba hal. 42)



13. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI b. H2 + Cl2 → 2HCl c. Cu2O + C → 2Cu + CO d. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O e. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 Pembahasan :



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



Reaksi Redoks yaitu dimana reaksi yang mengakibatkan ada unsur yang mengalami kenaikan biloks disebut teroksidasi dan yang terjdi penurunan disebut tereduksi. Maka jika dilihat dari soal diatas : 



SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI +2 -1 0 +1 -1 +4 -1 +1-1







Reaksi redoks H2 + Cl2 → 2HCl 0 0 +1 -1







Reaksi redoks Cu2O + C→ 2Cu + CO +2 -2 0 0 +2-2











Redoks CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O +2-2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Tidak terjadi reaksi redoks MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 +4 -2 +1-1 +2 -1 +1-2 0



Reaksi redoks Jawab : (d. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O) (Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun) 14. Reaksi Redoks berikut : aCr2O72- (aq) + bC2O42- (aq) + cH+ (aq) → dCr3+ + eCO2 + fH2O mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, d dan e berturut-turut adalah . . . . a. 1, 3, 1, 6 b. 1, 3, 2, 6 c. 2, 3, 2, 6 d. 2, 3, 2, 3 e. 6, 2, 3, 1 Pembahasan : Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut : 



Bagi reaksi menjadi 2 bagian aCr2O72- (aq) + bC2O42- (aq) + cH+ (aq) Cr2O72- → Cr3+ (Reduksi)



→ dCr3+ + eCO2 + fH2O



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



C2O42- → CO2 (oksidasi) 



Samakan jumlah atom Cr2O72- → 2Cr3+ C2O42- → 2CO2







Tambahkan H2O Cr2O72- → 2Cr3+ +7 H2O







Setarakan atom H dengan ion H+ pada suasana asam atau dengan ion OH- pada suasana basa Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O







Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron, kemudan jumlah elektron dijumlahkan Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O (x1) 2C2O4 → 2CO2 + 2e (x3) 22+ 3+ Cr2O7 + 3C2O4 + 14H → 2Cr + 7H2O + 6CO2



Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah : aCr2O72- (aq) + bC2O42- (aq) + cH+ (aq) → dCr3+ + eCO2 + fH2O Cr2O72- + 3C2O42- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6CO2 koefisien a, b, d, e berturut-turut adalah 1, 3, 2, 6 Jawaban : (b. 1, 3, 2, 6) (Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun) 15. Persamaan reaksi berikut : Cr2O72- + aH+ + be- → cCr3+ + dH2O Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut . . . a. 14, 6, 2, 7 b. 6, 14, 2, 7 c. 6, 14, 1, 7 d. 2, 2, 5, 3 e. 3, 5, 1, 2 Pembahasan :  Tentukan biloks dan setarakan koefisien Cr2O72- + 14H+ + be- → 2Cr3+ + 7H2O +6 -2 +1 +3 +1-2 



Samakan muatan ruas kiri dan kanan Cr2O72- + 14H+ + be→ 2Cr3+ + 7H2O



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



-2



+14 12



+6



0 6



Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O Jawaban : (a. 14, 6, 2, 7) (Kumpulan soal persiapan UN 2014 Untuk SMA/MA, tim pemyusun) 16. Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . . . . a. PH4Br b. POBr3 c. PF3 d. PCl5 e. Ca(PO4)2 Jawaban: A Pembahasan: a. PH4Br → BO P= 0 ‒ [(4.1) + (-1)] P= -3 b. POBr3 → BO P= 0 ‒ [-2 + 3(-1)] P= 5 c. PF3 → BO P= 0 ‒ [3(-1)] P= 3 d. PCl5 → BO P= 0 ‒ [5(-1)] P= 5 e. Ca(PO4)2 → 2BO P= 0 ‒ [3.2 + 8(-2)] P= 5 (Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI. 2010.hal 150) 17. Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa . . . . a. KNO3 b. N2O5 c. NO d. N2O3 e. N2H4 Jawaban: C Pembahasan: a. KNO3 → b. N2O5 → c. NO → d. N2O3 →



BO N= 0 ‒ [1 + 3(-2)] BO N = 5 2BO N= 0 ‒ [5(-2)] = 10 BO N = 5 BO N= 0 ‒ (-2) = 2 2BO N= 0 ‒ [5(-2)] = 10



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



BO N = 5 e. N2H4 → 2BO N= 0 ‒ [4(1)] = -4 BO N = -2 (Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150)



18. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah . . . . a. Oksigen b. Belerang c. Nitrogen d. Klorin e. Karbon Jawaban: D Penyelesaian: Unsur non logam berlaku: BO Maks = nomor golongan BO Min = nomor golongan -8 Unsur Oksigen Belerang Nitrogen Klorin Karbon



Golongan



BO Maksimal



BO Minimal



VIA VIA VA VIIA IVA



+6 +6 +5 +7 +4



-2 -2 -3 -1 -4



(Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 151) 19. Diantara persamaan reaksi redoks berikut ini yang benar adalah . . . . a. 2Cr3+ + 6Br2 + 7H2O → Cr2O72- + 12Br +14H+ b. Cr2O72- + 2Br- + 14H+ → 2Cr3+ + Br2 + 7H2O c. 2 Cr2O72- + 6Br- + 14H+ → 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O d. Cr2O72- + 6Br- + 14H+ → 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O e. 2Cr3+ + ½ Br2 + 7H2O → Cr2O72- + Br- + 14H+ Jawaban: D Pembahasan: Cr2O72- + 14H + 6e2BrCr2O72- + 6Br- + 14H+



→ 2Cr3+ + 7H2O → Br2 + 2ex3 3+ → 2Cr + 3Br2 + 7H2O



(Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86)



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



20. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima . . . mol elektron. a. 1 b. 2 c. 3 d. 5 e. 7 Jawaban: D Penyelesaian: Persamaan ½ reaksi reduksi disetarakan: 8H+ + MnO4-1 + 5e → Mn2+ + 4H2O Setiap 1 mol MnO4-1 menerima 5 mol elektron. Atau MnO4-1 → Mn2+ BO=+7 → +2 (reduksi 5:menerima 5e) (Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 155) 21. Reaksi berikut: 3Br(g) + a OH-(aq) → b BrO3- + c Br-(aq) + d H2O(l) Harga koefisien a,b,c, dan d supaya reaksi diatas setara adalah . . . . a. 2,2,5, dan 1 b. 6,1,5, dan 3 c. 6,5,1, dan 3 d. 5,6,3, dan 1 e. 4,1,5, dan 2 Jawaban: B Sumber: Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 77 Penyelesaian: 3Br(g) + OH-(aq) → BrO3- + Br-(aq) + H2O(l) Tentukan biloks dari masing-masing unsur 3Br(g) + OH-(aq) → BrO3- + Br-(aq) + H2O(l) 0 -2 +1 +5 -2 -1 +1 -2 oksidasi reduksi Setarakan biloks dari masing-masing unsur 6Br(g) + 6 OH-(aq) → BrO3- + 5 Br-(aq) + 3H2O(l) Jadi, a=6, b=1, c=5, dan d=3 22. Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah . . . .



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



a. b. c. d. e.



SNC12 + I2 +2HCl → SnCl4 +2HI CaBr2 + H2SO4 → CaSO + SO2 + Br2 + H2O Cu2 + C → 2Cu + CO C12 + H2O → HCl + HclO NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Jawaban: D Sumber: Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.hal 153 Penyelesaian: Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks dimana reduktor dan oksidasinya sama, yaitu: Cl2 + H2O → HCl + HClO 0 +1-1 +1 +1-2 Reduksi Oksidasi Cl mengalami reduksi dan oksidasi, sehingga bertindak sebagai reduktor maupun oksidator.



23. Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- menjadi Fe3+ adalah . . . . a. 2 mol b. 4 mol c. 5 mol d. 6 mol e. 7 mol Jawaban: D Sumber: Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86 Penyelesaian: Persamaan reaksi disetarakan menjadi 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ → Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O Sesuai perbandingan koefisien reaksi: Jumlah mol Fe3+ = 6 × mol Cr2O72= 6 × 1 = 6 mol (Kimia Berbasis Eksperimen 3.Setot Budi Rahardjo.Platinum.hal 86) 24. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah …. a. I2 (s) + S2O3(aq) → 2I- (aq) + SO42- (aq) b. Al2O3 (s) + C (s) → Al (s) + CO2 (g) c. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag2+(aq) + H2O (l) d. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H2O (l) + Cl2 (g) e. MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) → Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



Jawaban: E Penyelesaian: MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) → Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g) Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan 2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan. (Kimia untuk kelas 3. Michael Purba. Erlangga.2006.hal 64) 25. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . . a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 +2HI b. H2 + Cl2 → 2HCl c. CuO +2HCl → CuCl2 + H2O d. Cu2O + C → 2Cu + CO e. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 Jawaban: C



Pembahasan: CuO +2HCl → CuCl2 + H2O +2 -1 +2-1



(tidak berubah) Ciri dari reaksi redoks adalah ada perubahan bilangan oksidasi. (Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 152) 26. Pada reaksi redoks: a Cu (s) + b NO3− (aq) + H+ (aq) → c Cu2+ (aq) + NO (g) + d H2O (l) Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . . A. 2, 1, 2, dan 2 B. 2, 1, 2, dan 4 C. 3, 2, 3, dan 4 D. 4, 1, 2, dan 3 E. 4, 1, 2, dan 4 Jawaban: C



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



Pembahasan:



  Terlihat pada Cu terjadi perubahan biloks sebesar 2, dan pada N sebesar 3. Samakan banyaknya perubahan itu, kalikan masing-masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 3 akan kita kali 2, sementara 2 akan kita kali 3, jadi perubahannya sama yaitu 6.



  Tempatkan bilangan pengali tadi di depan Cu dan N 



  Sehingga seperti ini    Berikutnya setarakan jumlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 3 x (+2) = +6. Agar sama Tambahkan 8 di depan H+ sebelah kiri, sehingga muatan kiri = (−2) + 8 = +6 juga.   Terakhir samakan jumlah O.  3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O   Dengan menambah 4 di depan H2O jumlah O kiri  2 x 3 = 6, dan O di kanan (2 + 4) = 6 juga. Terlihat: a = 3, b = 2, c = 3 dan d = 4. (Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 77)



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



27. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut: 3As + 5NO3- +4OH- → 3AsO43- + 5NO + 2H2O adalah . . . . a. 15 b. 14 c. 13 d. 12 e. 11 Jawaban: A



Pembahasan: Oksidasi: 3As + 24OH-1 → 3AsO43- + 2H2O +15e Reduksi: 15e + 10H2O +5NO3 - → 5NO + 20OH-1 Elektron yang terlibat adalah 15 (Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 155) 28. Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO43- adalah . . . . a. +2 b. +3 c. +4 d. +5 e. +6 Jawaban: D Pembahasan: Ion PO43- mempunyai bilanga oksidasi -3 -3 = (bilangan oksidasi P) + (4 × bilangan oksidasi O) -3 = P + [4 × (-2)] → P = +5 Jadi, bilangan oksidasi P adalah +5 (Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 34) 29. Pada reaksi redoks, MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 yang berperan sebagai oksidator adalah . . . . a. NaI b. H2SO4 c. Mn2+ d. I− e. MnO2  Jawaban: E Pembahasan: Oksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks. Dilihat biloks Mn pada MnO2 adalah +4, biloks Mn pada MnSO4 adalah + 2. Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO2 menjadi oksidator.



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



(Kimia 3: Parning, Horale & Tiopan.Yudhistira.hal 36)



30. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa . . . . a. Fe(BrO2)3 b. Ca(BrO)2 c. HBrO4 d. AlBr3 e. PbBr4 Jawaban : C Penyelesaian: a. BrO2- → x-4 = -1 → x = 3 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO2- = +3 b. BrO- → x – 2 = -1 → x = +1 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO- = +1 c. BrO4- → x – 8 = -1 x = +7 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO4- = +7 d. Br- → x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1 e. PbBr4 - x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4- = -1 (Jalan Pintas Pintar Kimia:Sumarjo.ANDI.2010.hal 150) 31. Perhatikan reaksi dibawah ini: MnO4- (aq) + H2C2O4 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l) Reaksi setara dari reaksi diatas adalah…. a. b. c. d. e.



2 MnO4- (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (g) + 8 H2O (l) 2 MnO4- (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 5 CO2 (g) + 8 H2O (l) MnO4- (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) → Mn2+ (aq) + 10 CO2 (g) + 4 H2O (l) MnO4- (aq) + H2C2O4 (aq) → Mn2+ (aq) + 2 CO2 (g) MnO4- (aq) + H2C2O4 (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 4 CO2 (g)



Penyelesaian: MnO4- (aq) + H2C2O4 (aq) → Mn2+ (aq) + CO2 (g) (suasana larutan asam) Langkah 1: menuliskan kerangka dasar reaksi +7



+3



+2



+4



MnO4- (aq) + H2C2O4 (aq) → Mn2+ (aq) + CO2 (g) Langkah 2 : menyetarakan unsure yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan member koefisien yang sesuai +7



+3



+2



+4



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



MnO4- (aq) + H2C2O4 (aq) → Mn2+ (aq) + 2 CO2 (g) Langkah 3 : menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari reduktor +7



+3



+2



+4



MnO4- (aq) + H2C2O4 (aq) → Mn2+ (aq) + 2 CO2 (g)



+7



turun 5



+2 +6



naik 2



+8



Langkah 4 : menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan member koefisien yang sesuai



+7



+3



+2



+4



MnO4- (aq) + H2C2O4 (aq) → Mn2+ (aq) + 2 CO2 (g)



+7 turun 5 (x2)



+2 +6



naik 2 (x5)



+8



Hasilnya sebagai berikut: 2 MnO4- (aq) + 5 H2C2O4 (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (g) Langkah 5 : menyamakan muatan dengan menambahkan ion H+ 2 MnO4- (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (g) (muatan setara) Langkah 6 : menyetarakan atom H dengan menambahkan molekul H2O 2 MnO4- (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (g) + 8 H2O (l) (reaksi setara) Jawaban : A (KIMIA untuk SMA kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2013, Hlm.45) 32. Pada reaksi redoks:



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



Cr2O72- (aq) + Fe2+ (aq) + H+ (aq) → H+ (aq) + Cr3+ (aq) + H2O (l) + Fe3+ (aq) Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi Cr2O72- : Fe2+ adalah….. A. 1 : 3



D. 2 : 3



B. 1 : 4



E. 2 : 5



C. 1 : 6 Penyelesaian: Reaksi: Cr2O72- (aq) + Fe2+ (aq) + H+ (aq) → H+ (aq) + Cr3+ (aq) + H2O (l) + Fe3+ (aq) Disetarakan dengan cara setengah reaksi. Reduksi : 6 e + 14H+ + Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O Oksidasi : 6 Fe2+ → 6 Fe3+ + 6ePerbandingan koefisien reaksi Cr2O72- dan Fe2+ adalah 1 : 6 Jawaban: C (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 402) 33. Pada persamaan reaksi redoks: aMnO4- + 6 H+ + bH2C2O4 → aMn2+ + 8H2O + 10CO2 a dan b berturut-turut adalah….. A.



2 dan 3



D. 3 dan 5



B.



2 dan 4



E. 4 dan 4



C.



2 dan 5



Penyelesaian: x5 MnO4- +



H2C2O4 →



Mn2+ +



2CO2



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



+7



+6



+2



+8



2Mn2+ +



10CO2



turun 5 x2 2 MnO4- + 5H2C2O4 → Jawaban : C (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 357) 34. Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut: a Cr2O7 (aq) + 14 HCl (aq) → b CrCl2 (aq) + c Cl2 (aq) + d H2O (l) Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c, dan d secara berurutan adalah… A. 1, 2, 2, 7



D. 2, 1, 2, 7



B. 1, 2, 3, 7



E. 2, 2, 3, 7



C. 1, 2, 1, 7 Penyelesaian: +6



-3 x 2 = -6



Cr2O72- + 2Cl-1



+3



→ 2Cr3+ + Cl2 +1 x 3 = 3



0



Menjadi : Cr2O72- + 6Cl- → 2Cr3+ + 3Cl2 Ditambah H+ dan H2O untuk menyetarakan H dan O, menjadi: Cr2O72- + 6Cl- + 14 H+ → 2Cr3+ + 3Cl2 + 7 H2O Jadi a = 1, b = 2, c = 3, d = 7 Jawaban : B



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



(Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 403) 35. Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: aCr2O72- + AsO33- + b H+ → c Cr3+ + AsO43- + d H2O Jika disetarakan, maka harga b, c, dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah… a. 8, 2, dan 4



d. 3, 8, dan 2



b. 8, 2, dan 3



e. 3, 2, dan 3



c. 3, 8, dan 3 Penyelesaian: Diketahui : aCr2O72- + AsO33- + b H+ → c Cr3+ + AsO43- + d H2O Ditanya : harga b, c, dan d? Jawab: 



Cari perubahan biloks unsure Cr dan As +2 x



aCr2O72- + AsO33- + b H+ → c Cr3+ + AsO43- + d H2O +6



+3



+3



+5



-3 x 2 



Samakan perubahan biloks dengan menggunakan angka perkalian sebagai koefisien Cr2O72- + 3 AsO33- + b H+ → 2 Cr3+ + 3 AsO43- + d H2O







Samakan muatan dikiri dan kanan dengan penambahan H+ dan samakan jumlah O dengan penambahan H2O







Cr2O72- + 3 AsO33- + b H+



→ muatan: -2 + 3 (-3) = -11



2 Cr3+ + 3 AsO43- + d H2O



→ muatan : +6 + 3(-3) = -3



Sehingga perlu penambahan 8 H+ dikiri dan 4 H2O dikanan Cr2O72- + 3 AsO33- + 8H+ → 2 Cr3+ + 3 AsO43- + 4H2O



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



Jadi b = 8, c = 2, d = 4 Jawaban : A (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 512) 36. Persamaan reaksi redoks: aCl2 + b OH- → c Cl- + ClO3- + d H2O Harga koefisien a, b, c dan d adalah…. a. 3, 6,5 dan 3



d. 3, 6, 5 dan 1



b. 3, 5, 6 dan 3



e. 3, 5, 6 dan 2



c. 3, 6, 5 dan 2



Penyelesaian: 0



x5



-1



a Cl2 + b OH- → c Cl- + ClO3- + d H2O 1



+5



3 Cl2 → 5 Cl- + ClO3Tambahkan 6 OH- menyetarakan muatan, sehingga menjadi: 3 Cl2 + 6 OH- → 5 Cl- + ClO3Tambahkan H2O untuk menyamakan jumlah atom H. 3 Cl2 + 6 OH- → 5 Cl- + ClO3- + 3 H2O Jawaban : A (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 322) 37. Perhatikan proses pembuatan iodine berikut:



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



aNaIO3 + b NaHSO3 → c NaHSO4 + 2 Na2SO4 + H2O + I2 koefisien reaksi yang tepat untuk a, b, dan c adalah…. a. 1, 1, dan 3



d. 2, 5, dan 3



b. 1, 1, dan 5



e. 2, 5, dan 2



c. 1, 3, dan 2 Penyelesaian: +4 +2 x 5 +6 2 IO3- + SO32- → SO42- + I2 +5



(-5 x 2) = -10 x 1



0



Dengan demikian, 2 NaIO3 + 5 NaHSO3 → 3 NaHSO4 + 2 Na2SO4 + H2O + I2 Jawaban : D (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 42) 38. Proses pembuatan gas amoniak (NH3) dengan persamaan reaksi: 8 Al + 3 NaNO3 + 5 NaOH + 2 H2O → 8 NaAlO2 + 3 NH3 Zat yan bertindak sebagai oksidator adalah… a. Al



d. NaAlO2



b. NaNO3



e. NH3



c. NaOH Penyelesaian : 8 Al + 3 NaNO3 + 5 NaOH + 2 H2O → 8 NaAlO2 + 3 NH3 Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi, maka dalam reaksi diatas zat yang bertindak sebagai oksidator adalah NaNO3. NO3- → NH3 (mengalami reduksi) Jawaban: B (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 49)



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



39. Pada reaksi berikut : Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah… a. Bromine dari -1 menjadi -2 dan 0 b. Bromine dari 0 menjadi -1 dan +1 c. Bromine dari 0 menjadi -2 dan +1 d. Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0 e. Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1 Penyelesaian: Autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi dimana melibatkan suatu zat yang mengalami reaksi oksidasi sekaligus reduksi. Dari reaksi : Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O Yang mengalami reaksi disproporsionasi adalah bromine dari biloks 0 menjadi -1 dan +1 Jawaban: B (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 54) 40. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut: 1. 2 NiS + 3O2 → 2NiO + 2 SO2 2. Cl2 + 2e → 2Cl 3. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 4. KIO3 → KIO4 Reaksi oksidasi terdapat pada nomor…. a. 1 dan 2



d. 2 dan 4



b. 1 dan 4



e. 3 dan 4



c. 2 dan 3



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



Penyelesaian : Reaksi reduksi: 1. Reaksi yang melepas oksigen 2. Reaksi yang mengikat elektron 3. Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi 4. Bertindak sebagai oksidator Reaksi oksidasi: 1. Reaksi yang mengikat oksigen 2. Reaksi yang melepaskan electron 3. Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi 4. Bertindak sebagai reduktor Jadi, reaksi oksidasi terdapat pada nomor 1 ditandai dengan adanya pengikatan oksigen dan 4 ditandai dengan adanya kenaikan biloks dari +5 menjadi +7. Jawaban : B (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 58) 41. Perhatikan persamaan reaksi redoks yang terjadi pada proses pembuatan gas klorin dalam industry berikut: NaCl (aq) + a H2O (l) → b Cl2 (g) + c H2 (g) + d NaOH (aq) Harga koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah… a. 1, 1, dan 2



d. 2, 1, dan 2



b. 1, 2, dan 1



e. 2, 2, dan 1



c. 2, 1, dan 1 Penyelesaian: Reaksi NaCl + a H2O → b Cl2 + c H2 + d NaOH 



Setarakan atom Na dan Cl 2NaCl → 1 Cl2 + 2 NaOH







Setarakan atom H 2H2O → 1 H2 + 2 NaOH 2NaCl + 2H2O → 1 Cl2 + 1 H2 + 2 NaOH Harga koefisien a, b dan c adalah 2, 1, dan 1



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



Jawaban : C (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 77) 42. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah… a. (NH4)2Cr2O7 → N2 + 4 H2O + Cr2O3 b. CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2 c. H2S + 2 H2O + 3 Cl2 → SO2 + 6HCl d. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu e. 3CH3CHOHCH3 + 2 CrO3 → 3CH3COCH3 + 2 Cr(OH)3 Penyelesaian: Ada unsure bebas pasti : reaksi redoks Reaksi (a) ada unsure bebas N2 Reaksi (b) tidak ada unsure bebas Reaksi (c) ada unsure bebas Cl2 Reaksi (d) ada unsure bebas Cu Reaksi (e) tidak ada unsure bebas Anda cukup cek jawaban B dan E, missal anda lihat pada pilihan E. 3CH3CHOHCH3 + 2 CrO3 → 3CH3COCH3 + 2 Cr(OH)3 → (redoks) Biloks Cr berubah +6 menjadi +3 Jawaban : B (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 86) 43. Reaksi MnO4- menjadi Mn2+ bila kuantitas KMnO4 semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh KMnO4 untuk menjadi ion Mn2+ sebanyak… a. 5,0 mol



d. 0,5 mol



b. 2,5 mol



e. 0,7 mol



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



c. 1,0 mol Penyelesaian: KMnO4 → +7



Mn2+ +2



Turun 5 (= menangkap 5 elektron) KMnO4 + 5 e- → 0,1 mol



Mn2+



0,5 mol



Jawaban : D (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 146) 44. Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe2+ dan Cr3+ adalah…. a. 1 mol



c. 3 mol



b. 2 mol



e. 6 mol



d. 4 mol



Penyelesaikan : Turun 6 Fe2+ +2



+



Cr2O72- → Fe3+ +12



+ 2 Cr3+



+3



Naik 1 x6 6Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + 2 Cr3+ 1mol Fe2+ = 6/1 x 1 mol = 6 mol



+6



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com



Jawaban : E (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 203) 45. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini termasuk redoks adalah… (1) SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 HI (2) H2 + Cl2 → 2 HCl (3) Cu2O + C → 2 Cu + CO (4) CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O a. 1, 2, dan 3 benar b. 1, 2 dan 4 benar c. 1, 3 dan 4 benar d. 1 dan 3 e. 1 dan 4 Penyelesaian : Ada unsure bebas pasti : reaksi redoks Reaksi (1) ada unsure bebas I2 Reaksi (2) ada unsure bebas H2 , Cl2 Reaksi (3) ada unsure bebas C , Cu Reaksi (4) tidak ada unsure bebas Jawaban : A ( 1, 2, dan 3) (Tip & Trik KIMIA untuk Kelas 1, 2 dan 3 SMA, M.Hasyim Ashari, Erlangga, 2006, Hlm. 312)



Jangan Lupa kunjungi website yang telah menyajikan soal ini. https://soalkimia.com