Soal Reaksi Dalam Larutan [PDF]

  • 0 0 0
  • Suka dengan makalah ini dan mengunduhnya? Anda bisa menerbitkan file PDF Anda sendiri secara online secara gratis dalam beberapa menit saja! Sign Up
File loading please wait...
Citation preview

Soal-soal Reaksi dalam Larutan 1.



Tuliskan persamaan reaksi ion bersih dari reaksi berikut: a. HBr(aq) + KOH(aq) → KBr(aq) + H2O(l) b. AgNO3(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + NaNO3(aq) c. K2S(aq) + 2HBr(aq) → 2KBr(aq) + H2S(g) d. NaOH(aq) + NH4Br(aq) → NaBr(aq) + NH3(g) + H2O(l)



2.



Lengkapi dan setarakan setiap persamaan reaksi dibawah. Jika tidak ada reaksi yang terjadi, tulis “TIDAK BEREAKSI”. a. NaNO3(aq) + KCl(aq) → b. NaCl(aq) + Hg2(C2H3O2)2(aq) → c. (NH4)2SO4(aq) + SrCl2(aq) → d. NH4Cl(aq) + AgNO3(aq) →



3.



Berapa gram endapan yang akan terbentuk jika 175 mL larutan aluminium sulfat 0,750 M direaksikan dengan 375 mL larutan natrium hidroksida 1,15 M .



4.



Sebanyak 10,0 mL larutan KI direaksikan dengan larutan AgNO3 berlebih sehingga terbentuk endapan AgI. a. Tuliskan reaksi molekuler yang terjadi lengkap dengan fasanya. b. Jika terbentuk 2,183 g endapan AgI, tentukan konsentrasi molar larutan KI tersebut.



5.



Garam besi klorida seberat 134,8 mg dilarutkan dalam air dan kemudian direaksikan dengan perak nitrat berlebih sehingga terbentuk 304,8 mg endapan AgCl. Tentukan rumus molekul besi klorida tersebut.



6.



Sebanyak 0,608 g sampel pupuk yang mengandung nitrogen dalam bentuk (NH4)2SO4 dipanaskan dengan NaOH sehingga terjadi reaksi berikut: (NH4)2SO4(s) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2NH3(g) Amonia yang dihasilkan dari reaksi ini ditampung di dalam 46,3 mL larutan HCl 0,213 M sehingga terjadi reaksi berikut: NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) Kelebihan HCl dititrasi dengan 44,3 mL larutan NaOH 0,128 M menurut reaksi NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Tentukan persen nitrogen dalam sampel pupuk tersebut.



7.



Dalam suatu proses, logam M diubah menjadi garam M2(SO4)3. Larutan garam ini kemudian direaksikan dengan larutan BaCl2 berlebih sehingga terbentuk endapan BaSO4. a. Tuliskan reaksi molekuler yang terjadi lengkap dengan fasanya. b. Jika 1,200 g logam menghasilkan 6,026 g endapan BaSO4, tentukan massa molar logam tersebut.



8.



Sebuah larutan dibuat dengan mencampur 0,10 L larutan NaCl 0,12 M dengan 0,23 L larutan MgCl2 0,18 M. Berapa volume larutan AgNO3 0.20 M yang dibutuhkan untuk mengendapkan semua Ion Cl− sebagai AgCl?



9.



Suatu larutan diketahui mengandung ion Ag+ dan Hg2+. Ion-ion tersebut tepat bereaksi dengan 0,100 L larutan NaI 1,22 M untuk menghasilkan endapan AgI dan HgI2. Jika massa total endapan adalah 28,1 g, tentukan massa AgI dalam endapan.



10. Zat aktif utama yang terdapat di dalam obat maag adalah campuran Mg(OH)2 dan Al(OH)3. Kedua zat aktif ini dapat dinetralkan secara sempurna dengan 48,5 mL larutan HCl 0,187 M. a. Tuliskan reaksi penetralan masing-masing basa dengan larutan HCl. b. Jika larutan hasil reaksi di atas diupakan, akan diperoleh garam klorida dengan massa total 0,4200 g. Tentukan persen massa Mg(OH)2 dalam zat aktif obat maag tersebut. 11. Tentukan konsentrasi molar tiap-tiap ion jika 50 mL larutan CoCl2 0,250 M dicampur dengan 50 mL larutan NiCl2 0,100 M. 12. Setarakan reaksi berikut dalam suasana asam a. I−(aq) + ClO−(aq) → I3−(aq) + Cl−(aq) b. As2O3(s) + NO3−(aq) → H3AsO4(aq) + NO(g) c. Br−(aq) + MnO4−(aq) → Br2(l) + Mn2+(aq) d. CH3OH(aq) + Cr2O72−(aq) → CH2O(aq) + Cr3+(aq) 13. Setarakan reaksi berikut dalam suasana basa a. Al(s) + MnO4−(aq) → MnO2(s) + Al(OH)4−(aq) b. Cl2(g) → Cl−(aq) + OCl−(aq) c. NO2−(aq) + Al(s) → NH3(g) + AlO2−(aq) 14. Sebanyak 1,50 g campuran Mg(NO3)2 dan MgCl2 dilarutkan di dalam air. Ke dalam larutan ini kemudian ditambahkan larutan AgNO3 0,500 M tetes demi tetes sehingga pengendapan sempurna. Massa endapan yang diperoleh adalah 0,641 g. a. Tuliskan rumus kimia endapan yang terbentuk. b. Berapa persen MgCl2 yang ada dalam campuran? c. Berapa volume larutan AgNO3 minimum yang diperlukan agar pengendapan sempurna? 15. Doglasit adalah mineral dengan rumus kimia 2KClFeCl22H2O. Hitung persen massa doglasit di dalam 455,0 mg sampel jika diperlukan 37,20 mL larutan larutan AgNO3 0,1000 M untuk mengendapkan seluruh klorida sebagai AgCl dari larutan sampel tersebut. 16. Sebanyak 10,00 g campuran NaCl dan K2SO4 dilarutkan di dalam air. Ke dalam larutan ini kemudian ditambahkan larutan Pb(NO3)2 berlebih sehingga terbentuk 21,75 g endapan. Tentukan persen massa NaCl yang terdapat di dalam campuran tersebut. 17. Tris(pentaflorofenil)boran yang sering disingkat dengan BARF diketahui terdiri dari atom C, F dan B. Persen massa C dan F dalam senyawa ini berturut-turut adalah 42,23% dan 55,66%. a. Tentukan rurmus empiris BARF. b. Konsentrasi molar 347,0 mL larutan yang mengandung 2,251 g BARF adalah 0,01267 M. Tentukan rumus molekul BARF.