Uts - Kinetika 2022 [PDF]

Citation preview

UJIAN TENGAH SEMESTER MATA KULIAH : KINETIKA DAN KESETIMBANGAN KIMIA HARI/ TANGGAL : SENIN/ 28 MARET 2022 WAKTU : 08.00 – 09.40 SIFAT : OPEN BOOK DOSEN : TIM KDBK KIMIA FISIKA



Selesaikan 5 soal dari 7 soal berikut ini dengan jelas dan tepat ! 1. Konstanta laju reaksi 2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g) dua kali lipat jika suhu reaksi diubah dari 22,5 oC menjadi 27,47oC. Tentukan energi aktivasi reaksi dan konstanta Arrhenius. 2. Suatu reaksi orde 1 berlangsung 24% dalam waktu 19,7 menit. Berapa waktu yang dibutuhkan agar reaksi berlangsung 85,5%? Hitung konstanta laju reaksinya. 3. Pada pengamatan perubahan absorban pada suatu reaksi kimia pada panjang gelombang maksimum 540 nm adalah sebagai berikut:



4.



5.



6.



7.



Absorban 0.119 0.108 0.096 0.081 0.071 0.060 0.005 Waktu/ mnt 0 20 47 80 107 140 ∞ a. Buktikan bahwa reaksi tersebut merupakan orde ke-1 menggunakan metode substitusi atau metode grafik b. Tentukan nilai konstanta laju dan waktu paruhnya Dari data variasi tetapan laju reaksi terhadap suhu berikut ini : T (K) 500 1000 1500 k (M-1 detik-1) 5,49 x 106 9,86 x 108 5,09 x 109 Tentukan : a. Harga Energi Aktivasi (Ea) b. Harga faktor pra-eksponensial (A) Pada 100oC bagi, Reaksi, A(g) → 2B(g) + C (g), diteliti sebagai reaksi orde satu. Jika dimulai dari zat A yang murni diperoleh data bahwa pada waktu 10 menit tekanan total 176 mmHg, dan setelah mencapai waktu tak terhingga (semua A telah habis bereaksi) tekanan totalnya menjadi 270 mmHg. Tentukan : a. Harga tekanan A mula-mula b. Tekanan Zat A pada waktu 10 menit. c. Harga tetapan laju reaksi, k. d. Harga waktu paruh. Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas dan benar! a. Jelaskan defenisi tentang katalis. b. Dalam sistem katalis homogen, laju reaksi dapat dinyatakan langsung sebagai fungsi konsentrasi. Sementara dalam sistem reaksi katalis heterogen , kekuatan adsorpsi reaktan dan produk pada permukaan katalis sangat berpengaruh terhadap laju reaksi. Jelaskan hal tersebut! c. Uraikan secara rinci (sertakan gambar mekanismenya) perbedaan mekanisme LangmuirHeinselwood dengan mekanisme Eley Rideal pada reaksi gas pada permukaan logam. Konstanta laju efektif untuk reaksi gas yang memiliki mekanisme LindemannHinshelwood adalah 1,7 x 10-3 s-1 pada 1,09 kPa dan 2,2 × 10-4 s-1 pada 25 Pa. Hitung konstanta laju untuk langkah aktivasi dalam mekanisme.



Selamat Bekerja