Laporan Praktikum Modul 4 [PDF]

Citation preview

LAPORAN PRAKTIKUM PENGUJIAN MATERIAL



MODUL 5 PENGUJIAN LAJU KOROSI



NAMA NIM Kelas Asisten Hari / Tanggal



: DIMAS FARUK ASKHA : 17525098 :E : Wahyudi : 13 April 2018



JURUSAN TEKNIK MESIN FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI UNIVERSITAS ISLAM INDONESIA YOGYAKARTA 2017/2018



I.



TUJUAN PRAKTIKUM 1. Mampu menentukan laju korosi dari percobaan pada suatu sistem elektrokimia. 2. Mampu mengukur seberapa besar pengaruh perlindungan katoda terhadap laju korosi.



II.



DASAR TEORI



Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tidak dikehendaki. Dalam bahasa sehari-hari, korosi disebut perkaratan. Contoh korosi yang paling lazim adalah perkaratan besi. Sebagian orang mengartikan korosi sebagai karat, yakni sesuatu yang hampir dianggap sebagai musuh umum masyarakat. Karat (rust) adalah sebutan yang belakangan ini hanya dikhususkan bagi korosi pada besi, padahal korosi merupakan gejala destruktif yang mempengaruhi hampir semua logam.Walaupun besi bukan logam pertama yang dimanfaatkan oleh manusia, tidak perlu diingkari bahwa logam itu paling banyak digunakan, dan karena itu, paling awal menimbulkan masalah korosi serius. Karena itu tidak mengherankan bila istilah korosi dan karat hampir dianggap sinonim (Chamberlain, 1991).



III.



ALAT DAN BAHAN



Gambar 5.1 Air suling (Sumber : Lab. Proses produksi UII)



Gambar 5.2 timbangan (Sumber : Lab. Proses produksi UII)



Gambar 5.3 Seng (Sumber : Lab. Proses produksi UII)



Gambar 5.4 Kuningan (Sumber : Lab. Proses produksi UII)



Gambar 5.5 Tembaga (Sumber : Lab. Proses produksi UII)



Gambar 5.6 Power supply (Sumber : Lab. Proses produksi UII)



IV.



LANGKAH KERJA 1. Siapkan 2 buah spesimen untuk 2 kali percobaan, yakni satu untuk



2. 3. 4. 5.



elektrolisis tanpa perliindungan dan satu lagi untuk dengan perlindungan katodik. Siapkan bak plastik untuk wadah larutan elektrolit. Larutkan H2SO4 mL + 2 L air suling. Hubungka power supply dengan stop kontak, set pada tegangan 12 volt. Hubungkan kutub negative power supply dengan spesimen. Hubungkan kutub positif power supply dengan timbal.



6. 7. Pasang multimeter untuk mengukut arus listrik yang mengalir 8. Sesuaikan arus listrik yang mengalir +/- 0,5 A. 9. Jika arus listrik >,0,5 A, tambahkan air suling atau jauhkan jarak katoda dan anoda, Jika sebaliknya dekatkan. 10. Catat pengurangan massa spesimen seperti di tabel



V.



ANALISA DAN PEMBAHASAN



Spesimen



Waktu(Menit)



Perubahan Massa



%Reduksi



Seng



15



8gr



1%



Kuningan



15



10gr



0,4%



Gabungan



15



24gr



1,4%



Data Percobaan 5.1 Korosi merupakan proses rusaknya benda-benda, terutama logam yang disebabkan oleh reaksi kimia atau elektrokimia logam tersebut dengan lingkungannya. Contoh korosi yang paling sering terjadi adalah perkaratan besi, yaitu suatu reaksi kimia kompleks yang di dalamnya besi bergabung dengan oksigen dan air membentuk besi oksida yang terhidrasi . Proses perkaratan besi merupakan proses elektrokimia, yaitu oksidasi besi oleh oksigen yang berasal dari udara dan reduksi oksigen.



VI.



KESIMPULAN



Adapun Simpulan yang diberikan setelah Praktikum adalah sebagai berikut : 1. Korosi adalah proses suatu logam mengalami reaksi oksidasi di udara bebas. Korosi juga merupakan reaksi redoks antara logam dengan zat yang ada di sekitarnya dan menghasilkan senyawa yang tidak dikehendaki. Senyawa tersebut biasanya berupa oksida logam atau logam karbonat. 2.



Faktor yang menyebabkan terjadinya korosi :



 Oksigen  Air  Permukaan logam



VII.



DAFTAR PUSTAKA 1. Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XII. Jakarta: Erlangga 2. Tim Penyusun. 2009. Penuntun Praktikum Kimia Fisika. Samarinda: Politeknik Negeri Samarinda