Latihan Soal Kestabilan Atom Dan Struktur Lewis [PDF]

Citation preview

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK



Materi



: Ikatan Kimia



Nama



: ………………



Kelas



: ………………



Kelompok



: ………………



KEGIATAN 1 SUSUNAN ELEKTRON GAS MULIA Lengkapi dan amati tabel di bawah ini ! No 1 2 3 4 5 6



Unsur He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 2



Konfigurasi Elektron 2 2.8



Elektron Valensi 2 8



Pertanyaan : 1. Berdasarkan tabel kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang konfigurasi elektron yang dimiliki oleh unsur Helium? 2. Berdasarkan tabel kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang konfigurasi elektron yang dimiliki oleh unsur Neon, Argon, Kripton, Xenon dan Radon?



KEGIATAN 2 KECENDERUNGAN SUATU UNSUR UNTUK MENCAPAI KESTABILAN



Lengkapi dan amati tabel berikut ini! NO



Unsur



Susunan Elektron



Elektron Valensi



Melepas / Menerima Elektron



1



3Li



2.1



1



2



19K



…..



3



12Mg



4



Lambang Ion



…..



Konfigurasi Elektron Baru 2



…..



…..



…..



…..



2.8.2



…..



Melepas 2 e-



…..



…..



20Ca



…..



…..



…..



…..



…..



5



13Al



…..



…..



…..



…..



Al3+



6



31Ga



…..



…..



…..



…..



…..



7



7N



2.5



…..



Menerima 3 e-



2.8



N3-



8



15P



…..



…..



…..



…..



…..



9



8O



…..



…..



…..



…..



…..



10



9F



…..



…..



…..



…..



…..



…..



Pertanyaan : 1. Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsurunsur yang mempunyai elektron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan?



2. Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsurunsur yang mempunyai elektron valensi 5, 6, 7 untuk mencapai kestabilan? 3. Bagaimanakah dengan unsur yang elektron valensinya 4 untuk mencapai kestabilan? Apakah melepas atau menangkap elektron? Jelaskan!



KEGIATAN 3 MENGGAMBARKAN STRUKTUR LEWIS



Lengkapi dan amati tabel berikut! Unsur K



19



18



2.8.8.1



Ar



35



Br



14



12



Konfigurasi elektron



Si



Mg



2 . 8 . 18 . 7



Elektron valensi



Struktur Lewis



……….. 8



………..



………..



…………



4



………