LKPD Pereaksi Pembatas [PDF]

Citation preview

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)



PEREAKSI PEMBATAS



KELAS X SEMESTER II Mata Pelajaran Tema Kelas / Semester Alokasi Waktu Nama Kelompok



KOMPETENSI DASAR 3.10 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia



: …………………………………... : …………………………………... : …………………………………... : …………………………………... : …………………………………... …………………………………… …………………………………… …………………………………… …..………………………………..



INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI : 1. Peserta didik dapat menentukan pereaksi pembatas dalam persamaan reaksi kimia dengan benar melalui diskusi kelompok. 2. Peserta didik dapat menghitung banyaknya zat pereaksi yang bersisa atau zat hasil reaksi yang terbentuk pada suatu persamaan reaksi kimia



dengan



kelompok.



benar



melalui



diskusi



KEGIATAN 1. Perhatikanlah reaksi di bawah ini. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 Mula-mula 3mol 6 mol Yang bereaksi ? mol ? mol ? mol Pada kondisi mula-mula, N2 yang tersedia adalah 3 mol dan H2 yang tersedia adalah 6 mol. Tentukanlah jumlah mol N2, H2 yang bereaksi dan NH3 yang dihasilkan. a. Jumlah mol N2 yang bereaksi = …………….. Jumlah mol N2 yang bereaksi = …………….. Jumlah mol NH3 hasil reaksi = ………….. b. Zat pereaksi yang bersisa adalah …………… Jumlah mol zat pereaksi bersisa adalah …………… c. Pereaksi yang habis bereaksi dalam reaksi di atas adalah ………….. 2. 6,4 gram metana dibakar dengan 16 gram gas oksigen menurut reaksi berikut ini. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Senyawa manakah yang merupakan pereaksi pembatas? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1) ............................................................................................................................................... ............................................................................................................................................... ............................................................................................................................................... ............................................................................................................................................... ............................................................................................................................................... 3. Sebanyak 6 gram gas hidrogen direaksikan dengan 71 gram gas klor menghasilkan gas hidrogen klorida. (Ar H = 1, Ar Cl = 35,5). Penyelesaian, ……… + ………. → ……….



Mula-mula Yang bereaksi



6 gram … mol … mol



71 gram … mol … mol



… mol



Sisa



… mol



… mol



… mol



a. Tentukanlah pereaksi pembatas! ……………………………………………………………………………………….... ........................................................................................................................................ b. Berapakah massa gas hidrogen klorida yang terbentuk? ……………………………………………………………………………………….... ........................................................................................................................................ c. Pereaksi apakah yang bersisa dan berapakah massanya? ……………………………………………………………………………………….... ........................................................................................................................................



4. 1000 mL HCl 1 M direaksikan dengan 1000 mL NaOH 2 M menghasilkan larutan NaCl dan H2O (Ar H = 1, Cl = 35,5 Na = 23 dan O = 16) Persamaan reaksinya adalah HCl(aq) + NaOH(aq)→ NaCl(aq) + H2O(l) a. Tentukanlah pereaksi pembatas! ………………………………………………………………………………………… b. Berapakah massa NaCl dan H2O yang terbentuk? ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… c. Pereaksi apakah yang bersisa dan berapakah massanya? ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 5. Diketahui reaksi kimia sebagai berikut. S(s) + F2(g) → SF6(g) (reaksi belum setara) Jika S habis bereaksi dan setelah reaksi tersisa 1 mol F2, tentukan: S (s) + F2 (g) → SF6 (g) Mula-mula Yang bereaksi



… mol … mol



… mol … mol



… mol



Sisa … mol 1 mol … mol a. Berapa mol S yang mula-mula? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ b. Berapa massa SF6 yang diperoleh dari reaksi tersebut? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 6. Dalam suatu industri pembuatan Amonia, penggunaan Nitrogen dan Hidrogen harus efesien untuk menghemat biaya produksi. Maksudnya adalah perbandingan jumlah Nitrogen dan Hidrogen yang digunakan harus tepat sehingga tidak ada yang tersisa kecuali produk (Amonia). Jika suatu industri ingin membuat amonia sebanyak 34 kg, jumlah minimal gas Nitrogen dan Hidrogen yang harus direaksikan! (Ar N=14, H=1) …………………... Mol NH3 = ………….………. = ..................... mol Mula-mula Yang bereaksi Sisa



N2(g) + 3H2(g) .....mol ..... mol ..... mol ..... mol -



→



Massa N2 = ................ x .................. = ................... kg Massa H2 = ................ x .................. = ................... kg



2NH3 ..... mol ..... mol