LKPD Pt. 1 - Konsep Redoks [PDF]

Citation preview

Pertemuan 1



KELAS X SEMESTER 2



Indikator Pencapaian Kompetensi 3.9.1 3.9.2 3.9.3 3.9.4



Menjelaskan konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen Menjelaskan konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan elektron Menjelaskan konsep redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi Menentukan bilangan oksidasi senyawa atau ion



Kelompok:..................................................................... Anggota:......................................................................... . ........................................................................................ ........................................................................................ . ........................................................................................ ........................................................................................ ..........



PETUNJUK  Bacalah buku paket, handout dan literatur lainnya yang berkaitan dengan materi “Konsep Reduksi dan Oksidasi”, kemudian



jawablah



soal-soal



LKPD



berikut



dengan



mendiskusikannya bersama kelompok masing-masing.



 Persiapkan hasil diskusi untuk dipresentasikan di depan kelas.



KEGIATAN 1 Konsep redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen Untuk mengetahui pengertian oksidasi dan reduksi, perhatikanlah contoh berikut ini



REDOKS REDUKSI



OKSIDASI



CONTOH REAKSI REDUKSI a. Reduksi bijih besi oleh carbon monoksida, reaksinya: Fe2O3(s)+3CO(g) → 2 Fe +3CO2(g)



CONTOH REAKSI OKSIDASI a. Peristiwa perkaratan besi Reaksinya: 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)



b. Proses pembuatan logam tembaga, reaksinya: CUO(S)+H2(g)→Cu(s) + H2O(g)



b. Pembakaran pita Mg Reaksinya : 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)



c. Proses pembuatan logam aluminium Al2O3(S)+3H2(g)→2Al(s)+3H2O(g



c. Pembakaran gas alam Reaksinya CH4(g)+2O2(g)→CO2(s) + H2O(g)



Amatilah!!!!!



Berdasarkan pengamatanmu!!! Isilah titik-titik di bawah ini dengan jawaban yang tepat REDUKSI  Di ruas kiri: Terdapat Fe2O3, CuO, Al2O3 , kesamaan dari ketiga senyawa tersebut mengandung unsur………………..  Di ruas kanan: sudah terbentuk -………... -……….. -………… Yang terbentuk dari Fe2O3 yang melepaskan unsur……………. CuO yang melepaskan unsur……………. Al2O3 yang melepaskan unsur……………. OKSIDASI  Di ruas kiri: Fe, Mg, CH4 tidak mengandung unsur……………………...............  Di ruas kanan: sudah terbentuk -………... -………… -…………. Yang berasal dari penggabungan Fe dengan .................... Mg dengan…………….. CH4 dengan……………… Kesimpulan Reduksi adalah………………………………… Oksidasi adalah …………………………………..



KEGIATAN 2 Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron



REDOKS REDUKSI Contoh reaksi reduksi: 1. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) 2. Na+(aq) + e- → Na(s) 3. Al3+(aq) + 3e- → Al(s)



OKSIDASI



Contoh reaksi oksidasi: 1. Fe(s) → Fe3+(aq) + 3e2. Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e3. K(s) → K+(aq) + e-



Berdasarkan pengamatanmu!!! REDUKSI Di ruas kiri: Terdapat Cu2+, Na+, Al3+ Di ruas kanan: sudah terbentuk -………yang berasal dari Cu2+ yang menerima..................... -............yang berasal dari Na+, yang menerima..................... -............yang berasal dari Al3+ yang........................elektron



OKSIDASI Di ruas kiri: Fe, Zn, K Di ruas kanan: sudah terbentuk -………yang berasal dari Fe yang telah melepaskan.............. -............yang berasal dari Zn yang telah melepaskan............ -............yang berasal dari K yang telah melepaskan...............



Kesimpulan: Reduksi adalah……………………………………………………………… Oksidasi adalah………………………………………………………………



KEGIATAN 3 Konsep redoks berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi



1.



2.



Bilangan oksidasi unsur bebas (atom/ molekul) = ......



Bilangan oksidasi H dalam senyawanya = ..... Bilangan oksidasi H dalam senyawa hidrida = .....



3.



4.



Bilangan oksidasi O dalam senyawanya =..... kecuali dalam senyawa biner = ...., senyawa peroksida = .... senyawa superoksida = ....



5.



Unsur logam dalam golongan IA memiliki biloks = ....., unsur logam dalam golongan IIA memiliki biloks = .....



6.



Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion monoatom = .....



Jumlah bilangan oksidasi unsurunsur dalam suatu ion poliatom = .....



7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = .....



Kesimpulan: Bilangan oksidasi adalah ………………………………………………………………......................................... ………………………………………………………………......................................... .........................................................................................................................................



Daftar Pustaka Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga Johari, J.M.C dan Rachmawati, M. 2006. Kimia SMA dan MA untuk Kelas X. Jakarta: Esis Internet. Komentar : …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………



SELAMAT BEKERJA



SEMOGA BERHASIL



Nilai