Lks Hidrolisis Garam [PDF]

Citation preview

LKS HIDROLISIS GARAM Tujuan Dengan melakukan percobaan, siswa dapat menunjukan sIfat asam atau basa suatu garam yang mengalami hidrolisis dengan benar



DASAR TEORI Larutan garam dalam air ada yang bersifat netral, asam atau basa, tergantung pada jenis garam yang terlarut. Garam yang berasal dari asam kuat dengan basa kuat (misalnya NaCl) larutan dalam air bersifat netral (pH=7). Garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat (misalnya Na-asetat) larutannya dalam air bersifat basa (pH > 7). Garam NH4Cl dan Na-asetat tersebut mengalami peristiwa hidrolisis parsialkarena sebagian saja ion garam yang beraksi dengan air. Bila suatu garam yng berasal dari asam lemah dengan basa lemah (misalnya NH4-asetat) dilarutkan ke dalam air, maka akan mengalami hodrolisis sempurna karena semua ion-ion yang berasal dari garam bereaksi dengan air membentuk basa lemah dan asam lemah lainnya. Sifat garam ini tergntung besarnya tetapan Ka atau Kb-nya. Alat dan Bahan 1. 2. 3. 1. 4. 2. 5. 3. 6. 4. 7. 5. 8. 6. 9. 7. 10.



8.



Rak dan tabungbesi Pipet tetes Silinder ukur 10 ml Lakmus merah dan biru Larutan NaCl 1 M Larutan NaHCO3 1 M Larutan (NH4)2SO4 1 M Larutan NH4Cl 1 M Larutan CH3COONa 1 M Larutan K2CrO41 M



9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. Prosedur kerja 1. Siapkan 6 tabung reaksi bersih. 2. Masukkan ke dalam masing-masing tabung tersebut  5 ml larutan NaCl 1 M, Larutan NaHCO3 1 M, Larutan (NH4)2SO4 1 M, NH4Cl 1 M, CH3COONa 1 M, K2CrO4 1 M. 3. Uji keenam larutan tadi dengan kertas lakmus biru dan merah. 4. Amati warna yang ditampilkan oleh masing-masing indikator. 5. Tuliskan pada tabel berikut. 23. 25. Tampilan Warna 26. Sifat Larutan Indikator 24. Larutan 28. Lakm 29. Lakmu Asam/ Basa / Netral us merah s biru 31. NaCl 1M 32. 33. 34. 35. NaHCO3 36. 37. 38. 1M 39. (NH4)2S 40. 41. 42. O4 1M 43. NH4Cl 44. 45. 46. 1M 47. CH3COO 48. 49. 50. Na 1M 51. K2CrO4 52. 53. 54. 1M 55. 56. 57. 58. ANALISIS DATA 59. 60. Setelah mengamati hasil praktikum Anda, Kelompokkan larutan garam 61. tersebut ke dalam sifat asam, basa atau netral: 62. a. Garam yang bersifat asam: 63. b. Garam yang bersifat basa: 64. c. Garam yang bersifat netral: 65.



66. 67. 68. 69. 70. KESIMPULAN 71. 72. ……………………………………………………………………………… 73. ……………………………………………………………………………… 74. ……………………………………………………………………………… 75. ……………………………………………………………………………… 76. ……………………………………………………………………………… 77. ……………………………………………………………………………… 78. …79. 80. Daftar Pustaka 81. Purba,Michael. 2006. Buku kimia untuk SMA Kelas X.Jakarta: Erlangga 82. 83. 84. 85. 86. Pertanyaan 1. Larutan seperti Fe2 (SO4)3 bisa mengalami hidrolisis a. Tuliskan reaksi hidrolisisnya b. Jelaskan mengapa larutannya dapat bersifat asam 2. 50 ml larutan asam asetat 0,1 M dicampur dengan 50 ml Natrium Hidroksida 0,1 M. Ka asam asetat = 10-5 a. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan b. Hitunglah pH setelah dicampur 3. 100 ml ammonium hidroksida 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml asam klorida 0,1 M. berapa pH campuran bila Kb NH 4OH = 10-5 87. 88.