(Materi) 1. Asosiasi Dan Disosiasi [PDF]

Citation preview

FAR305



KIMIA ANALISIS I Dewi Damayanti Abdul Karim, M.S.Pharm



Tidak ada toleransi terlambat



CLASS RULES



Kehadiran 80%



Harus aktif pada proses belajar



REVIEW



QUESTION 7 QUESTION QUESTION 6 3 2 4 1 5 Peran Kimia Analisis Dalam Tata Jenis-jenis Metode Metode Cara Ruang Kimia Analisis Analisis Pemilihan Spektrofotometer Analisis Lingkup Kuantitatif Kualitatif Metode ?? ???! Farmasi ?



Spektrofotometri UV (170-380 nm)



SPEKTROFOTOMETRI Spektrofotometri SSA (Unsur Logam Tertentu)



Spektrofotometri VIS (380-750 nm)



Spektrofotometri IR (75 - 1000 µm)



1. ASOSIASI DAN DISOSIASI



ASOSIASI Reaksi penggabungan ion-ion atau ion molekul menjadi suatu senyawa. DISOSIASI Suatu proses ketika senyawa ionik (kompleks atau garam) terpisah menjadi partikel, ion, atau radikal yang lebih kecil dan biasanya dapat dikembalikan seperti semula.



Contoh Reaksi : HCl dalam bentuk larutan mengalami ionisasi : HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) NaCl(s)



Na+ (aq) + Cl- (aq)



Klorida + Argentum Cl- + Ag+



Argentum klorida AgCl



1. Na+ + OH2. MgSO4 3. AgNO3 4. Na+ + CO3-2



HCl + NaOH → NaCl + H2O Asam + Basa → Garam + Air



ASAM DAN BASA Istilah asam (Acid) berasal dari bahasa Latin “Acetum” yang berarti cuka. Zat utama dalam cuka adalah asam asetat.



Basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti “abu”. Seperti halnya dengan sabun, basa bersifat kaustik “licin”.



ASAM Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H+. • •



•



Asam Karbonat (H2CO3) Soda kue, kosmetik, pasta gigi. Asam Asetat (CH3COOH) Larutan Cuka



•



ASAM LEMAH



• •



Asam Sitrat (C6H8O7) Buah Jeruk Asam Format (HCOOH) Sengatan Lebah



Asam Klorida (HCl) Dalam sistem pencernaan manusia/hewan Asam Sulfat (H2SO4) Aki mobil



ASAM KUAT



• •



Asam Nitrat (HNO3) Bahan pembuatan pupuk Asam Bromida (HBr) Indikator terjadinya suatu reaksi kimia



PENGGUNAAN



Nama Asam



Rumus Kimia



Terdapat dalam



Asam asetat



CH3COOH



Larutan cuka



Asam askorbat



C6H8O6



Jeruk, tomat, sayuran



Asam sitrat



C6H8O7



Jeruk



Asam borat



H3BO3



Larutan pencuci mata



Asam karbonat



H2CO3



Minuman berkarbonasi



Asam klorida



HCl



Asam lambung



Asam nitrat



HNO3



Pupuk



Asam fosfat



H3PO4



Deterjen, pupuk



Asam tartrat



C4H6O6



Anggur



Asam maliat



C4H4O4



Apel



Asam format



CH2O2



Sengatan lebah



Asam laktat



C3H6O3



Keju



Asam benzoat



C7H6O2



Bahan pengawet makanan



BASA Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air (larutan) dapat melepaskan ion hidroksida (OH-) Beberapa produk rumah tangga seperti deodoran, obat maag (Antacid) dan sabun serta deterjen mengandung basa. NAMA BASA



RUMUS KIMIA BASA



TERDAPAT DALAM



Aluminium hidroksida



Al(OH)3



Deodoran, obat maag



Kalsium hidroksida



Ca(OH)2



Air kapur



Magnesium hidroksida



Mg(OH)2



Antasid, obat laksatif (pencahar)



Natrium hidroksida



NaOH



Sabun, pembersih daluran air



GARAM GARAM Garam adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan).



Garam terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa



Contoh reaksi antara asam basa



HCl + KOH



KCl + H2O



MACAM – MACAM GARAM



A



Garam basa yaitu garam yang terhidrolisa dan membentuk ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air.



Garam asam yaitu garam yang terhidrolisa dan membentuk ion hidronium di air.



Garam netral yaitu garam yang bukan garam asam maupun garam basa.



PENGGUNAAN GARAM DALAM KEHIDUPAN Nama Garam



Rumus



Nama Dagang



Kegunaan



Natrium klorida



NaCl



Garam dapur



Penambah rasa



Kalsium karbonat



CaCO3



Kalsit



Bahan cat



Kalium nitrat



KNO3



Saltpeter



Pupuk



Kalium karbonat



K2CO3



Potas



Bahan sabun



Natrium fosfat



Na3PO4



TSP



Bahan deterjen



Amonium klorida



NH4Cl



Salmoniak



Bahan baterai



KEKUATAN ION Kekuatan ionik larutan adalah ukuran konsentrasi ion dalam larutan itu.



Rumus : μ = ½ ΣCi.Zi2



Keterangan: μ = kekuatan ion ci = konsentrasi ion i Zi = muatan ion i



Contoh: Hitunglah kekuatan ion dari larutan KCl 0,06 M. Penyelesaian: KCl → K+ + Cl– [K+] = [KCl] = 0,06 M [Cl–] = [KCl] = 0,06 M μ = ½ Σ ci × Zi2 μ = ½ {[K+] × (+1)2 + [Cl–] × (-1)2} μ = ½ {0,06 × (+1)2 + 0,06 × (-1)2} μ = ½ {0,06 × 1 + 0,06 × 1} μ = ½ {0,06 + 0,06 } μ = ½ {0,12} μ = 0,06 M



LATIHAN 1. Disosiasikan senyawa berikut ! 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.



FeCl3 NaPO4 CaCO3 MgCl2 Ca(HCO3)2 KNO3 Na2S2O3 NaNO2



2. Hitunglah kekuatan ion dari larutan Na2SO4 0,01 M. Diketahui : [Na+] = 2 × [Na2SO4] = 0,02 M [SO42–] = [Na2SO4] = 0,01 M Ditanya : Na2SO4 → ? μ?



Penyelesaian : μ = ½ Σ ci × Zi2



ASSIGNMENT



PRESENTASI 02



04



06



Analisis Kation



Reaksi Redoks



Indikator Dalam Analisis Kimia



01



03



05



Larutan Dapar



Analisis Anion



Prinsip Analisis Kimia



POIN PENTING



Larutan Dapar



1. 2. 3. 4.



Pengertian Larutan Buffer Sistem Buffer Perhitungan



Analisis Kation 1. 2. 3.



Pengertian Golongan Kation Metode Analisis



Analisis Anion 1. 2. 3.



Pengertian Golongan Anion Metode Analisis



Prinsip Analisis 1. 2. 3. 4.



Pengertian Sampel Analisis Metode Instrumen



Reaksi Redoks 1. 2. 3.



Pengertian Penyetaraan Aturan Bilangan Oksidasi



Indikator 1. 2. 3.



Pengertian Daftar Indikator Peran Indikator



RULES



Pembagian Tugas Rata 1. Pj Presentasi 2. Pj Materi 3. Pj PPT 4. Pj Pertanyaan



Dibuat PPT menggunakan PPT template



Ketentuan Presentasi 1. 2.



3.



Ketentuan Materi 1. Harus Singkat & Jelas 2. Bahasa Sederhana 3. Materi harus dikuasai 4. Kualitas > Kuantitas



Sebelum dosen masuk kelompok presentasi sudah siap sebagai host Setiap pertanyaan dan jawaban serta nama, kelompok dan pertanyaan serta jawabannya wajib dimasukkan di slide terakhir ppt Ppt dikumpul maksimal 3 hari setelah presentasi dalam format ppt dikirim ke email [email protected]



Thanks! bit.ly/AbsensiKimiaAnalisis



[email protected] p8htut