Pada Reaksi Pembentukan Gas [PDF]

Citation preview

Pada reaksi pembentukan gas SO3 menurut reaksi: data sebagai berikut.



No. 1 2 3



[SO3] mol/L 0,00 0,25 0,50



2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g), sehingga diperoleh



Waktu (s) 0 20 40



Tentukanlah: a. Laju bertambahnya SO3 b. Laju berkurangnya SO2 c. Laju berkurangnya O2 Penyelesaian : Diketahui : Persamaan reaksi :



2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)



Data konsentrasi (pada tabel). Ditanyakan : a. r SO3. b. r SO2. c. r O2. Jawaban : a. Δ[SO3] = [SO3]3 – [SO3]2 = 0,50 – 0,25 = 0,25 M Δt = t3 – t2 = 40 – 20 = 20 s



r SO3 =



=



= 0,0125 M/s



Jadi, laju bertambahnya



SO3 sebesar 1,25 x 10–2 M/s.



b. Karena koefisien



SO2 = koefisien SO3, maka: r SO2 = – r SO3 = – 0,0125 M/s Jadi, laju berkurangnya c. r



SO2 sebesar –1,25 x 10–2 M/s



O2 = - ½ x r SO3 = - ½ x 0,0125 = - 0,00625 M/s



Jadi, laju berkurangnya



O2 sebesar – 6,25 x 10–3 M/s



Laju pembentukan NO(g) dalam reaksi:erp



2NOBr(g) → 2NO(g) + Br2(g) adalah 1,6 x 10-4 ms-1, berapakah laju reaksi dan laju konsumsi NOBr? Jawab: Secara matematis, reaksi itu: 0 = -2NOBr(g) + 2NO(g) + Br2(g) Sehingga v [NO] = +2 . Jadi, laju reaksi diperoleh dari persamaan 1, dengan d[NO]/dt = 1,6 x 10-4 ms-1: v = 1/2 x (1,6 x 10-4 ms-1) = 8,0 x 10-5 ms-1 Karena v [NOBr]= -2 , maka laju pembentukan NOBr adalah: d[NOBr]/dt = -2 x (8,0 x 10-5 ms-1) = 1,6 x 10-4 ms-1: sehingga laju konsumsinya adalah 1,6 x 10-4 ms-1 \\\\