13 0 487 KB
LAPORAN RESMI PRAKTIKUM KIMIA DASAR PERCOBAAN III PEMBUATAN LARUTAN ASAM
Oleh : Nama
: Valentia Nova Ananda
NIM
: 228114005
Golongan/Meja
: A/1
Tanggal Praktikum
: 30 September 2022
PJ Laporan
: I Putu Nanda Surya Dharma Fambudi
Dosen Pengampu
: apt. Michael Raharja Gani M.Farm.
LABORATORIUM KIMIA DASAR UNIVERSITAS SANATA DHARMA YOGYAKARTA 2022
D.
Langkah Kerja 1. Pembuatan larutan stok HCl pekat (37%) dan HCL 10% Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan. Pengerjaan dilakukan di dalam lemari asam.
Dihitung volume HCL yang dibutuhkan
Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur
Diambil larutan HCl pekat ataupun HCl 10% sesuai hasil perhitungan yang didapatkan menggunakan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest
Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur
Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)
Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata
Larutan dimasukkan ke dalam botol reagen dan siap digunakan.
2.
Pembuatan larutan stok HCl 10 N, 10 mL Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan. Pengerjaan dilakukan di dalam lemari asam.
Dihitung volume HCL yang dibutuhkan untuk membuat larutan intermediet
Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur
Diambil larutan HCl 10 N sebanyak 0,01 ml, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest untuk membuat larutan intermediet
Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur
Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)
Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata
Larutan intermediet siap digunakan
Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur
Diambil larutan HCl 0,1 N sebanyak 1 ml (larutan intermediet), kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest
Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur
Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)
Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata
Larutan dimasukkan ke dalam botol reagen dan siap digunakan.
3.
Pembuatan larutan stok π―π πΊπΆπ pekat (98%) Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan. Pengerjaan dilakukan di dalam lemari asam. Dihitung volume π»2 ππ4 yang dibutuhkan Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur Diambil larutan π»2 ππ4 pekat sesuai hasil perhitungan yang didapatkan menggunakan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest
Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur
Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)
Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata
Larutan dimasukkan ke dalam botol reagen dan siap digunakan.
4.
Pembuatan larutan stok Asam asetat 10%, 10 mL dan Asam asetat 40%, 100 ml; π²π = π, π. ππβπ Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan. Pengerjaan dilakukan di dalam lemari asam. Dihitung volume πΆπ»3 πΆπππ» yang dibutuhkan Dimasukkan 25 ml aquadest ke dalam labu ukur 100 ml menggunakan pipet ukur Diambil larutan πΆπ»3 πΆπππ» 10% ataupun πΆπ»3 πΆπππ» 40% sesuai hasil perhitungan yang didapatkan menggunakan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur yang sudah terisi sedikit aquadest
Ditambahkan sisa larutan aquadest ke dalam labu takar hingga garis batas kalibrasi labu takar 100 ml menggunakan gelas ukur
Digunakan pipet tetes, jika aquadest sudah mendekati garis batas labu ukur yang tertera (perhatikan meniskus bawah)
Labu ukur ditutup lalu digojok perlahan dengan cara dibolak balik hingga larutan tercampur rata
Larutan dimasukkan ke dalam botol reagen dan siap digunakan.
E. Hasil Perhitungan A1. Larutan HCl 1 N, 100 mL Stok: HCl pekat Diketahui : % π»πΆπ = 37% π π»πΆπ = 1,19 πβπππ π΅π π»πΆπ = 36,5 πβπππ π2 = 1 π π2 = 100 ππ Ditanya : π1 = β― ? Penyelesaian : π = π. π 1 = π. 1 π=1 % . π . 10 π΅π 37 . 1,19 . 10 π1 = 36,5 π1 =
π1 = 12,06 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 12,06 . π1 = 1 . 100
π1 =
100 12,06
π1 = 8,3 ππ Jadi, larutan HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl 1 N, 100 mL adalah sebanyak 8,3 ml.
A2. Larutan HCl 1 M, 100 mL Stok: HCl pekat Diketahui : % π»πΆπ = 37% π π»πΆπ = 1,19 πβπππ π΅π π»πΆπ = 36,5 πβπππ π2 = 1 π π2 = 100 ππ Ditanya : π1 = β― ? Penyelesaian : % . π . 10 π΅π 37 . 1,19 . 10 π1 = 36,5 π1 =
π1 = 12,06 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 12,06 . π1 = 1 . 100 π1 =
100 12,06
π1 = 8,3 ππ Jadi, larutan HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl 1 M, 100 mL adalah sebanyak 8,3 ml.
A3. Larutan HCl 0,1 M, 100 mL Stok: HCl pekat Diketahui : % π»πΆπ = 37% π π»πΆπ = 1,19 πβπππ π΅π π»πΆπ = 36,5 πβπππ π2 = 0,1 π π2 = 100 ππ Ditanya : π1 = β― ? Penyelesaian : % . π . 10 π΅π 37 . 1,19 . 10 π1 = 36,5 π1 =
π1 = 12,06 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 12,06 . π1 = 0,1 . 100 π1 =
10 12,06
π1 = 0,83 ππ Jadi, larutan HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl 0,1 M, 100 mL adalah sebanyak 0,83 ml. B1. Larutan π―π πΊπΆπ 1 N, 100 mL Stok: π―π πΊπΆπ pekat Diketahui : % π»2 ππ4 = 98% π π»2 ππ4 = 1,84 πβπππ π΅π π»2 ππ4 = 98 πβπππ
π2 = 1 π π2 = 100 ππ Ditanya : π1 = β― ? Penyelesaian : π = π. π 1 = π. 2 π = 0,5 M % . π . 10 π΅π 98 . 1,84 . 10 π1 = 98 π1 =
π1 = 18,4 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 18,4 . π1 = 0,5. 100 π1 =
50 18,4
π1 = 2,71 ππ Jadi, larutan π»2 ππ4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan π»2 ππ4 1 N, 100 mL adalah sebanyak 2,71 ml. B2. Larutan π―π πΊπΆπ 0,1 N, 100 mL Stok: π―π πΊπΆπ pekat Diketahui : % π»2 ππ4 = 98% π π»2 ππ4 = 1,84 πβπππ π΅π π»2 ππ4 = 98 πβπππ π2 = 0,1 π π2 = 100 ππ
Ditanya : π1 = β― ? Penyelesaian : π = π. π 0,1 = π. 2 π = 0,05 % . π . 10 π΅π 98 . 1,84 . 10 π1 = 98 π1 =
π1 = 18,4 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 18,4 . π1 = 0,05 . 100 π1 =
10 18,4 π
π1 = 0,27 ππ Jadi, larutan π»2 ππ4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan π»2 ππ4 0,1 N, 100 mL adalah sebanyak 0,27 ml. B3. Larutan π―π πΊπΆπ 1 M, 100 mL Stok: π―π πΊπΆπ pekat Diketahui : % π»2 ππ4 = 98% π π»2 ππ4 = 1,84 πβπππ π΅π π»2 ππ4 = 98 πβπππ π2 = 1 π π2 = 100 ππ Ditanya : π1 = β― ?
Penyelesaian : % . π . 10 π΅π 98 . 1,84 . 10 π1 = 98 π1 =
π1 = 18,4 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 18,4 . π1 = 1 . 100 π1 =
100 18,4
π1 = 5,43 ππ Jadi, larutan π»2 ππ4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan π»2 ππ4 1 M, 100 mL adalah sebanyak 5,43 ml. B4. Larutan π―π πΊπΆπ 0,1 M, 100 mL Stok: π―π πΊπΆπ pekat Diketahui : % π»2 ππ4 = 98% π π»2 ππ4 = 1,84 πβπππ π΅π π»2 ππ4 = 98 πβπππ π2 = 0,1 π π2 = 100 ππ Ditanya : π1 = β― ? Penyelesaian : % . π . 10 Γπ π΅π 98 . 1,84 . 10 π1 = Γ1 98 π1 =
π1 = 18,4 π
Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 18,4 . π1 = 0,1 . 100 π1 =
10 18,4
π1 = 0,54 ππ Jadi, larutan π»2 ππ4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan π»2 ππ4 0,1 M, 100 mL adalah sebanyak 0,54 ml. C1. Larutan HCl pH 3, 100 mL Stok: HCl 10 N, 10 mL Diketahui : % π»πΆπ = 37% π π»πΆπ = 1,19 πβπππ π΅π π»πΆπ = 36,5 πβπππ Ditanya : π1 = β― ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [π» + ] ππ» = βπππ[π» + ] 3 = βπππ[π» + ] [π» + ] = 10β3 π β 0,001 π
Menghitung Volume dari 10N ke pH 3 π1 . π1 = π2 . π2 0,001 . 100 = 10 . π2 π2 =
0,1 10
π1 = 0,01 ππ
1. Menghitung volume intermediet 10 N ke 0,1 N π1 . π1 = π2 . π2 10 . π1 = 0,1 . 100 π1 =
10 10
π1 = 1 ππ 2. Menghitung volume intermediet 0,1 N ke pH 3 π1 . π1 = π2 . π2 0,1 . π1 = 0,001 . 100 π1 =
0,1 0,1
π1 = 1 ππ Jadi, larutan HCl 10 N yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl pH 3, 100 mL adalah sebanyak 1 ml.
C2. Larutan HCl pH 1, 100 mL Stok: HCl pekat Diketahui : % π»πΆπ = 37% π π»πΆπ = 1,19 πβπππ π΅π π»πΆπ = 36,5 πβπππ Ditanya : π1 = β― ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [π» + ] ππ» = βπππ[π» + ] 1 = βπππ[π» + ] [π» + ] = 10β1 π β 0,1 π
Menghitung Molaritas HCl pekat
% . π . 10 π΅π 37 . 1,19 . 10 π1 = 36,5 π1 =
π1 = 12,06 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 12,06 . π1 = 0,1 . 100 π1 =
10 12,06
π1 = 0,829 ππ β 0,83 ππ Jadi, larutan HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl pH 1, 100 mL adalah sebanyak 0,83 ml.
C3. Larutan HCl pH 2, 100 mL Stok: HCl 10%, 10 mL Diketahui : % π»πΆπ = 10% π π»πΆπ = 1,19 πβπππ π΅π π»πΆπ = 36,5 πβπππ Ditanya : π1 = β― ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [π» + ] ππ» = βπππ[π» + ] 2 = βπππ[π» + ] [π» + ] = 10β2 π β 0,01 π
Menghitung Molaritas HCl pekat π1 =
% . π . 10 π΅π
π1 =
10 . 1,19 . 10 36,5
π1 = 3,26 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 3,26 . π1 = 0,01 . 100 π1 =
1 3,26
π1 = 0,3 ππ Jadi, larutan HCl 10% yang dibutuhkan untuk membuat larutan HCl pH 2, 100 mL adalah sebanyak 0,3 ml. D1. Larutan πͺπ―π πͺπΆπΆπ― pH 3, 100 mL Stok: πͺπ―π πͺπΆπΆπ― 10%, 10 mL, π²π = π, π. ππβπ Diketahui : % πΆπ»3 πΆπππ» = 10% π πΆπ»3 πΆπππ» = 1,05 πβπππ π΅π πΆπ»3 πΆπππ» = 60 πβπππ Ditanya : π2 = β― ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [π» + ] ππ» = βπππ[π» + ] 3 = βπππ[π» + ] [π» + ] = 10β3 π β 0,001 π
[π» + ] = βπΎπ . ππ 2
(1.10β3 )2 = (β1,8 Γ 10β5 . ππ) 1.10β6 = 1,8 Γ 10β5 . ππ
ππ =
1. 10β6 1,8 Γ 10β5
ππ =
1.10β1 1,8
ππ = 0,05 π Menghitung Molaritas πΆπ»3 πΆπππ» % . π . 10 π΅π 10 . 1,05 . 10 π2 = 60 π2 =
π2 = 1,75 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 0,05 . 100 = 1,75 . π2 π2 =
5 1,75
π1 = 2,85 ππ Jadi, larutan πΆπ»3 πΆπππ» 10% yang dibutuhkan untuk membuat larutan πΆπ»3 πΆπππ» pH 3, 100 mL adalah sebanyak 2,85 ml. D2. Larutan πͺπ―π πͺπΆπΆπ― pH 2, 100 mL Stok: πͺπ―π πͺπΆπΆπ― 40%, 100 mL, π²π = π, π. ππβπ Diketahui : % πΆπ»3 πΆπππ» = 10% π πΆπ»3 πΆπππ» = 1,05 πβπππ π΅π πΆπ»3 πΆπππ» = 60 πβπππ Ditanya : π2 = β― ? Penyelesaian : Menghitung konsentrasi [π» + ]
ππ» = βπππ[π» + ] 2 = βπππ[π» + ] [π» + ] = 10β2 π β 0,01 π [π» + ] = βπΎπ . ππ (10β2 )2 = (β1,8 Γ 10β5 . ππ)
2
10β4 = 1,8 Γ 10β5 . ππ ππ =
10β4 1,8 Γ 10β5
ππ =
101 1,8
ππ = 5,5 π Menghitung Molaritas πΆπ»3 πΆπππ» % . π . 10 π΅π 40 . 1,05 . 10 π2 = 60 π2 =
π2 = 7 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 5,5 . 100 = 7 . π2 π2 =
550 7
π1 = 78,57 ππ Jadi, larutan πΆπ»3 πΆπππ» 40% yang dibutuhkan untuk membuat larutan πΆπ»3 πΆπππ» pH 2, 100 mL adalah sebanyak 78,57 ml. D3. Larutan πͺπ―π πͺπΆπΆπ― dengan [πͺπ―π πͺπΆπΆπ―β ] = 0,001M, 100 mL Stok: πͺπ―π πͺπΆπΆπ― 10%, 10 mL, π²π = π, π. ππβπ
Diketahui : % πΆπ»3 πΆπππ» = 10% π πΆπ»3 πΆπππ» = 1,05 πβπππ π΅π πΆπ»3 πΆπππ» = 60 πβπππ Ditanya : π2 = β― ? Penyelesaian : πΆπ»3 πΆπππ» β πΆπ»3 πΆπππ» β + π» + 0,001 π β 0,001 π + 0,001 π [π» + ] = βπΎπ . ππ (10β3 )2 = (β1,8 Γ 10β5 . ππ)
2
10β6 = 1,8 Γ 10β5 . ππ ππ =
10β6 1,8 Γ 10β5
10β1 ππ = 1,8 ππ = 0,05 π Menghitung Molaritas πΆπ»3 πΆπππ» % . π . 10 π΅π 10 . 1,05 . 10 π2 = 60 π2 =
π2 = 1,75 π Pengenceran π1 . π1 = π2 . π2 0,05 . 100 = 1,75 . π2 π2 =
5 1,75
π1 = 2,85 ππ Jadi, larutan πΆπ»3 πΆπππ» yang dibutuhkan untuk membuat larutan πΆπ»3 πΆπππ» pH 3, 100 mL adalah sebanyak 2,85 ml.
DAFTAR PUSTAKA
Chang, R., 2017, General Chemistry:The Essential Concepts, diterjemahkan oleh Departemen Kimia Institut Teknologi Bandung, hal. 90-109, Penerbit Erlangga, Jakarta. Fahmi, A., 2021. Kimia Klinik Dasar (Pemahaman Apa dan Hal-hal Yang Berkaitan Dengan Kimia Klinik). Penerbit Media Sains Indonesia, Bandung, pp. 41-51.