Pengaruh PH Terhadap Kelarutan [PDF]

Citation preview

Pengaruh pH Terhadap Kelarutan Beberapa zat padat hanya sedikit larut dalam air tetapi sangat larut dalam asam sebai sontoh, bijih tembaga dan nikel sulfida dapat larut dengan asam kuat. Pengaru pH terhadap kelarutan ditunjukkan pada kerusan bangunan oleh pengendapan sam batu kapur ( CaCO3) hanya sedikit larut dalam hujan alam ( dengan pH 5,6), tetapi amat larut jika hujan menjadi lebih asam. Reaksinya CaCO3 + H3O → Ca2+ + HCO3- + H2O 1. Kelarutan Hidrokarbon Salah satu pengaruh langsung pH terhadap kelarutan berlangsung dengan logam hidroksida dalam Dengan demikian, untuk penguraian Zn (OH)2 : Zn(OH)2(s) ↔ Zn2+(aq) + 2OH-(aq) Hasil kali kelarutan adalah Ksp= [Zn2+] [OH-]2 = 4,5× 10-17 menyebabkan kenaikan konentrasi Zn2+(aq) jadi, seng hidroksida lebih larut dalam larutan asam daripada dalam air murni. Contoh soal Bandingkan kelarutan Zn (OH)2 di dalam air murni dengan di dalam larutan yang di buffer pada Penyelesaian Di dalam air murni perhitungan hasil kali kelarutan adalah : [zn2+] = s [OH-] = 2S Ksp = [zn2+][OH-]2 = s (2s)2 4,5 ×10-17 = 4s3 S= [zn2+] = 2,2 ×10-6 Sehingga kelarutan adalah 2,2× 10-6 mol/liter atau 2,2 × 10-4 gr/liter dengan menggunakan : [OH-]= 2s = 4,5 × 10-6 Larutan yang dihasilkan mempunyai pH 8,65 Dalam kasus kedua, diasumsikan bahwa larutan cukup buffer sehingga pH tetap 6 setelah pelarut seng hidroksida. Kemudian : [OH- ] = 1× 10-8 M [Zn2+] =



=



= 0,45 M



Sehingga 0,45mol/liter atau 45 gr/liter, harus dilarutkan ketika konsentrasi ion setinggi ini, beuntuk sedrhana dari rumus kelarutan tidak akan berlaku lagi jadi kesimpulannya Zn(OH)2. Jauh lebih di dalam larutan buffer pada pH 6 dari pada dalam air murni.



2. Kelarutan Garam Basa Logam hidroksi adalah garam dari basa kuat, ion hidroksida kelarutan garam dimana anionnya adalah basa lemah atau basa kuat yang berbeda juga dipengaruhi oleh pH sebagai contoh larutan fluoida yang sedikit larut, seperti kalsium fluoida kesetimbangan kelarutan adalah : CaF2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2F-(aq) Ksp = 3,9× 10-11 Jika larutan dibuat lebih asam, beberapa ion fluoida bereaksi dengan ion hidronium menjadi : H3O+(aq) + F-(aq) + HF-(aq) + H2O(l)