Reaksi Eter [PDF]

Citation preview

Eter mengalami reaksi-reaksi kimia lebih sedikit dibandingkan alkohol. Untuk membedakan alkohol dan eter (keduanya memiliki rumus senyawa yang sama) maka haru digunakan percobaan pada reaksi-reaksi kimia di bawah ini, kecuali reaksi pembakaran. A. Reaksi pembakaran eter Eter sangat mudah terbakar sehingga menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Contoh reaksinya adalah pembakaran dietil eter: CH3—O—CH3 + 3O2 –> 2CO2 + 3H2O B. Reaksi eter dengan basa atau logam aktif Eter tidak dapat dan sama sekali tidak bisa bereaksi dengan basa atau logam aktif seperti unsurunsur pada golongan IA dan IIA serta Al. Nah, reaksi ini juga yang bisa digunakan untuk membedakan alkohol dan eter. R—OH + Na –> R—ONa + 1/2 H2 R—O—R + Na —> xxxxx (tidak bereaksi) C. Reaksi dengan PCl3 (terbatas) dan PCl5 (berlebih) Eter tidak dapat bereaksi dengan PCl3, tetapi dapat bereaksi dengan PCl5 karena mudah mendapatkan energi. Namun, dalam reaksi alkohol + PCl5 pasti menghasilkan HCl, tetapi pada eter tidak menghasilkan HCl. Contoh reaksinya adalah: C2H5—O—CH3 + PCl5 —> C2H5Cl + CH3Cl + POCl3 dengan rumus: R—O—R’ + PCl5 —> R—Cl + R’—Cl + POCl3 D. Reaksi eter dengan hidrogen halida atau asam halida (HX ; H—X) Eter mudah terurai oleh asam halida, terutama asam iodida (HI). Adapun rumus reaksi eter dengan HX pada keadaan terbatas dan berlebih: 



Keadaan terbatas R—O—R’ + HI —> R—OH + R’—I







Keadaan berlebihan R—O—R’ + 2HI —> R—I + R’—I + H2O